山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共31页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写错误的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Fe 56 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国古代和现代的科技成就为人类文明进步做出了巨大贡献。下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A. 中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素
B. 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸
C. 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉
D. 山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱
2. 下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
3. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是
A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 钠与水反应：
B. CuSO4溶液中加入
C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
D. NaOH溶液中通入氯气：
5. 下列关于物质鉴别或检验的叙述正确的是
A. 用石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有
C. 通过焰色反应鉴别KNO3和NaCl固体
D. 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CO2含有的氧原子数为
B. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为
C. 100 mL 0.2 ml·L-1醋酸溶液中含有的H+数为
D. 2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数为
7. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为：(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A. C2H8N2是氧化剂
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3
C N2O4中N元素化合价升高
D. 1 ml N2O4完全反应时转移
阅读下列材料，完成下面小题。
测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液；
②溶液：称取溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；HgCl2有剧毒，室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。
8. 下列仪器在本实验中必须用到的是
A. B. C. D.
9. 下列说法错误的是
A. 配制SnCl2溶液时加入少量锡粒，可防止Sn2+被氧化
B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
C. 滴定法相比于法，对环境更友好
D. 若消耗标准溶液V mL，则试样中Fe的质量分数为
10. 下列操作将导致测定值偏高的是
A. 步骤Ⅰ中样品溶解不充分
B. 步骤Ⅱ中未加入HgCl2饱和溶液
C. 步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D. 步骤Ⅲ中未立即滴定
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 相同质量的乙比甲的消毒效率高
B. 乙的净水原理与明矾不同
C. 可用pH试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的pH值来比较其酸性强弱
D. 必须外加还原剂才能实现戊→己的转化
12. 哈尔滨工业大学研发了一种多功能金属性Pt/Ni-MOF催化剂，实现了空气中CO2的直接捕获和光-热协同催化转化，其机理如图。下列说法正确的是
A. 在Ni-MOF纳米颗粒表面H2活化为氢原子
B. 该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C. 步骤③④中，C元素化合价均降低
D. 若生成，则总反应方程式为
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 实验室利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备C3O4的工艺流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是
A. “溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成C2+的物质的量之比为1∶2
B. “纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去
C. “沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀
D. 在空气中煅烧时，每生成1 ml C3O4转移2 ml e-
15. 设计如下实验探究Fe与AgNO3溶液的反应。下列说法错误的是
A. 实验②证明HNO3只能将Fe氧化为Fe2+
B. 实验③出现极浅红色，可能是空气中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+
C. 向实验③所得溶液中加入1 mL浓硝酸，红色可能加深
D. 实验③④证明发生反应：
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. 某工厂采用软锰矿(主要成分为MnO2)与辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)联合焙烧法制备MnO2和BiOCl，工艺流程如下：
已知：焙烧时Bi2S3、FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3，过量的MnO2全部分解为Mn2O3。
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
（2）“水浸”后滤液主要成分为MnSO4，“联合焙烧”时，MnO2和Bi2S3在空气中发生反应的化学方程式为___________。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，原因是___________，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”时生成Cl2的离子方程式为___________。
（5）“转化”时加入金属铋的目的是___________。
（6）BiOCl含量的测定：称取产品0.1500 g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，将溶液调至强酸性，加入饱和硫脲与Bi3+形成黄色配合物，再用0.02000 ml·L-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与Bi3+按物质的量之比1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与Bi3+形成的黄色配合物。根据实验数据计算，产品中BiOCl的质量分数为___________。
17. 铁系催化剂具有毒性低、储量丰富、催化活性高等优点。实验室合成一种铁系催化剂中间体的装置如下图所示(加热和夹持装置略)。
已知：
Ⅰ．多聚甲醛加热至时会解聚；
Ⅱ．中Fe的化合价为+2价，与氧气、水都会反应。
回答下列问题：
（1）制备时进行操作：(ⅰ)检验气密性，在装置D三颈烧瓶中加入FeCl3；(ⅱ)……；(ⅲ)打开仪器a的活塞，将多聚甲醛注入三颈烧瓶中；(ⅳ)加热三颈烧瓶至80℃，开始反应。操作(ⅱ)为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。
（2）B、E装置作用相同，装置B中的试剂为___________；装置E的作用是___________；生成的化学反应方程式为___________。
