吉林省吉化第一高级中学校2021-2022学年高一下学期4月期中考试化学试题

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吉化一中2021—2022第二学期期中高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(共55分，其中1—5每题1分，6—30每题2分)1. 天然皮革主要成分是A. 凝固和变性的蛋白质 B. 糖类物质 C. 脂类物质 D. 纤维类物质2. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 异丁烷 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 四氯化碳3. 下列说法不正确是A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体C. He和He互为同位素 D. 分子式为C4H10的物质为纯净物4. 下列变化属于“氮的固定”的是A. 氮气→氨气 B. 氨气→氯化铵 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸铜5. 下列反应不属于可逆反应的是A. 氯气溶于水B. 氨气溶于水C. 可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD. 工业合成氨6. 反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   )A. v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1C. v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-17. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量保持不变C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：28. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向石墨棒C. 该装置将电能转化为化学能D. 将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变9. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 每生成2分子吸收能量B. 该反应属于吸热反应C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂键和键，放出能量10. 下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A. SO2 B. H2O2 C. 氯水 D. NaClO溶液11. 常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是A. 铝 B. 镁 C. 铜 D. 银12. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B. Y中产生的白色沉淀是C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀13. 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是选项②预测②中现象实验结论A浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性CCuSO4•5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性 A. A B. B C. C D. D14. 下列反应中，SO2体现氧化性的是A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OB. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C. SO2+2H2S=3S+2H2OD. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO415. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)A. X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂16. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D17. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体B. 油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油C. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应D. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基18. 某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是A. CH2=CH2 B. CH3—CH=CH2C. CH2=CHCH2CH3 D. CH2=CH—CH=CH219. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.02mol/(L·min)C. v(H2)=0.015mol/(L·min) D. v(NH3)=0.17mol/(L·min)20. 下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快21. 下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②晶体硅是制备光导纤维的原料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑤硅胶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体。A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④22. 在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是A. 试管内气体呈红棕色B. 试管内气体呈无色，是1mLNOC. 试管内气体呈无色，是2mLO2D. 试管内液面上升23. 某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是A. 一定含有Fe2+ B. 一定含有Br-C. 可能同时含Fe2+、Br- D. 一定不含NH24. 下列关于硫酸的叙述中正确的是(　　)A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存25. 下列说法正确的是A. 分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B. 甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C. 戊烷的同分异构体有三个D. 与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水26. 下列有关硅的说法不正确的是A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D. 高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片27. 下列实验能达到实验目的的是ABCD制氨气制氨气收集氨气尾气处理 A. A B. B C. C D. D28. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D. 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)29. 将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.1 mol B. 0.11 mol C. 0.16 mol D. 0.22 mol30. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C. 参加反应的HNO3是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题(共45分)31. 完成下列问题（1）在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_______。②反应至平衡时，v(X)为_______。③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。33. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：（1）乙烯的结构式是_______。（2）若将乙烯气体通入溴四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。（3）可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______ (填序号)。①水      ②氢气      ③溴水      ④酸性溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。（5）下列化学反应原理相同的一组是_______ (填序号)。①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色②使溴水和酸性KMnO4溶液褪色③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色35. 如图是实验室制取并验证某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：（1）①中发生反应的离子方程式为_______。（2）③的实验现象证明有_______性。（3）④中做_______剂。（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______。（5）⑥的作用是_______。37. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
 （1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由_______(用a、b表示)。（2）溶液中OH-移向_______电极(填“A”或“B”)。（3）B电极附近pH_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）该原电池的B极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为_______。39. 铜是重要工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______；（2）a=_______L；（3）求混合物中Cu的质量分数_______。
吉化一中2021—2022第二学期期中高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(共55分，其中1—5每题1分，6—30每题2分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】D【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】A【22题答案】【答案】D【23题答案】【答案】A【24题答案】【答案】A【25题答案】【答案】C【26题答案】【答案】A【27题答案】【答案】B【28题答案】【答案】A【29题答案】【答案】D【30题答案】【答案】D第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题(共45分)【31题答案】【答案】（1）    ①. 0.16 mol/(L·min)    ②. 1.6 mol/L    （2）    ①. 3X+Y2Z    ②. 0.075 mol/(L·min)    ③. 增大【32题答案】【答案】（1）    （2）    （3）③    （4）加成    （5）②【33题答案】【答案】（1）    （2）漂白    （3）氧化    （4）    （5）吸收未反应的，防止污染空气【34题答案】【答案】（1）b→a    （2）A    （3）增大    （4）    ①. 还原    ②. O2+2H2O+4e-=4OH-【35题答案】【答案】（1）    （2）0.8    （3）18.18%