山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期期中测试化学试卷（解析版）

这是一份山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期期中测试化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 下列关于羧酸的说法错误的是， 一种有机物的结构简式如图等内容，欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是
A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布
B. 动物油脂属于有机高分子，可利用皂化反应生产肥皂
C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定
D. 聚乳酸制成的餐具可降解，减少白色污染
【答案】B
【解析】X射线衍射通过分析衍射图谱确定晶体结构，故A正确；动物油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子，故B错误；液晶分子在特定方向有序排列，但整体结构易受外界影响，故C正确；聚乳酸是乳酸缩聚的产物，可被微生物降解，减少传统塑料污染，故D正确；选B。
2. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是
A. 甲醛具有还原性，常用于制造酚醛树脂
B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性溶液反应检验“酒驾”
C. 苯酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒
D. 聚乙烯醇具有良好的亲水性和保湿性，其水溶液可用作滴眼液
【答案】A
【解析】酚醛树脂的合成是甲醛与苯酚的缩聚反应，依赖醛基的缩合能力，而非还原性，故选A；乙醇能被强氧化剂K2Cr2O7氧化，体现乙醇还原性，用于检测酒驾，故不选B；苯酚能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故不选C；聚乙烯醇的亲水性和保湿性使其适合作为滴眼液成分，故不选D；选A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 的系统命名：2-羟基甲苯
B. 某种激发态氢原子的轨道表示式：
C. 丙烷分子的球棍模型：
D. 中p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】的系统命名：2-甲基苯酚，故A错误；基态H原子的电子排布式为1s1，某种激发态氢原子的轨道表示式：，故B正确；丙烷分子式为C3H8，球棍模型为，故C正确；中以“肩并肩”形成p-pπ键的轨道重叠示意图为，故D正确；选A。
4. 实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图。下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中温度计作用均为测定蒸气的温度
B. 可用过滤法分离溴苯和未反应的苯
C. 用装置Ⅱ分液时，溴苯从分液漏斗下口放出
D. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝水均为b进a出
【答案】C
【解析】根据题意，在Fe作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应所得的混合液中主要含溴苯、未反应完的苯、溴单质及FeBr3，利用装置Ⅱ进行分液操作可得溴苯和苯的混合液，再通过蒸馏可分离溴苯和苯而得到较纯净的溴苯。
装置Ⅰ中温度计用于测定反应混合液温度，装置Ⅲ中温度计用于测定蒸气的温度，A错误；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，溴苯和未反应的苯均为液体，分离溴苯和未反应的苯应用蒸馏法，B错误；用装置Ⅱ分液时，由于溴苯密度大，溴苯应从分液漏斗下口放出，C正确；冷凝水应下进上出，装置Ⅰ中a为进水口，b为出水口，装置Ⅲ中b为进水口，a为出水口，D错误；故选C。
5. 下列关于羧酸的说法错误的是
A. 羧基中O-H键和C-O键受的影响，容易发生断裂
B. 乙酸分子间可形成氢键，沸点较高
C. 甲酸中C-O键的极性小于O-H键
D. 与酸性溶液反应后可制得HCOOH
【答案】D
【解析】是吸电子基，能增大羧基中O-H键和C-O键的极性，使其容易断裂，A正确；乙酸分子中含有羧基，乙酸分子间可形成氢键，使分子间作用力增大，因此乙酸沸点较高，B正确；形成共价键的原子电负性相差越大，键的极性越大，电负性：C>H，则甲酸中C-O键的极性小于O-H键，C正确；与酸性溶液反应可得到CO2和HOOC-COOH，HOOC-COOH即草酸，能被酸性溶液继续氧化为CO2，所以与酸性溶液反应只能得到CO2，D错误；故选D。
6. 一种有机物的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 1ml该有机物最多能与3ml反应B. 分子中有2种含氧官能团
C. 既可以发生加聚反应又可以发生缩聚反应D. 存在顺反异构现象
【答案】A
【解析】该有机物含有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键。
该有机物分子含一个羧基，1ml该有机物最多能与1ml反应，故A错误；分子中有羟基、羧基两种含氧官能团，故B正确；含有碳碳双键，可以发生加聚反应，同时含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；其结构中含有碳碳双键，且双键碳原子各连有两个不同的原子或基团，存在顺反异构现象，故D正确；故选A。
