2026年江苏徐州市中考第二次质量检测化学试题含答案

这是一份2026年江苏徐州市中考第二次质量检测化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了答题前请将姓名、考试证号用0， 硼酸的溶解度曲线如图，05%石灰水对30等内容，欢迎下载使用。
姓名 文化考试证号
注意事项：
1.本试卷共4页，满分60分，考试时间60分钟。
2.答题前请将姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在本卷和答题卡指定位置。
3.答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1. 徐州“糖人贡”是国家级非物质文化遗产。制作原料主要是蔗糖（C12H22O11），蔗糖属于
A. 氧化物B. 盐C. 有机物D. 混合物
2. 实验室制取氧气，下列操作、药品和装置选择合理的是
3. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 氮气无色无味——作保护气B. 生石灰遇水放热——作干燥剂
C. 焊锡的硬度小——焊接金属D. 活性炭有吸附性——作脱色剂
4. 下列有关水和溶液的说法正确的是
A. 硝酸铵溶于水放出热量使温度升高
B. H2O中“H2”表示氢分子
C. 纯碱溶液中的阴离子有OH−和CO32−
D. 农药波尔多液属于溶液
阅读下列材料，完成下面2个小题：
天然金刚石储量稀少，传统人工合成金刚石需高温高压。我国科学家创新方法：在一个标准大气压、1025°C条件下，把硅加入镓、铁、镍形成的液态金属中，通入甲烷；硅与甲烷反应生成硅烷(SiH4)和石墨，石墨进一步在液态金属表面转化为金刚石薄膜。金刚石薄膜透光性好、化学性质稳定，应用前景广阔。
5. 下列关于制取金刚石薄膜的说法正确的是
A. 新方法反应体系中有液态金属B. 新方法制备金刚石无需加热
C. 传统合成金刚石反应条件温和D. 金刚石薄膜的化学性质活泼
6. 结合材料信息判断下列说法错误的是
A. 硅元素在地壳中含量居第二位
B. SiH4化学名称为硅化氢
C. 石墨转化为金刚石是化学变化
D. 硅与甲烷发生置换反应
7. 分析硫、铁在氧气中燃烧和燃磷法测量空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 装置角度：集气瓶中均可放入少量的水，其作用各不相同
B. 操作角度：三种物质点燃后都要自上而下缓慢地伸入瓶中
C. 现象角度：三种物质燃烧都发光、放热、产生火焰
D. 反应角度：等质量三种物质完全燃烧需要氧气的质量S>P>Fe
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 除杂：除去NaOH溶液变质产生的少量Na2CO3→加入过量石灰水，过滤
B. 验证：锌、铁、铜的活动性顺序→将铁片分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中
C. 配制：5%的NaCl溶液100 g→需要称取5.0 g NaCl、量取100 mL水
D. 冶炼：用CO还原Fe2O3炼铁5.6 g→需将4.2 g CO通入足量的Fe2O3中
9. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．加水稀释，硼酸的溶解度变小
B．b点溶液的浓度是a点的3倍
C．a点溶液由t1°C升至t2°C，得到b点溶液
D．t2°C时130 g饱和硼酸溶液降至t1°C，析出20 g固体
10．将过量的白磷加入试管，并将试管置于60°C热水中（装置如图1），温度变化曲线如图2。
下列说法错误的是
A．白磷燃烧说明其着火点低于60°C
B．气球作用是调节气压和防止空气污染
C．t2时的操作是打开止水夹并推入双氧水
D．t2∼t3段温度升高说明双氧水分解放热
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11．“春节—中国人民庆祝传统新年的社会实践”已被列入非物质文化遗产。
（1）新年穿新衣。区分真羊毛和假羊毛的方法是 。
（2）春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电时 的性质。
（3）过年烹制各种美食后，常用 清洗锅灶上的油污。
（4）除夕家家户户吃饺子。用漏勺捞饺子对应的化学实验操作是 。
12．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。
（1）保持乙醇化学性质的最小微粒是 。
（2）该反应中，生成甲、乙的分子个数比为 。
（3）上述反应后，催化剂的 （填“化学性质”或“物理性质”）可能发生变化。
（4）制取甲有多种方法，若利用分解反应制取甲的化学方程式为 。
13．古代以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，运用火法炼铜（如图1）。在古代火法炼铜基础上，现代发展出闪速炼铜工艺（如图2）。
（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜黄铜矿颗粒研磨得更细。
（2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式 。CuFeS2和Cu2S中含铜元素质量分数高的是 。
（3）火法炼铜中生成的硅酸亚铁（FeSiO3）中，Si元素的化合价为 。
（4）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 （填序号）。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
