2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷（含解析）（中考模拟）

这是一份2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷（含解析）（中考模拟），共12页。试卷主要包含了 合理膳食有利于人体健康， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
1. 合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是
A. 鸡蛋B. 面包C. 黄瓜D. 豆油
【答案】A
【解析】
【详解】A.鸡蛋富含蛋白质，符合要求,正确；
B. 面包主要成分是淀粉，属于糖类，错误；
C.黄瓜是蔬菜，富含维生素，错误；
D.豆油属于油脂类，错误。
2. 规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是
A. 收集CO2B. 检验O2
C. 称取NaOHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．的相对分子质量为44，大于空气平均相对分子质量29，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，集气瓶瓶口向上，导管伸至瓶底，图示为向下排空气法，操作错误。
B．检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明气体为氧气，图示操作符合要求，操作正确。
C．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，需放置在玻璃器皿，比如小烧杯中称量；同时托盘天平应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，操作错误。
D．浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发安全事故，操作错误。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B. 活性炭有吸附性，可用于冰箱除味
C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸氢铵可用作氮肥是因为其含有氮元素，可为植物提供氮素养分，与受热易分解的性质无关联,性质与用途不对应，错误；
B.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此能用于冰箱除味，性质与用途对应，正确；
C.金刚石可切割玻璃是因为它是自然界硬度最高的物质，与透光性无关联，性质与用途不对应，错误；
D.酒精可杀菌消毒是因为其能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，与挥发性无关联，性质与用途不对应，错误。
阅读下列材料，完成下面3个小题。
天然气主要成分为甲烷(CH4)，含少量硫化氢(H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取H2，或以CH4为碳源制备新型碳单质材料——石墨烯。石墨烯具有极高的机械强度和优良的导电性能。
4. 下列说法正确的是
A. 天然气属于纯净物B. 天然气属于可再生能源
C. 石墨烯是一种金属材料D. 导电性是石墨烯的物理性质
5. 天然气中的H2S可在催化剂作用下与CH4反应而除去，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子总数保持不变
B. 该反应属于置换反应
C. 产物“”属于氧化物
D. 除去H2S可防止其燃烧生成SO2，有利于减轻酸雨污染
6. 一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的CH4和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2(该反应是吸热反应)，一部分H2通过透氢膜与膜外侧通入的O2反应。下列说法不正确的是
A. 该反应生成的CO和H2的质量比为1：3
B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
C. 透氢膜外侧通入的O2与生成的H2反应，可为制氢反应提供热量
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变
【答案】4. D 5. D 6. A
【解析】
【4题详解】
A.天然气含甲烷、硫化氢等多种物质，属于混合物，错误；
B.天然气是化石能源，属于不可再生能源，错误；
C.石墨烯是碳单质，属于非金属材料，错误；
D.导电性不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，正确。
【5题详解】
根据微观示意图得反应为CH4+2H2S催化剂 CS2+4H2。
A.反应前分子总数为3，反应后为5，分子总数改变，错误；
B.反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，错误；
C.产物不含氧元素，不属于氧化物，错误；
D.燃烧生成，是形成酸雨的主要气体之一，除去可减少酸雨污染，正确。
【6题详解】
制氢反应为。
A.生成和的质量比为，是二者的分子个数比，错误；
B.根据图示，反应器有一个出口的产物为和的混合物，说明生成的和未被完全分离，正确；
C.制氢反应为吸热反应，与反应放热，可为制氢提供热量，正确；
D.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，正确。
7. 实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质：
步骤1 室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。
步骤2 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。
步骤3 取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。
下列说法不正确的是
A. 步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量
B. 步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性
C. 步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象
D. 步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.步骤1中溶液温度下降，说明溶于水吸收热量，A表述正确。
B.无色酚酞试液遇碱性溶液变红，步骤2中溶液滴加酚酞后变红，说明其溶液呈碱性，B表述正确。
C.与稀盐酸发生反应：，除溶液颜色变化外，还会观察到有气泡产生，并非无其他明显现象，C表述错误。
D.步骤3中加入澄清石灰水后产生白色沉淀，说明能与反应，D表述正确。
8. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是
A. M可能是NaCl
