2026年江苏扬州市梅岭集团中考二模化学试题含答案

这是一份2026年江苏扬州市梅岭集团中考二模化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中国工程院王泽山院士研究火炸药等高能材料获国家最高科学技术奖，其贡献在环保方面的体现是
A. 大幅提升弹药射程B. 有效控制射击精准度
C. 革新火炸药引爆方式D. 攻克废旧火药再利用技术
2. 下列物质中能为马拉松运动员提供能量的是
A. 葡萄糖B. 无机盐C. 水D. 二氧化碳
3. 膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的
A. N2B. O2
C. H2OD. CO2
4. 家庭绿植适量施镁肥可防黄叶。下列属于镁肥的是
A. MgSO4·7H2OB. (NH4)2SO4
C. ZnSO4·7H2OD. Ca(H2PO4)2
5. 小苏打(NaHCO3)常用于食品加工。NaHCO3属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
6. ClO2常用于自来水消毒。其中氯元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
7. 科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是
A. 原子核B. 相对质量C. 质子数D. 中子数
8. 隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒液，可用来清洗而有效减缓症状的是
A. 稀盐酸：pH=1
B. 柠檬汁：pH=2.5
C. 食盐水：pH=7
D. 肥皂水：pH=10.2
9. 氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．氮的元素符号为N2
B．氮属于金属元素
C．氮原子核内有14个质子
D．氮的相对原子质量为14.01
10．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子直接构成的是
11．化学用语是科学表达化学含义的语言。下列化学用语使用正确的是
A．1个铝离子：Al3+
B．2个氟原子：F2
C．+3价的铁元素：Fe+3
D．4个氨气分子：4NH4+
12．红磷燃烧的转化关系可表示为P+O2=点燃P2O5。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．Cu+H2SO4(稀)→CuSO4
B．H2O2=ΔO2
C．CO2+O2=点燃CO
D．CaCO3+H2O→Ca(OH)2
13．俗语说“人要实心，火要空心”。下列对“火要空心”理解正确的是
A．燃烧可以不需要可燃物B．增大与氧气接触使燃烧充分
C．空心降低了可燃物的着火点D．与“火上浇油”的道理相同
14．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．实验室用高锰酸钾制取氧气并验证性质，以下装置使用及操作正确的是
A．甲：向试管中加入固体试剂
B．乙：加热装置中的试剂制取氧气
C．丙：用集气瓶如图示方法收集氧气
D．丁：将铁丝伸入集气瓶中燃烧
阅读下列材料，完成小题。
自然界植物除虫菊花中提取的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上
合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固
体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等。在54°C时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微
毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
16．在2支试管中各取0.1g氟氯醚菊酯，分别加入5mL水和5mL煤油，振荡。下列说法正
确的是
A．充分振荡试管①，最终试管中的固体会完全消失
B．试管②不振荡，固体完全消失可说明微观粒子在不断运动
C．最终试管①中是混合物，试管②中是纯净物
D．对比试管①和试管②，可知振荡会影响物质的溶解性
17．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是
① ②
A．氟氯醚菊酯由C、H、F、O四种元素组成
B．氟氯醚菊酯中H、O元素的质量比为1：3
C．一个氟氯醚菊酯分子中含一个Cl2分子
D．氟氯醚菊酯由42个原子构成
18．生活中，用蚊香液加热器（如图）通电加热氟氯醚菊酯，麻痹蚊虫神经，从而达到驱蚊
的功效。下列有关说法不正确的是
氟氯醚菊酯（0.
