2026年宁夏银川市第九中学中考二模化学试题含答案

这是一份2026年宁夏银川市第九中学中考二模化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
第二次模拟考试化学试卷
（本试卷满分65分）
（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出
现任何标记。）
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学
变化的是
A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒
2．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
3．荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H50O2)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘
是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是
A．荞麦粉中含糖类
B．维生素E由C、H、O三个元素组成
C．维生素E中含有氧分子
D．荞麦粉中的铁元素属于常量元素，能预防贫血
4．分类是化学学习中常见的方法。下列对物质的归纳、分类中正确的一组是
A．煤炭、黄河水、钛合金都是混合物
B．氧气、氮气、干冰都是单质C．聚乙烯塑料、汽车轮胎、棉布都属于合成材料D．碳酸、甲烷、蛋白质都属于有机物
5．合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭
C．关闭燃气阀门熄灭火焰
D．在森林与村庄之间设置防火隔离带
6．元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法正确的是
A．该元素的名称是磷B．该元素原子核外有14个电子
C．该元素的相对原子质量是28.09gD．该元素属于金属元素
7．类比和推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液
C．碘单质易溶于汽油，难溶于水，所以溶质的溶解性受溶剂种类的影响
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应是置换反应
8．小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是
A．由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程
B．试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水C．由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触D．由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈
9．侯氏制碱法可获得Na2CO3和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度比NH4Cl大
B．t1°C时，将20gNH4Cl放入50g水中可得70g溶液
C．t2°C时，Na2CO3、NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等
D．t2°C时，NH4Cl饱和溶液降温至t1°C，溶质质量分数减小
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
11．某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．通过反应①可以得到黄色溶液
B．能实现转化②的反应一定是置换反应
C．能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应
D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小
二、填空题（本题共3小题，共16分）
12．化学是造福人类的科学，与我们的生产生活息息相关。
I、水是生命之源。如图是电解水的简易装置。
（1）写出该反应的化学方程式 ，A试管中产生的气体是 。
II、生活、生产中常常用到化学知识。
（2）钙元素是人体含量最多的金属元素，青少年缺钙会导致 。
（3）固体酒精常用于餐饮行业供能，其主要成分酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为 。
13．实验是学习化学的重要途径。
同学们发现校园劳动实践基地的某处农作物出现倒伏现象，欲施用氯化钾溶液可改善其症状。
现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
计算：所需氯化钾的质量为3 g。
（1）称量：称量氯化钾时发现天平指针偏左，应 直至天平平衡。
量取：选择量程100 mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（2）溶解：此过程需用仪器E，其作用是 。
（3）装瓶贴标签：请在横线上写出标签上内容 。
14．化学实践小组利用以下实验装置完成气体的制备及性质实验，请回答下列问题。
（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的原因是 。
（2）写出仪器m的名称 。B装置可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）C、D装置用于检验二氧化碳的性质：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。装置C可观察到的现象为 。
（4）装置D中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为 。
（5）若用E装置收集氢气，气体应 （填“a”或“b”）端通入集气瓶。
三、应用题（本题共2小题，共9分）
15．废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
（2）用盐酸进行“酸溶”时，与ZnO发生反应的化学方程式是 。
（3）铜的金属活动性比锌的 （填“强”或“弱”），结合流程说明判断依据：
。
16. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0 g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为4.9%稀硫酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内硫酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验】按如下图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复至室温后，U型管中液面左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。
（1）小明同学认为上述证据不充足，其理由是 。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？
查阅资料：①CaCl2溶液呈中性；②Ca（OH）2微溶于水（即溶液中存在的Ca2+和OH-离子超过
一定量时，即形成沉淀）；③Ba（OH）2易溶于水。
【进行实验】
（2）小组同学分别设计了三个实验方案，如上图所示，并进行实验：
【分析讨论】
（3）通过实验，证明CO2与NaOH发生了化学反应，其化学方程式为 。
（4）查阅资料，方案二中产生白色沉淀的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。因此小组同学将“氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。
【讨论拓展】
（5）方案三反应结束后，小组同学提出要验证C瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请你分析C瓶溶液中溶质的成分 。
【总结提升】
（6）证明无明显现象化学反应发生的一般思路：①证明反应物的减少或消失；②证明 。
18.《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性），在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰（主要成分是氧化钙）加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究：
项目一：丝帛漂洗液的制取
【进行实验】
同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程：
【结论分析】
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，烧杯乙中温度明显升高。请你列举一条氧化钙的用途 。
项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。
【提出问题】
猜想1：只含有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3；
猜想3：含有KOH和Ca（OH）2；猜想4：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
（2）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验验证】
（3）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验：
【交流讨论】
（4）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是 。
（5）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是 。
项目三：天然丝织品养护
（6）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。
1.D
A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；
B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；
C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2.B
A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，同时托盘天平需遵循
“左物右码”的规则，错误。
B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气，正确。
C.浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，
若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，错误。
D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应用干净的玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸上对比读数，错误。
3.A
A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，表述正确。
B.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，维生素E的化学式为C29H50O2，由碳、氢、氧三
种元素组成。表述错误。
C.维生素E是由C29H50O2分子构成的纯净物，其分子中含有氧原子，不含氧分子，表述错
误。
D.铁元素属于人体必需的微量元素，不是常量元素，表述错误。
4.A
A、煤炭、黄河水、钛合金均含多种物质，属于混合物；选项正确；
B、氧气、氮气均为只含一种元素的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是含碳、
氧两种元素的化合物，属于氧化物，选项错误；
C、聚乙烯塑料、汽车轮胎是合成材料，棉布是天然材料，选项错误；
D、甲烷、蛋白质属于含碳有机物，碳酸属于无机物，选项错误。
故选A。
5．B
A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A选项不符合题意；
B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B选项符合题意；
