2026年山东泰安市泰山区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年山东泰安市泰山区中考一模化学试题（含解析），共7页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 K：39 Zn：65 S：32
第I卷(选择题)
一、单选题(本题共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意
1. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一理念的是
A. 为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药
B. 禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境
C. 生活污水直接排入河道
D. 为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，不符合题意；
B、禁止捕捞青海湖湟鱼，可以保持生态平衡，保护高原生态环境，符合题意；
C、生活污水直接排入河道，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，不符合题意；
D、焚烧废旧塑料，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选B。
2. 中华文字博大精深，下列成语涉及化学变化的是
A. 聚沙成塔B. 刻舟求剑C. 披荆斩棘D. 星火燎原
【答案】D
【解析】
【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。
【详解】A. 聚沙成塔只是沙子的聚集状态、形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
B. 刻舟求剑只是在木材上刻出痕迹，物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C. 披荆斩棘只是将植物斩断，物质形状、大小改变，无新物质生成，属于物理变化。
D. 星火燎原涉及可燃物的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 金刚石B. 氯化钠C. 氧化镁D. 液氧
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成。
B. 氯化钠是由钠离子、氯离子构成。
C. 氧化镁是金属氧化物，由镁离子、氧离子构成。
D. 液氧是液态的氧气，属于非金属单质，由氧分子构成。
4. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸取，图示操作易污染试剂，A错误。
B. 量筒仅可用于量取液体体积，不能用作溶解固体的容器，溶解需在烧杯中进行，B错误。
C. 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，C错误。
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，D正确。
5. 下列制作简易净水器的材料中，能吸附色素、去除异味的物质是
A. 石英砂B. 脱脂棉C. 活性炭D. 小卵石
【答案】C
【解析】
【详解】A.石英砂作用为过滤，可除去水中不溶性固体杂质，无吸附色素、异味的作用，错误；
B.脱脂棉仅起过滤作用，可阻挡不溶性杂质，无吸附色素、异味的功能，错误；
C.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，能够吸附水中的色素和异味，正确；
D.小卵石作用为过滤，可除去水中颗粒较大的不溶性杂质，无吸附色素、异味的作用，错误。
6. 分类法在化学研究中意义重大。下列分类不正确的是
A. 氧化物：干冰、冰水混合物B. 盐：硫酸铜、小苏打
C. 人体中的微量元素：氮、锌、硒D. 有机高分子化合物：蛋白质、聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。干冰是固态CO2，冰水混合物只含H2O一种物质，二者均符合氧化物定义，正确。
B. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。硫酸铜由和构成，小苏打由和构成，均属于盐，正确。
C. 氮属于人体必需的常量元素，锌、硒属于微量元素，错误。
D. 蛋白质、聚乙烯的相对分子质量均可达几万至几十万甚至更高，属于有机高分子化合物，正确。
7. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中水分子间的空隙变大B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C. 转化③为置换反应D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选B。
8. 2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 钛的相对原子质量为47.87B.
C. 钛元素位于第二周期D. 钛原子容易失电子形成钛离子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，可知钛的相对原子质量为47.87，说法A正确。
B. 原子中质子数=核外电子数，代入得22=2+x+10+2，解得x=8，说法B正确。
C. 元素所在周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，应位于第四周期，不是第二周期，说法C错误。
D. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子形成钛离子，说法D正确。
9. 下列事实的微观或宏观解释错误的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩是汞原子的间隔随温度改变而改变，不是分子间隔，解释错误。
B. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，解释正确。
C. 稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有氢离子，因此化学性质相似，解释正确。
D. 蒸馏法分离混合物的原理是利用各成分沸点不同，蒸馏法淡化海水利用了海水中各成分沸点不同的性质，解释正确。
10. 戊二醛是一种高效消毒剂，其分子结构如图所示(“一”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是
A. 戊二醛的化学式为
B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大
C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D. 戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A. 结合分子结构模型和图例，数出1个戊二醛分子含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，因此化学式为，正确。
B. 戊二醛中C、H、O元素的质量比为：（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，碳元素质量比最大，因此碳元素质量分数最大，错误。
C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：2：8，错误。
D. 戊二醛是宏观物质，正确表述为“1个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成”，错误。
11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 时，甲、乙溶液的溶质质量相等
C. 若要将点的甲溶液转变为点的甲溶液，可采取升温增加溶质的方法
D. 时，将甲物质加入水中，充分搅拌得到的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，温度不确定时无法比较甲、乙的溶解度，错误。