（3）将三颈烧瓶中固体进行分离：过滤，用乙醇洗涤，干燥。上述操作仍需在氩气氛围下完成，理由是___________；上述过程中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。
18. 氧化钪()在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿(含、、、、)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
已知：、、都能与P504(用HR表示)发生反应，机理为。
回答下列问题：
（1）流程使用0.2 ml·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制稀盐酸460 mL，则需要量取浓盐酸的体积为___________mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是___________。
（2）“萃余液”中除、外还含有金属阳离子主要有___________；“酸洗”操作的目的为___________。
（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化学方程式为___________，“滤渣”的主要成分为___________。
（4）草酸钪晶体在空气中煅烧，随温度变化情况如图所示。250℃时，固体的主要成分是___________(填化学式)。
19. 在橡胶硫化时，二氯化二硫(橙黄色液体，熔点：-18℃，沸点：138℃，遇水易水解：)是硫溶剂。查阅资料可知：将干燥氯气通入熔融硫可制得：S2Cl2.某化学兴趣小组利用如下装置(夹持装置已略去)制得S2Cl2并测定其纯度。
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、二氧化锰、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）装置A中制备Cl2的离子方程式为___________。
（2）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________。
（3）装置G中药品的名称为___________，药品所起作用是___________。
（4）装置E应选用的冷凝管为___________(填序号)。
（5）下列实验操作的先后顺序应为___________(用序号表示)。
①通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③加入药品 ④检验装置气密性 ⑤组装仪器
（6）S2Cl2纯度的测定：将F中橙黄色液体蒸馏精制得产品，称取20.00 g产品置于锥形瓶中，加水至反应完全(杂质均不与水反应)，加入过量的0.1000 ml·L-1的AgNO3溶液V1 mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000 ml·L-1 NaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V2 mL。则S2Cl2的纯度为___________(列出计算式，滴定过程发生反应：)。
20. 电解精炼铜阳极泥(含Cu2Se、Cu2Te、Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓强酸和强碱。
回答下列问题：
（1）由“浸出渣”回收的贵金属是___________(填化学式)；“水溶液氯化”时，硒和碲元素分别被氧化为和，但氯气用量过大时，硒元素生成强酸，则此时被氧化的离子方程式为___________。
（2）“还原”得到硒单质时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为___________(用化学方程式表示)。
（4）“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)液固比(x)、氯化钠的含量(g·L-1)及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。在25~80℃硒提取率较高，氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是___________；最佳液固比是___________；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是___________。
A．分离粗盐中的不溶物
B．加热溶液
C．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
D．转移溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
取一定量Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，沉淀不溶解
此样品中含有
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先呈红褐色，再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
D
向0.1 ml·L-1 H2O2溶液中滴加3滴0.01 ml·L-1 KMnO4溶液，紫色褪去
H2O2具有还原性
实验
实验操作及现象
①
取2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，加入0.5 g铁粉，溶液无色，再加入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀
②
取2 mL 0.1 ml·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g铁粉，溶液变浅绿色，再加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
③
取2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 ml·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈浅绿色，再加入KSCN溶液，溶液变为极浅红色
④
取2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，溶液呈黄色且有少量黑色颗粒生成，再加入KSCN溶液，溶液变为深红色且有白色沉淀生成
试卷类型：A
山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期末测试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Fe 56 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国古代和现代的科技成就为人类文明进步做出了巨大贡献。下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A. 中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素
B. 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸
C. 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉
D. 山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚萃取法提取青蒿素，利用的是溶解度差别，故A不符；
B． 唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸，过程中没有涉及到元素化合价变化，故B不符；
C． 中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉，过程中有氧气产生，涉及到元素化合价变化，故C符合；
D． 山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱，先利用复分解制取碳酸氢钠，再利用碳酸氢钠不稳定，加热分解得碳酸钠，过程中没有涉及到元素化合价变化，故D不符；
故选C。
2. 下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用过滤法分离粗盐中不溶物，故A正确；
B．给试管内的液体加热，试管夹应夹持在距试管口处，故B错误；
C．二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，故C错误；
D．向容量瓶中转移溶液应该用玻璃棒引流，故D错误；
选A。
3. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是
A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
D. 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具供氧，故A正确；
B． 纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，故B错误；
C． 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，吸附水中悬浮的杂质，可用于净水，故C正确；
D． 碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂，增加糕点的口感，故D正确；
故选B。
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 钠与水反应：
B. CuSO4溶液中加入
C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
D. NaOH溶液中通入氯气：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 原方程式不符合质量守恒，钠与水反应：，故A错误；
B． CuSO4溶液中加入氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，，故B正确；
C． FeCl3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，：，故C正确；
D． NaOH溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故D正确；
故选A。
5. 下列关于物质鉴别或检验的叙述正确的是
A. 用石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有
C. 通过焰色反应鉴别KNO3和NaCl固体
D. 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或
【答案】C
【解析】
【详解】A． 不能用石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，均产生CaCO3沉淀，故A错误；
B． 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有、、等，故B错误；
C． 用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，通过焰色试验鉴别KNO3和NaCl固体，焰色分别为紫色和黄色，故C正确；
D． 向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能存在或、或，故D错误；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CO2含有的氧原子数为
B. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为
C. 100 mL 0.2 ml·L-1醋酸溶液中含有的H+数为
D. 2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4 L CO2为1ml，1个CO2含有2个O原子，1ml CO2含有氧原子数为2NA，故A正确；
B．16.25g FeCl3为0.1ml，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3集合体，16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于，故B错误；
C．醋酸为弱电解质部分电离，100 mL 0.2 ml·L-1醋酸溶液中含有的H+数小于，故C错误；
D．SO2与O2生成三氧化硫的反应为可逆反应，2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的气体分子总数小于，故D错误；
故答案为：A。
7. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为：(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是
A. C2H8N2是氧化剂
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3
C. N2O4中N元素化合价升高
D. 1 ml N2O4完全反应时转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H8N2中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由C2H8N2中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由C2H8N2中-2价升至N2中0价，C2H8N2被氧化是还原剂，故A错误；
B． 根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2mlCO2和1mlN2)与还原产物(2ml)物质的量之比为3∶2，故B错误；
C． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故C错误；
D． 反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1 ml N2O4完全反应时转移，故D正确；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液；
②溶液：称取溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；HgCl2有剧毒，室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。
8. 下列仪器在本实验中必须用到的是
A. B. C. D.
9. 下列说法错误的是
A. 配制SnCl2溶液时加入少量锡粒，可防止Sn2+被氧化
B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
C. 滴定法相比于法，对环境更友好
D. 若消耗标准溶液V mL，则试样中Fe的质量分数为
10. 下列操作将导致测定值偏高的是
A. 步骤Ⅰ中样品溶解不充分
B. 步骤Ⅱ中未加入HgCl2饱和溶液
C. 步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D. 步骤Ⅲ中未立即滴定
【答案】8. C 9. B 10. B
【解析】
【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe3+还原为Fe2+，冷却后滴加HgCl2，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K2Cr2O7进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为。
【8题详解】
配制SnCl2溶液需要用到天平称量固体药品，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到天平，故答案为：C；
【9题详解】
A．Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为，加入Sn，发生反应，配制SnCl2溶液时加入少量锡粒，可防止Sn2+被氧化，故A正确；
B．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故B错误；
C．方法中，HgCl2氧化Sn2+的离子方程式为：，生成的Hg有剧毒，因此相比于的优点是更安全，对环境更友好，故C正确；
D．若消耗标准溶液V mL，根据方程式可得：，ag试样中Fe元素的质量为，质量分数为，故D正确；
故答案为：B；
【10题详解】
A．步骤Ⅰ中样品溶解不充分，滴定消耗的重铬酸钾少，测定值偏低，故A错误；
B．步骤Ⅱ中未加入HgCl2饱和溶液， Sn2+也能被重铬酸钾氧化，消耗的重铬酸钾增多，测定值偏高，故B正确；
C．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗重铬酸钾溶液体积偏小，测定值偏小，故C错误；
D．步骤Ⅲ中未立即滴定，溶液中亚铁离子部分被空气中氧气氧化，消耗重铬酸钾溶液体积偏小，测定值偏小，故D 错误；
故答案为：B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 相同质量的乙比甲的消毒效率高
B. 乙的净水原理与明矾不同