14．实验课上同学们利用下图1装置进行气体制备的学习。
（1）A、C装置中，所用相同的玻璃仪器名称是 。
（2）关闭装置B右侧导管的旋塞，再打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置B的气密性良好。
（3）实验室用装置C制取CO2，反应的化学方程式为 。装置C与A、B相比较，优点是 ；收集满气体后关闭旋塞，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 （用字母a、b、d排序）。
（4）我国天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理如图3所示。
①图3转化①要在催化剂和加热条件下才能发生。该反应的化学方程式为 。
②同学们探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生20mL氢气所需时间如图4所示，则电解水速率最快的条件是 。
15. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理，某兴趣小组进行了“模拟古籍脱酸”的项目式探究。
【查阅资料】①脱酸后纸张保存的最适宜pH范围为7.0−8.5，预留碱性环境。
②脱酸时避免碱性过强的物质和气体对纸张造成二次损伤。
任务一：探源酸化机制
（1）古籍纸张的主要成分是 （填序号）。
A. 葡萄糖B. 纤维素C. 蛋白质D. 维生素
（2）纸张酸化原因之一是空气中微量的SO2与纸张中的水分反应造成的，有关的化学方程式为2SO2+ +2H2O=2H2SO4，经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
任务二：探究脱酸原理
（3）古籍纸张若出现酸化，常用石灰水浸泡进行脱酸保护。用0.05%石灰水对30.0g轻度酸化古籍样本脱酸，经测定初始样本中残留H2SO4质量为1.47g，计算：
①古籍样本中硫酸的残留率（硫酸质量/样本质量×100%）为多少？ 。（结果精确至0.1%）
②该样本脱酸至少需0.05%的石灰水多少克？ 。（①②均要写出计算过程）
（4）石灰水脱酸处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右，该过程中pH下降的主要原因是 。处理后的纸张具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因是还含有 （填化学式）能够与酸发生反应。
（5）临时批量脱酸，还可用成本低且不损伤字迹的氨气脱酸法，反应生成硫酸铵。硫酸铵在农业上可用作 。此法缺点是无碱性储备，易复酸。
任务三：数字化对比脱酸
同学们借助传感器继续探究相同浓度的NaOH溶液、NaHCO₃溶液、MgO悬浊液脱酸效果，按如图1所示连接好装置，在锥形瓶中加入“模拟酸化液”，分别逐滴加入三种“脱酸剂”，用传感器记录数据，测得反应过程中变化曲线如图2所示。
（6）结合图中曲线及古籍脱酸后纸张保存最适宜的pH范围，说明NaOH溶液不适合为古籍脱酸，可能的原因是 。NaHCO₃溶液能脱酸，也不宜用于古籍，原因是与稀硫酸反应产生 ，易使脆弱纸张受损，所以三者中最适合的脱酸剂是MgO悬浊液。
（7）老师指出，若不使用传感器，利用酸的性质，也可检验出滴加氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有H2SO4，你设计的方案是 （写出实验步骤、现象及结论）。可选试剂有：BaCl₂溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液、锌粒等。
1．C
有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）；氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；混合物是由两种及以上不同物质混合而成。
蔗糖化学式为C12H22O11，有C、H、O三种元素，蔗糖含碳元素，属于有机物。
2．B
A.试剂瓶中药品为锰酸钾K2MnO4，无法单独分解制取氧气，实验室制氧气的高锰酸钾为KMnO4，药品选择错误。
B.利用气体热胀冷缩的原理，手握试管时内部空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作规范。
C.高锰酸钾加热制氧气的发生装置要求试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且试管口需放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，图示装置不符合要求。
D.氧气密度大于空气，用该万能瓶排空气法收集时，应长导管进气、短导管出气，图示进气方向错误，氧气会从长管逸出，无法收集。
3．D
A.氮气作保护气利用的是常温下化学性质稳定的特点，和无色无味的物理性质无关联，错误。
B.生石灰作干燥剂是因为能和水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，遇水放热是该反应的伴随现象，不是作干燥剂的原因，错误。
C.焊锡用于焊接金属利用的是其熔点低、易熔化后凝固粘合金属的特点，和硬度小无关联，错误。
D.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附色素，因此可作脱色剂，性质与用途对应正确，正确。
4．C
A.硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度降低，错误。
