2026年陕西渭南市中考化学模拟试题（二）（含解析）（中考模拟）

这是一份2026年陕西渭南市中考化学模拟试题（二）（含解析）（中考模拟），共40页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0等内容，欢迎下载使用。
满分：60分 时间：60分钟
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2026年“十五五”规划关于环境的内容核心是“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列有关做法中不正确的是
A. 垃圾分类回收，实现变废为宝B. 推动新能源汽车产业发展
C. 使用可降解塑料，减少“白色污染”D. 生产生活废水直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A.垃圾分类回收可实现资源循环利用，减少废物排放，做法正确；
B.发展新能源汽车可减少化石燃料消耗和尾气污染物排放，有利于节能减排，做法正确；
C.可降解塑料能自然分解，可减少传统塑料难降解导致的“白色污染”，做法正确；
D.生产生活废水含有大量有害污染物，直接排放会造成水体、土壤污染，不符合环保要求，做法错误。
2. 多姿多彩的物质是由元素组成的，可根据元素组成划分物质类别。下列物质属于氧化物的是
A. 生石灰B. 熟石灰C. 氯化钠D. 铜
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、生石灰是氧化钙（CaO），由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，故符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙 （），由三种元素组成，属于碱，故不符合题意；
C、氯化钠（NaCl）由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，故不符合题意；
D、铜（Cu）由铜元素组成，不含氧元素，故不符合题意；
故选A。
3. 文房瑰宝，笔墨生香。下列制造工艺主要涉及化学变化的是
A. 笔——梳剪毛料B. 墨——松油炼烟
C. 纸——晾干纸浆D. 砚——雕刻砚石
【答案】B
【解析】
【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据为是否有新物质生成。
A. 梳剪毛料仅改变毛料的形状，无新物质生成，属于物理变化。
B. 松油炼烟是松油发生不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化。
C. 晾干纸浆是水由液态变为气态的蒸发过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
D. 雕刻砚石仅改变砚石的形状，无新物质生成，属于物理变化。
4. 正确的实验操作需要符合化学实验基本规范。下列实验操作正确的是
A. 取用固体粉末B. 量液体体积
C. 滴管放回滴瓶D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.取用粉末状固体符合“一横、二送、三直立”的规范：试管横放，将药品送到试管底部后再直立试管，操作正确；
B.量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致测量值小于实际体积，操作错误；
C：滴瓶配套的滴管是专用的，使用后无需清洗，用自来水冲洗会引入杂质，污染滴瓶内试剂，操作错误；
D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；图中将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发安全事故，操作错误。
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 4个磷原子：P4B. 高锰酸钾的化学式：KMnO4
C. 二氧化氯的化学式：Cl2OD. 1个硝酸根离子：
【答案】B
【解析】
【详解】A.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，4个磷原子的正确写法为4P；书写错误；
B.高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，化学式为，书写正确；
C.二氧化氯的命名对应1个分子含1个氯原子、2个氧原子，正确化学式为ClO2，书写错误；
D.硝酸根离子的正确写法为，书写错误。
6. 钠元素和硫元素在元素周期表中的信息及其原子的结构示意图如下图，下列说法正确的是
A. 图中x为8B. 1个硫原子的质量为32.06 g
C. 两种元素可形成化合物Na2SD. 硫原子在反应中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.原子中质子数等于核外电子数， 则11=2+8+x，x=1，说法错误；
B.元素周期表中标注的32.06是硫的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是单个硫原子的实际质量，说法错误；
C.钠原子最外层有1个电子，反应中易失去电子显+1价；硫原子最外层有6个电子，反应中易得到2个电子显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得二者形成化合物的化学式为，说法正确；
D.硫原子最外层电子数为6（大于4），反应中易得到电子达到稳定结构，说法错误。
7. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在800℃以上条件下某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中最小的粒子是原子B. 该反应涉及3种化合物
C. 两种生成物的质量比为1∶1D. 反应前后元素的化合价均发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，化学反应中最小的粒子是原子，说法正确。
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中只有、这2种化合物，、属于单质，说法错误。
C. 根据微观示意图写出反应的化学方程式：。则生成物和的质量比为，不是，说法错误。
D. 反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生改变，说法错误。
8. 用下图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是
A. 反应后滤料层上的固体只有铜B. 若废水从b口通入，处理效果会下降
C. 排出的液体是澄清无色的纯净物D. 该套装置也可用于处理含硫酸锌的工业废水
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁粉过量，发生反应 后，滤料层固体既有生成的铜，也有剩余的铁，错误。
B. 废水从下口a通入时，向上流动与铁粉接触时间长，反应更充分；若从b口通入，废水受重力作用快速流过滤料层，接触不充分，处理效果下降，正确。
C. 反应后生成的溶液为浅绿色，且溶液属于混合物，不是纯净物，错误。
D. 铁的活动性弱于锌，不能与硫酸锌发生置换反应，无法处理含硫酸锌的废水，错误。
9. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是
A. 过程，溶液的酸性逐渐增强
B. 过程反应的化学方程式为：
C. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
D. d点时溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、a→b过程，盐酸中的氯化氢先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，错误；
B、b→c过程，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，错误；
C、a→b→c过程，碳酸钠与氯化氢、氯化钙反应均生成氯化钠，氯化钠质量不断增加，正确；
D、b点稀盐酸中的HCl恰好完全反应，c点氯化钙恰好完全反应，因此c→d的过程中碳酸钠剩余，则d点的溶质中还含有过量的Na2CO3，错误。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分)
10. 我国科技成就斐然，化学在其中起到核心支撑作用。
（1）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加化肥氯化铵，氯化铵属于______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥料”)。