C. 可用pH试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的pH值来比较其酸性强弱
D. 必须外加还原剂才能实现戊→己的转化
【答案】AB
【解析】
【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。
【详解】A． 作消毒剂时，乙为ClO2氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即67.5g转移5ml电子，甲为Cl2，作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71g转移2ml电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比的高，故A正确；
B． 乙为ClO2，具有强氧化性，溶于水后均可以杀菌消毒，明矾水解后产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，用于净水，乙的净水原理与明矾不同，故B正确；
C． HClO具有漂白性，不可用pH试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的pH值来比较其酸性强弱，故C错误；
D． 戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，故D错误；
故选AB。
12. 哈尔滨工业大学研发了一种多功能金属性Pt/Ni-MOF催化剂，实现了空气中CO2的直接捕获和光-热协同催化转化，其机理如图。下列说法正确的是
A. 在Ni-MOF纳米颗粒表面H2活化为氢原子
B. 该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C. 步骤③④中，C元素化合价均降低
D. 若生成，则总反应方程式为
【答案】CD
【解析】
【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下键断裂生成氢原子，和二氧化碳结合生成了，与H反应生成、、，与H反应生成、。
【详解】A．从反应机理图中可看出，分子被吸附在催化剂Pt表面，在光的作用下活化为氢原子，Ni-MOF表面吸附分子，A错误；
B．在转化为过程、转化为过程为碳氧双键的断裂过程，有与生成过程，即不存在碳氧双键的形成，B错误；
C．步骤③中，转化为，C元素化合价由+4价降低为+3价，步骤④中，转化为、，C元素化合价由+3价分别降低为+2价、+1价，即步骤③④中，C元素化合价均降低，C正确；
D．从反应机理图中可看出，、为反应物，、、为生成物，若生成，则总反应方程式为，D正确；
答案选CD。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故A错误；
B．取一定量Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，沉淀不溶解，浓硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定硫酸根离子的来源，故B错误；
C．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，水解为吸热反应，持续煮沸，促进铁离子水解，液体先呈红褐色，再析出沉淀，Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀，故C正确；
D．向0.1 ml·L-1 H2O2溶液中滴加3滴0.01 ml·L-1 KMnO4溶液，紫色褪去，该反应生成氧气，说明H2O2被氧化，具有还原性，故D正确；
故选CD。
14. 实验室利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备C3O4的工艺流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是
A. “溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成C2+的物质的量之比为1∶2
B. “纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去
C. “沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀
D. 在空气中煅烧时，每生成1 ml C3O4转移2 ml e-
【答案】C
【解析】
【分析】由流程图可知，C(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和C2+，加入氯酸钠纯化处理将铁元素转化为为铁渣，加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。
【详解】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2C(OH)3+4H++═2C2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3与生成C2+的物质的量之比大于1∶2，A错误；
B．“纯化处理”时若将溶液调至强碱性，铁元素完全除去同时钴元素生成C(OH)2沉淀降低产品的产率，B错误；
C．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀引入杂质，C正确；
D．空气中煅烧发生反应为，每生成1 ml C3O4转移4ml e-，D错误；
故答案为：C。
15. 设计如下实验探究Fe与AgNO3溶液的反应。下列说法错误的是
A. 实验②证明HNO3只能将Fe氧化为Fe2+
B. 实验③出现极浅红色，可能是空气中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+
C. 向实验③所得溶液中加入1 mL浓硝酸，红色可能加深
D. 实验③④证明发生反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验②中HNO3的物质的量为0.2mml，Fe的物质的量为=0.009ml=9mml，铁和硝酸反应，铁过量，无法证明硝酸将铁氧化为Fe2+还是Fe3+，故A错误；
B．实验③中出现极浅红色，可能是空气中O2氧化Fe2+生成少量Fe3+，和SCN-反应生成红色物质，故B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，所以向实验③所得溶液中加入1 mL浓硝酸，红色可能加深，故C正确；
D．实验③证明Fe2+难以被硝酸氧化，实验④：FeSO4溶液中加入AgNO3溶液，溶液呈黄色且加入KSCN溶液后溶液变为深红色说明有Fe3+生成，生成的黑色颗粒为Ag，故证明发生了反应：Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓，故D正确；
故选A。
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. 某工厂采用软锰矿(主要成分为MnO2)与辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)联合焙烧法制备MnO2和BiOCl，工艺流程如下：
已知：焙烧时Bi2S3、FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3，过量的MnO2全部分解为Mn2O3。
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
（2）“水浸”后滤液主要成分为MnSO4，“联合焙烧”时，MnO2和Bi2S3在空气中发生反应的化学方程式为___________。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，原因是___________，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”时生成Cl2的离子方程式为___________。
（5）“转化”时加入金属铋的目的是___________。
（6）BiOCl含量的测定：称取产品0.1500 g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，将溶液调至强酸性，加入饱和硫脲与Bi3+形成黄色配合物，再用0.02000 ml·L-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与Bi3+按物质的量之比1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与Bi3+形成的黄色配合物。根据实验数据计算，产品中BiOCl的质量分数为___________。
【答案】（1）将矿石粉碎（或适当鼓入过量的空气）
（2）
（3） ①. 高温可能导致反应物NH4HCO3分解，从而降低原料的利用率并导致环境污染 ②.
