吉林省吉林市2025—2026届中考全真模拟试卷 化学试卷（含答案）

这是一份吉林省吉林市2025—2026届中考全真模拟试卷 化学试卷（含答案），共4页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题2分，共35分)，计算题等内容，欢迎下载使用。
吉林省中考全真模拟试卷 ·化学
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
可能用到的相对原子质量：C—120—16 Ca—40 Cu—64
1. 判断木炭在空气中燃烧是化学变化的主要依据是
A. 产生红光 B. 放出大量的热
C. 生成无色气体二氧化碳 D. 木炭消失
2. 下列物质属于单质的是
A.CaCO₃ B.NaCl C.H₂ D.CO₂
3.开发利用新能源具有重要意义。下列属于新能源的是
A 煤 B. 石 油 C. 氢能 D. 天然气
4. 实验室中存放红磷处应张贴的安全标识是
A.易燃气体 B.易燃固体 C.毒性物质 D.腐蚀性物质
5. 蛋类食物中含有丰富的褪黑素，有改善睡眠和抗氧化等功能。食用时还能提供较多的营养物质是(
A .水 B. 糖 类 C. 蛋 白 质 D. 无机盐
6. 化学知识能帮助我们有效地保障人体健康和人身安全，下列处置正确的是
A. 高层着火，立即乘坐电梯离开 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A . 氮气化学性质稳 定 ，可用于制造霓虹灯 B. 活性炭具有强吸附性，可用于防毒面具
C. 钨丝熔点高，可用作制造灯泡中的灯丝 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂 8. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是
A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C. 碳 、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
9. 川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉 状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜( CuC1)和水的过程，其反应的微观示意
( )
个体积分数
a(80,15.6)
曲线1
b(80,3.8)
时 间
图2
集到的数据如图2。以下分析不合理的是
A. 图2中的曲线2表示瓶内CO₂ 浓度的变化
B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变
C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产 生一定浓度的CO₂ 导致
图1
D. 燃着的蜡烛在体积分数为18%O₂ 、3%CO₂ 和 79% N₂ 的混合气体中会迅速熄灭
得分
评卷人
二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，19(4)2分，共35分)
11. (3分)化学用语是信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
(1)空气中含量最多的气体是
(2)人体中含量最多的金属元素是
(3)2个五氧化二磷分子 。
12. (3分)5G 时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。 芯片制作的主要原料为晶体硅(Si), 如 图
是元素周期表的一部分。
碳
12.01
氮
14.01
14.Si 2808
(1)硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)一个硅原子比一个碳原子多 个质子。
(3)硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 _
13. (3分)浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看 _变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”,洧水中含有石油，石油属于 能源(选填“可再 生”或“不可再生”)。
(3)《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”,表明铜锡合金的硬度比纯铜. (填“大”或小”)。
14. (3分)某兴趣小组，利用A、B装置进行实验室制取二氧化碳并探究 其性质。
已知反应前，B 装置处于平衡状态。 B 装置若不平衡，左右两边的乒 乓球会上升或下降。
(1)
(2)
考 生 座位序号
A 装置中反应的化学方程式为
B 装置中，通入一段时间 CO₂, 会观察到右边的乒乓球会
题 号
一
二
三
总 分
得 分
得分
评卷人
图如图，下列说法正确的是
A. 图中反应物都由分子构成
B. 参加反应的A 和 C 的质量比为8:1
C. 反应中铜元素的化合价由0价变为+2价
D. 反应中B 和 C 的分子个数比为1:1
10.利用图1传感器测量蜡烛燃烧过程中，装置内O₂
( )
氢原子
●氧原子 氯原子
铜原子
雍
和 CO 浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，采
15. (2分)化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。 (1)碳酸钠溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，图中的紫罗兰花几天后变为 色。
(1) 人类每时每刻都离不开空气，因为空气中的氧气能 (2)在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律为_
(2)俗语道“酒香不怕巷子深”,原因是_ (3)20℃时，碳酸钠的溶解度是_ g。
