2026年山东省泰安新泰市中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年山东省泰安新泰市中考化学一模试卷（含答案+解析），共25页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是( )
A. 严格监管化肥和农药的使用B. 工业废气经处理达标后再排放
C. 将废旧电池深埋地下D. 垃圾分类处理，可回收物循环利用
2.五育并举，劳育先行。下列厨房劳动过程中一定涉及化学变化的是( )
A. 番茄切块B. 开火炒菜C. 盛菜装盘D. 摆放碗盘
3.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是( )
A. 液体的加热
B. 玻璃管套上橡皮管
C. 称量固体
D. 浓硫酸稀释
4.下列生活中的物质属于溶液的是( )
A. 蒸馏水B. 玉米汁C. 盐汽水D. 纯牛奶
5.由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是( )
A. 聚氯乙烯B. 羊毛C. 铝合金D. 棉
6.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。小明家的小麦易倒伏，他应该给小麦施加的化肥是( )
A. CO(NH2)2B. KOHC. K2SO4D. NH4H2PO4
7.下列关于水和溶液的说法错误的是( )
A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量
D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
8.氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氮化镓的化学式为GaNB. 镓原子的质子数为31
C. 镓原子的相对原子质量为69.72D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期
9.以下关于浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是( )
A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生
B. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
C. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用于厕所清洁剂
10.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是( )
A. H+、Ag+、Cl−、NO3−B. Na+、Fe2+、Cl−、NO3−
C. H+、Na+、Cl−、CO32−D. H+、Na+、Cl−、NO3−
11.空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气成分的说法错误的是( )
A. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能与水反应
B. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化
C. 氮气化学性质稳定，常用作保护气
D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，常用来制作电光源
12.奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列有关说法不正确的是( )
A. 奥司他韦是化合物
B. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
C. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D. 奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为3：1
13.下列有关叙述错误的是( )
A. 逻辑推理法：离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 物质分类观：只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. 物质结构观：构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以化学性质不同
D. 化学发展史：拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成
14.“数字化”赋能化学实验。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法错误的是( )
A. 用注射器抽气并振荡，可观察到注射器内壁出现一层白膜
B. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物
C. 当氧气体积分数低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧
D. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气的曲线是a和c
15.除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1∘C时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B. 将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2∘C降温至t1∘C所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将75ga物质的饱和溶液从t3∘C降温至t1∘C，可析出15ga物质
18.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物
B. 该反应前后分子、原子的数目均不变
C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：1
D. 该反应中甲和丙的质量比为11：7
19.海洋中蕴藏着丰富的化学资源。海水淡化的过程如图1和2所示，图3为海水综合利用的部分工艺流程图，下列说法错误的是( )
A. 图1和图2所示海水淡化方法均为物理方法
B. 从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“卤水”——饱和NaCl溶液，冲洗粗盐得精品盐
C. 图3流程二反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
D. 图3溶液C中溶质的成分为CaCl2，试剂D为稀盐酸
20.归纳总结有利于提高学习能力。下列归纳总结不正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
21.某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如图所示。回答下列问题：
(1)“装置Ⅰ→Ⅳ”在反应结束后，还需进行______ (填操作名称)实现固液分离。
(2)滤液1溶质的成分为______ (填化学式，下同)，固体3的成分为______，下列金属可以替换“装置 Ⅲ”中铁的是______ (填字母，下同)。
A.Mg B.Zn C.Ag
(3)试剂X可以选择下列选项中的______。
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.AgNO3溶液
(4)某同学为了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性，设计了下列实验方案，其中可行的是______ (只考虑反应物之间发生的一步转化，即一步反应，忽略生成物与其他物质可能发生的后续反应)。
A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
D.Fe、CuSO4溶液、Ag
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
22.归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题：
(1)酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的______ (填离子符号)。
(2)将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到______，由此能验证酸的性质 Ⅳ。
(3)将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，反应的化学方程式为______ (写出其中一个即可)，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。
(4)Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______。
(5)将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为______。
(6)原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷(Rb)元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是______。
四、探究题：本大题共3小题，共32分。
23.我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。
“碳”单质
(1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的______ (填字母，下同)。