（4）
（5）将Fe3+转化为Fe2+，防止调节pH时以沉淀形式析出影响BiOCl的纯度
（6）78.15％
【解析】
【分析】由流程图分析：辉矿Bi2S3，FeS2、SiO2与软锰矿（主要成分为MnO2）空气中焙烧，金属转化为Mn2O3、Fe2O3、Bi2O3，不变化的是SiO2，焙烧时应该有MnSO4生成，水浸时只有硫酸锰可溶进入滤液分离出来，加入浓盐酸时，Mn2O3转化为MnCl2，离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O，加入Bi的单质，将Fe3＋转化为Fe2+，溶液中BiCl3在一定条件下水解生成目标产物，硫酸锰溶液加入碳酸氢铵沉锰，获得碳酸锰沉淀，经高温灼烧，分解，获得二氧化锰，据此分析回答问题。
【小问1详解】
进一步粉碎矿石，可以增大接触面积，提高焙烧效率（或者鼓入适当过量的空气，增大氧气的浓度，也可以提高焙烧效率）；
【小问2详解】
联合焙烧时，MnO2、O2作氧化剂，把S2-氧化至最高+6价，+4价Mn被还原至+2价，生成MnSO4和Bi2O3，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
高温可能导致反应物NH4HCO3分解，生成氨气和二氧化碳从而降低原料的利用率并导致环境污染；沉锰时溶液中Mn2+与反应，故离子方程式为：；
【小问4详解】
加入浓盐酸时，Mn2O3转化为MnCl2，离子方程式为：；
【小问5详解】
根据题中表格数据知调pH=2.6使Bi3+水解生成BiOCl沉淀，同时Fe3+也会水解生成Fe(OH)3沉淀，影响BiOCl的纯度，因此需要把Fe3+转化为Fe2+，Fe2+则不会生成沉淀；
【小问6详解】
已知EDTA与Bi3+以1:1发生络合反应，故产品质量分数为×100％=78.15％。
17. 铁系催化剂具有毒性低、储量丰富、催化活性高等优点。实验室合成一种铁系催化剂中间体的装置如下图所示(加热和夹持装置略)。
已知：
Ⅰ．多聚甲醛加热至时会解聚；
Ⅱ．中Fe的化合价为+2价，与氧气、水都会反应。
回答下列问题：
（1）制备时进行操作：(ⅰ)检验气密性，在装置D三颈烧瓶中加入FeCl3；(ⅱ)……；(ⅲ)打开仪器a的活塞，将多聚甲醛注入三颈烧瓶中；(ⅳ)加热三颈烧瓶至80℃，开始反应。操作(ⅱ)为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。
（2）B、E装置作用相同，装置B中的试剂为___________；装置E的作用是___________；生成的化学反应方程式为___________。
（3）将三颈烧瓶中固体进行分离：过滤，用乙醇洗涤，干燥。上述操作仍需在氩气氛围下完成，理由是___________；上述过程中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。
【答案】（1） ①. 通入氩气排出装置内的空气 ②. F中不再产生白雾
（2） ①. 浓硫酸 ②. 防止F中水蒸气进入D ③. 4n FeCl3+2(CH2O)n= n[Fe(CO)2Cl2]+3nFeCl2+4nHCl
（3） ①. [Fe(CO)2Cl2]遇氧气会反应，通入氩气隔绝氧气，起到保护作用 ②. 玻璃棒
【解析】
【分析】与氧气、水都会反应，制备需要干燥、无氧的环境，所以实验前用Ar破除装置内的空气，D装置前后都需要连接干燥装置。
【小问1详解】
中Fe的化合价为+2价，与氧气、水都会反应，制备时，需要排出装置内的空气，所以操作(ⅱ)为通入氩气排出装置内的空气；该反应有HCl生成，倒置漏斗中产生白雾，判断制备反应结束的实验现象是F中不再产生白雾。
【小问2详解】
与水会反应，装置B干燥Ar，试剂为干燥浓硫酸；装置E的作用是防止F中水蒸气进入D与反应；D中FeCl3和多聚甲醛反应生成、FeCl2、HCl，反应方程式为4n FeCl3+2(CH2O)n= n[Fe(CO)2Cl2]+3nFeCl2+4nHCl。
【小问3详解】
[Fe(CO)2Cl2]遇氧气会反应，通入氩气隔绝氧气，起到保护作用，所以上述操作仍需在氩气氛围下完成；过滤装置图为，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒。
18. 氧化钪()在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿(含、、、、)为原料制备的一种工艺流程如图所示。
已知：、、都能与P504(用HR表示)发生反应，机理为。
回答下列问题：
（1）流程使用0.2 ml·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制稀盐酸460 mL，则需要量取浓盐酸的体积为___________mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是___________。
（2）“萃余液”中除、外还含有的金属阳离子主要有___________；“酸洗”操作的目的为___________。
（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH)3和Ti(OH)4，生成Sc(OH)3的化学方程式为___________，“滤渣”的主要成分为___________。
（4）草酸钪晶体在空气中煅烧，随温度的变化情况如图所示。250℃时，固体的主要成分是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 8.3 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. ②. 除去