每瓶容量33mL
A．加热器通电恒温发热，有利于氟氯醚菊酯挥发
B．伸入蚊香液瓶中央的芯棒是多孔结构，有利于吸液
C．从低碳节能角度考虑，蚊香液加热器不用即拔
D．氟氯醚菊酯受热易分解，保存三五天后即完全失效
19．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D
20．据国际能源署预测，2050年氢燃料电池汽车的比重将提高至15%。天然气（CH4）和H2O重整制氢主要涉及以下反应：① CH4+H2O−>CO+3H2；② CO+H2O−>CO2+H2。研究还表明，在重整制氢过程中，添加一定质量的CaO，能与反应②中生成的CO2反应，对反应进程及H2平衡产率均有影响。具体关系如图。
有无CaO时，H₂平衡产率与反应速率
资料：600℃为CaCO₃的分解温度。
以下分析中合理的是
A. 添加CaO的工艺在适宜温度下，既能提高平衡产率又能加快反应速率
B. 从制氢平衡产率看，添加CaO的工艺一直大幅高于无添加CaO的工艺
C. 从制氢速率看，添加CaO的工艺始终快于无添加CaO的工艺
D. 综合制氢速率、平衡产率及能耗考虑，该工艺最佳控制温度为800℃
二、非选择题：共5题，共60分。
21. 民以食为天，食以盐为先。
（1）食盐主要含氯化钠，属于 （填“无机物”或“有机物”）。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的，其水溶液 （填“能”或“不能”）导电。
（2）某1kg海水中含35g氯化钠，则海水中NaCl质量分数约为 （保留至0.1%）。据下图分析，该海水属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。海边适宜利用 的方法让粗盐析出。
（3）内陆地区常用掘井、柴灶煮卤水的方式获得井盐。烧柴过程中发生化学变化，原因是 ，目前更多的是使用天然气灶代替传统柴灶，优点是 （合理即可）。
（4）一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出晶体。25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。
①据表分析，25℃时，NaCl的溶解度与通入HCl的关系是： 。
②通入HCl析出晶体的原因可能是NaCl与HCl在水中产生了相同的 （填离子符号）。
22. 化学研究强调科学循迹，溯源真知。
史实一：1781年，卡文迪什做了“可燃空气”在氧气中燃烧的实验，并证明生成物是水。
史实二：1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，获得了黑色固体四氧化三铁和可燃气体。
史实三：1799年意大利科学家伏特发明“伏打电池”；随后，1800年尼科尔森在常温下对水进行通电分解。
（1）卡文迪什使用的“可燃空气”应该是 。
（2）用化学方程式表示拉瓦锡设计实验的反应原理 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）拉瓦锡在实验中使用精密天平进行称量，发现铁管增加的质量等于 的质量。进一步研究，可确认水中氢氧元素的质量比为 。
（4）“伏打电池”的发明让水的电解成为可能，为水的电解提供 （填“直流”或“交流”）电源。电解水时能量转换的方式为 。
（5）循迹水的研究过程，用“化合”或“拆分”的方法都能验证物质的组成。以上科学家实验中，属于“拆分”方法研究水的组成的是 （填序号，可多选）。
A．卡文迪什
B．拉瓦锡
C．尼科尔森
（6）科学循迹让我们明晰思路，请尝试设计出一种验证二氧化碳元素组成的实验方案： 。
23．化学学习注重实践求真。2023级化学实验考查之一是“利用淀粉—碘显色反应比较饮料中维生素C的含量”。
【实验原理】
I.淀粉遇碘单质会变蓝。
II.维生素C具有还原性，可与碘单质反应，将碘单质还原为碘离子，从而使蓝色褪去。反应原理的化学方程式（X代表维生素C）为：X+I2=C6H8O6+2HI
（1）根据给出的化学方程式，推测维生素C的化学式为 ；维生素C （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
【实验操作】
步骤一：取2mL0.01%碘水于试管中，向其中滴加1%淀粉溶液，配制成淀粉—碘显色液。
步骤二：向步骤一的溶液中逐滴滴加0.1%维生素C溶液，边滴加边振荡，观察现象并记录。
步骤三：另取两支相同的试管，分别配得与步骤一相同的显色液。向两支试管中分别滴加饮料A和饮料B，边滴加边振荡，观察现象并记录。
【实验记录】
【实验分析】
（2）实验操作中，步骤二的目的是 ；如果操作时未充分振荡，造成的后果是 。
（3）实验选取的饮料A和饮料B中，维生素C含量高的是 ，判断的依据是 。
【实验反思】
（4）一周以后，甲同学用经敞口久置的饮料A、乙同学用经加热再冷却的饮料B，完全重复以上的实验（操作均无失误），发现滴加至褪色时，所用饮料的滴数均明显增加，原因应该是 ，由此推测维生素C的性质有 。
（5）由一周前后的对比实验，我们对摄入富含维生素C的水果或蔬菜，给出的合理化建议是 。
