河南省郑州市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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命题人： 审题人：
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
2．考试时间：90分钟。
3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类对物质结构的认识源远流长，下列有关说法中错误的是（ ）
A．英国科学家波义耳提出了化学元素学说，标志着近代化学的诞生
B．瑞典科学家贝采里乌斯提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础
C．德国科学家柯赛尔提出了共价键电子对理论，使人类对物质微粒间结合方式的认识前进了一大步
D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编排了元素周期表，为人们发现新元素和研究元素之间的相互联系提供了有力的理论支撑
2．下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．元素周期表中第9列没有非金属元素
C．第35号元素的单质在常温常压下是气体
D．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4
B．SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射
C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
D．SiO2eq \(――→,\s\up7(NaOHaq),\s\d5(△))Na2SiO3eq \(――→,\s\up7(CO2))H2SiO3，两步反应均可一步进行
4．用中子轰击 ZNX原子产生 24He的核反应为 ZNX+01n 7PY+42He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法中正确的是（ ）
A. 月壤中的3He与地球上的4He互为同素异形体
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X、Y元素分别与氢元素都可形成离子化合物
D．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，20g的D2O中所含质子数和中子数均为10NA
B．17g 18OH—所含的电子数为10NA
C．NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1:1且熔化时破坏离子键和共价键
D．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6．“自热”火锅的出现，为人们的出行提供了极大的方便。里面的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列有关说法中错误的是 （ ）
A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
7．多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色反应实验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是（ ）
A．某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子
B．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
C．火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波长，其中Na的较长
D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
8．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．NH2OH的电子式为 B．HClO的结构式为H-Cl-O
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．KH2PO4的四种组成元素，其各自所能形成的简单离子中，核外电子排布都满足8电子结构
9．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c D．元素的非金属性：a>d>c
10．元素P(钋)与S同主族，其原子序数为84。下列说法正确的是（ ）
A．P位于元素周期表的第四周期 B．原子半径：P Ga(OH)3
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
12. 根据元素周期律的递变规律知识分析，下列说法中错误的是（ ）
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4) (锶与镁同主族)可能是难溶于水的固体
D．氯的氧化物对应的水化物的酸性比溴（Br）的氧化物对应的水化物的酸性强
13. 如图是一块非常奇特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1:00～12:00，关于此表的下列说法中不正确的是（ ）
A．2:00时，时针和12:00时的分针所指元素之间极难形成化合物
B．7:00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物
C．8:00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物
D．3:00时，时针所指元素的金属性比11:00时时针所指元素的金属性强
14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 （ ）
A．Y、Z元素分别对应的氢化物中，Z的氢化物沸点高
B．元素的非金属性：W>Z>Y C．ZW2中，Z的化合价为+2价
D．元素对应的简单离子半径：E>Z>W
15．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如下图所示，根据图示信息，下列说法中正确的是（ ）
A．甲、乙中铜片上均发生反应2H++2e- = H2↑
B．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属
C．原电池工作过程中，电流由铜片经导线流向锌片，溶液中的SO42-向铜片移动
D．当甲中溶液质量增重3.15g时，生成的氢气体积为1.12 L
16．某实验探究小组进行如下图中的实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断一定正确的是（ ）
A．实验①说明中和反应放出热量
B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量
C．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量
D．实验②说明所有生成氨气的反应均吸收热量
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. （12分，每小题2分） a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；一个c与一个f可生成两个相同的10电子分子。
（1）a粒子构成的晶体中是否存在化学键______(填“存在”或“不存在”)
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______> _______(用化学式表示)
（3）d溶于水呈___性(填“酸”或“碱”)，写出其溶质的电离方程式______
（4）d粒子和g粒子的稳定性________>________（填化学式）
（5）c粒子和e粒子组成的化合物与f粒子反应的离子方程式为________
（6）f粒子的电子式是__________
18．（10分，每小题2分）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Z元素在第________周期第________族。
（2）Y元素的简单阴离子的结构示意图为________，同条件下Y与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______>______（写化学式，下同）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为____________________
（4）盐R中含有的化学键类型有________
（5）常温下，将Y单质通入N元素对应的最高价氧化物的水化物溶液中，写出其发生反应的离子方程式______________________
19．（10分，每小题2分）部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图示。
（1） = 4 \* GB3 ④、 = 5 \* GB3 ⑤、 = 6 \* GB3 ⑥三种元素常见离子半径最大的是_______（填离子符号）
（2）上述非金属元素形成的简单氢化物中，稳定性最强的是_______ （填化学式，下同）
（3）元素⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______
（4）元素③和 = 5 \* GB3 ⑤能形成一种含有极性键和非极性键的常见化合物，用电子式表示该化合物的形成过程________________
（5）请设计实验比较元素 = 1 \* GB3 ①、⑪的非金属性强弱，选择的试剂有：稀盐酸、高氯酸、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。
20．（12分，每小题2分）某化学课外兴趣小组海从海藻中提取碘的流程如下图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A B C D
A. 用图A装置灼烧干海藻
B. 用图B装置加热浓缩含碘离子溶液
C. 用CCl4提取碘水中的I2，上层溶液从下口流出
D. 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂
（2）指出上图中步骤①，③的实验操作名称：①________③________
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 （ ）
A．甲苯、酒精 B．汽油、乙酸
C．汽油、甘油 D．四氯化碳、苯
（4）写出步骤 = 2 \* GB3 ②中通入适量Cl2所发生反应的离子方程式__________
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过_______操作，最后晶态碘在_______里聚集。
21．（8分，每小题2分）
（1）氢氧燃料电池汽车作为北京冬奥会的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________(填选项字母)。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（2）以KOH为介质的甲烷燃料电池中的负极电极反应式为__________
（3）Zn－ZnSO4－PbSO4－Pb电池装置如图，根据图示信息回答下列问题：
电池工作过程中，正极反应式为________________
（4）上图中若有6.5 g锌溶解，有____ml SOeq \\al(2－,4)通过离子交换膜，____边ZnSO4浓度增大（填“左”或者“右”）。 实验①
实验②
温度计读数升高
温度计读数降低
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
四核
单核
四核
五核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
元素
有关信息
X
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期主族元素中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
实验操作
实验现象
实验结论（填元素符号）
______
______
______