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】该工艺流程原料为含钪精矿(含、、、、)，产品为，含钪精矿用盐酸、废铁屑溶浸过程除去，溶浸液中含有、、、、、，其中、、能与P504发生反应，经萃取工艺进入酸洗工艺，、、进入“萃余液”中，酸洗除去，加入溶液 “反萃取”时，得到沉淀，加盐酸溶解，为滤渣除去，滤液含有加入沉钪，得到草酸钪晶体煅烧制得。
【小问1详解】
用36.5%的浓盐酸配制0.2 ml·L-1的盐酸过程，溶质的物质的量不变，配制460 mL稀盐酸需选用500mL容量瓶，设需要量取浓盐酸的体积为VmL,根据，解得；配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：8.3；500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
根据上述分析可知，溶浸液中含有、、、、、，其中、、能与P504发生反应，经萃取工艺进入酸洗工艺，则“萃余液”中含有、、；加入溶液 “反萃取”时，得到沉淀，则说明在“酸洗”操作中被除去，故“酸洗”操作的目的为除去；
故答案为：；除去；
【小问3详解】
能与P504(用HR表示)发生反应生成，与加入的反应生成沉淀，反应方程式为；加盐酸溶解，与盐酸不反应，故滤渣为；
故答案为：；；
【小问4详解】
草酸钪晶体在空气中煅烧，温度较低时，失去部分结晶水，250℃时，剩余固体为，固体减少19.5%，设有1ml草酸钪晶体在空气中煅烧，则失水质量为，即1ml晶体失水5ml，故250℃时，固体的主要成分是；
故答案为：。
19. 在橡胶硫化时，二氯化二硫(橙黄色液体，熔点：-18℃，沸点：138℃，遇水易水解：)是硫的溶剂。查阅资料可知：将干燥氯气通入熔融硫可制得：S2Cl2.某化学兴趣小组利用如下装置(夹持装置已略去)制得S2Cl2并测定其纯度。
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、二氧化锰、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）装置A中制备Cl2的离子方程式为___________。
（2）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________。
（3）装置G中药品的名称为___________，药品所起作用是___________。
（4）装置E应选用冷凝管为___________(填序号)。
（5）下列实验操作的先后顺序应为___________(用序号表示)。
①通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③加入药品 ④检验装置气密性 ⑤组装仪器
（6）S2Cl2纯度的测定：将F中橙黄色液体蒸馏精制得产品，称取20.00 g产品置于锥形瓶中，加水至反应完全(杂质均不与水反应)，加入过量的0.1000 ml·L-1的AgNO3溶液V1 mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000 ml·L-1 NaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V2 mL。则S2Cl2的纯度为___________(列出计算式，滴定过程发生反应：)。
【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）平衡气压，便于液体顺利流下
（3） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入F
（4）② （5）⑤④③①②
（6）
【解析】
【分析】装置A制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置D中发生反应制备产品，E中进行冷凝，在装置F中收集，由于反应过程中使用了氯气，对空气有污染，需要尾气处理。
【小问1详解】
装置A是高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是平衡气压，便于液体顺利流下。故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下；
【小问3详解】
装置G中药品的名称为碱石灰，药品所起作用是吸收氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入F。故答案为：碱石灰；吸收氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入F；
【小问4详解】
为了防止冷凝管中液体的残留，应选用直型冷凝管，装置E应选用的冷凝管为②。故答案为：②；
【小问5详解】
下列实验操作的先后顺序应为⑤组装仪器④检验装置气密性③加入药品①通冷凝水②加热三颈烧瓶。故答案为：⑤④③①②；
【小问6详解】
根据原子守恒可知，S2Cl2～2HCl～2AgNO3，滴定过程发生反应为Ag++SCN-=AgSCN↓，则2n(S2Cl2)+n(NaSCN)=n(AgNO3)，n=cV，则n(S2Cl2)=(0.0001c1V1-0.0001c2V2)ml，m(S2Cl2)=(0.0001c1V1-0.0001c2V2)ml×135g/ml=(0.0001c1V1-0.0001c2V2)×135g，则S2Cl2的纯度为，故答案为：。
20. 电解精炼铜阳极泥(含Cu2Se、Cu2Te、Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
回答下列问题：
（1）由“浸出渣”回收的贵金属是___________(填化学式)；“水溶液氯化”时，硒和碲元素分别被氧化为和，但氯气用量过大时，硒元素生成强酸，则此时被氧化的离子方程式为___________。