7. 下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。
由表中数据判断，下列说法正确的是
A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
C. 碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间
D. 表中晶体微粒间作用力均为共价键
【答案】C
【解析】金刚石（原子）熔点高于石英（和原子），但原子种类更少，说明原子种类多不一定熔点高，A错误；原子半径越大，键长增加，键能减弱，硬度应降低。如（半径大）硬度低于（金刚石），B错误；碳化硅（）的键强介于和之间，熔点应高于硅（1412℃）而低于金刚石（3550℃），C正确；石墨层间为范德华力，并非全为共价键，D错误；综上，答案是C。
8. 2，5-呋喃二甲酸()与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)。下列说法正确的是
A. 合成PEF的反应为加聚反应
B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. PEF的结构简式为
D. 1mlPEF完全水解消耗nml
【答案】C
【解析】2，5-呋喃二甲酸()含有两个羧基，乙二醇含有两个羟基，二者可以发生缩聚反应生成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)，反应方程式：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。
合成PEF的过程中，生成物还有水，属于缩聚反应，A错误；PEF的结构简式为，其中含有碳碳双键，能和氢气在一定条件下发生加成反应，B错误；结合分析知，PEF的结构简式为，C正确；结合分析知，1mlPEF（）完全水解消耗(2n-1)ml，D错误；故选C。
9. 某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZnO，其晶胞结构(与金刚石相似)如图所示，已知晶胞参数为apm，M的原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是
A. 的价电子排布式为B. N的原子分数坐标为
C. 的配位数为4D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】Zn为30号元素，其基态原子的价电子排布式为，则的价电子排布式为，故A正确；观察知，N点在晶胞体内的靠右、下、后边的位置，N点在一个顶点、三个面心上构成的四面体中心，M的原子分数坐标为(0，0，0)，则N点的x轴分数坐标为，N点的y轴分数坐标为，N点的z轴分数坐标为，即N的原子分数坐标为，故B错误；是图中的小黑球，每个周围与它等距且最近的O2-有4个，则的配位数为4，C正确；图中处于8个顶点和6个面心处，根据均摊法，一个晶胞中含：个，Zn2+处于体内，有4个，则该晶胞的质量为，晶体的密度为，故D正确；故选B。
10. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物1中内界中心离子的配位数为6
B. 配合物2中N原子均为杂化
C. 配合物1中有5个配体
D. 1ml配合物1中阴离子含有σ键的数目为
【答案】D
【解析】配合物1中内界中心C离子与6个原子形成配位键，配位数6，故A正确；配合物2中N原子有3个σ键，无孤电子对，均为杂化，故B正确；配合物1中C离子与5个分子形成配位键，有5个配体，故C正确；配合物1中阴离子是，硫酸根离子中含有4个σ键，1ml配合物1中阴离子含有σ键的数目为4NA，故D错误；选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下，下列实验过程及现象正确，且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】向CuSO4溶液中加入过量氨水形成深蓝色溶液， 转化为，说明NH3取代H2O与Cu2+配位，证明NH3的配位能力更强，故A正确；1-溴丁烷水解后未中和NaOH直接加AgNO3，生成的沉淀可能是AgOH或Ag2O而非AgBr，无法证明含溴原子，故B错误；(NH4)2SO4通过盐析使蛋白质析出，而CuSO4使蛋白质变性，两者原理不同，故C错误；麦芽糖本身是还原性糖，未完全水解时也可能出现银镜，无法证明完全水解，故D错误；选A。
12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A. 结构1中若M位于顶点，则N位于体心
B. 晶胞2对应硫化物为
C. 晶胞2中距离Li最近的S有6个
D. 晶胞2中Li与S的最短距离为
【答案】AC
【解析】结构1中若M位于顶点，则N位于面心，故A错误；根据晶胞2的结构可知，S的个数为，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，故B正确； 根据晶胞2的结构可知，晶胞2中距Li最近的S有4个，故C错误；晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的，晶胞的边长为a，Li与S的最短距离为，故D正确；答案选AC。
13. 实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下：
已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。
