吉林省吉化第一高级中学2026届高三下学期4月测试化学试卷（Word版附解析）

这是一份吉林省吉化第一高级中学2026届高三下学期4月测试化学试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是
A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟
C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．用电子式表示 的形成：
B．苯甲酰胺的结构简式：
C． 的电子式：
D．反－2－丁烯分子的球棍模型：
3．下列化学用语表达错误的是
A．乙醚的结构简式：
B． 的电子式：
C． 的名称：2-甲基丙醛
D．基态碳原子的核外电子排布图：
4．我国科学家利用 合成淀粉的核心反应如图所示，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mlDHA 含共用电子对数为
B．反应①消耗 时，转移电子数为
C．标准状况下 所含的非极性键数为
D．30gHCHO 与 的混合物中含氧原子数为
5．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是
A．键角：
B．酸性：
C． 和 中硫原子均采取 杂化
D．熔、沸点：
6．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向包有 的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性
B 测定不同温度下蒸馏水的 ， 随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
C 向苯酚浊液中加入足量 溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比 强
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，
下列关于青霉素的说法中正确的是
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．青霉素分子中 S 原子的杂化类型是 sp2 D．C、N、O 的第一电离能：
8．F、P、S、Cl 等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是
A． 是由极性键形成的非极性分子
B．Cl 的含氧酸的酸性一定比 S 的含氧酸的酸性强
C．第一电离能：
D．简单氢化物的稳定性：
9．POCl3 是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应 。NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L POCl3 中含有的分子数目为 NA
B．1ml 固态冰中含有的σ键数目为 2NA
C． 溶液中含有的 数目为 0.2NA
D．常温下， 中含有的电子数目为 1.6NA
10．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中 W 为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：
B．简单离子半径：
C．X 形成的单质可以将 Z 从水溶液中置换出来
D．物质的燃烧一定要有 参加
11． 、 、 在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A． 和 结构不同的主要原因是离子半径比不同
B． 的熔点主要取决于所含 键的键能
C． 和 中均含有属于周期表 s 区的元素
D． 和 中阳离子配位数之比为 1：2
12．马来酸 化学异构成富马酸 流程如图甲，苹果酸 为副产物。90℃时，一定浓度的 MA 发生反应，
x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间 t 变化如图乙（6.5 h 后苹果酸的 x 不再随时间变化，溶液
体积变化忽略不计）
下列说法错误的是
A．反应①的活化能小于反应②的活化能
B．反应①的浓度平衡常数
C．1.25 h 后转化过程以反应③为主
D．已知 MA 和 FA 均为二元弱酸， 分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，
电离平衡常数 大于
13．以某金属氧化物(用 表示)为催化剂，同时消除 、 污染的反应历程如图所示。下列
说法错误的是
A．在相同条件下， 比 更易与 成键
B．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③ ④为慢反应
C．若 为常见非金属单质，则⑤ ①的反应可能为
D．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成
14．在水溶液中，CN–可与 Fe2+和 Fe3+分别形成配离子 M 和 N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–， ，
K 稳越大，配离子越稳定，图中①表示 与–lg c(CN–)的关系。下列说法错误的是
A．M、N 配离子的配位数相等
B．Fe3+形成配离子 N 的 K 稳=1.0×1042
C．50%的 Fe2+和 Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中 CN–的平衡浓度更大
D．向配离子 M 的溶液中加入适量 Fe3+，M 能完全转化为 N
二、非选择题
15．铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有 CuS、 、 和少量金属单质 Ag)
进行综合处理和利用的工艺流程如下：
已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为 CuO、Ag、 ，气体的主要成分为 和 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_______。
(2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为_______。
(3)“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_______。
(4)“酸溶”的目的为_______；“沉银”反应的平衡常数为_______。[已知 、
]
(5)“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_______。
(6)实验测得 25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。
①172℃时，剩余固体的化学式为_______。
②由胆矾分解制备 CuO 时，控制的合适温度范围为_______。
16．NaClO 在生产、生活中有广泛应用，84 消毒液主要成分为 NaClO。某小组设计实验制备 NaClO 并探究其性质。
回答下列问题：
实验(一)制备 NaClO。 实验装置如图所示：
(1)装置 B 中试剂是_______。
(2)写出装置 C 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。
