2026年江苏扬州市梅岭集团中考二模化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏扬州市梅岭集团中考二模化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中国工程院王泽山院士研究火炸药等高能材料获国家最高科学技术奖，其贡献在环保方面的体现是
A. 大幅提升弹药射程B. 有效控制射击精准度
C. 革新火炸药引爆方式D. 攻克废旧火药再利用技术
2.下列物质中能为马拉松运动员提供能量的是
A. 葡萄糖B. 无机盐C. 水D. 二氧化碳
3.膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
4.家庭绿植适量施镁肥可防黄叶。下列属于镁肥的是
A. MgSO4⋅7H2OB. NH42SO4C. ZnSO4⋅7H2OD. CaH2PO42
5.小苏打NaHCO3常用于食品加工。NaHCO3属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
6.ClO2常用于自来水消毒。其中氯元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
7.科学家用碳−14衰变规律断代纪年。C−14原子与C−12原子相同的是
A. 原子核B. 相对质量C. 质子数D. 中子数
8.隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒液，可用来清洗而有效减缓症状的是
A. 稀盐酸：pH=1B. 柠檬汁：pH=2.5
C. 食盐水：pH=7D. 肥皂水：pH=10.2
9.氮在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 氮的元素符号为N2B. 氮属于金属元素
C. 氮原子核内有14个质子D. 氮的相对原子质量为14.01
10.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子直接构成的是
A. 氧化镁B. 氧气
C. 金刚石D. 水
11.化学用语是科学表达化学含义的语言。下列化学用语使用正确的是
A. 1个铝离子：Al3+B. 2个氟原子：F2
C. +3价的铁元素：Fe3+D. 4个氨气分子：4NH 4+
12.红磷燃烧的转化关系可表示为P→点燃O2P2O5。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. Cu→稀硫酸CuSO4B. H2O2→ΔO2
C. CO2→点燃O2COD. CaCO3→H2OCa(OH)2
13.俗语说“人要实心，火要空心”。下列对“火要空心”理解正确的是
A. 燃烧可以不需要可燃物B. 增大与氧气接触使燃烧充分
C. 空心降低了可燃物的着火点D. 与“火上浇油”的道理相同
14.下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证性质，以下装置使用及操作正确的是
A. 甲；向试管中加入固体试剂B. 乙：加热装置中的试剂制取氧气
C. 丙：用集气瓶如图示方法收集氧气D. 丁：将铁丝伸入集气瓶中燃烧
阅读下列材料，完成小题。自然界植物除虫菊花中提取的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等。在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
16.在2支试管中各取0.1g氟氯醚菊酯，分别加入5mL水和5mL煤油，振荡。下列说法正确的是
A. 充分振荡试管①，最终试管中的固体会完全消失
B. 试管②不振荡，固体完全消失可说明微观粒子在不断运动
C. 最终试管①中是混合物，试管②中是纯净物
D. 对比试管①和试管②，可知振荡会影响物质的溶解性
17.下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是
A. 氟氯醚菊酯由C、H、F、O四种元素组成
B. 氟氯醚菊酯中H、O元素的质量比为1:3
C. 一个氟氯醚菊酯分子中含一个Cl2分子
D. 氟氯醚菊酯由42个原子构成
18.生活中，用蚊香液加热器(如图)通电加热氟氯醚菊酯，麻痹蚊虫神经，从而达到驱蚊的功效。下列有关说法不正确的是
A. 加热器通电恒温发热，有利于氟氯醚菊酯挥发
B. 伸入蚊香液瓶中央的芯棒是多孔结构，有利于吸液
C. 从低碳节能角度考虑，蚊香液加热器不用即拔
D. 氟氯醚菊酯受热易分解，保存三五天后即完全失效
19.下列对实验现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
20.据国际能源署预测，2050年氢燃料电池汽车的比重将提高至15%。天然气(CH4)和H2O重整制氢主要涉及以下反应：①CH4+H2O→CO+3H2；②CO+H2O→CO2+H2。研究还表明，在重整制氢过程中，添加一定质量的CaO，能与反应②中生成的CO2反应，对反应进程及H2平衡产率均有影响。具体关系如图。