24. 废旧纸张回收再生，核心是分离出纤维素，尽可能去除木质素、树脂等杂质。某化学小组模拟工厂再生纸制备工艺，制作书写、印刷用高白度用纸。设计实验流程如下：
废纸碎片→浸泡撕碎→恒温碱煮（NaOH溶液）→分离纸浆→酸洗中和→洗涤→干燥→精制纸浆→…→高白度用纸
【查阅资料】
I.纤维素C6H10O5n：不溶于水、常温不与稀碱反应；高温强碱下会水解变质。
II.木质素：能溶于热强碱溶液，不溶于水；遇酸会重新析出沉淀。
III.碱煮温度、NaOH浓度都会影响木质素去除效果和纸浆回收率。
IV.高白度用纸必须保证木质素脱除效果彻底，小幅度接受合理浆损。
【实践研究】
（1）实验中“分离纸浆”的操作为 ，该操作用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（2）酸洗中和步骤是向碱煮后的纸浆中加足量稀硫酸，发生中和反应的化学方程式 。
（3）若将碱煮后的废液冷却、加稀硫酸，观察到有褐色浑浊沉淀析出，结合资料分析：析出沉淀的主原因是 。
（4）小组探究碱煮温度、NaOH溶液浓度对木质素去除率的影响，做对照实验，固定废纸用量、浸泡时间、加热时间，记录如下：
①对比实验1、2，可得出实验结论： 。
②欲探究NaOH浓度对实验效果的影响，应选用实验组， （填实验组序号）；
③实验4纸浆明显破损，原因是 。
④综合对照实验，制备再生纸最合适的条件应选实验组 ，理由是 。
（5）若实验中洗涤纸浆时残留了少量氢氧化钠，直接干燥称量，会导致测定出的纸浆中纤维素质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25. 燃煤排放的烟气中含有二氧化硫、一氧化氮等气体。工业上主流采用臭氧氧化法净化烟气。
（1）了解臭氧（O3）：
已知：臭氧氧化性比氧气还强，常用于消毒杀菌和空气净化，如将一氧化氮氧化为二氧化氮。
①臭氧和氧气组成元素相同，而化学性质不同。从微观角度分析的原因是 。
②高温下，臭氧容易自身直接分解成氧气，反应的化学方程式为 。
（2）工业利用臭氧处理烟气，控制烟气通入量、臭氧用量均相同，测得一氧化氮、二氧化硫气体去除转化效率如图：
①上图呈现出温度与气体去除转化率的关系是 ；
②该工艺最适宜控制温度为 ℃，选择理由是 ；
③若温度过高导致净化效果大幅下降，原因有： ；
④为进一步提升工厂烟气净化效率，除控温外，写出工业中可能实现的一点改进措施 ；
（3）若实际处理烟气工艺中，在适宜温度下，用臭氧氧化处理120kg一氧化氮气体，实际消耗臭氧51.2kg，则该工艺的一氧化氮去除转化率为 。（写出计算过程）
1.D
A. 提升弹药射程、
B. 控制射击精准度，均属于火炸药使用性能的优化，和环保无关，错误。
C. 革新引爆方式属于火炸药使用技术的改进，不涉及环保价值，错误。
D. 废旧火药再利用技术，既减少了废旧火药随意丢弃带来的环境污染，又能节约资源，属于环保层面的贡献，正确。
2.A
人体所需营养素中，只有糖类、油脂、蛋白质可以为生命活动提供能量。葡萄糖属于糖类，是人体最直接的主要供能物质，可快速为运动员补充能量。
3.C
结合“不再松脆”是食品受潮变软的现象，分析空气各成分的性质判断即可。
A.N2化学性质稳定，常作食品保护气，能维持食品松脆状态，不会使食品变软，错误；
B.O2会导致食品氧化变质（如出现异味），但不会引发受潮变软的现象，错误；
C.空气中的水蒸气(H2O)被干燥的膨化食品吸收后，食品受潮变软，不再松脆，符合题意，正确；
D.CO2不会导致膨化食品受潮变软，错误。
4.A
解题思路：镁肥是指含有镁元素、可为植物补充镁营养的化肥，根据各选项物质所含营养元素判断即可。
A.MgSO4·7H2O含有镁元素，能为植物补充镁，属于镁肥，符合要求。
B.(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，不符合。
C.ZnSO4·7H2O含有锌元素，属于锌肥，不符合。
D.Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合。
5.D
A.氧化物：仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物， NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不符合定义，A错误；
B.酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物，NaHCO3电离出的阳离子包含Na+，不符合
定义，B错误；
C. 碱：电离时生成的阴离子全部为OH−的化合物，NaHCO3电离出的阴离子为HCO3−，不符合定义，C错误；
D.盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，NaHCO3由Na+（金属阳离子）和HCO3−（碳酸氢根，属于酸根离子）构成，符合盐的定义，D正确。
6.D
化合物中各元素化合价的代数和为零，ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x。则x+（-2）×2=0，x=+4，故选D。