实验(二)探究外界因素对 NaClO 水解程度的影响(在本题设定温度范围内 NaClO 只发生水解反应，不考虑其他副反
应)。
【查阅资料】NaClO 水解程度 ，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想 1：其他条件相同，pH 越大，NaClO 水解程度越小；
猜想 2：其他条件相同，NaClO 浓度越小，NaClO 水解程度越大；
猜想 3：其他条件相同，适当升温，NaClO 水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为 0.10ml/L，每支试管各滴加 3 滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
序 温度 V(NaClO V(NaOH V(HCl 溶 V(H2O) 褪色
号 /℃ 溶液)/mL 溶液)/mL 液)/mL /mL 时间/s
1 20 10.0 0 0 5.0 t1
2 20 5.0 0 0 10.0 t2
3 20 10.0 2.0 0 V1 t3
4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4
5 30 10.0 0 0 5.0 t5
(3)在实验中，补充数据 V1 =_______。
(4)实验 1、3、4 测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想 1 成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验 1、2 不
能验证猜想 2，其原因是 c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。
(5)实验结果；t5Cl>S，所以简单氢化物的稳定性： ，
D 错误；
故选 C。
9．B
解析：A．标准状况下 气体的物质的量是 1ml，而 POCl3 常温下呈液态，无法进行相关计算，A 错误；
B．1 个 H2O 分子中包含 2 个 O-Hσ键，冰即水的固态，故 冰中含 2mlσ键，即σ键数目为 2NA，B 正确；
C． 为中强酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，故 溶液中 H+数目小于 0.2NA，C
错误；
D．1mlHCl 所含电子的物质的量为 18ml，7.3g 的 HCl 的物质的量为 0.2ml，故所含电子数为 3.6ml，即 3.6NA，
D 错误；
故选 B。
10．B
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W 为地壳中含量最高的元素，则 W 为氧，那么 X、Y、Z 分别为 F、
S、Cl；
解析：A．元素的非金属性 F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故 A 错误；
B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：
，故 B 正确；
C．X 形成的单质为 ，其不能将 Z 从水溶液中置换出来，因为 会先和 反应： ，故 C 错误；
D．物质的燃烧不一定要有 参加，如 可以在 中安静的燃烧，金属镁也能在 中燃烧，故 D 错误；
故选 B。
11．B
【分析】根据均摊法可知， 晶胞中，黑色小球有 4 个，白色小球有 个，因此白色小球为 O2-，黑色
小球为 Cu+； 晶胞中，黑色小球有 8 个，白色小球有 个，因此白色小球为 O2-，黑色小球为 Li+，
据此作答。
解析：A． 和 均为离子晶体，但是结构不同的主要原因为离子半径比不同，故 A 正确；
B． 为离子晶体，而离子晶体的熔点主要是取决于离子键的强弱，故 B 错误；
C．Li 和 Ca 均属于周期表 s 区，故 C 正确；
D．根据晶胞的位置关系， 晶胞中，Li+周围有 4 个 O2-，Li+的配位数为 4， 晶胞中，Cu+周围有 2 个 O2-，
因此 Cu+的配位数为 2，可知 和 中阳离子配位数之比为 1：2，故 D 正确；
故答案选 B。
12．C
解析：A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内 的 增长比 快，说明反应①
速率更快，A 正确；
B．6.5 h 后苹果酸的 x 不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为 ，浓度平衡常数
，B 正确；
C．1.25 h 后， 的 持续增大，说明 的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C 错误；
D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个 后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；
（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此 ；D 正确；
故选 C。
13．A
解析：A．由反应历程可知， 优先与催化剂的 M 位点结合成键，后续 NO 才发生结合，说明相同条件下
比 更易与 M 成键，A 说法错误；
B．慢反应的反应速率慢，中间产物的生成速率小于消耗速率，因此体系中该中间产物含量少，若③ ④为慢反应，
则物质④含量最少，B 说法正确；
C．该反应目的是消除 、 污染，最终产物为 和 ，a 为常见非金属单质 ，题给反应中原子守恒，反
应合理，C 说法正确；
D．反应过程中存在 极性键断裂，也存在 等极性键的形成，因此涉及极性键的断裂和形成，D 说法正确；
答案选 A。
14．C
【分析】对于配离子[Fe(CN)x]y−，由稳定常数定义： 变形取对数得：
，即纵坐标 其中斜率为配位数 x，截距为−lgK
稳。
解析：A．根据图中点坐标：①（M，Fe2+的配离子）过点(1,−29)，截距（−lg c(CN−)=0 时）为−35，基于图中的
点和直线的线性关系计算得斜率为 6，即配位数 x=6；②（N，Fe3+的配离子）过点 (2,−30)，截距为−42，基于图中
的点和直线的线性关系计算得斜率也为 6，配位数也为 6。因此二者配位数相等，A 正确；
B．对 N，由 ，截距为−lg K 稳(N) = −42，得 lg K 稳(N) = 42，即 K 稳(N) = 1.0 ×
1042，B 正确；
C．50%转化时，c(Fea+) = c(配离子)，故 ；
对 M：0 = 6X − 35，得 ，c(CN−) = 10−5.83≈1.5×10−6 ml/L；
对 N：0 = 6X − 42，得 ，c(CN−) = 10−7 ml/L。后者（N）的 CN−平衡浓度更小，C 错误；
D．转化反应为： ，平衡常数 ，K 很大，反应可以完全进行，D 正确；
故选 C。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率 或产品产率 ；温度过低，反应速率过慢
(4) 将 CuO、Ag 转化为硫酸盐 5.5×1014
(5)减少溶解损失，乙醇易挥发，有利于干燥
(6) 700~810℃
【分析】阳极泥中含有 CuS、 、 和少量金属单质 Ag，首先通过焙烧将 S、Se 转化为 SO2、SeO2 气体
除去，两种气体在水中发生反应生成 Se；焙烧过程中 Cu 变为 CuO，Te 变为 TeO2，经碱浸除去 Te，剩余 CuO 与 Ag，