（2）习总书记强调：“发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。”比亚迪新发布的刀片电池，实现“10分钟快充至80%”的突破，其核心材料涉及磷酸亚铁锂(LiFePO4)。已知的化合价为-3，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li的化合价为______。
（3）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电、导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是______。
【答案】（1）氮肥 （2）+1
（3）碳原子的排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
氯化铵化学式为，仅含有氮、磷、钾三种化肥核心营养元素中的氮元素，因此属于氮肥；
【小问2详解】
化合物中各元素及原子团的正负化合价代数和为0，磷酸亚铁锂中“亚铁”对应Fe为+2价，为-3价，设Li化合价为，则，解得；
【小问3详解】
石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，组成元素相同，物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。
11. 中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。
（1）许多中药材在熬制过程中隔很远就能闻到特殊的气味，从微观角度解释其原因：______。
（2）“陈皮”是传统中药材，“陈皮”中含有橙皮苷(C28H34O15)，橙皮苷属于______(填“有机物”或“无机物”)。
（3）“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。
（4）中医中的“艾灸”是利用艾草燃烧产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，进行治疗的一种方法。从燃烧的条件分析，艾草属于_____。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）有机物 （3）
（4）可燃物
【解析】
【小问1详解】
中药材中的气味分子在不断运动，扩散到空气中，因此隔很远就能闻到气味。
【小问2详解】
有机物指除CO、、碳酸盐等少数特例之外的含碳化合物，橙皮苷的化学式为C28H34O15，含碳元素，符合有机物的定义。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后共有2个C、6个H、7个O，反应前已知有2个C、6个H、1个O，因此3个X共含6个O，每个X含2个O，化学式为。
【小问4详解】
燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，艾草可以燃烧，属于可燃物。
12. 下图图1是有关水的知识的部分思维导图，回答下列问题：
（1）利用厨房中的物质进行过程①溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是______(填字母)。
A. 小苏打B. 食盐C. 纯碱D. 面粉
（2）从微观实质分析，过程②和③的本质区别是_______本身是否发生变化。
（3）由③和④中的两个实验，均可证明水是由_____元素组成的。其中实验③：在如图2所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b管中产生的气体体积约为____mL。
【答案】（1）D （2）分子
（3） ①. 氢、氧 ②. 3
【解析】
【小问1详解】
溶液是均一、稳定的混合物，小苏打、食盐、纯碱均可溶于水形成溶液，面粉难溶于水，和水混合形成悬浊液，无法形成水溶液。
【小问2详解】
过程②是水和水蒸气的状态转化，属于物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔改变；过程③是电解水的化学变化，水分子分解后重新组合为氢分子、氧分子，分子本身发生改变，二者本质区别是分子本身是否变化。
【小问3详解】
化学反应前后元素种类不变，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气、氢气燃烧生成水，都能证明水由氢、氧元素组成；
电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管连接电源负极产生氢气，体积为6mL，则b管连接正极产生的氧气体积为6mL÷2=3mL 。
13. “烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。
（1）铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。
（2）烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。
（3）铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）金属 （2）弱
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜属于金属单质，金属材料包括纯金属和合金，因此铜箔属于金属材料。
【小问2详解】
金属活泼性越强，越容易与氧气发生反应。铜灼烧时可与氧气反应生成黑色氧化铜，金在高温下也不与氧气反应，说明金的活泼性比铜弱。
【小问3详解】
常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性，对应反应的化学方程式为。
14. 下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
（1）NH4Cl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______。
（2）若KNO3中混有少量NH4Cl，可采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯KNO3。
（3）已知物质X是KNO3或NH4Cl中的一种，化学小组进行了如图所示的实验操作：
①物质X为____(填化学式)。
②_____。
【答案】（1）硝酸钾（或）
（2）降温 （3） ①. ②. 28.4
【解析】
【小问1详解】
对比表格中两种物质不同温度下的溶解度，溶解度从0℃的13.3g升高到60℃的110g，变化幅度远大于，因此受温度变化影响更大。
【小问2详解】
降温结晶适用于提纯溶解度受温度影响大的物质，降温时溶解度大幅降低，大量结晶析出，而少量溶解度受温度影响小，几乎不析出，可实现提纯。
【小问3详解】
① 50℃时溶解度为50.4g，即100g水最多溶解50.4g ，若加入60g会有固体剩余，与实验现象不符；50℃溶解度为85.5g>60g，可完全溶解，因此X为。
② 20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g ，因此析出固体质量m=60g−31.6g=28.4g 。
15. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质，A为目前世界上年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）D的化学式为______；B可能是______(写化学式)。
（2）E转化为C的基本反应类型为______。
（3）D转化为A的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）复分解反应 （3）
【解析】
【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A是单质；E是胃酸的主要成分，则E是，属于化合物；C的溶液呈黄色且能发生化学反应转化为C，则C是，属于盐；A~E是初中化学常见五种不同类别的物质，碱和、都能反应，则B是碱；能和盐酸反应生成和，能和反应生成和，则D是。
【小问1详解】
由分析可知，D是；B属于碱，可能是。
【小问2详解】
E转化为C的反应是能和反应生成和，符合两种化合物相互交换成分生成新化合物的特征，属于复分解反应。
【小问3详解】
D转化为A是和在高温下反应生成和，配平后可得化学方程式。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请根据所学知识回答下列问题：
（1）上述装置中标有字母a的仪器名称为______。
（2）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______(填字母)，制取O2时发生反应的化学方程式为______。
（3）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
（4）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. AD ②.
