2022年江苏省南通市启东市中考化学模拟试卷(word版无答案)

2022年南通市启东市中考化学模拟试卷

本卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Ag-108

一．选择题共10小题．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．

1．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含维生素的是（　　）

A．大米、红薯 B．黄瓜、西红柿 

C．鲜奶、豆浆 D．植物油、奶油

2．从化学角度看“水”，下列说法不正确的是（　　）

A．水由氢氧元素组成 

B．水由O2、H2构成 

C．水由水分子构成 

D．可以用煮沸的方法降低水的硬度

3．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作中不合理的一项是（　　）

A．倾倒液体 B．测溶液的pH 

C．读取液体体积 D．检验蜡烛燃烧有水生成

4．下列说法正确的是（　　）

A．氮气可以做食品保护气 

B．拒绝塑料，防止白色污染 

C．硝酸铵溶于水后溶液温度升高 

D．铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体

5．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）

6．下列关于氧的说法正确的是（　　）

A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 

B．夏天食物腐烂与氧气无关 

C．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 

D．铝的抗氧化能力比铁强

7．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）

A．铁在潮湿的空气中易生锈 

B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 

C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 

D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱

8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 

B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中，所得溶液质量为70g 

C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出 

D．在t1℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同

9．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质 

B．称量2.5g氯化钠、量取47.5mL水溶解配制50g 5%的氯化钠溶液 

C．向某固体中加入稀盐酸检验固体中是否含有碳酸盐 

D．将燃着的木条伸入集气瓶中区分氧气和空气两瓶气体

10．已知高锰酸钾在加热条件下分解生成MnO2、K2MnO4和O2，由此推知高锰酸钾中一定含有哪些元素（　　）

A．Mn、O B．K、Mn C．Mn、K、O D．无法确定

二．非选择题共5小题。

11．化学主要研究物质的组成、性质和变化规律。

（1）根据图1中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为 　   　。

②B粒子所属元素位于元素周期表第 　   　周期，该粒子在化学反应中容易 　   　（填“得到”或“失去”）电子。

③若C中x﹣y＝9，则C粒子的符号为 　   　。

（2）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图2为铁的价类图，请分析该图后填写：

①B点表示的物质的化学式为 　   　。

②某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，代表它的点是 　   　（填字母）。

12．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验

（1）将废料粉碎的目的是　   　；过滤操作中玻璃棒的作用：　   　．

（2）滤液中硫酸铜的质量分数？

13．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

Ⅰ.碳的多样性

（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 　   　（填具体的物理性质）。

（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石型片属于 　   　（填“单质”或“化合物”）。

Ⅱ.“碳中和”的实现

“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。

（1）大气中CO2的过度排放会造成 　   　的加剧。

（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：　   　。

（3）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。

①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：　   　。

②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：　   　。

（4）CO2与H2在一定条件下还能转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。

①该反应中MgO的作用是 　   　。

②用该方法制取1吨甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）

14．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是　   　．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了　   　气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变　   　色．

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z＝0，0≤m≤6）．

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜　   　．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　   　．

15．空气是一种宝贵的自然资源，人类无时无刻离不开空气。通过一段时间的化学学习，我们已经了解了空气中氧气的性质与制法，请结合所学知识回答下列问题：

（1）下列有关氧气的叙述正确的是　   　。

A．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体

C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气

D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气

（2）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

①写出图中标号的仪器名称：a　   　。

②写出一个用B装置制取氧气的化学方程式　   　；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是　   　。

③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填字母）。在加试剂之前的操作是　   　。

④已知一氧化氮气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置　   　（填字母）。

（3）加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）