经硫酸与氧气酸化后变为铜离子和硫酸银，再加氯化钠利用沉淀转化分离出 Ag，最后得到胆矾。据此解答该题。
解析：（1）将阳极泥研磨成粉末可以增大接触面积，提高反应速率，使空气与其充分接触，尽可能的除尽 S 和 Se。
（2） 和 气体在水中反应生成 Se， 做氧化剂，Se 化合价降低，根据氧化还原反应规律可知 做还原
剂，S 化合价升高，反应的化学方程式为 。
（3）用盐酸“沉碲”时，温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率 或产品产率 ；温度过低，反应速率过慢。
（4）铜银渣中含有 CuO、Ag，用 溶液、 进行“酸溶”时可将二者转化为硫酸盐；“沉银”反应为
，反应的平衡常数 。
（5）硫酸铜不溶于乙醇，用乙醇代替水洗涤可以减少溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于干燥。
（6）25.0g 的物质的量为 ，若结晶水全部失去，剩余固体为 0.1mlCuSO4，质量为 16.0g。由
图知 时，剩余固体质量为 17.8g＞16.0g，则该温度下剩余固体为 的结晶水合物，由关系式
~ ，列式得 250×17.8g=（160+18x）×25.0g，解得 ，则剩余固体的化学式为 ；
由 Cu 元素守恒知，25.0g 能制得 8.0gCuO，由图知控制的合适温度范围为 700~810℃。
16．(1)饱和食盐水
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)3.0
(4) ClO-+H2O HClO+OH-，实验 4 中 pH 减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验 3 中 pH 增大，平衡
左移，c(HClO)减小 测定不同浓度 NaClO 溶液中 c(HClO)，计算 NaClO 水解程度
(5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大
(6) 测定 30℃该浓度 NaClO 溶液的 pH
【分析】实验（一）：装置 A 中发生反应 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置 B 中装有饱和
NaCl 溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置 C 中发生反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取 NaClO，为避免
温度过高发生副反应 3Cl2+6OH-=5Cl-+ +3H2O 影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防
倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。
实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对 NaClO 水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保
证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断 NaClO 水解程度的大小，水解程度
越大，HClO 浓度越大，褪色时间越短；实验 1、2，可得 NaClO 浓度存在差异，去验证猜想 2，但由于 NaClO 浓度
越小，水解产生的 HClO 浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定 HClO 浓
度进行定量计算；实验 1、2、4 可得 pH 存在差异，去验证猜想 1；实验 1、5 可得温度存在差异，去验证猜想 3，
但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明 HClO 浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准
确测定 HClO 浓度进行定量计算。
解析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B 装置用饱和食盐水
除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）A 中氯气与 NaOH 制取 NaClO，离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充 V1 =3.0mL 的水；
（4）石蕊先变蓝后褪色，褪色与 c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式 ClO-+H2O HClO+OH-，实验 4 中 pH
减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验 3 中 pH 增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两
个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度 NaClO 溶液中 c(HClO)，根据
计算 NaClO 水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响；
（5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反
应速率本身也要增大；
（6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要 3 个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始 NaClO
溶液浓度、30℃时，该浓度 NaClO 溶液的 pH、NaClO 溶液中 c(NaClO)+c(NaOH)等于起始 NaClO 溶液浓度，分别
求出 3 个量，代入水解平衡常数表达式中计算
则①实验 8 的实验内容是测定 30℃该浓度 NaClO 溶液的 pH；
② ， ， ， 。
17．(1) 甲苯 氯原子、溴原子、酰胺基
(2) 取代反应
(3)
(4)7
(5) 13
【分析】利用逆推法，A 是 ，B 为 ，被高锰酸钾氧化为 C 为
，由 H 和 F 逆推，可知 G 是 ，由 D 和 F 逆推，可知 E 是 H2NCH2CH2Br。
解析：（1）A 是 ，A 的化学名称为甲苯，F 中官
能团的名称为氯原子、溴原子、酰胺基。故答案为：甲苯；氯原子、溴原子、酰胺基；
（2） 被高锰酸钾氧化为 C，结构简式为 ，由 C 生成 D
为 ，反应类型为取代反应。故答案为： ；取
代反应；
（3） 和 生成 和 HBr,F+G→H(吗
氯贝胺)的化学方程式为
。故答案为：
；
（4）F 的结构简式： ，分子中苯环上的六个碳原子和羰基碳原
子一定共平面，其中-NH-CH2-中的碳原子可以共平面，F 的最少有 7 个碳共平面。故答案为：7；
（5）①属于芳香族化合物②能发生银镜反应说明为甲酸酯或醛，满足条件的 的同分异构
体，若为甲酸酯则含有 2 个取代基-OOCH、-Cl,有 3 种结构： ，若为醛则含有 3 个取代基-CHO、-Cl、
-OH，有 10 种结构： ，共 13 种；其中核磁共振氢谱有三组
峰且峰面积比为 1∶2∶2 的结构简式为 。故答案为：13；
。