C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C选项不符合题意；
D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D选项不符合题意。
故选B。
6．B
A. 该元素符号为Si，名称是硅，不是磷，错误。
B. 该元素原子序数为14，原子中满足等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子核外电子数为14，正确。
C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。
D. 硅为“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误。
7．C
A. 化学变化常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电放热属于物理变化，错误。
B. 碱溶液的 pH>7，但 pH>7 的仅为碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液 pH>7，错误。
C. 同种溶质碘单质在不同溶剂（水、汽油）中溶解性差异明显，可证明溶质的溶解性受溶剂种类影响，正确。
D. 置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，错误。
8．A
A、试管A中放有干燥剂，只有氧气、没有水，铁钉不生锈；试管C中铁钉同时接触氧气和水，明显锈蚀。两组实验的变量只有水，只能得出铁锈蚀需要水，若要证明铁锈蚀需要氧气，需对比B、C的实验现象，A错误。
B、气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免外界的氧气再次溶于水，操作目的描述正确，B正确。C、沾有盐酸的D、浸在食盐水中的E中铁钉均严重锈蚀，说明酸、盐溶液会加速铁的锈蚀，因此生产、生活中应尽量避免铁制品接触这类物质，C正确。D、潮湿空气中同时存在氧气和水，满足铁生锈的条件；铁钉浸没在植物油中时，会与氧气、水隔绝，不易生锈，因此铁钉在潮湿空气中更易生锈，D正确。
9．D
A、未指明温度无法比较Na2CO3、NH4Cl的溶解度大小，故选项说法不正确。
B、t1∘C时，NH4Cl的溶解度小于40g，则该温度下将20gNH4Cl放入50g水中，NH4Cl不能完全溶解，所得溶液质量小于50g + 20g = 70g，故选项说法不正确。
C、t2∘C时，Na2CO3、NH4Cl交于一点，说明该温度下两种物质的溶解度相等，但未指明饱和溶液的质量，无法比较Na2CO3、NH4Cl饱和溶液中溶质质量大小，故选项说法不正确。
D、NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，t2∘C时，NH4Cl饱和溶液降温至t1∘C，溶解度减小，有晶体析出，则所得溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
10．D
A. 探究催化剂的作用需遵循控制变量法，除了是否加MnO2之外，其余变量（如H2O2溶液浓度）应完全相同。该实验中两试管H2O2浓度分别为20%和10%，变量不唯一，无法证明MnO2的催化作用，错误。
B. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，依据质量守恒定律，可证明甲烷中含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，错误。
C. 比较合金与纯金属硬度的方法是相互刻划，表面出现明显划痕的材料硬度更小。铝不是不锈钢的组分金属，无法通过该实验比较合金与其组分金属的硬度，错误。
D. 铜与氧气反应生成氧化铜，装置处于密闭状态，反应前后装置内物质总质量不变，可验证质量守恒定律，正确。
11．C
A.反应①是铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色，A错误。
B.转化②是氧化铁转化为铁单质，工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，该反应反应物没有单质，不属于置换反应，因此不是一定为置换反应，B错误。
C.转化③是氯化亚铁转化为铁单质，需要活动性比铁强的金属才能置换出氯化亚铁中的铁；根据金属活动性顺序，活动性比铁强的金属都排在氢前，都可以和稀硫酸反应，C正确。
D.转化④是铁转化为氯化亚铁，例如反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，因此固体质量不是一定减小，D错误。
12.(1)
2H2O=通电2H2↑+O2↑
氧气（或O2）
(2)
佝偻病
(3)
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
（1）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，A试管连接电源正极，生成气体体积更小，因此是氧气；反应为水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后得到对应方程式。
（2）钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，青少年缺钙会阻碍骨骼发育，引发佝偻病。
（3）酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，采用“定一法”假定酒精化学式的化学计量数为1，根据反应前后原子种类、数目守恒配平即可得到对应方程式。
13.(1)
减少适量氯化钾固体
(2)
搅拌，加快氯化钾的溶解速率
(3)
氯化钾溶液3%
（1）定量称量3g氯化钾时，砝码和游码已预设为总质量3g，天平指针偏左说明左
盘氯化钾质量超过所需质量，因此只能减少氯化钾固体直至天平平衡，不能调整砝码或游码。
（2）仪器E为玻璃棒，溶解操作中玻璃棒通过搅拌可以加快溶质在溶剂中的扩散速度，提升溶解效率。
（3）试剂瓶标签需明确标注试剂名称和溶质质量分数，方便后续取用识别。所以标签内容为氯化钾溶液3%。
14.(1)
反应物为固体，反应条件为加热
(2)
锥形瓶
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)
①③处试纸变红，且③处试纸先变红，②处试纸不变色