下列说法错误的是
A. “洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净
B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热
D. “减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分
【答案】BD
【解析】该流程是制备异辛烯醛的过程，正丁醛和2%NaOH溶液在78-82℃加热回流，发生反应，生成异辛烯醛等产物。反应后体系有碱液和含产物的有机相，因异辛烯醛不溶于水，通过分液（操作Ⅰ）可分离出碱液，得到含异辛烯醛的有机层。对有机层用水洗涤，除去可能残留的NaOH等杂质。再用无水干燥，除去水分，之后分离出干燥剂，得到较纯净的含异辛烯醛的有机溶液。由于异辛烯醛沸点为177℃且此温度易分解，采用减压蒸馏，降低其沸点，在较低温度下蒸馏出异辛烯醛，避免分解，最终得到产品。
因反应后有机相可能残留，洗涤时测最后一次洗涤液，说明无残留，有机相已洗净，故A正确；操作I为分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，不用漏斗、玻璃棒，故B错误；减压蒸馏开始时，先通冷凝水，再加热，保证蒸出的物质及时冷凝，故C正确；异辛烯醛沸点177℃且此温度易分解，减压蒸馏可降低沸点，不能收集177℃馏分，故D错误；故选BD。
14. 一种感光材料的原料(D)合成路线如图。
已知：①(、为烃基或氢原子，下同)；
②
下列说法正确的是
A. A中最多有14个原子共平面
B. 可以使用溴水区分B和C
C. B→C的反应类型为取代反应
D. D的结构简式为
【答案】D
【解析】A在NaOH水溶液加热条件下发生水解反应，A中氯原子被羟基替代，结合已知信息①知，B为苯甲醛()，苯甲醛与乙醛发生类似已知信息②的反应，则C为，C与银氨溶液反应再经酸化得到D，则D为，据此分析解答。
苯环为平面结构(12原子共平面)，与苯环相连的C为饱和碳原子，该C与其相连的四个原子构成四面体结构，由于C-C键可以旋转，A中最多有12+1=13个原子共平面，故A错误；B的结构简式为，B中含醛基，能与溴水(其中含有HBrO)发生氧化还原反应而使溴水褪色，C的结构简式为，C中含醛基和碳碳双键，也能使溴水褪色，因此不能用溴水区分B和C，故B错误；B→C为羟醛缩合反应，第一步是两分子醛发生加成反应得到羟基醛，第二步是羟基醛发生消去反应生成不饱和醛和水，故C错误；结合分析知，D由与银氨溶液反应后再经酸化而得到，D的结构简式为，故D正确；故选D。
15. 是一种重要的医药中间体，可利用酮肟的重排制取。重排时，与羟基处于反位的基团会快速迁移到氮原子上，机理如图所示：
下列说法错误的是
A. 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键形成
B. 物质Ⅴ的结构为
C. 依据红外光谱可以区分Ⅵ和Ⅶ
D. 发生上述反应生成
【答案】BD
【解析】物质Ⅲ中氮原子上有孤电子对，结合物质Ⅳ的结构可知，物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键形成，A正确；根据结构可知，Ⅲ中C上有空轨道，则Ⅴ的结构应该是，B错误；红外光谱可以检测化学键的振动频率，Ⅵ和Ⅶ中存在不同的官能团（VI中有羟基，VII中有 羰基），因此可以通过红外光谱区分它们，C正确；根据重排机理，与羟基处于反位的基团会快速迁移到氮原子上，则发生重排后生成，D错误；故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. 铁、镍及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）丁二酮肟常用于检验，原理如下：
的价电子轨道表示式为_____；相同条件下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟的原因为_____。丁二酮肟镍中存在的化学键有_____(填标号)。
a．离子键b．金属键c．配位键d．氢键
（2）的结构如图所示，Fe、O、S的第一电离能由大到小的顺序_____；键角α、β、γ(由大到小的顺序是_____。加热时更易失去的水分子是_____(填“①”或“②”)。
（3）Fe在一定条件下可与CO形成分子，该配合物中提供孤对电子的是_____(填元素符号)。若Fe原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则分子构型为_____。
【答案】（1）①. ②.丁二酮肟镍形成分子内氢键，丁二酮肟形成分子间氢键，沸点升高 ③.c
（2）①. ②. ③.②
（3）①.C ②.三角双锥形
【解析】
【小问1详解】
的价电子轨道表示式为；由结构可知丁二酮肟镍形成分子内氢键，丁二酮肟形成分子间氢键，分子间作用力增大，沸点升高。丁二酮肟镍中存在Ni与N原子间的配位键。
【小问2详解】
同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小。O、S是同一主族元素，所以第一电离能：O＞S；金属元素Fe的第一电离能最小，故第一电离能；根据绿矾结构简式可知：为中的化学键，的中心S原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，因此呈正四面体结构，键角是109°28′； 为H2O分子中的H-O-H，H2O的中心O原子价层电子对数是2+=4，有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H2O呈V形，键角是104。5°；为FeSO4·7H2O中配位体H2O的H-O-H，配位体H2O分子的O原子还形成了1个配位键，其上有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，键角就越小，所以＜104。5°，因此键角、、由大到小的顺序是；根据图示可知②处的H2O分子离中心Fe2+及较远，结合力较小，加热时，因此图中②号位的水分子更容易失去；