B. 时甲、乙溶解度相等，仅能说明饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液质量、溶液是否饱和，无法判断溶质质量是否相等，错误。
C. b点是时甲的不饱和溶液，a点是时甲的饱和溶液，转变时无需升温，只需增加溶质或恒温蒸发溶剂即可，升温会使甲溶解度增大，溶液无法变为饱和溶液，错误。
D. 时甲的溶解度为25 g，即100 g水最多溶解25 g甲，则50 g水最多溶解12.5 g甲，所得溶液质量为50g+12.5g=62.5g ，正确。
12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素
D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.纯净物不一定由同种分子构成，部分纯净物可由原子（如金属铁）或离子（如氯化钠）构成，推理错误；
B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应均生成盐和水，不属于中和反应，推理错误；
C.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物中共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气能提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，推理错误；
D.化学变化的本质是有新物质生成，反应过程中分子种类一定改变；分子种类发生改变说明有新物质生成，一定属于化学变化，推理正确。
13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. Na+、、、B. H+、Na+、、Cl-
C. Ba2+、Ag+、Cl-、D. K+、Mg2+、、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、、、、之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存，A选项符合题意；
B、与反应生成和，不能大量共存，B选项不符合题意；
C、与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意
D、与生成沉淀，不能大量共存，D选项不符合题意。
故选：A。
14. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A. 该反应为实现碳中和提供了新路径B. 反应前后原子种类发生改变
C. 该反应不符合质量守恒定律D. 该反应前后同种元素的化合价相同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应消耗二氧化碳转化为工业原料甲酸，可减少二氧化碳排放，为实现碳中和提供了新路径，正确。
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，错误。
C. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，符合质量守恒定律，错误。
D. 反应前氧元素在、中显-2价，反应后中氧元素为0价，有元素化合价发生了改变，错误。
15. 如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭、，加热b。一段时间后，再通入以下说法正确的是
A. 打开只能验证的密度比空气大
B. 关闭后观察到a处纸花变为红色
C. 打开后，通过c处纸花现象说明能使紫色石蕊变色
D. b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、若打开K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证二氧化碳的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，选项错误；
B、二氧化碳不能使干纸花变色，关闭K1后不能观察到a处纸花变为红色，选项错误；
C、打开K2后，纸花变色是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变色，选项错误；
D、b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，选项正确，故选D。
16. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示常温下，向的稀盐酸中滴加的溶液
B. ②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④海水晒盐过程中(假设温度不变)氯化钠的溶质质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A. 初始溶液为pH=2的稀盐酸，pH7，最终pH无限接近所加NaOH溶液的pH=12，图像错误。
B. 密闭容器中点燃红磷，燃烧放热使压强先升高，反应结束冷却至室温后，因消耗了氧气，最终压强稳定在小于初始压强的数值，不会持续下降，图像错误。
C.酸不足时生成氢气质量由酸的量决定，每98份质量的硫酸生成2份质量的氢气；初始阶段两条曲线应重合；镁与足量稀硫酸反应，每12份质量的镁生成1份质量的氢气，铝与足量稀硫酸反应，每9份质量的铝生成1份质量的氢气，铝生成氢气的质量更大，最终铝曲线应在镁曲线上方，图像错误。
D. 温度不变时海水晒盐：初始海水本身含有氯化钠，溶质质量分数不为0；蒸发溶剂过程中，溶液不饱和时，溶剂减少溶质不变，溶质质量分数逐渐增大；当溶液达到氯化钠饱和后，继续蒸发会析出晶体，温度不变氯化钠溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，图像正确。
17. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【解析】
【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确；
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误；
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确；
故选：B。
18. 向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉至过量。下列说法不正确的是
A. 金属锌先与硝酸银反应
B. 反应过程中溶液颜色一直不变
C. 锌与硝酸银反应时，锌原子失去电子银离子得到电子
D. 完全反应后金属固体有银、铜、锌
【答案】B
【解析】
【详解】A. 金属活动性顺序为，加入锌粉时，锌优先与活动性更弱的金属的盐溶液反应，因此先和硝酸银反应，正确；
B. 初始混合溶液中含呈蓝色，当硝酸银完全反应后，锌会和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌和铜，溶液蓝色会逐渐变浅直至消失，并非一直不变，错误；
C. 锌与硝酸银反应属于置换反应，微观本质是锌原子失去电子变为锌离子，银离子得到电子变为银原子，正确；
D. 锌粉过量，硝酸银、硝酸铜均完全反应，分别生成银、铜，同时剩余未反应的锌，因此反应后固体为银、铜、锌三种，正确。
19. 下列实验方案能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、在空气中充分灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，可以除去CuO中的少量木炭粉，故A正确；
B、取少量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，均可观察到有气泡产生，无法检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，故B错误；
C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则说明乙醇中含有氢元素，故C错误；
D、在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选A。
20. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳存在错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①实验室内化学试剂不能用手直接接触，防止发生危险，正确；
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确。
不符合题意；
B、①霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，多次淘洗后也不能食用，错误；
②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线，正确。
符合题意；
C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，预防骨质疏松等，正确；
②重金属离子能使蛋白质变性，故人体摄入过量的重金属离子会引起中毒，正确。
不符合题意；
D、①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
②磷肥可促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，正确。
不符合题意。
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(本题共3小题，共26分)
21. 海上生明月，九天揽星河。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。
（1）空间站种菜：航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜为航天员主要提供___________(填营养物质名称)。为使蔬菜枝叶茂盛，叶色浓绿，可以施用一种含___________元素的化肥(填元素符号)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于___________(选填序号)。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（2）固体火箭发射卫星：2024年1月我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭纪录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，X的化学式是___________。
（3）太空燃烧实验：航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是___________ (写1条即可)。
②从燃烧的条件分析，点火的作用___________。
③下列对燃烧实验分析正确的是___________。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C．空间站中甲烷停止燃烧需要破坏燃烧的三个条件才可以
【答案】（1） ①.
维生素 ②. ③.
B （2）
（3） ①.
耐高温（或不易燃、熔点高等，合理即可） ②.
使温度达到甲烷的着火点 ③.
B
【解析】
【小问1详解】
蔬菜主要为人体提供维生素；
氮元素可促进植物茎叶生长、让叶色浓绿，对应氮肥，元素符号为；
塑料属于合成有机高分子材料，因此选B。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个、8个、2个、8个，已知生成物中已有2个、2个、8个、4个，剩余4个全部在2个中，因此为。
【小问3详解】
燃烧实验柜需要承受火焰高温，因此材料需具备耐高温等适配性质；
燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点，点火的作用是提供热量，使温度达到甲烷的着火点；
A.甲烷燃烧需要氧气助燃，A错误；
B.失重条件下空气对流差，氧气补充慢，因此燃烧不充分、火焰微弱，B正确；
C.灭火只需破坏燃烧三个条件中的任意一个即可，C错误。故选B。
22. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（1）分类归纳
图1中过程①可加入___________(填化学式)作为还原剂，FeSO4中铁元素化合价是___________。
（2）微观粒子模型化
①图2是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___________。(填字母)
a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数
②图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因___________。
（3）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，回答问题：
①原子序数为11的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它与原子序数为1和8的元素组成化合物的化学式为___________。
②原子序数为9的元素的化学性质与___________(填元素符号)的化学性质相似。
【答案】（1） ①. C（或、） ②. +2
（2） ①. b ②.
钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
（3） ①.
金属 ②.
NaOH ③. Cl
【解析】
【小问1详解】
四氧化三铁转化为铁是还原反应，碳、一氧化碳、氢气都是常见的还原剂，均可实现该转化；
化合物中正负化合价代数和为0，硫酸根（）整体显-2价，因此中铁元素化合价为+2价。
【小问2详解】
①化学反应中原子核保持不变，钠原子失电子后电子层数减少，但氯原子得电子后电子层数不变，二者的最外层电子数均发生改变，因此一定变化的是最外层电子数；
②复分解反应发生的实质是离子结合生成沉淀、气体或水，该反应中钡离子和硫酸根离子结合生成难溶的硫酸钡沉淀，因此反应可以发生。
【小问3详解】
①原子序数11的元素是钠，带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数1是氢、8是氧，三种元素组成的化合物为氢氧化钠，化学式为NaOH；
②元素的化学性质由最外层电子数决定，9号氟元素最外层有7个电子，17号氯元素最外层也为7个电子，二者化学性质相似。
23. 金属及其化合物在工业上有广泛应用。
I．制作金属蚀刻画。将金属打磨然后蚀刻，作品如图。
（1）方法1：利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以下不可选择的底板材料是___________(填序号)。
①铁 ②银 ③黄铜(铜锌合金) ④黄金
（2）方法2：利用金属与盐溶液蚀刻。要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，选择的底板材料和蚀刻液是___________(填序号)，写出制作该图案所发生反应的化学方程式是___________。
①铁片 ②铜片 ③CuSO4溶液 ④AgNO3溶液
II．碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
a．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质，杂质不参与反应。
b．(化学性质与类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。
c．易溶于水
（3）X是一种酸，其溶质化学式为___________；滤液1中含有的溶质有___________种。
（4）步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是___________。锂辉矿与酸反应的化学方程式为___________。
（5）化学反应通常向着离子浓度减小的方向进行，步骤③发生反应的化学方程式___________。
（6）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是___________(填序号)。
A. 0°CB. 25°CC. 80°C
【答案】（1）②④ （2） ①. ①③ ②.
