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山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）
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这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案），共11页。
2024.5
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
B．氢键在维持DNA结构稳定等方面起着至关重要的作用
C．供糖尿病患者食用的“无糖食品”不含糖类物质
D．乙二醇可生产汽车防冻液，甘油可用于护肤用品，二者互为同系物
2．下列关于物质结构的说法错误的是（ ）
A．的球棍模型为
B．二氯化二硫的电子式为
C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子
D．的VSEPR模型与空间结构均为角形
3．用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有键、键、键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示（峰面积之比为2:1:2:3）。
下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．该物质中有4种不同化学环境的氢原子
C．该物质的同分异构体有3种
D．该物质在加热条件下能与反应
4．科学家合成出了一种新化合物，分子结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外有一个电子层，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．元素的电负性：
B．原子半径：
C．该化合物能与氢气发生加成反应
D．Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性
5．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是（ ）
6．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，它对人体有高度安全性并可被组织吸收。由乳酸合成聚乳酸的反应如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．
B．人体内葡萄糖可代谢为乳酸
C．聚乳酸分子中有3种官能团
D．聚乳酸可用作免拆型手术缝合线
7．工业上可用甲醇和二硫化碳为原料，先合成二甲基硫醚（，不溶于水），然后氧化得二甲基亚砜（，与水混溶）。下列叙述错误的是（ ）
A．二硫化碳为直线形分子
B．二甲基硫醚是非极性分子
C．二甲基亚砜溶于水时可与水分子形成氢键
D．二甲基硫醚转化为二甲基亚砜，硫原子的杂化类型不变
8．马齿苋醛是马齿苋中的一种茶酚型生物碱，其结构简式如图所示。下列有关马齿苋醛说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
C．1ml该分子能与发生反应
D．在空气中易被氧化
9．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（ ）
A．键的极性：
B．熔点：
C．图示二维晶胞的组成为
D．中
10．以苯为原料可以制备间二氟苯，其转化关系如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲的名称为1，3-二硝基苯
B．甲→乙为氧化反应
C．中B原子的杂化方式为
D．甲、乙、丙、丁中最有可能做离子导体的是丙
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验可以达到目的的是（ ）
12．某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．该化合物中有6个手性碳原子
C．该化合物的不饱和度为7
D．该有机化合物可以与发生加成反应
13．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是（ ）
A．的空间结构为正四面体形
B．晶体中，与紧邻且等距的有8个
C．若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为
D．制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行
14．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．流程中有氧化还原反应发生
B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D．由②③获得相应产品采取的操作不同
15．2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的催化剂为
B．浓硫酸有利于水合反应正向进行
C．“去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变
D．“质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16．（12分）非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为________。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势，以上元素第一电离能的变化图是________（填序号）。
（3）已知噻吩（）为平面结构，其分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则噻吩分子中的大π键应表示为________，噻吩分子中硫原子的杂化类型为________。
（4）鉴定的特征反应如下所示：
比较键角大小：①________②（填“>”、“<”或“=”），丁二酮肟镍分子内含有的作用力有的作用力有________。
17．（12分）以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________，B的名称是________。
（2）C分子中最多有________个碳原子共面，D的结构简式为________。
（3）G中含有的官能团是________（填名称），G→H的反应条件为________。
（4）写出E→F的化学方程式：________。
（5）H的芳香类同分异构体中符合下列条件的有________种（不考虑立体异构和结构）。
a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能发生银镜反应
18．（12分）邻苯二胺（）是一种重要的化工中间体。用邻硝基苯胺（）与氢气制取邻苯二胺实验的装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。
已知：①雷尼Ni（固体）是反应的催化剂，对氢气有强吸附作用；其暴露在空气中可以自燃，使用时需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
实验步骤如下：
步骤1．先连接好装置，检查装置气密性，再向水准管和集气管中加入一定量的水，将三通阀的孔路调到一定位置，向集气管中充入氢气。
步骤2．向三颈烧瓶中加入一定量的雷尼和乙醇形成的悬浊液，通入一段时间，再加入含邻硝基苯胺的溶液。
步骤3．把三通阀的孔路调到一定位置，集气管向装置II供氢气。反应结束后，过滤，催化剂回收，滤液冷冻结晶，过滤、洗涤、干燥后得产品。
回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是________。
（2）装置Ⅱ中乙醇的作用是________。
（3）如果将三颈烧瓶B中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是________。
