2026年山东省泰安新泰市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省泰安新泰市中考化学一模试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是( )
A. 严格监管化肥和农药的使用B. 工业废气经处理达标后再排放
C. 将废旧电池深埋地下D. 垃圾分类处理，可回收物循环利用
2.五育并举，劳育先行。下列厨房劳动过程中一定涉及化学变化的是( )
A. 番茄切块B. 开火炒菜C. 盛菜装盘D. 摆放碗盘
3.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是( )
A. 液体的加热 B. 玻璃管套上橡皮管
C. 称量固体 D. 浓硫酸稀释
4.下列生活中的物质属于溶液的是( )
A. 蒸馏水B. 玉米汁C. 盐汽水D. 纯牛奶
5.由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是( )
A. 聚氯乙烯B. 羊毛C. 铝合金D. 棉
6.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。小明家的小麦易倒伏，他应该给小麦施加的化肥是( )
A. CO(NH2)2B. KOHC. K2SO4D. NH4H2PO4
7.下列关于水和溶液的说法错误的是( )
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
8.氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氮化镓的化学式为GaNB. 镓原子的质子数为31
C. 镓原子的相对原子质量为69.72D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期
9.以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是( )
A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生
B. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
C. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂
10.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是( )
A. H+、Ag+、Cl−、NO3−B. Na+、Fe2+、Cl−、NO3−
C. H+、Na+、Cl−、CO32−D. H+、Na+、Cl−、NO3−
11.空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气成分的说法错误的是( )
A. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能与水反应
B. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化
C. 氮气化学性质稳定，常用作保护气
D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，常用来制作电光源
12.奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列有关说法不正确的是( )
A. 奥司他韦是化合物
B. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
C. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D. 奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为3：1
13.下列有关叙述错误的是( )
A. 逻辑推理法：离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 物质分类观：只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 物质结构观：构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以化学性质不同
D. 化学发展史：拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成
14.“数字化”赋能化学实验。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法错误的是( )
A. 用注射器抽气并振荡，可观察到注射器内壁出现一层白膜
B. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物
C. 当氧气体积分数低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧
D. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气的曲线是a和c
15.除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B. 将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将75ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15ga物质
18.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物
B. 该反应前后分子、原子的数目均不变
C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：1
D. 该反应中甲和丙的质量比为11：7
19.海洋中蕴藏着丰富的化学资源。海水淡化的过程如图1和2所示，图3为海水综合利用的部分工艺流程图，下列说法错误的是( )
A. 图1和图2所示海水淡化方法均为物理方法
B. 从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“卤水”——饱和NaCl溶液，冲洗粗盐得精品盐
C. 图3流程二反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=一定条件2MgCl2+Ti
D. 图3溶液C中溶质的成分为CaCl2，试剂D为稀盐酸
20.归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结不正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
21.我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。
“碳”单质
(1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的______ (填字母，下同)。
(2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是______ 。
a.导电性 b.吸附性 c.质软 d.熔点高
“碳”燃烧
(3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______ 。
(4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______ 。
a.隔绝氧气 b.隔离或清除可燃物 c.降温至蜡烛的着火点以下
“碳”减排
(5)下列做法不符合节能减排的是______ 。
A.提倡绿色出行
B.提倡人走灯熄
C.垃圾焚烧处理
D.推广使用太阳能
“碳”利用
(6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______ 。
(7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是______ 。
“碳”循环
(8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______ (填序号)。
22.归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题：
(1)酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______ (填离子符号)。
(2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到______ ，由此能验证酸的性质Ⅳ。
(3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为______ (写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。
(4)Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______ 。
(5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为______ 。
(6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是______ 。
23.某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如图所示。回答下列问题：
(1)“装置Ⅰ→Ⅳ”在反应结束后，还需进行______ (填操作名称)实现固液分离。
(2)滤液1溶质的成分为______ (填化学式，下同)，固体3的成分为______ ，下列金属可以替换“装置Ⅲ”中铁的是______ (填字母，下同)。
A.Mg B.Zn C.Ag
(3)试剂X可以选择下列选项中的______ 。
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.AgNO3溶液
(4)某同学为了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是______ (只考虑反应物之间发生的一步转化，即一步反应，忽略生成物与其他物质可能发生的后续反应)。
A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
D.Fe、CuSO4溶液、Ag
24.某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：
(1)写出图中a仪器的名称：______ 。
(2)实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______ 。
(3)实验室制取CO2并能控制反应随时发生与停止的发生装置为______ (填字母，下同)。
(4)实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为______ 。
(5)同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图H。甲装置中的导管应与乙装置中的______ 处连接更利于收集高浓度二氧化碳。
(6)装置G有多种用途。
①洗气：除去CO2中的水蒸气，气体应从______ (填“长”或“短”)管口处进入G装置。
②验满：验满氧气时，将带火星的木条放到______ (填“长”或“短”)管口处。
25.废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。
某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。
Ⅰ.再生纸初探
(1)兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上______ (填序号)。
①把纸撕成细碎的纸片 ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来
③放入水中搅拌做成纸浆 ④将纸浆均匀倒在纱布上
Ⅱ.探寻古法造纸
兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表：
(2)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______ (填化学式)这种物质。
Ⅲ.制造再生纸
兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。
【查阅资料】
①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
任务一：废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
(3)填空：
【实验分析】
(4)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______ 。
任务二：废液中碳酸钠含量测定
该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。
(5)装置D的作用为______ (填字母)。
A.防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定
B.吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气
C.尾气处理，防止污染空气
(6)装置C中发生反应的化学方程式为______ 。
(7)废液中碳酸钠的溶质质量分数为______ (保留到0.1%)。
26.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算：
(1)乙酸中碳元素的质量分数为______ 。
(2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为______ g。
27.环保小组取100g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH随滴加稀硫酸的质量变化如图所示。试计算：
(1)Q点时烧杯中的离子有______ 。
(2)100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？(请写出计算过程)
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5.A
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.A
14.D
15.A
16.D
17.D
18.B
19.D
20.D
21.a c c C H2 装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 ①③⑥
22.H+ 紫色石蕊溶液变红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应 产生蓝色沉淀 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
23.过滤 FeSO4、MgSO4、H2SO4;Fe、Cu;AB AB CD
24.分液漏斗 C AD c 长;短
25.①③④② KOH 产生白色沉淀;NaOH 检验并将碳酸钠除尽 A CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5.3%
26.40% 300
27.Na+、SO42−、OH− 4g 选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
酚酞试液
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去CO2中少量的CO
通过足量灼热的氧化铜
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
实验目的
A.探究铁锈蚀的条件
B.探究水的组成
实验设计
实验目的
C.验证质量守恒定律
D.测定空气中氧气的含量
实验设计
A
B
①Fe2+中“2”表示：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气
③NO2中“2”表示：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②水果蔬菜富含维生素，鱼肉豆蛋富含蛋白质
③太阳能、风能和地热能是人们正在开发和利用的清洁能源
C
D
①涂油可以有效防止自行车链条生锈
②铁具有导热性，可制作炊具
③饮用豆浆可以缓解重金属盐中毒
①H2、H2O2、H2O都是由分子构成的
②NaCl和MgO都是由离子构成的
③反应前后催化剂的质量和性质都不变
碱性液体
草木灰水
饱和石灰水
草木灰水和石灰水混合后上层清液
pH
11.2
12.1
12.8
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液；
______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。
溶液变红
废液中有 ______ (填化学式)