2026年天津市天津市东丽区中考二模化学试题含答案

这是一份2026年天津市天津市东丽区中考二模化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，，可能用到的相对原子质量，8∼8，9∼1等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分，
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项
中，只有一个最符合题意。）
1. 下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是
A. 冰雪消融B. 沙里淘金C. 花香四溢D. 蜡炬成灰
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳
3. 下列图示中，实验操作正确的是
4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 空气属于混合物B. 甲烷属于有机物C. 水属于氧化物D. 碳酸钠属于碱
5. 下列食物富含糖类的是
A. 面粉B. 鸡蛋C. 白菜D. 植物油
6. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 胰液(7.8∼8.4)
B. 血液(7.35∼7.45)
C. 胃液(0.9∼1.5)
D. 肝胆汁(7.1∼8.5)
7. 实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾
B. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
8. 跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A. 稀有气体
B. PM2.5
C. 二氧化硫
D. 二氧化氮
9. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A. 生活中垃圾分类B. 使用新能源汽车
C. 在餐厅使用一次性餐具D. 污水处理达标后排放
10. CO2和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是
A. CO2的分子质量比CO的分子质量大
B. 两种气体各100g，所含CO的分子数目多
C. 由CO2和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2
D. 构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是
A. 一氧化碳、氮气B. 氢气、一氧化碳
C．甲烷、氧气D．氧气、二氧化碳
12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．应用观：熟石灰和沙子混合可以用来砌砖
B．分类观：煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．微粒观：由同种分子构成的物质一定属于纯净物
D．元素观：水和过氧化氢的组成元素相同，因此化学性质相似
13．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．物质a对应的物质类别是化合物
B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色
C．物质c不溶于水，也不与稀盐酸反应
D．物质e对应的可能是FeSO4
15．捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2:1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
第II卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
三、填空题（本大题共3题共20分）
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①干冰 ②氦气 ③金刚石 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥钛合金，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制作霓虹灯的是 ；
（2）可用于人工增雨的是 ；
（3）可用于钻机的钻头的是 ；
（4）可用于金属表面除锈的是 ；
（5）可用于制造航天器的是 ；
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的微观粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。
①硒原子的质子数是 。
②砷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
③硫原子易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。根据图示写反应的化学方程式 。
18．人类生产、生活离不开水。
（1）下图为电解水实验的示意图。和负极相连的试管a中产生的气体是 （填化学式）；电解水的化学方程式为 。
（2）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素的是 （填序号）。
A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭
（3）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是 池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 （填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。
（4）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气（Cl2）和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共3小题共20分）
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
20．溶液与人类生产、生活密切相关
（1）下列物质不属于不属于溶液的是 （填序号）。
A．碘酒B．糖水C．盐水D．泥水
（2）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验（过程中水分损失忽略不计），结合图2硝酸钾溶解度曲线分析，回答下列问题。
①20°C时硝酸钾的溶解度为 g。
②溶液①~④中一定是不饱和溶液的是 （填序号）。
③溶液②和③的质量关系：③ ②（填“>”“ 1.68
(3)1.5 500
（1）溶液的定义是：均一、稳定的混合物。
A. 碘酒：碘溶于酒精形成的均一稳定混合物，是溶液。
B. 糖水：糖溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。
C. 盐水：氯化钠溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。
D. 泥水：泥土不溶于水，形成的是不均一、不稳定的悬浊液。
（2）由图2溶解度曲线可知：20°C时，KNO3的溶解度为31.6 g；
由图2可知，20°C时KNO3的溶解度为31.6g，20°C时，20g水中最多能溶解KNO3质量为：
20g×31.6g100=6.32g；由图1可知，20°C时向20g水中，加入4gKNO3，小于6.32g，能全部
溶解，溶液①是不饱和溶液；继续加入4gKNO3，由于20°C时20g水中最多能溶解6.32gKNO3，
所以②烧杯内共有8g的KNO3，部分KNO3未溶解，溶液②为饱和溶液；升温（未指明具