【小问3详解】
C的电负性小于O，故提供孤电子对的为C；若Fe原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则Fe(CO)x，设FeCO��中有x个CO配体：Fe的价电子数：8，x个CO提供的电子数：2x，所以：8 + 2x = 18，解这个方程：2x = 18 - 8 = 10，x = 5，因此，Fe(CO)x中x=5，即分子式为Fe(CO)5。结构为三角双锥形。
17. α-氰基丙烯酸酯M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下：
回答下列问题：
（1）M的分子式为_____，所含官能团的种数为_____。
（2）该有机物含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为(，、为两种不同环境的氢)，可推测其结构简式为_____。
（3）医用胶固化的机理如下：
该过程中的杂化方式为_____；已知不易发生固化反应，对比结构差异，分析医用胶易固化的原因是_____。
（4）最新研究表明，物质M可由下列反应制得：，则H的结构简式_____；H→M的反应类型为_____。
【答案】（1）①. ②.3
（2） （3）①. ②.氰基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应
（4）①. ②.消去反应
【解析】
【小问1详解】
燃烧生成的物质的量，则C原子物质的量为，质量。生成的物质的量，H原子物质的量为，质量。生成的物质的量，N原子物质的量为，质量。样品质量，则O原子质量，。原子个数比C：H：N：O = 1.6：2.2：0.2：0.4 = 8：11：1：2，结合相对分子质量为153.0，分子式为；由红外光谱可知有（碳氮三键），（碳碳双键）、，（酯基），共3种；
故答案为：；3；
【小问2详解】
该有机物分子式含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为，含有，、为两种不同环境的氢，结合其官能团可得其结构简式为；故答案为：；
【小问3详解】
由题中机理图可知中C原子形成4个σ键 ，根据杂化轨道理论，杂化方式为杂化；对比，医用胶分子中含和酯基，和酯基能活化双键使其更易发生加成（聚合）反应，所以医用胶易固化；
故答案为：；氰基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应；
【小问4详解】
M为α-氰基丙烯酸酯，由物质M制备反应，结合反应物结构和反应条件可知，与发生加成反应，的醛基与中相邻的C原子上的H加成，得到H的结构简式；H中的羟基发生消去反应，得到M()；故答案为：；消去反应；
18. 富马酸二甲酯(，简称DMF，，易升华)是一种硬化症治疗药物，实验室可用马来酸酐(，，溶于水生成丁烯二酸)与甲醇制备DMF．实验步骤如下：
①合成：向图1所示的仪器A中加入4.9g马来酸酐、足量甲醇、固体酸催化剂，在70～75℃加热回流3h。
②除杂：除去固体酸催化剂，滤液用10％溶液洗涤、抽滤，得白色晶体。粗产品提纯后得到4.68g纯品DMF．
回答下列问题：
（1）图1装置中仪器A的名称是_____，宜选择_____(填“热水浴”或“酒精灯加热”)。
（2）写出生成富马酸二甲酯的化学方程式_____。
（3）实验过程中采用油水分离器的优点是_____。
（4）除杂过程中，滤液用10％溶液洗涤，其目的是_____。本实验的产率为_____。
（5）粗产品也可采用图2所示装置进行升华法提纯，粗品富马酸二甲酯放在_____(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上。
【答案】（1）①.三颈瓶(三口瓶，三颈烧瓶) ②.热水浴
（2）
（3）分离反应中生成的水，使反应平衡正向移动，提高原料利用率和产品产率
（4）①.洗去产物中的酸性杂质(合理即可) ②.65％
（5）蒸发皿
【解析】实验探究马来酸酐()与甲醇制备富马酸二甲酯()过程。
【小问1详解】
仪器A为三颈烧瓶，反应在70～75℃加热回流，温度低于100℃，故选择热水浴加热。
【小问2详解】
马来酸酐()与甲醇制备富马酸二甲酯()的化学方程式为。
【小问3详解】
制备富马酸二甲酯的反应为可逆反应，水是生成物，利用油水分离器及时分离水层，可使反应平衡正向移动，能提高原料的利用率、产品的产率；
【小问4详解】
碳酸氢钠溶液可以洗去产物中的酸性杂质。根据反应，4.9g马来酸酐生成富马酸二甲酯的质量为=7.2g，故产率为=65%。
【小问5详解】
采用如图2装置利用富马酸二甲酯易升华分离应其置于蒸发皿上。
19. TEGDA的聚合物是一种新型溶剂和离子导体材料，可应用于固态锂离子电池。其合成路线如下：
已知：①有C、G参与的反应，原子利用率均为100％；
②
回答下列问题：
（1）实验室制备A需用的试剂为_____，B→C的化学方程式为_____。
（2）E的某同分异构体含有手性碳，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，其结构简式为_____；G的结构简式为_____。
（3）固态电解质的晶胞结构如图所示：
①TEGDA的聚合物可作溶剂是因为可与聚合物的_____(填元素符号)形成配位键；阴离子中，中心原子的价层电子对数为_____。
②该晶胞沿x轴的投影为，则沿z轴的投影为_____。
【答案】（1）①.乙醇、浓硫酸
②.