B. 20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C. 60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M
D. 将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响极小，且100℃时溶解度仅约39.8g，与M溶解度随温度大幅升高的规律不符，因此M不可能是NaCl，错误。
B．饱和溶液溶质质量分数公式为，为对应温度下的溶解度，20℃时，M饱和溶液的溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。
C．60℃时，M的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g M，因此50g水最多溶解55gM，正确。
D．80℃时，物质M的溶解度为169g，269g饱和溶液中溶质M的质量为169g，此时溶剂质量为100g，降温至60℃，溶解度为110g，269g饱和溶液中溶质M由80℃降温至60℃，析出晶体的质量=169g-110g=59g，100g 80℃的M饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量远小于59g，错误。
9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是
A. 按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件
B. 向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯
C. 将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来
D. 将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度
【答案】B
【解析】
【详解】A.实验中铜网上的白磷（温度达着火点、接触氧气）燃烧，红磷（温度未达着火点、接触氧气）不燃烧，U型管底部的白磷（温度达着火点、隔绝氧气）不燃烧，三组对照可探究可燃物燃烧的条件，说法正确；
B.向混有的溶液中加时，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH ，会引入新杂质，无法实现溶液的提纯，说法错误；
C.与水不反应，通入紫色石蕊溶液无明显变化；可与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，可区分二者，说法正确；
D.合金硬度大于其成分纯金属，互相刻划时，硬度更小的材料表面会出现明显划痕，可比较铝片和硬铝的硬度，说法正确。
10. 某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验：
步骤1 取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。
步骤2 过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。
已知：。
下列说法不正确的是
A. 步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应
B. 步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4
C. 步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小
D. 该固体中Cu2O的质量分数为40%
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入过量稀硫酸可保证混合物中完全反应，避免反应不完全带来误差，正确。
B.稀硫酸过量，且反应生成可溶性的，不与稀硫酸反应，因此滤液中溶质为剩余的和生成的，正确。
C.若过滤后未洗涤干燥，剩余固体表面会附着滤液，导致称量的剩余固体质量偏大，计算得到的反应前后固体质量差偏小，根据差量法推导的质量偏小，最终测得质量分数偏小，正确。
D.设的质量为x，反应生成的的质量为y
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4144 64 x y +H2O
可得y=64x144=4x9
原混合物中铜的质量为10−xg ，反应后剩余铜总质量为6.0g，因此10−x+4x9=6.0g ，
因此的质量分数为×100%=72% ，错误。
11. 加碘食盐主要成分为NaCl，含少量碘酸钾(KIO3)。碘对人体健康有着至关重要的作用。
（1）加碘食盐中的”碘”是指碘___________(填”单质”或”元素”)。
（2）NaCl由Na+和___________(填离子符号)构成。
（3）氧、钠、钾三种原子的结构示意图如图所示。
①x的数值为___________。
②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子结构角度分析，原因是___________。
③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是___________。
（4）烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KIO3受热时会分解为KI和O2，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）元素 （2）
（3） ①. 8 ②. 最外层电子数相等 ③. 氧原子(O)
（4）+
【解析】
【小问1详解】
食品中标注的营养成分均指宏观层面的元素，且碘单质有毒不能直接添加到食盐中，因此此处“碘”指碘元素。
【小问2详解】
氯化钠是离子化合物，由和构成。
【小问3详解】
原子中质子数=核外电子总数，钠原子质子数为11，因此，解得；
元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，钠、钾原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似；
原子电子层数越多半径越大，氧原子只有2个电子层，电子层数最少，因此半径最小。
【小问4详解】
反应物为，反应条件为加热，生成物为和，化学方程式见答案。
12. 某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
（1）“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。
（3）“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。
（4）“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
（5）“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。
a．快速降温 b．缓慢降温 c．变速降温
（6）ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。
【答案】（1）
（2）升高 （3） ①. 将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3而除去 ②. 2.8≤pH