7.C
C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。
A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。
B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。
C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。
D.根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得C-12中子数为12−6=6，C-14中子数为14−6=8，二者中子数不同，表述错误。
8.D
隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒液，应涂抹碱性物质，酸碱中和，缓解症状，稀盐酸和柠檬汁pH均小于7，均显酸性，食盐水pH=7，显中性，肥皂水pH＞7，显碱性。
9.D
A.氮的元素符号为N，N2是氮气的化学式，表述错误。
B.氮为气字头，属于非金属元素，表述错误。
C.在原子中，核内质子数=原子序数，氮的原子序数为7，因此核内质子数为7，表述错误。
D.小方格下方数字为氮的相对原子质量，即14.01，表述正确。
10.C
A.氧化镁由Mg2+和O2−构成，属于离子构成的物质，错误；
B.氧气是气态非金属单质，由氧分子（O2）构成，错误；
C.金刚石是固态非金属碳单质，由碳原子直接构成，正确；
D.水是非金属元素组成的化合物，由水分子（H2O）构成，错误。
11．A
A.离子的表示方法为在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，1个离子的系数1可省略，Al3+可表示1个铝离子，书写正确。
B.多个原子的表示方法为在元素符号前加对应数字，2个氟原子应写为2F，F2表示1个氟分子，书写错误。
C.元素化合价需标注在元素符号正上方，+3价的铁元素应写为Fe+3，Fe3+表示铁离子，书写错误。
D.氨气的化学式为NH3，4个氨气分子应写为4NH3，4NH4+表示4个铵根离子，书写错误。
12．B
A.金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4，错误。
B.H2O2受热易分解，反应为2H2O2=Δ2H2O+O2↑，可得到O2，正确。
C.CO2无可燃性，不能和O2在点燃条件下反应生成CO，错误。
D.CaCO3难溶于水，和水不发生反应，无法直接得到Ca(OH)2，错误。
13．B
“火要空心”的本质是将可燃物架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
A.燃烧必须有可燃物，错误；
B.符合上述原理，正确；
C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，错误；
D.“火上浇油”是通过增加可燃物促进燃烧，二者原理不同，错误。
14．C
A.铁片和铝片均为银白色金属，颜色相近，无法通过观察颜色区分，方案错误。
B.验证CO2集满应将燃着的木条放在集气瓶口，方案错误。
C.测定溶液pH的正确操作就是用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，显色后与标
准比色卡对比读数，操作正确可达到实验目的。
D.稀盐酸不仅会和杂质K2CO3反应，还会与目标物质KOH发生中和反应，同时引入新杂质KCl，方案错误。
15．B
A.取用高锰酸钾这类粉末状固体时，应先将试管倾斜，把盛有药品的药匙送至试管底部，再直立试管，防止药品沾在试管内壁。图中试管竖直加药，操作错误。
B.加热高锰酸钾制氧气的操作符合要求：试管口略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管；试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管；用酒精灯外焰加热，装置正确。
C.氧气密度大于空气，用该万能瓶排空气收集氧气时，应“长进短出”（气体从长导管通入，空气从短导管排出），图中气体从短管通入，操作错误。
D.铁丝在氧气中燃烧时，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶，瓶底需预先放少量水或铺一层细沙，图中未做防护，操作错误。
16．B 17．B 18．D
16．A.氟氯醚菊酯难溶于水，试管①加水振荡后固体不会溶解消失，错误。
B.正确。
C.试管①是水和未溶解的菊酯组成的混合物，试管②是煤油和溶解的菊酯组成的混合物，均不是纯净物，错误。
D.溶解性是物质固有属性，振荡仅加快溶解速率，不改变溶解性，错误。
17．
A.氟氯醚菊酯化学式为C17H16Cl2F4O3，含C、H、Cl、F、O五种元素，错误。
B.H、O元素质量比为(1×16):(16×3)=1:3，正确。
C.分子由原子构成，一个该分子含2个氯原子，不含Cl2分子，错误。