（4）判断氢化反应完全的现象是________。
（5）邻硝基苯胺制取邻苯二胺反应的化学方程式为________。
（6）本实验中邻苯二胺的产率为________%（保留三位有效数字）。
19．（12分）有机物A（）是重要的化工原料，以A为原料制备新型药物G的过程如下：
已知：①
②（可以是烃基或H）
回答下列问题：
（1）C→D的化学反应类型为________。
（2）B中含有的官能团名称是________，化合物G的结构简式为________。
（3）B→C的化学方程式为________。
（4）在B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为________。
①含有一个手性碳原子；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积之比为2:1:1:1。
（5）根据以上信息，写出以乙醇、和为有机原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12分）元素硼、铁、锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）硼酸具有如图1的片层状结构，硼酸中含有氢键的物质的量为________ml，加热时硼酸在水中的溶解度增大的原因是________。
图1 图2
（2）铁元素是构成血红蛋白的必要成分，血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示（部分氢未画出），中心原子的配位数为________，CO与血红蛋白的配位能力________（填“强于”或“弱于”），原因是________。
（3）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图甲为A的体对角线投影图，图乙为B的沿y轴方向的投影图。A中、位置互换即为B。
图甲 图乙
①该硫化物的化学式为________。
②立方体A、B棱长均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标为________；晶胞中原子和原子间的最短距离为________pm。
高二化学参考答案及评分标准
2024.5
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. B 9. D 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. AD 13. D 14. AD 15. BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）<（2分） 配位键 氢键 共价键（2分）（缺一个扣1分）
17.（12分）
（1）取代反应（1分） 乙苯（1分）
（2）8（1分） （2分）
（3）（酮）羰基，羧基（2分） 浓硫酸、加热（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
18.（12分）
（1）恒压滴液漏斗（2分）
（2）保持雷尼Ni表面湿润，防止自燃；乙醇是极性溶剂，有利于氢化反应的进行（2分）
（3）倒吸（2分）
（4）集气管中液面不再变化（2分）
（5）（2分）
（6）92.5（2分）
19.（12分）
（1）加成反应（1分）
（2）酯基和醛基（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
20.（12分）
（1）3（1分） 加热时破坏硼酸分子间的氢键，且硼酸分子与水分子形成新的氢键，使溶解度增大（2分）
（2）6（1分） 强于（1分） 碳比氧的电负性小，更易提供孤电子对（1分）
（3）①（2分）
② （2分） （2分）选项
性质差异
结构因素
A
水中溶解度：乙醇大于溴乙烷
分子极性
B
熔点：钠高于白磷
晶体类型
C
沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛
氢键类型
D
酸性：甲酸强于乙酸
羟基的极性
验证苯和液溴的反应为取代反应
加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解
探究乙醇的还原性
制备乙酸乙酯
A
B
C
D
2024.5
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
B．氢键在维持DNA结构稳定等方面起着至关重要的作用
C．供糖尿病患者食用的“无糖食品”不含糖类物质
D．乙二醇可生产汽车防冻液，甘油可用于护肤用品，二者互为同系物
2．下列关于物质结构的说法错误的是（ ）
A．的球棍模型为
B．二氯化二硫的电子式为
C．处于最低能量状态的原子叫作基态原子
D．的VSEPR模型与空间结构均为角形
3．用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有键、键、键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示（峰面积之比为2:1:2:3）。
下列说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．该物质中有4种不同化学环境的氢原子
C．该物质的同分异构体有3种
D．该物质在加热条件下能与反应
4．科学家合成出了一种新化合物，分子结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外有一个电子层，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．元素的电负性：
B．原子半径：
C．该化合物能与氢气发生加成反应
D．Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性
5．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是（ ）
6．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，它对人体有高度安全性并可被组织吸收。由乳酸合成聚乳酸的反应如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．
B．人体内葡萄糖可代谢为乳酸
C．聚乳酸分子中有3种官能团
D．聚乳酸可用作免拆型手术缝合线
7．工业上可用甲醇和二硫化碳为原料，先合成二甲基硫醚（，不溶于水），然后氧化得二甲基亚砜（，与水混溶）。下列叙述错误的是（ ）
A．二硫化碳为直线形分子
B．二甲基硫醚是非极性分子
C．二甲基亚砜溶于水时可与水分子形成氢键
D．二甲基硫醚转化为二甲基亚砜，硫原子的杂化类型不变
8．马齿苋醛是马齿苋中的一种茶酚型生物碱，其结构简式如图所示。下列有关马齿苋醛说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
C．1ml该分子能与发生反应
D．在空气中易被氧化
9．二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（ ）
A．键的极性：
B．熔点：
C．图示二维晶胞的组成为
D．中
10．以苯为原料可以制备间二氟苯，其转化关系如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲的名称为1，3-二硝基苯
B．甲→乙为氧化反应
C．中B原子的杂化方式为
D．甲、乙、丙、丁中最有可能做离子导体的是丙
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验可以达到目的的是（ ）
12．某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．该化合物中有6个手性碳原子
C．该化合物的不饱和度为7
D．该有机化合物可以与发生加成反应
13．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是（ ）
A．的空间结构为正四面体形
B．晶体中，与紧邻且等距的有8个
C．若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为