资料：600℃为CaCO3的分解温度。
以下分析中合理的是
A. 添加CaO的工艺在适宜温度下，既能提高平衡产率又能加快反应速率
B. 从制氢平衡产率看，添加CaO的工艺一直大幅高于无添加CaO的工艺
C. 从制氢速率看，添加CaO的工艺始终快于无添加CaO的工艺
D. 综合制氢速率、平衡产率及能耗考虑，该工艺最佳控制温度为800℃
二、非选择题
21.民以食为天，食以盐为先。
(1)食盐主要含氯化钠，属于 (填“无机物”或“有机物”)。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的，其水溶液 (填“能”或“不能”)导电。
(2)某1kg海水中含35g氯化钠，则海水中NaCl质量分数约为 (保留至0.1%)。据下图分析，该海水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海边适宜利用 的方法让粗盐析出。
(3)内陆地区常用掘井、柴灶煮卤水的方式获得井盐。烧柴过程中发生化学变化，原因是 ，目前更多的是使用天然气灶代替传统柴灶，优点是 (合理即可)。
(4)一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出晶体。25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表所示。
①据表分析，25℃时，NaCl的溶解度与通入HCl的关系是： 。
②通入HCl析出晶体的原因可能是NaCl与HCl在水中产生了相同的 (填离子符号)。
22.化学研究强调科学循迹，溯源真知。
史实一：1781年，卡文迪什做了“可燃空气”在氧气中燃烧的实验，并证明生成物是水。
史实二：1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，获得了黑色固体四氧化三铁和可燃气体。
史实三：1799年意大利科学家伏特发明“伏打电池”；随后，1800年尼科尔森在常温下对水进行通电分解。
(1)卡文迪什使用的“可燃空气”应该是 。
(2)用化学方程式表示拉瓦锡设计实验的反应原理 ，该反应的基本反应类型是 。
(3)拉瓦锡在实验中使用精密天平进行称量，发现铁管增加的质量等于 的质量。进一步研究，可确认水中氢氧元素的质量比为 。
(4)“伏打电池”的发明让水的电解成为可能，为水的电解提供 (填“直流”或“交流”)电源。电解水时能量转换的方式为 。
(5)循迹水的研究过程，用“化合”或“拆分”的方法都能验证物质的组成。以上科学家实验中，属于“拆分”方法研究水的组成的是 (填序号，可多选)。
A.卡文迪什 B.拉瓦锡 C.尼科尔森
(6)科学循迹让我们明晰思路，请尝试设计出一种验证二氧化碳元素组成的实验方案： 。
23.化学学习注重实践求真。2023级化学实验考查之一是“利用淀粉—碘显色反应比较饮料中维生素C的含量”。
【实验原理】
Ⅰ.淀粉遇碘单质会变蓝。
Ⅱ.维生素Ｃ具有还原性，可与碘单质反应，将碘单质还原为碘离子，从而使蓝色褪去。反应原理的化学方程式(X代表维生素C)为：X+I2=C6H6O6+2HI
(1)根据给出的化学方程式，推测维生素C的化学式为 ；维生素C (填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
【实验操作】
步骤一：取2mL0.01%碘水于试管中，向其中滴加1%淀粉溶液，配制成淀粉—碘显色液。
步骤二：向步骤一的溶液中逐滴滴加0.1%维生素C溶液，边滴加边振荡，观察现象并记录。
步骤三：另取两支相同的试管，分别配得与步骤一相同的显色液。向两支试管中分别滴加饮料A和饮料B，边滴加边振荡，观察现象并记录。
【实验记录】
【实验分析】
(2)实验操作中，步骤二的目的是 ；如果操作时未充分振荡，造成的后果是 。
(3)实验选取的饮料A和饮料B中，维生素C含量高的是 ，判断的依据是 。
【实验反思】
(4)一周以后，甲同学用经敞口久置的饮料A、乙同学用经加热再冷却的饮料B，完全重复以上的实验(操作均无失误)，发现滴加至褪色时，所用饮料的滴数均明显增加，原因应该是 ，由此推测维生素C的性质有 。
(5)由一周前后的对比实验，我们对摄入富含维生素C的水果或蔬菜，给出的合理化建议是 。
24.废旧纸张回收再生，核心是分离出纤维素，尽可能去除木质素、树脂等杂质。某化学小组模拟工厂再生纸制备工艺，制作书写、印刷用高白度用纸。设计实验流程如下：
废纸碎片→浸泡撕碎→恒温碱煮(NaOH溶液)→分离纸浆→酸洗中和→洗涤→干燥→精制纸浆→…→高白度用纸
【查阅资料】
Ⅰ.纤维素C6H10O5n：不溶于水、常温不与稀碱反应；高温强碱下会水解变质。
Ⅱ.木质素：能溶于热强碱溶液，不溶于水；遇酸会重新析出沉淀。
Ⅲ.碱煮温度、NaOH浓度都会影响木质素去除效果和纸浆回收率。
Ⅳ.高白度用纸必须保证木质素脱除效果彻底，小幅度接受合理浆损。
【实践研究】
(1)实验中“分离纸浆”的操作为 ，该操作用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(2)酸洗中和步骤是向碱煮后的纸浆中加足量稀硫酸，发生中和反应的化学方程式 。