（3） ①. H2SO4 ②. 两##二##2
（4） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②.
（5） （6）C
【解析】
【小问1详解】
在金属活动性顺序中，银、金均排在氢后，不能与稀硫酸反应，无法完成蚀刻，铁、黄铜中的锌均排在氢前，均能与稀硫酸反应，可以完成蚀刻；
【小问2详解】
铁片（①）是银白色的，铁能与硫酸铜（③）反应生成红色的铜，符合“银白色底板凸显红色图案”的要求；
略；
【小问3详解】
由图可知，后续产物为硫酸锂溶液，因此加入的酸为稀硫酸，其溶质是：；
锂辉矿主要成分为，加入过量稀硫酸，碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，即，稀硫酸过量，则滤液1中溶质为反应生成的硫酸锂、过量的硫酸，共2种；
【小问4详解】
略；
解析见（3）；
【小问5详解】
步骤③中硫酸锂和碳酸钠反应生成微溶的碳酸锂沉淀和硫酸钠，生成了沉淀，离子浓度减小，化学方程式为：；
【小问6详解】
碳酸锂在热水中溶解度更小，80℃时碳酸锂更易析出，能提升产率，因此选择80℃的饱和碳酸钠溶液。
三、实验题(本题共2小题，共22分)
24. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
I．实验室制氧气
实验室内，老师提供了的实验装置如图1，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（1）反应原理：反应的化学方程式为___________。
（2）装置选择：若要制取并收集比较干燥的氧气，应选择的装置是___________(填字母序号，下同)。如果用高锰酸钾固体加热制取氧气，发生装置是___________。
（3）装置评价：仪器a的名称是___________，本实验使用该仪器的优点是___________。
II．家用简易供氧器制氧
【查阅资料】某家用制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体()和二氧化锰可制得氧气。
【模仿改造】同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用制氧装置。
（4）图2装置相当于把图1中的___________(填装置字母序号)组合而成。
（5）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。
【答案】（1）
（2） ①. BC ②. A
（3） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率
（4）BE （5）将带火星的木条放在过滤仓导管口，木条复燃，说明该气体是氧气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要加热，发生装置应选B，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气比较干燥，应选C；
高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A；
【小问3详解】
略；
分液漏斗可以控制液体的滴加的速度和滴加的量，优点是可以控制反应速率；
【小问4详解】
用化学制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，工作时发生了两步反应：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则图2装置中左瓶相当于固液常温型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应，则图2装置中右瓶相当于排水集气装置，故图2装置相当于把图1中的BE组合而成；
【小问5详解】
氧气具有助燃性，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条放在过滤仓导管口，木条复燃，说明该气体是氧气。
25. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。
活动一：了解再生纸制造工艺
小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。
（1）如图2所示“抄纸”与实验室中的___________(填操作名称)原理相似。
活动二：处理造纸废液
造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种
【实验设计与实施】
（2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。
【反思】操作①中所加试剂能否用氢氧化钙溶液代替？___________。原因是：___________ (用化学方程式表示)。操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代___________。
A．硫酸铜溶液 B．铁丝 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸 E．氯化铵溶液
【任务二】废液中碳酸钾含量测定
取100g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿，后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置增重2.2g。(假设每步均完全反应)

（3）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿，原因是___________
（4）装置B的作用是___________，如果缺少装置B，测定的碳酸钾含量会___________(填“偏大”或“偏小”)。
（5）废液中碳酸钾的溶质质量分数是___________。(结果精确到0.1%)
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钾转化为硝酸钾复合肥综合利用，需加入适量的___________(填化学式)。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 过量的氯化钙溶液（合理即可） ②. 无色酚酞试液 ③. 溶液变红 ④. 不能 ⑤. ⑥. ACE
（3）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果（合理即可）
（4） ①. 吸收二氧化碳的水分（合理即可） ②. 偏大
（5）6.9% （6）Ca(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