(4)
不燃烧，也不支持燃烧
(5)b
（1）见答案；
（2）略；
（3）二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此①③处试纸变红，②处试纸不变色，二氧化碳密度比空气大，先聚集在装置下部，所以③处试纸先变红；
（4）蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（5）氢气密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集时，需短进长出，即氢气从b端通入，将空气从长管a排出。
15.（1）增大反应物接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分
（2） ZnO◆+2HCl=ZnCl2+H2O
（3） 弱 酸洗后铜不反应，仍以固体铜网形式被分离出来，而锌溶解后转化为氯化锌进入溶液，说明铜活动性弱于锌
（1）略。
（2）氧化锌是金属氧化物，和盐酸发生复分解反应，生成氯化锌和水，化学方程式略。
（3）略。
16．从图2可知，当pH=7时，NaOH和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为20g。则参加反应的H2SO4的质量=20g×4.9%=0.98g。
设40.0g待测NaOH溶液中溶质NaOH的质量为x。
H2SO40.98g98+2NaOHx80=Na2SO4+2H2O 9880=0.98gxx=0.80g
该NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=2.0%
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为2.0%。
见答案。
17．（1）CO2能溶于水，且能与水反应，也会使试管内压强减小，无法证明是与NaOH反应
（2） 插入NaOH溶液的试管中液面上升高度明显大于插入蒸馏水的试管； D中稀盐酸进入C中，C中产生气泡
（3）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）氯化钙能与氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙白色沉淀，也会出现白色沉淀，无法证明生成了碳酸钠
（5）一定含NaCl，可能含HCl
（6）有新物质生成
（1）原实验通过压强变化得出二氧化碳和氢氧化钠发生反应，但没有排除因二氧化碳本身溶于水、与水反应也会造成试管内压强减小的干扰。
（2）方案一是对照实验：从实验结论得出CO2和NaOH发生了化学反应可推知，插入装有NaOH溶液的试管内消耗二氧化碳更多，则插入装有NaOH溶液组的试管内液面上升远大于插入装有蒸馏水组的试管内液面。
CO2和NaOH反应后C瓶压强减小，打开K后D中稀盐酸流入C，若反应生成了碳酸钠，碳酸钠会和稀盐酸反应产生CO2气体，因此观察到C中产生气泡即可证明反应。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。
（4）题干信息：Ca(OH)2微溶于水，CaCl2中的Ca2+会直接和NaOH中的OH−结合生成
Ca(OH)2白色沉淀，因此即使不生成碳酸钠也会出现沉淀，无法证明反应发生。
（5）酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液无色，说明溶液中没有呈碱性的NaOH、Na2CO3；NaOH、Na2CO3和盐酸反应一定生成NaCl：若盐酸恰好完全反应，溶质只有NaCl；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。
（6）证明无明显现象的反应发生的思路是：证明反应物减少或消失、证明反应有新物质生成。
18.（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 作食品干燥剂（合理即可）
（2） Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3） 无气泡产生（或无明显现象） 滴加碳酸钾（或碳酸钠）溶液（合理即可）
（4） 稀盐酸量较少时，先与溶液中的KOH发生中和反应，无法检验出碳酸钾（即使含碳酸钾也不会产生气泡）
（5） 二氧化碳（或CO2）（合理即可）
（6） 中（或弱酸）
（1）蚌壳灰主要成分为氧化钙，步骤I是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式略；
氧化钙的常见用途为作干燥剂（或制备熟石灰等合理即可）。
（2）Ca(OH)2和K2CO3不能共存，反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式略。
（3）猜想2不成立说明无K2CO3，因此加稀盐酸后无气泡产生；
猜想3成立，说明溶液中含有氢氧化钙，因此通过加入可溶性碳酸盐，产生白色沉淀证明。
（4）溶液中一定含氢氧化钾，加入少量稀盐酸时，稀盐酸先和KOH反应，即使有K2CO3也不会产生气泡，所以应加入足量的稀盐酸。
（5）原试剂用的是可溶性碳酸盐，更换不同类别试剂，可选用二氧化碳，二氧化碳能和Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，也能得出结论。
（6）题干说明天然丝织品不耐碱，因此需要选用中性（或弱酸性）洗涤剂。实验设计
实验目的
A．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
B．探究甲烷中含有碳元素
实验设计
实验目的
C．比较合金与其组分金属的硬度
D．加热铜粉验证质量守恒定律
实验方案
实验现象
实验结论
方案一：将两支装满
CO2的试管中分别插
入装有等量的蒸馏水
和NaOH溶液的水槽
中

CO2和NaOH发生了
化学反应
方案二：将注射器中的
NaOH溶液注入锥形
瓶A中，振荡一段时
间后，打开止水夹K
观察到B中的氯化钙
溶液进入A中，产生
白色沉淀
方案三：将注射器中的

NaOH溶液注入锥形瓶C中，振荡一段时间后，打开止水夹K
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加少量稀盐酸
①
猜想2不成立
另取适量丝帛漂洗液于试管中，②
产生白色沉淀
猜想3成立
养护小贴士
洗涤方法
保养方法
最好用冷水手洗
洗涤后在阴凉处晾干
选用 性洗涤剂
尽量密封，防霉变、防虫蛀