(3)若将碱煮后的废液冷却、加稀硫酸，观察到有褐色浑浊沉淀析出，结合资料分析：析出沉淀的主原因是 。
(4)小组探究碱煮温度、NaOH溶液浓度对木质素去除率的影响，做对照实验，固定废纸用量、浸泡时间、加热时间，记录如下：
①对比实验1、2，可得出实验结论： 。
②欲探究NaOH浓度对实验效果的影响，应选用实验组， (填实验组序号)；
③实验4纸浆明显破损，原因是 。
④综合对照实验，制备再生纸最合适的条件应选实验组 ，理由是 。
(5)若实验中洗涤纸浆时残留了少量氢氧化钠，直接干燥称量，会导致测定出的纸浆中纤维素质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25.燃煤排放的烟气中含有二氧化硫、一氧化氮等气体。工业上主流采用臭氧氧化法净化烟气。
(1)了解臭氧(O3)：
已知：臭氧氧化性比氧气还强，常用于消毒杀菌和空气净化，如将一氧化氮氧化为二氧化氮。
①臭氧和氧气组成元素相同，而化学性质不同。从微观角度分析的原因是 。
②高温下，臭氧容易自身直接分解成氧气，反应的化学方程式为 。
(2)工业利用臭氧处理烟气，控制烟气通入量、臭氧用量均相同，测得一氧化氮、二氧化硫气体去除转化效率如图：
①上图呈现出温度与气体去除转化率的关系是 ；
②该工艺最适宜控制温度为 ℃，选择理由是 ；
③若温度过高导致净化效果大幅下降，原因有： ；
④为进一步提升工厂烟气净化效率，除控温外，写出工业中可能实现的一点改进措施 ；
(3)若实际处理烟气工艺中，在适宜温度下，用臭氧氧化处理120kg一氧化氮气体，实际消耗臭氧51.2kg，则该工艺的一氧化氮去除转化率为 。(写出计算过程)
参考答案
1.D
2.A
3.C
4.A
5.D
6.D
7.C
8.D
9.D
10.C
11.A
12.B
13.B
14.C
15.B
16~18.B 、B 、D
19.C
20.A
21.无机物
钠离子和氯离子(或离子)
能
3.5%
不饱和
蒸发溶剂(或蒸发结晶)
有新物质生成
污染小(或热值高、清洁等，合理即可)
25℃时，通入HCl的质量越大，NaCl的溶解度越小
Cl−

22.氢气/ H2
3Fe+4H2O高温 Fe3O4+4H2
置换反应
参加反应的水中氧元素
1:8
直流
电能转化为化学能
BC
将纯净碳在足量氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明生成了二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含碳、氧元素，可证明二氧化碳由碳、氧元素组成(合理即可)

23.C6H8O6
不属于
作为对照实验，确定使等量淀粉−碘显色液褪色所需维生素C的用量
滴加的溶液滴数偏大，测定结果不准确
饮料B
使等量相同的淀粉−碘显色液褪色，饮料B消耗的滴数更少
饮料中维生素C的含量降低
易被空气中的氧气氧化、受热易分解
新鲜的蔬菜水果应及时食用，尽量生食、避免长时间高温烹饪

24.过滤
引流
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
废液中溶解的木质素遇酸重新析出沉淀
当 NaOH 溶液浓度相同时，升高温度，木质素去除率升高，且纸浆保持完好
2、3
温度过高，强碱条件下纤维素水解变质
3
木质素去除率最高，纸浆仅轻微损耗，符合高白度用纸制备要求
偏小

25.分子构成不同
2O3高温 3O2
在一定温度范围内， NO 、 SO2 的去除转化率随温度升高先增大，温度高于100℃后随温度升高，转化率下降
100
该温度下， NO 、 SO2 的去除转化率均达到最高，净化效果最好
温度过高，臭氧在高温环境下会分解，参与氧化反应的臭氧减少，净化效果下降
增大臭氧浓度(使用合适的催化剂等)
根据质量守恒定律写出方程式，并设参加反应的 NO 的质量为x
NO+O3=NO2+O230 48 x 51.2kg
列比例式 3048=x51.2kg
求解 x=32kg
则该工艺的一氧化氮去除转化率为 32kg120kg×100%≈26.7%
答：该工艺的一氧化氮去除转化率为26.7%。
选项
实验目的
实验方案
A
区分铁片和铝片
取大小相同薄片看颜色
B
验证CO2充满集气瓶
将带火星的木条伸入瓶中
C
测定肥皂水的pH
蘸取肥皂水滴在干燥的pH试纸上
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量稀盐酸充分反应
选项
实验现象
解释
A
铁在潮湿的空气中易生锈
铁生锈的条件是二氧化碳和水
B
蔗糖加入水中逐渐消失
溶解时蔗糖分子不断变小
C
金属镁在二氧化碳中剧烈燃烧
燃烧不一定需要氧气参与
D
打开浓盐酸瓶口看到白雾
浓盐酸吸收空气中的水蒸气
通入HCl的质量/g
溶解NaCl的质量/g
0
36.0
5.4
32.4
16.8
25.1
25.9
19.4
实验对象
滴加至褪色的滴数
维生素C含量高低
0.1%维生素C溶液
10滴
饮料A
15滴
饮料B
8滴
实验组
温度℃
NaOH溶质质量分数
木质素去除率
纸浆完好度
1
60
5%
较低
完好
2
80
5%
较高
完好
3
80
10%
最高
轻微损耗
4
95
10%
最高
明显破损