（2）“还原”得到硒单质时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为___________(用化学方程式表示)。
（4）“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)液固比(x)、氯化钠的含量(g·L-1)及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。在25~80℃硒提取率较高，氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是___________；最佳液固比是___________；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. Ag ②. Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO
（2）1∶2 （3）TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4
（4） ①. 盐酸易挥发 ②. 8 ③. Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低
【解析】
【分析】阳极泥含有Cu2Se、Cu2Te、Ag2Te、Au2Te,加入盐酸和氯化钠，同时通入氯气，反应生成氯化铜和氯化银、亚硒酸和TeCl4，过滤分离出氯化银、金等，滤液加入有机溶剂进行萃取，水相中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒；有机相经过一系列操作得到金；滤液加入Na2CO3进行沉碲得到TeO2，加入硫酸、亚硫酸钠进行酸溶、还原，得到Te。
【小问1详解】
由“浸出渣”回收的贵金属是Ag；“水溶液氯化”时，硒和碲元素分别被氧化为和，但氯气用量过大时，硒元素生成强酸，则此时被氧化生成、氯化铜，离子方程式为Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO。故答案为：Ag；Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO；
【小问2详解】
“还原”得到硒单质时，SeO2与SO2在水中发生反应生成Se的化学方程式为：2H2O+SeO2+2SO2=Se+2H2SO4，反应的氧化剂SeO2与还原剂SO2物质的量之比是1∶2。故答案为：1∶2；
【小问3详解】
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。TeO2是两性氧化物，如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4。故答案为：TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4；
【小问4详解】
在25~80℃硒提取率较高，氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是盐酸易挥发；最佳液固比是8，此时硒提取率最大，液固比再增大时，硒提取率变化不大，浪费原料；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低。故答案为：盐酸易挥发；8；Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低。
A．分离粗盐中的不溶物
B．加热溶液
C．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
D．转移溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
取一定量Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，沉淀不溶解
此样品中含有
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，液体先呈红褐色，再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
D
向0.1 ml·L-1 H2O2溶液中滴加3滴0.01 ml·L-1 KMnO4溶液，紫色褪去
H2O2具有还原性
实验
实验操作及现象
①
取2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，加入0.5 g铁粉，溶液无色，再加入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀
②
取2 mL 0.1 ml·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，加入0.5g铁粉，溶液变浅绿色，再加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀
③
取2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 ml·L-1硝酸酸化的NaNO3溶液，溶液呈浅绿色，再加入KSCN溶液，溶液变为极浅红色
④
取2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液，加入10滴0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，溶液呈黄色且有少量黑色颗粒生成，再加入KSCN溶液，溶液变为深红色且有白色沉淀生成