（2）①. ②.
（3）①.①O ②.6 ③.②D
【解析】结合A→B的条件和B的分子式可知，A为乙烯，B为1，2—二溴乙烷，B→C为1，2—二溴乙烷的消去反应，C为乙炔，C→D为乙炔和甲酸的加成反应，则D为丙烯酸（CH2=CH-COOH），随后D和正丁醇发生酯化反应，则E为丙烯酸正丙酯，A为乙烯，结合G的分子式，有C、G参与的反应，原子利用率均为100％，则G为，​​以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，则实验室通过乙醇、浓硫酸加热至170℃可以制备乙烯，故需用的试剂为乙醇、浓硫酸；B→C为1，2—二溴乙烷的消去反应生成乙炔，方程式为：；
【小问2详解】
由分析可知，E为丙烯酸正丙酯，其某同分异构体含有手性碳，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，说明其含有4种等效氢，其结构简式为；由分析可知，G为；
【小问3详解】
①TEGDA中的氧原子有孤电子对，可以和锂离子形成配位键，则可与聚合物O形成配位键；阴离子中心原子的σ键个数为6，孤电子对数为0，则其价层电子对数为6；
②分布在晶胞​​棱心​​和​​面心​​位置，位于位于晶胞的​​顶点​​和​​体心​​位置，当晶胞沿​​z轴​​方向投影时，相当于从正上方（或正下方）观察晶胞，忽略z轴方向的高度信息，仅保留x-y平面上的原子/离子分布，的投影形成​​1个中心大点 + 4个外围点​​，的投影形成​​中心密集区域 + 外围6个小点​​，则沿z轴的投影时和的分布会形成选项D的对称图案，故选D。
20. 一种小分子靶向抗肿瘤药物阿帕替尼(I)的合成路线如图。
已知：①；
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，D到F的反应类型为_____，E的化学名称为_____。
（2）F中含氧官能团的名称为_____；I中碳原子的杂化方式有_____种。
（3）A的芳香族同分异构体中，与A含有相同官能团的共有_____种。
（4）阿帕替尼(I)的另一条合成路线为：
除K外，J→K的另外一种有机产物为_____(填结构简式)。
【答案】（1）①. ②.取代反应 ③.1，4-二氯丁烷
（2）①.硝基、酰胺基 ②.3
（3）16 （4）
【解析】结合D的结构简式和C的结构简式可知，B为，结合信息①和B的结构简式可知，A为，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为；D到F为D中苯环右上角所连碳上的两个氢和E中的两个氯发生的取代反应；结合E的结构简式可知，E的化学名称为1，4-二氯丁烷；
【小问2详解】
结合F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为硝基、酰胺基；结合I的结构简式可知，其中饱和碳为sp3杂化，双键碳和苯环上的碳为sp2杂化，—CN中的碳为sp杂化，一共3种杂化方式；
【小问3详解】
由分析可知，A为，A的芳香族同分异构体中，与A含有相同官能团的，可能有2个支链，分别为：—NO2，—CH2CN，这样的结构还有邻位和间位，也可能分别为：—CH2NO2，—CN，这样的结构有邻、间、对三种，可能有1个支链，支链为：—CH(CN)NO2，这样的结构有1种，还可能有3个支链，分别为：—NO2，—CN，—CH3，这样的结构有、、，数字表示甲基的位置，这样的结构有10种，一共有16种；
【小问4详解】
对比J和K的结构简式可知，J→K是J中酯基和氨气中的NH3中的氢发生的取代反应，则另外一种有机产物为CH3OH。
晶体
金刚石
石英
碳化硅
硅
石墨
熔点/℃
3550
1710
x
1412
3850
硬度
10
7
9.5
6.5
1
选项
实验过程及现象
结论
A
向蓝色的溶液中逐滴加入氨水至过量，最终形成深蓝色溶液
相同条件下，与配位的能力：
B
向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5％NaOH溶液，加热一段时间后静置，加入几滴溶液，产生沉淀
1-溴丁烷中含有溴原子
C
向鸡蛋清溶液中加入少量或溶液，均产生沉淀
或溶液都能使蛋白质溶解度降低而析出
D
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖已完全水解
试样30.6g
氧气流中燃烧测得生成70.4g、19.8g
CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标况下2.24L
质谱分析法测得相对分子质量为153.0
红外光谱如图所示