(2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是______。
a.导电性 b.吸附性 c.质软 d.熔点高
“碳”燃烧
(3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。
(4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______。
a.隔绝氧气 b.隔离或清除可燃物 c.降温至蜡烛的着火点以下
“碳”减排
(5)下列做法不符合节能减排的是______。
A.提倡绿色出行
B.提倡人走灯熄
C.垃圾焚烧处理
D.推广使用太阳能
“碳”利用
(6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______。
(7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是______。
“碳”循环
(8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______ (填序号)。
24.某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：
(1)写出图中a仪器的名称：______。
(2)实验室常用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2并能控制反应随时发生与停止的发生装置为______ (填字母，下同)。
(4)实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置为______。
(5)同学们选择钙片(主要成分是碳酸钙)和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图H。甲装置中的导管应与乙装置中的______处连接更利于收集高浓度二氧化碳。
(6)装置G有多种用途。
①洗气：除去CO2中的水蒸气，气体应从______ (填“长”或“短”)管口处进入G装置。
②验满：验满氧气时，将带火星的木条放到______ (填“长”或“短”)管口处。
25.废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。
某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。
Ⅰ.再生纸初探
(1)兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上______ (填序号)。
①把纸撕成细碎的纸片 ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来
③放入水中搅拌做成纸浆 ④将纸浆均匀倒在纱布上
Ⅱ.探寻古法造纸
兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表：
(2)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______ (填化学式)这种物质。
Ⅲ.制造再生纸
兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。
【查阅资料】
①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
任务一：废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
(3)填空：
【实验分析】
(4)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。
任务二：废液中碳酸钠含量测定
该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。
(5)装置D的作用为______ (填字母)。
A.防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定
B.吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气
C.尾气处理，防止污染空气
(6)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(7)废液中碳酸钠的溶质质量分数为______ (保留到0.1%)。
五、计算题：本大题共2小题，共10分。
26.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算：
(1)乙酸中碳元素的质量分数为______。
(2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为______ g。
27.环保小组取100g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH随滴加稀硫酸的质量变化如图所示。试计算：
(1)Q点时烧杯中的离子有______。
(2)100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？(请写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、严格监管化肥和农药的使用，可避免过量施用造成的水体富营养化和土壤结构破坏，符合绿色发展的理念，故A不符合题意；
B、工业废气经处理达标后再排放，能有效减少二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的排放，保护空气环境，符合绿色发展的理念，故B不符合题意；
C、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，将其深埋地下，重金属会逐渐渗漏并污染土壤和地下水，造成严重的环境污染，这种做法与绿色发展的理念不符，故C符合题意；
D、垃圾分类处理并对可回收物进行循环利用，既能减少垃圾填埋量，又能节约资源，符合绿色发展和可持续发展的理念，故D不符合题意；
故选：C。
根据合理使用化肥农药的环保意义、废气处理对大气污染防治的作用、废旧电池深埋对土壤和水体的危害、垃圾分类回收对资源循环利用的作用解答即可。
掌握合理使用化肥农药的环保意义、废气处理对大气污染防治的作用、废旧电池深埋对土壤和水体的危害、垃圾分类回收对资源循环利用的作用是解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、番茄切块，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、开火炒菜，发生了蛋白质变性等反应，一定有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、盛菜装盘，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故C错；
D、摆放碗盘，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示液体体积过多，沸腾时易溅出伤人，故A选项操作错误。
B.玻璃管套橡皮管时，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，润湿后轻轻旋入即可，故B选项操作正确。
C.NaOH具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，故C选项操作错误。
D.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，故D选项操作错误。
故选：B。
根据常见化学实验基本操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A不符合题意；
B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，故B不符合题意；
C、盐汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、纯牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故D不符合题意。
故选：C。
溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，据此分析。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】A
【解析】解：A、聚氯乙烯是一种塑料，属于三大有机合成材料之一，故A正确；
B、羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，故B错误；
C、铝合金是铝的合金，属于金属材料，不属于合成材料，故C错误；
D、棉是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，故D错误；
故选：A。
根据合成材料的定义(有机合成高分子材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶)及天然材料、金属材料的区分解答即可。
掌握有机合成材料的类别(塑料、合成纤维、合成橡胶)及天然材料与合成材料的区分是解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长，不能增强抗倒伏能力，故A选项不符合题意；
B、KOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用作化肥，故B选项不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，能使植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，符合小麦易倒伏需要施加的化肥要求，故C选项符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，主要作用是促进作物生长、增强抗寒抗旱能力等，不能增强抗倒伏能力，故D选项不符合题意；