B.H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，错误
C.纯碱是碳酸钠，溶于水电离出CO32−，会发生水解产生OH−，使溶液呈碱性。因此溶液中
含有CO32−和OH−，正确。
D.农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制，会生成不溶性氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，不是均一稳定的溶液，错误。5．A 6．B
5.A.材料明确提及反应体系中存在镓、铁、镍形成的液态金属，表述正确；
B.新方法反应温度为1025°C，需要加热，表述错误；
C.传统合成金刚石需高温高压，条件苛刻，表述错误；
D.材料说明金刚石薄膜化学性质稳定，表述错误。
6．A.已知地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅居第二位，表述正确；
B.SiH4的标准化学名称为硅烷（或四氢化硅），命名为硅化氢错误；
C.石墨和金刚石属于不同物质，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，表述正确；
D.单质硅与化合物甲烷反应生成化合物SiH4和单质碳（石墨），符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，表述正确。
7．A
A.三个实验集气瓶中加水的作用不同：硫燃烧：水吸收有毒的SO2，防止空气污染；
铁燃烧：水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；燃磷测氧含量：水吸收P2O5、吸热降温，缩短实验时间，正确。
B.燃磷法测量空气中氧气含量时，点燃红磷后必须迅速伸入集气瓶，若缓慢伸入，瓶内空气受热逸出，会导致测量结果偏大，错误。
C.火焰是气态可燃物燃烧的特征，铁为固体，在氧气中燃烧的现象是火星四射，没有火焰产生，错误。
D.根据燃烧反应方程式计算等质量的三种物质耗氧量：
S+O2===点燃SO2
32321gx
3232=1gx，x=1g，1g S 消耗 1g O2
4P+5O2===点燃2P2O5
160 124
1g y
160124=1gy，y=1.29g，1g P 消耗1.29g O2
3Fe+2O2===点燃Fe3O4
168 64
1g z
16864=1gz，z≈0.38g，1g Fe 消耗约0.38g O2
耗氧量顺序为P>S>Fe，错误。
8.B
A.除杂要求不能引入新杂质，加入过量石灰水（Ca(OH)2）虽能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，但过量的Ca(OH)2会成为新杂质，方案错误；
B.铁片放入ZnSO4溶液无明显现象，说明金属活动性FeCu，可验证活动性顺序Zn>Fe>Cu，方案正确；
C.配制100g 5%的NaCl溶液，需NaCl质量为100g×5%=5.0g，需水的质量为100g−5.0g=95g，对应水的体积为95mL，不是100mL，方案错误；
D.根据反应Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2，理论上生成5.6g Fe需要4.2g CO，但实验前需通CO排尽装置内空气，实验后需继续通CO防止生成的铁被氧化，实际通入CO的质量大于4.2g，方案错误。
9.D
首先结合溶解度曲线可知：t1°C时硼酸溶解度为10g，t2°C时硼酸溶解度为30g。固体溶解度仅与温度有关，饱和溶液溶质质量分数公式为ω=S100g+S×100%，据此分析选项；
A.溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水稀释时温度不变，硼酸溶解度不变，错误；
B.a点饱和溶液浓度为10g100g+10g×100%≈9.1%，b点饱和溶液浓度为
30g100g+30g×100%≈23.1%，浓度不是3倍关系，错误；
C.a点是t1°C的饱和溶液，升温到t2°C时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不额外添加溶质无法得到b点的饱和溶液，错误；
D.t2°C时130g饱和硼酸溶液含100g水、30g溶质，降温到t1°C时，100g水最多溶解10g硼酸，析出固体质量为30g−10g=20g，正确；
10．D
A.可燃物燃烧需要温度达到着火点，白磷在60°C环境下可以燃烧，说明其着火点低于60°C，A正确；
B.白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可收集污染物防止空气污染；同时白磷燃烧放热使装置内气压增大，气球可缓冲调节气压，B正确；
C.t2后温度快速升高，说明白磷开始剧烈燃烧，对应操作是打开止水夹、推入双氧水，双氧水在二氧化锰催化下分解产生氧气，使白磷接触氧气开始燃烧，C正确；
D.t2∼t3段温度大幅升高，主要是白磷燃烧放热导致，并非双氧水分解放热的作用，D错误。
11．（1）灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是真羊毛
（2）能发出不同颜色的光
（3）洗洁精
（4）过滤
（1）真羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，假羊毛多为合成纤维，灼烧无该气味，可借此区分。
（2）稀有气体通电能发出不同颜色的光，属于物理性质，该性质可用于制作霓虹灯。
（3）洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为小液滴随水冲走，也可选用热纯碱溶液等碱性物质去除油污。