D.仅1个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成，宏观该物质由大量分子构成，错误。
18．A.温度升高加快分子运动，有利于菊酯挥发，正确。
B.多孔芯棒利用毛细作用，更易吸附吸取蚊香液，正确。
C.不用时拔掉电源可减少电能消耗，符合低碳节能要求，正确。
D.题干显示54°C热贮14天降解率仅0.28%，性质稳定，不会短时间完全失效，错误。
19．C
A.铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，不需要二氧化碳参与。
B.蔗糖溶解是蔗糖分子不断运动、分散到水分子的间隔中，蔗糖分子本身的大小不会发生变化。C.燃烧本质是剧烈的发光放热的氧化反应，镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与。D.浓盐酸具有强挥发性，瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是浓盐酸吸收水蒸气。
20．A
A.适宜温度下（如500~600℃），CaO吸收反应②生成的CO2，使反应正向移动，提高H2平衡产率；同时该温度区间添加CaO的反应速率也高于无添加组，因此既能提高平衡产率又能加快反应速率，表述合理。
B.温度高于600℃时，CaCO3分解放CO2，添加CaO的组H2平衡产率逐步降低，800℃时与无添加CaO的组H2平衡产率基本一致，并非“一直大幅高于”，表述错误。
C.温度低于500℃时，添加CaO的组反应速率低于无添加组，并非“始终快于”，表述错误。
D.800℃能耗高，且添加CaO时H2平衡产率远低于600℃左右的产率，不是最佳控制温度，表述错误。
21．(1)
无机物
钠离子和氯离子（或离子）
能
(2)
3.5%
不饱和
蒸发溶剂（或蒸发结晶）
(3)
有新物质生成
污染小（或热值高、清洁等，合理即可）
(4)
25℃时，通入HCl的质量越大，NaCl的溶解度越小
Cl−
（1）有机物通常指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），NaCl不含碳，属于无机物。
氯化钠是离子化合物，由阴、阳离子构成，水溶液中存在自由移动的带电离子，因此可以导电。
（2）海水中NaCl质量分数=35g1000g×100%=3.5%。
由溶解度曲线可知，常温下NaCl溶解度约为36g左右，1kg水最多可溶解NaCl约360g，
而该海水1kg仅含35g NaCl，未达到饱和。
NaCl溶解度受温度影响很小，因此用蒸发溶剂的方法析出粗盐。
（3）化学变化的判断依据是有新物质生成，柴燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学
变化。
天然气为清洁燃料，相比烧柴污染更小、热值更高。
（4）①从表格数据可直接看出，通入HCl的质量越大，100g水中能溶解的NaCl质量越小，
即NaCl溶解度随HCl通入量增大而降低。
②NaCl和HCl在水溶液中都能电离出Cl−，相同离子的存在使NaCl的溶解平衡逆向移动，
因此析出晶体。
22．(1)
氢气##H2
（2） 3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2
置换反应
(3)
参加反应的水中氧元素 1:8
(4)
直流
电能转化为化学能
(5)BC
(6)
将纯净碳在足量氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明生成了
二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含碳、氧元素，可证明二
氧化碳由碳、氧元素组成（合理即可）
（1）具有可燃性，在氧气中燃烧仅生成水的气体为氢气，因此“可燃空气”是氢气；
（2）拉瓦锡设计实验的反应物是铁和水蒸气，生成物是四氧化三铁和氢气，反应条件是高温，化学方程式为：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铁管中增加的质量等于参加反应的水中氧元素的质量；
水的化学式为H2O，水中氢、氧元素质量比为：(1×2):16=1:8；
（4）略；
（5）“拆分”指将水分解为其他物质探究其组成：卡文迪什的实验是氢气和氧气化合生成水，属于化合方法；拉瓦锡将水转化为四氧化三铁和氢气、尼科尔森电解水生成氢气和氧气，均属于拆分方法；
（6）设计实验验证二氧化碳元素组成，可用“化合”的方法，如碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，用澄清石灰水验证二氧化碳的生成，然后根据质量守恒定律和碳、氧气的元素组成，得出二氧化碳的元素组成，则设计方案为：将纯净碳在足量氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明生成了二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含碳、氧元素，可证明二氧化碳由碳、氧元素组成。
