2025-2026学年山东省潍坊市高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市高二（下）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 高锰酸钾能氧化乙烯，浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于动物标本的保存
C. 纤维素能水解生成葡萄糖，人类可食用纤维素提供能量
D. 乙二醇与水互溶能显著降低水的凝固点，可用于汽车发动机防冻液
2.我国科技屡有重大突破。下列说法错误的是（ ）
A. 钢系辐射光伏微核电池中的和互为同位素
B. 福建舰涂层添加的碳化硅（SiC）的熔点比金刚石高
C. 嫦娥探月发现的“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构
D. 天问一号火星探测的样本可用干冰做冷链保存，干冰是分子晶体
3.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. 制备聚乙炔：
B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式：
C. 溴乙烷的分子填充模型：
D. 1-丁烯分子的球棍模型：
4.下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A. 甲烷B. 聚乙烯C. 甲苯D. 丙炔
5.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图。下列叙述错误的是（ ）
A. 茉莉醛中含有2种官能团
B. 1ml茉莉醛与H2发生加成反应，最多能消耗5mlH2
C. 茉莉醛能发生氧化、还原、消去等反应
D. 理论上，1ml茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
6.下列有关物质结构或性质的描述错误的是（ ）
A. 图1为冠醚（18-冠-6）与K+形成的超分子，K+与O之间存在弱配位键
B. 图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大
C. 图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于NaBF4
D. 图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为
7.分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（ ）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
8.SO3的三聚分子形式（γ-SO3）结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3。下列说法错误的是（ ）
A. γ-SO3中键长：m＞n
B. 分子中O—S—O键角：γ-SO3＜SO3
C. 范德华力大小：γ-SO3＞SO3
D. 1mlγ-SO3分子中σ键的数目为12NA
9.有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
B. 石墨晶体中，每个碳环平均有2个碳原子
C. 图中镁的结构即为镁晶体的一个晶胞
D. CaF2晶体中，Ca2+周围等距且最近的Ca2+有12个
10.染料木黄酮的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该物质的分子式为C15H10O5
B. 该物质分子中含氧官能团有4种
C. 1ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mlBr2
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4ml NaOH
11.下列实验操作能达到其对应目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共4小题，共16分。
12.实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 可用KMnO4溶液鉴别M和N
B. “操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出
C. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
D. “干燥”操作时可用无水CaCl2做干燥剂
13.一种氮化碳晶体的晶胞结构如图，x点原子的相对原点的分数坐标为（0.25，0.75，0.25），阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A. 该晶体属于混合型晶体
B. N原子上有孤电子对
C. y点原子的分数坐标为（0.5，0，0.5）或（1，0.5，0.5）
D. 晶体密度为
14.重排反应是指一定条件下有机物分子中某些基团的转移或分子内碳骨架改变的反应。已知Cpe重排反应：。下列说法错误的是（ ）
A. 甲的系统命名为3-乙基-1，5-己二烯
B. 甲与氢气完全加成后，含有一个手性碳原子
C. 乙与酸性KMnO4溶液反应的产物有CH3CH2COOH、HOOCCH2CH2COOH、CO2
D. 发生上述重排反应的产物为
15.新型醛糖还原酶抑制剂合成路线如图：
下列说法错误的是（ ）
A. E→F的反应类型为取代反应
B. E的含有苯环的同分异构体有12种
C. F→G反应中有机产物除G外还有CH3COOH
D. H中除氢原子外，最多有14个原子共平面
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置（夹持和加热装置略去）及有关数据如下：
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶加入足量苯和少量铁粉，水浴控温55℃～60℃，缓慢滴加4mL液溴至反应结束，向装置中通入N2一段时间。
②向反应后的三颈烧瓶中加入10mL水，过滤，滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