（3） （4）氧气浓度不足（或铁丝表面有铁锈、未用火柴梗引燃等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的反应为大理石（或石灰石）与稀盐酸反应；氧气可用加热高锰酸钾，或过氧化氢在二氧化锰催化下分解来制备。因此，制取氧气和二氧化碳可选用相同的固液常温型发生装置，即装置A；两种气体的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能需要排水法收集，收集装置均选D，因此装置组合为AD。用该装置制取氧气时，发生的是过氧化氢分解的反应，反应方程式见答案。
【小问3详解】
利用多功能瓶中的浓硫酸干燥二氧化碳时，气体中的水蒸气会被浓硫酸吸收，干燥后的二氧化碳需从瓶内排出。因此，进气导管应伸入浓硫酸液面下，使气体与浓硫酸充分接触，干燥效果更好，图示见答案。
【小问4详解】
结合燃烧的条件分析，铁丝未燃烧的可能原因有：氧气浓度不足（可燃物需与足量氧气接触）；铁丝表面有铁锈未打磨（铁锈不能在氧气中燃烧）；未用火柴梗引燃（温度未达到铁丝的着火点），或火柴点燃后伸入过早/过晚（火柴燃烧消耗过多氧气，导致瓶内氧气浓度不足），合理即可。
17. 某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
（1）
【交流讨论】
（2）小李认为方案1的结论不合理，理由是___________。
（3）写出方案2中有气泡产生的化学方程式___________。
【实验探究】
老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
①取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
②向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
（4）加入过量氯化钙溶液的目的是___________；滤液B中的溶质为___________。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】
（5）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有___________(填序号)。
①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
【答案】（1）溶液变蓝
（2）碳酸钠溶液也为碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（4） ①. 检验并除去碳酸钠 ②. 氢氧化钠、氯化钙、氯化钠 （5）③
【解析】
【小问1详解】
根据结论该溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则现象是溶液变蓝。
【小问2详解】
碳酸钠溶液也为碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，所以无法利用紫色石蕊区分该溶液是氢氧化钠还是碳酸钠。
【小问3详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
根据实验结论推测，不严谨是因为该试剂瓶塞未盖，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能检验出有碳酸钠。加入氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙、氯化钠溶液都为中性，则加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠。
根据有白色沉淀生成，则滤液B中一定有生成的氯化钠和过量的氯化钙，又因为加入酚酞溶液变红，则溶液为碱性，由氢氧化钠。所以滤液B的溶质为氢氧化钠、氯化钙、氯化钠。
【小问5详解】
①氧化铜不能和氢氧化钠反应，不能代替酚酞；
②铁丝不能和氢氧化钠反应，不能代替酚酞；
③硫酸镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不和氯化钙、氯化钠反应，如出现白色沉淀则有氢氧化钠。可以代替酚酞；
故选③。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物12 g，向其中加入120 g的水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算：
（1）表中m的值是______。
（2）原混合物中KCl的质量是多少？(写出具体计算过程)
【答案】（1）2.9 （2）解：设原混合物中的质量为。
原混合物中KCl的质量为
答：原混合物中KCl的质量为2.5 g。
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据，第三、四次分别加入20g氢氧化钾溶液后产生沉淀的质量仍在增加，所以第一次和第二次加入的氢氧化钾溶液都是完全反应的，即每20g氢氧化钾溶液完全反应生成沉淀的质量为1.45g，所以第二次加入20g氢氧化钾溶液后产生沉淀的总质量为2.9g。
【小问2详解】
氯化钾与氯化镁不反应，不能直接求出氯化钾的质量。氢氧化钾能与氯化镁反应生成沉淀，因此可根据反应的化学方程式由沉淀的总质量求出原混合物中氯化镁的质量，再用混合物的质量减去氯化镁的质量得到氯化钾的质量，详解见答案。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液
若___________
该溶液是NaOH溶液
2
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
若有气泡产生
该溶液是Na2CO3溶液
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8