16. (4分)水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。 i19.(9 分)为使无明显现象的化学反应“可视化”,某兴趣小组的同学开展了下列实验。
微滤膜超滤膜
悬浮颗粒、细菌等
大分子.蛋白质等 离子
水分子
甲
乙
丙
(1)下列关于图甲实验的有关结论正确的是 (填序号)。
A. 该反应方程式为2 个
B. 该实验能说明水由氢元素和氧元素组成
C. 试 管a-中得到的气体能使带火星的木条复燃
D. 在实验前向水中加人少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质
(2)过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器
【实验探究1】氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”,实验装置如图。 【实验讨论】
(1)先将NaOH 溶液注人锥形瓶中，充分振荡后，打开弹簧夹K,B 中溶液进人 A 中，观察到A 中 ,证明二氧化碳与NaOH 溶液发生了反应。
(2) B 中溶液能进人A 中的原因是_
写 出 CaCl₂ 溶液进入 A 中后发生反应的化学方程式_
碧
甲同学
乙同学溶液变为红色
碧 一
【实验探究2】氢氧化钠与稀盐酸反应“可视化”,进行下图实验时，甲、乙同学出现了两种不同的现 象，并得出下列两种结论：
【分析评价】
实验现象
结论
甲同学实验
溶液仍为无色
NaOH与稀盐酸发生了化学反应
乙同学实验
溶液变为红色
NaOH与稀盐酸没有发生化学反应
是 ◎
(3)图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有 作用，最后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
17. (4分)根据如图所示实验回答问题。
通人O₂→E
(3)甲同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 _性，进而证明 不存在，得出了 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应的结论。
(4)你认为乙同学所得结论正确吗?并说明理由_ ( 2分)。
(5)老师建议，在乙同学实验所得溶液中继续加入 (填字母),根据实验现象即可证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
A.锌粒 B. 稀盐酸 C. 铜 片
80℃水
实验1
足量白磷
得分 评卷人
三、计算题(共5分)
盐溶液A 一 盐溶液B
20.某化学兴趣小组为测定一种大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取质量为12.5 g 的大理石样品，放入锥形瓶中，加人过量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g 二氧化碳(样品所含杂
图① 图② 质不溶于水也不与酸反应，且生成二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)图①中实验12将浓氨冰滴人a 管 中 ，b 中溶液变_ (填“红”或“蓝”)。实 验 2 , 验 证 可 燃物燃烧的条件。资料：白磷着火点为：40℃。对比“d 中通人氧气前后的现象，由此得出可燃物燃 烧的条件之一是
(2)若采用图②实验方案探究Fe 、Cu、Ag的金属活动性强弱，则金属 C 是 ,A 溶液与 B 溶液分别可以是硝酸亚铁溶液和 溶液。
18. (4分)某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(变色规律与紫色石蕊溶液类似)进行了如图1所示实验， 并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。
个溶解度/g 48.8
21.8 ·
0.2040 80温度/℃
(1)样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为CaCl₂ 和_ _ (写化学式)。
(2)求该样品中的碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
参 考 答 案
一、单项选择题(共10分)
1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.A!9.B 10,D
二、非选择题(共35分)
11.(1)N₂ (2)Ca (3)2P₂O₃
12. (1)非金属 (2)8 (3)最外层电子数相同
13. (1)物理 (2)不可再生 (3)大
14.(1)CaCO₃+2HCl----CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (2) 下降
15. (1)供给呼吸(2)分子在不断运动
16. (1)AB(2) 玻璃棒 (3)除去细菌、大分子、蛋白质等 混合物
17. (1)红—与氧气接触—(2)铜丝—硝酸银
18. (1)碱 蓝(2)随温度的升高而增大(3)21.8g
19. (1)产生白色沉淀 · (2)CO₂ 与氢氧化钠溶液反应，使 A 中压强减小，在大气压作 用下，B中溶液被压入 A 中 CaCl₂+Na₂CO,=CaCO₃↓+2NaCl (3)碱
Na(H(4) 不正确，是因为如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠 有剩余，溶液也会变为红色(5)AB
三、计算题(共5分)
20. 解：(1)HCl
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl=—CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
x=10g
则该样品中碳敌钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。