“抄纸”与实验室中的过滤原理相似，均可实现固液分离；
【小问2详解】
实验操作：
①实验结论为废液中含有碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，防止对氢氧化钾的检验产生干扰；
②氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有氢氧化钾；
反思：
氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：，生成的氢氧化钾会干扰实验结果，所以不能氢氧化钙溶液；
A.硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，可以检验氢氧化钾，符合要求；
B.铁和氢氧化钾不能反应，不可以检验氢氧化钾，不符合要求；
C.氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，可以检验氢氧化钾，符合要求；
D.稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象，不可以检验氢氧化钾，不符合要求；
E.氯化铵与氢氧化钾反应生成氨气，可以检验氢氧化钾，符合要求；
【小问3详解】
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，可以吸收二氧化碳的水分；
如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气也会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而会使测定的碳酸钾含量偏大；
【小问5详解】
装置C增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，设碳酸钾的质量为x，
x=6.9g，
该废液中碳酸钾的质量分数为：；
【小问6详解】
碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，所以为使废液中的碳酸钾转化为硝酸钾复合肥综合利用，需加入适量的硝酸钙[Ca(NO3)2]。
四、计算题(本题共2小题，共12分)
26. 如图为某硝酸铵化肥包装袋上的说明，计算：
（1）硝酸铵()中含有___________种元素。
（2）该化肥中氮元素的质量为___________kg。(保留两位小数)
【答案】（1）3 （2）17.15
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵的化学式为，它由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。
【小问2详解】
根据包装袋上的信息：化肥净重：50kg ，含氮量：，氮元素的质量计算： 50kg×34.3%=50×0.343=17.15kg
27. 航母的许多电子元件使用外观似黄金的铜锌合金。兴趣小组对铜锌合金开展定量研究。取铜锌合金放入烧杯中，将200g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：
（1）m=___________g。
（2）第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液一定大量存在的阳离子是___________(写离子符号)。
（3）参加反应的锌的质量为多少？加入稀硫酸后所得溶液的质量是多少？
【答案】（1）219.8
（2）和
（3）生成氢气的总质量为。
设参加反应的锌的质量为x
解得，铜不参与反应，铜的质量为
所得溶液的质量为
答：参加反应的锌的质量为6.5g，加入200g稀硫酸后所得溶液的质量为206.3g。
【解析】
【分析】根据质量守恒定律进行分析计算，铜不与酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的方程式为。
【小问1详解】
第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量：20g+50g−69.92g=0.08g ；第二次加入50g稀硫酸，又生成氢气的质量：69.92g+50g−119.84g=0.08g ；第三次加入50g稀硫酸，又生成氢气质量为：119.84g+50g−169.8g=0.04g ；说明第三次加入稀硫酸后，反应结束时，锌被完全反应，稀硫酸过量，所以第四次加入稀硫酸，不会再产生氢气，故m=169.8g+50g=219.8g 。
【小问2详解】
第三次反应后，稀硫酸过量，所以溶液中的溶质有：生成的硫酸锌，剩余的硫酸，所含阳离子为和。
【小问3详解】
见答案。A．取用液体
B．溶解固体
C．添加酒精
D．稀释浓硫酸
选项
事实
解释
A
水银温度计里的水银热胀冷缩
分子间隔随温度改变而改变
B
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子的构成不同
C
稀盐酸和稀硫酸化学性质相似
酸溶液中都含有氢离子
D
蒸馏法淡化海水
海水中各成分的沸点不同
选项
实际问题
实验方案
A
除去中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
B
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
C
探究乙醇中是否有氧元素
取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
配制质量分数为的溶液
在盛有的烧杯中，加入蒸馏水
A．化学与安全
B．化学与生活
①实验室内化学试剂不能用手直接接触
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C．化学与健康
D．化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②人体摄入过量的重金属离子会引起中毒
①农业上用熟石灰改良酸性土壤
②磷肥可促进农作物根系发达、耐寒耐旱
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，加入___________溶液
产生白色沉淀
废液中有
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加___________
___________
废液中有
国标GB2440—2001
含氮量34.3%
净重50千克(公斤)
实验次数
一
二
三
四
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
烧杯中剩余物的质量/g
69.92
119.84
169.8
m