③分液后向有机层加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ ；B中试剂为______ （填名称）。
（2）水浴控温55℃～60℃的原因是______ ；证明A中发生取代反应的现象是______ 。
（3）步骤②加10%NaOH溶液的目的为______ （用离子方程式表示）。
（4）步骤③所得粗产品需进一步提纯，下列仪器中可以用于提纯的有______ （填标号）。
（5）反应产率测定：步骤①反应结束后，C中水层总体积为100mL，取水层溶液20.00mL，用1.0ml•L-1的AgNO3标准液进行滴定，共消耗标准液12.00mL，则反应产率为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
17.结构决定性质，研究晶体结构具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
（1）①～⑤5种晶体的熔点由高到低的顺序为______ （填标号）。
（2）每个MgO晶胞中，Mg2+位于O2-构成的______ 空间结构中。
（3）Cu晶胞中含有的铜原子个数为______ ，若Cu晶胞的棱长为anm,则铜原子的半径为______ nm（用含a的代数式表示）。
Ⅱ、高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应，形成的两种不同组成、不同结构的晶体的晶胞结构如图。
（4）A为立方晶胞，其化学式为______ ；每个Cl原子周围等距且最近的Na原子有______ 个。
（5）NaCl晶体在熔融状态下才能导电，而超高压下合成的B晶体固态就可以导电，可能的原因是______ 。
18.电池是储能系统的核心部件，其性能与离子导体等关键材料密切相关。回答下列问题：
（1）物质C双氟磺酰亚胺锂是新一代锂电池的离子导体，其合成路线如图：
①物质A中S原子的杂化方式为______ 。
②物质B与足量NaOH反应可生成一种气体，该气体的化学式为______ 。
③物质B与物质D（）的水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______ D（填“＞”或“＜”），理由是______ 。
（2）LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，LiOH的晶胞结构及其沿x轴方向的投影如图。
①Li与距离最近的O原子形成的空间结构为______ 。
②A点原子的分数坐标为（，，0），则B点原子的分数坐标为______ 。
③若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=______ g•cm-3（用含NA的代数式表示）。
五、推断题：本大题共2小题，共24分。
19.I是一种有机玻璃，它的一种合成路线如图：
已知：两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定。回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为______ ；C的化学名称为______ （用系统命名法命名）；H中官能团的名称为______ 。
（2）D的结构简式为______ ；可鉴别F、G的试剂为______ 。
（3）H→I的化学方程式为______ 。
（4）F的同分异构体中符合下列条件的有______ 种。
①能发生银镜反应
②能与2ml Na反应生成1ml气体
20.甲磺司特是一种治疗支气管哮喘等疾病的药物，其一种中间体（L）的合成路线如图。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______ ；A→B步骤的作用为______ ；B→C的反应类型为______ 。
（2）F→G的化学方程式为______ 。
（3）H中含氧官能团的名称为______ ；H比I的熔、沸点更高，原因为______ 。
（4）Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______ （写出一种即可）。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：2：1
②能发生银镜反应
③红外光谱显示，含有-NO2且直接与苯环相连
（5）根据上述路线中的有关信息，由苯乙酸为主要原料，设计制备的合成路线：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】CD
13.【答案】BC
14.【答案】BD
15.【答案】BD
16.【答案】球形冷凝管;四氯化碳或苯 适当升温，加快反应速率；防止温度过高造成苯与溴的挥发；C中紫色石蕊试液变红，CCl4层不变色 bcf 80%
17.【答案】⑤①②④③ 正八面体 4; NaCl3;4 B晶体具有金属晶体的特征，存在自由移动电子，导电性增强
18.【答案】sp3;NH3;＞;氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出H+的能力增大，乙基是推电子基，会使氮氢键的极性减弱，电离出H+的能力减弱，则B的酸性强于D 四面体形;（0，，）;
19.【答案】取代反应;2—丙醇;碳碳双键、酯基 ;溴水 5
20.【答案】;保护羧基，防止其与CH3SH反应;加成反应 +H2O 羟基、硝基;H可生成分子间氢键 、（任写一个） 选项
实验目的
操作
A
检验氯乙烷是否发生了水解
氯乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液
B
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
C
探究碳酸与苯酚的酸性强弱
将盐酸和CaCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
D
探究蔗糖水解产物
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
物质
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/（g•cm-3）
0.88
3.00
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
不溶
微溶
不溶