（4）过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，漏勺捞饺子是将固体饺子和水分离，原理和过滤一致。
12．(1)
乙醇分子（或C2H5OH分子）
(2)
2:1
(3)
物理性质
(4)
2H2O=通电2H2↑+O2↑（合理即可）
（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，乙醇由乙醇分子构成，因此保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子。
（2）根据微观示意图配平反应方程式为C2H5OH+H2O=催化剂CH3COOH+2H2↑，甲为H2、乙为CH3COOH，二者分子个数比为2:1。
（3）化学反应中催化剂的质量和化学性质反应前后不变，物理性质（如形状、状态等）可能发生变化。
（4）甲为氢气，分解反应是一种反应物生成多种物质的反应，电解水生成氢气和氧气属于分解反应，符合要求。
13．(1)
闪速
(2)
吸收 O2+Cu2S=高温2Cu+SO2 Cu2S
(3)
+4
(4)ab
（1）反应物颗粒越细，接触面积越大，反应速率越快，闪速炼铜速率更快，因此其黄铜矿颗粒研磨得更细。
（2）题干中说明“保持高温加热状态”因此为吸热反应；
根据题意可推断反应物为Cu2S和氧气，根据流程图可知一种生成物为Cu，根据质量守恒定律推断另一种产物为 SO2，注意化学方程式书写；
计算铜元素质量分数：CuFeS2中铜元素质量分数为6464+56+32×2×100%≈34.8%，Cu2S中
铜元素质量分数为64×264×2+32×100%=80%，故Cu2S含铜质量分数更高。
（3）化合物中正负化合价代数和为0，FeSiO3中Fe为+2价，O为-2价，设Si化合价为x，则+2+x+3×(−2)=0，解得x=+4。
（4）对比流程，火法炼铜有3次高温步骤，还需要额外加入沙子，闪速炼铜仅2次高温步骤，无需加沙子，故a、b正确；
两种工艺都生成SO2，均存在污染，c错误。
14.（1）长颈漏斗
（2）分液漏斗内的液体不往下滴
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止dba
（4） CO2+4H2=Δ催化剂CH4+2H2O 电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%
（1）略；
（2）略；
（3）略；
与A、B装置相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
收集满气体后关闭旋塞，由于生成了气体，装置内压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最后固液分离，反应停止，故顺序是：dba；
（4）①由图可知，转化①的反应物为二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是催化剂和加热，化学方程式为：CO2+4H2=Δ催化剂CH4+2H2O；
②由图可知，电压为12V，氢氧化钠溶液浓度为10%时，收集20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。
15.(1)B
(2)O2
（3） 硫酸残留率=硫酸质量样本质量×100%=×100%=4.9% 解：设需要石灰水的质
量为x
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 74
1.47g 0.05%x
9874=%x，x=2220g
答：需要石灰水的质量为2220g。
（4） 纸张上残留的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应而减少，碱性减弱
CaCO3
（5）氮肥
（6） NaOH溶液脱酸时pH过高，超过古籍纸张保存的适宜pH范围，会造成二次损伤
二氧化碳##CO2
（7）取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明溶液中含有H2SO4；若
无气泡产生，说明不含H2SO4
（1）古代纸张由植物纤维制成，主要成分是纤维素。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类，数目不发生变化，反应前：2S、6O、4H，反
应后：2S、8O、4H。相差2个O，则缺少的是O2。
（3）见答案。
（4）石灰水脱酸后溶液呈碱性，pH减小说明碱的量变少，空气中含有二氧化碳极易与氢氧
化钙发生反应减少碱的量使pH下降。
石灰水残留易与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，石灰水残留也能与酸反应，
保护纸张不与酸反应，因此纸张有抗酸性。
（5）(NH4)2SO4含有氮元素，因此可作氮肥。
（6）“查阅资料”中说明纸张保存最适宜的pH范围为7∼8.5，图像中显示氢氧化钠处理之后
的pH为12，大大超过适宜范围。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，产生气体，易使纸张受损。
（7）还可以取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明溶液中
还含有硫酸；若无气泡产生，说明不含硫酸。
不能用BaCl2溶液，因为生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀；
不能只用酚酞，因为若氢氧化钠过量，酚酞会变红，无法直接检验。