体温度）后，剩余KNO3全部溶解，溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温
至20°C，部分KNO3析出，溶液④为饱和溶液，所以溶液①~④中一定是不饱和溶液的是
①。
溶液②升温变成溶液③过程中，固体继续溶解，溶质增加，溶液质量变大，故，③>②；
烧杯④的温度为20°C，20g只能溶解6.32g，故析出晶体为：8g - 6.32g = 1.68g；
（3）配制15g 10% 的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量：15g×10%=1.5g；
将10%的溶液配制成0.3%的过程中，溶质的质量保持不变，则1.5g÷0.3%=500g
21.(1)
大于
（2）CO2（或二氧化碳）
(3)
铜 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
锌>M>银
(4)49:20
（1）合金硬度通常大于其组成的纯金属，相互刻划时纯铜划痕更深，说明黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿Cu2(OH)2CO3含碳元素，空气中含碳的反应物为CO2。
（3）M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的可溶性盐，因此M是铜，铜活动性强于银，可置换出银同时生成蓝色硝酸铜溶液。
锌的金属活动性强于铜，能和硝酸铜反应生成无色硝酸锌溶液和铜，因此溶液蓝色消失。
铜能置换硝酸银中的银，说明活动性Cu>Ag；锌能置换硝酸铜中的铜，说明活动性Zn>Cu，因此顺序为锌>M>银。
（4）设氢氧化铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y，根据质量守恒定律，混合物的总质量为163.8 g−150 g=13.8 g，即x+y=13.8 1所用硫酸中H2SO4的质量为
150 g×9.8%=14.7 g
根据反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O，可知Cu(OH)2和H2SO4的质量比为98:98，可知x克氢氧化铜反应的硫酸质量也为x克，因此与y克CuO反应的硫酸质量为(14.7−x) g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O0 98y 14.7−x8098=y14.7−x 2
联立12两方程，解得y=4，x=9.8，则则原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的质量比为
9.8 g:4 g=49:20
22．（1） 集气瓶 AC（或者AD） BD
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） N 通过气泡观察生成氧气的速率
​（1）①略；
②加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，是固体加热法制取氧气，所以选择A做发生装置，氧气密度比空气大，不溶于水，可以选用排水法收集气体，或者用向上排空气法，收集装置选C或者D；
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置是固液不加热型，二氧化碳密度比空气大，溶于水，选BD。
（2）过碳酸钠、水和二氧化锰制备O2，N相当于反应仓，产生的气体从上端导出进入M，则发生装置是N；
氧气不易溶于水，M瓶中水的作用是通过产生气泡的快慢，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。
23.（1） CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）置换反应
（3）碳酸钙（或CaCO3）
（4） KOH和K2CO3 II III KOH
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，据此写出反应的化学方程式即可。
（2）焙烧贝壳时，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，所以该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
（3）碳酸钙是贝壳的主要成分，贝壳焙烧后生成氧化钙，而后经过反应又变为碳酸钙，所以整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。
（4）猜想II：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应后溶质的成分可能是氢氧化钾（恰好完全反应），可能是氢氧化钾和氢氧化钙（氢氧化钙过量），也可能是氢氧化钾和碳酸钾（碳酸钾过量）。【实验验证】①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应会产生气泡，故猜想II不成立。②另取少量去污液，滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钙，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，故猜想III不成立。【结论】通过以上分析可知去污液的溶质为KOH。
24.(1)C
(2)
大
(3)
H2O
(4)
8.8
（1）废电池、废灯管属于有害垃圾，甘蔗皮属于厨余垃圾，只有废纸箱属于可回收垃圾，因此选C。
（2）锅底出现黑色物质是燃料不充分燃烧生成的碳单质，说明氧气不足，调大进风口可增加氧气通入量，使燃料充分燃烧。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有6个C、12个H、18个O，反应前已有6个C、12个O，因此6个X共含12个H、6个O，推出X的化学式为H2O。
（4）4.6g乙醇中C元素质量为4.6g×2446=2.4g，H元素质量为4.6g×646=0.6g。H全部转化为水，水的质量为0.6g÷218=5.4g。室温下气体为CO和CO2，其中C元素质量分数为1−70%=30%，因此气体总质量为2.4g÷30%=8g。设参加反应的氧气质量为x，根据质量守恒计算，4.6g+x=5.4g+8g=8.8g。
25.（1）维生素C（C6H8O6）相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比=(12×6):(1×8)=9:1
（3）维生素C中碳质量分数=12×6176×100%≈40.9%
维生素C中氢质量分数=1×8176×100%≈4.5%
维生素C中氧质量分数=16×6176×100%≈54.5%
故维生素C中氧质量分数最大
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
26. （1）11.7g
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(35.523+35.5×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g
10644=x4.4g x=10.6g
11744=y4.4g y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g++10.6g+138.1g−4.4g×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
（1）见答案；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃，闻气味
B
除去Fe2O3中少量的Fe
加入过量稀盐酸
C
检验某气体中是否含有氧气
用带火星的木条检验，观察木条是否复燃
D
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