23.(1)
C6H8O6
不属于
(2)
作为对照实验，确定使等量淀粉-碘显色液褪色所需维生素C的用量
滴加的溶液滴数偏大，测定结果不准确
(3)
饮料B
使等量相同的淀粉-碘显色液褪色，饮料B消耗的滴数更少
(4)
饮料中维生素C的含量降低
易被空气中的氧气氧化、受热易分解
(5)
新鲜的蔬菜水果应及时食用，尽量生食、避免长时间高温烹饪
（1） 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子数可推得维生素C化学式为C6H8O6；维生素C相对分子质量仅为176，远小于有机高分子化合物的相对分子质量（通常达上万），因此不属于有机高分子。
（2）步骤二用已知浓度的维生素C溶液实验，可作为后续饮料维生素C含量测定的参照标准；未充分振荡时，维生素C与碘单质未完全接触反应，会错误判断褪色终点，导致记录的滴数偏大。
（3）反应等量碘单质需要的维生素C质量是固定的，消耗饮料滴数越少，说明单位体积该饮料中维生素C含量越高。
（4）敞口久置时维生素C被氧气氧化，加热时维生素C受热分解，均导致其含量降低，因此需要更多滴数才能使显色液褪色，对应推导出维生素C的性质。
（5）结合维生素C易被氧化、受热易分解的性质，减少维生素C的损耗即可。
24.（1） 过滤 引流
（2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）废液中溶解的木质素遇酸重新析出沉淀
（4） 当NaOH溶液浓度相同时，升高温度，木质素去除率升高，且纸浆保持完好
2、3温度过高，强碱条件下纤维素水解变质3木质素去除率最高，纸浆仅轻微损耗，符合高白度用纸制备要求
（5）偏小
（1） 碱煮后纤维素为不溶性固体，杂质溶于碱液，分离固液混合物用过滤操作；过滤时玻璃棒起引流作用，防止液体溅出。
（2）中和反应是过量的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可。
（3）根据资料II，木质素可溶于热强碱溶液，遇酸会析出沉淀，加稀硫酸后酸性条件下木质素析出溶液变浑浊。
（4）①实验1、2控制NaOH浓度一致，仅温度不同，温度更高的组木质素去除率更高，纸浆均完好，可得对应结论；
②探究NaOH浓度影响需控制温度为单一变量，实验组2、3温度均为80℃，仅NaOH浓度不同，符合对照要求；
③根据资料1，纤维素在高温强碱下会水解变质，实验4温度达95℃，属于高温强碱条件，纤维素水解导致纸浆破损；
④资料要求木质素脱除彻底，可接受小幅度浆损，实验组3木质素去除率最高，仅轻微浆损，符合要求。
（5）残留的氢氧化钠干燥后仍留在纸浆中，导致称量的纸浆总质量偏大，而纤维素实际质量不变，因此计算出的纤维素质量分数偏小。
25.（1） 分子构成不同 2O3=高温3O2
（2） 在一定温度范围内，NO、SO2的去除转化率随温度升高先增大，温度高于100℃后随温度升高，转化率下降100该温度下，NO、SO2的去除转化率均达到最高，净化效果最好 温度过高，臭氧在高温环境下会分解，参与氧化反应的臭氧减少，净化效果下降 增大臭氧浓度（使用合适的催化剂等）
（3）根据质量守恒定律写出方程式，并设参加反应的NO的质量为x
NO+O3=NO2+O23048x51.2kg
列比例式3048=x51.2kg
求解x=32kg
则该工艺的一氧化氮去除转化率为32kg120kg×100%≈26.7%
答：该工艺的一氧化氮去除转化率为26.7%。
（1）①分子是保持物质化学性质的最小微粒，臭氧由O3分子构成，氧气由O2分子构成，分子构成（种类）不同，化学性质不同；
②高温条件下，臭氧能自身直接分解成氧气，配平方程式。
（2）①略（见答案）；
②由图像可知，100℃时，NO、SO2的去除转化率均达到最高，净化效果最好；
③从题中可知，臭氧高温下可分解成氧气，导致净化效果下降；
④可以从加快反应速率角度考虑，增大反应物O3的浓度或使用合适的催化剂，都可以提升净化效率。
（3）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
区分铁片和铝片
取大小相同薄片看颜色
B
验证CO2充满集气瓶
将带火星的木条伸入瓶中
C
测定肥皂水的pH
蘸取肥皂水滴在干燥的pH试纸上
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量稀盐酸充分反应
选项
实验现象
解释
A
铁在潮湿的空气中易生锈
铁生锈的条件是二氧化碳和水
B
蔗糖加入水中逐渐消失
溶解时蔗糖分子不断变小
C
金属镁在二氧化碳中剧烈燃烧
燃烧不一定需要氧气参与
D
打开浓盐酸瓶口看到白雾
浓盐酸吸收空气中的水蒸气
通入 HCl 的质量/g
溶解 NaCl 的质量/g
0
36.0
5.4
32.4
16.8
25.1
25.9
19.4
实验对象
滴加至褪色的滴数
维生素C含量高低
0.1%维生素C溶液
10滴
饮料A
15滴
饮料B
8滴
实验组
温度℃
NaOH溶质质量分数
木质素去除率
纸浆完好度
1
60
5%
较低
完好
2
80
5%
较高
完好
3
80
10%
最高
轻微损耗
4
95
10%
最高
明显破损