D．制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行
14．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．流程中有氧化还原反应发生
B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D．由②③获得相应产品采取的操作不同
15．2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的催化剂为
B．浓硫酸有利于水合反应正向进行
C．“去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变
D．“质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16．（12分）非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为________。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势，以上元素第一电离能的变化图是________（填序号）。
（3）已知噻吩（）为平面结构，其分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则噻吩分子中的大π键应表示为________，噻吩分子中硫原子的杂化类型为________。
（4）鉴定的特征反应如下所示：
比较键角大小：①________②（填“>”、“<”或“=”），丁二酮肟镍分子内含有的作用力有的作用力有________。
17．（12分）以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________，B的名称是________。
（2）C分子中最多有________个碳原子共面，D的结构简式为________。
（3）G中含有的官能团是________（填名称），G→H的反应条件为________。
（4）写出E→F的化学方程式：________。
（5）H的芳香类同分异构体中符合下列条件的有________种（不考虑立体异构和结构）。
a．苯环上有两个取代基，无其他环状结构 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能发生银镜反应
18．（12分）邻苯二胺（）是一种重要的化工中间体。用邻硝基苯胺（）与氢气制取邻苯二胺实验的装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。
已知：①雷尼Ni（固体）是反应的催化剂，对氢气有强吸附作用；其暴露在空气中可以自燃，使用时需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
实验步骤如下：
步骤1．先连接好装置，检查装置气密性，再向水准管和集气管中加入一定量的水，将三通阀的孔路调到一定位置，向集气管中充入氢气。
步骤2．向三颈烧瓶中加入一定量的雷尼和乙醇形成的悬浊液，通入一段时间，再加入含邻硝基苯胺的溶液。
步骤3．把三通阀的孔路调到一定位置，集气管向装置II供氢气。反应结束后，过滤，催化剂回收，滤液冷冻结晶，过滤、洗涤、干燥后得产品。
回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是________。
（2）装置Ⅱ中乙醇的作用是________。
（3）如果将三颈烧瓶B中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是________。
（4）判断氢化反应完全的现象是________。
（5）邻硝基苯胺制取邻苯二胺反应的化学方程式为________。
（6）本实验中邻苯二胺的产率为________%（保留三位有效数字）。
19．（12分）有机物A（）是重要的化工原料，以A为原料制备新型药物G的过程如下：
已知：①
②（可以是烃基或H）
回答下列问题：
（1）C→D的化学反应类型为________。
（2）B中含有的官能团名称是________，化合物G的结构简式为________。
（3）B→C的化学方程式为________。
（4）在B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为________。
①含有一个手性碳原子；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积之比为2:1:1:1。
（5）根据以上信息，写出以乙醇、和为有机原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
20．（12分）元素硼、铁、锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）硼酸具有如图1的片层状结构，硼酸中含有氢键的物质的量为________ml，加热时硼酸在水中的溶解度增大的原因是________。
图1 图2
（2）铁元素是构成血红蛋白的必要成分，血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示（部分氢未画出），中心原子的配位数为________，CO与血红蛋白的配位能力________（填“强于”或“弱于”），原因是________。
（3）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图甲为A的体对角线投影图，图乙为B的沿y轴方向的投影图。A中、位置互换即为B。
图甲 图乙
①该硫化物的化学式为________。
②立方体A、B棱长均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标为________；晶胞中原子和原子间的最短距离为________pm。
高二化学参考答案及评分标准
2024.5
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. B 9. D 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. AD 13. D 14. AD 15. BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（2分）
（2）a（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）<（2分） 配位键 氢键 共价键（2分）（缺一个扣1分）
17.（12分）
（1）取代反应（1分） 乙苯（1分）
（2）8（1分） （2分）
（3）（酮）羰基，羧基（2分） 浓硫酸、加热（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
18.（12分）
（1）恒压滴液漏斗（2分）
（2）保持雷尼Ni表面湿润，防止自燃；乙醇是极性溶剂，有利于氢化反应的进行（2分）
（3）倒吸（2分）
（4）集气管中液面不再变化（2分）
（5）（2分）
（6）92.5（2分）
19.（12分）
（1）加成反应（1分）
（2）酯基和醛基（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
20.（12分）
（1）3（1分） 加热时破坏硼酸分子间的氢键，且硼酸分子与水分子形成新的氢键，使溶解度增大（2分）
（2）6（1分） 强于（1分） 碳比氧的电负性小，更易提供孤电子对（1分）
（3）①（2分）
② （2分） （2分）选项
性质差异
结构因素
A
水中溶解度：乙醇大于溴乙烷
分子极性
B
熔点：钠高于白磷
晶体类型
C
沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛
氢键类型
D
酸性：甲酸强于乙酸
羟基的极性
验证苯和液溴的反应为取代反应
加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解
探究乙醇的还原性
制备乙酸乙酯
A
B
C
D
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