故选：C。
钾肥具有增强农作物抗倒伏的功能，小麦易倒伏需施加钾肥。
本题难度简单，主要考查学生对不同化肥作用的理解和应用，以及根据农作物生长问题选择合适化肥的能力，通过分析小麦易倒伏的原因并选择合适的化肥，培养了学生的逻辑思维和科学推理能力；同时，让学生认识到化学知识在农业生产中的重要性，增强了学生运用化学知识解决实际问题的意识和社会责任感。
7.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，故选项说法正确。
B、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀没有必然联系，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液属于稀溶液；溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，故选项说法错误。
C、水的天然循环通过水的固、液、气三态变化实现，太阳为水分子运动提供能量，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
B、溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据水的天然循环、分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，了解错误操作对溶剂的影响、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】分析：
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
解析：
A、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子，形成带3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则在化合物中镓元素显+3价，氮元素显−3价，则氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子的质子数为31，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。
D、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为13；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、3，则在元素周期表中，该元素位于第三周期；镓原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：D。
9.【答案】A
【解析】解：A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，该选项说法正确，故A符合题意。
B.浓盐酸因挥发出氯化氢溶质，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，该选项说法错误，故B不合题意。
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法错误，故C不合题意。
D.厕所清洁剂多为酸性，可用于除去水垢等物质；氢氧化钠是碱性物质，一般用于厨房清洁剂去除油污，该选项说法错误，故D不合题意。
故选：A。
根据常见的酸与碱的性质、用途来分析。
本题难度不大，掌握常见的酸与碱的性质及其用途是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、Ag+、Cl−两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
C、H+、CO32−两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
11.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
B、物质与氧气的反应分为剧烈氧化(如燃烧)和缓慢氧化两类，并非都属于缓慢氧化，故选项说法错误；
C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，如填充于食品包装中用于防腐，故选项说法正确；
D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，常用来制作电光源，故选项说法正确。
故选：B。
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸；
B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化；
C、氮气化学性质稳定；
D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、奥司他韦中氢、氮元素的质量比为(1×28)：(14×2)=1：1，则奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等，故选项说法正确。
C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故选项说法错误。
D、奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×4)=3：1，故选项说法正确。
故选：C。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、离子是带电的原子或原子团，带电微粒不一定是离子，如质子和电子都带电，质子是带正电的原子核粒子，电子是带负电的核外粒子，两者均不属于离子，故A说法错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，该定义内容明确且唯一，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种分子的构成不同，因此二者的化学性质不同，故C说法正确；
D、法国化学家拉瓦锡通过著名的曲颈甑实验，采用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气总体积五分之一的结论，故D说法正确；
故选：A。
根据离子的定义及带电微粒的种类、单质的定义、分子是保持物质化学性质的最小粒子及拉瓦锡定量研究空气组成的化学史实是解答本题的关键。
掌握离子的定义及带电微粒的种类、单质的严格定义、分子是保持物质化学性质的最小粒子及拉瓦锡定量研究空气组成的化学史实是解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可观察到注射器内壁出现白膜，说法正确，故不符合题意；
B、该实验可监测到反应生成二氧化碳和水蒸气，因此可探究得出蜡烛燃烧的部分产物，说法正确，故不符合题意；
C、蜡烛熄灭时容器内仍有少量氧气剩余，说明氧气体积分数低于一定值时无法支持蜡烛燃烧，说法正确，故不符合题意；
D、由总体分析可知，生成物二氧化碳和水蒸气对应的曲线是a和b，而c是反应物氧气的曲线，说法错误，故符合题意。
故选：D。
蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，因此浓度随反应进行下降的曲线c为氧气，浓度上升的a、b为二氧化碳和水蒸气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】A
【解析】解：A.NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意。
B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度无明显变化，通过测量温度变化可以鉴别，能达到实验目的，故不符合题意。
C.CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，CO2不与氧化铜反应，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的，故不符合题意。
D.HCl能与大理石(主要成分CaCO3)反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的大理石难溶于水，过滤即可除去，可除去杂质HCl且不引入新杂质，能达到实验目的，故不符合题意。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气，接触不生锈，对比①、②的实验现象，可得出铁锈蚀需要氧气，对比①、③的实验现象，可得出铁锈蚀需要水，故选项实验设计能达到实验目的。
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，故选项验设计能达到实验目的。
C、铜在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，反应前后装置总质量不变，天平平衡，可验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、由溶解度曲线可知，t1∘C时a、c的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，则t1∘C时a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故A说法错误；
B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、升温等方法，故B说法错误；
C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2∘C降温至t1∘C，a、b的溶解度减小，有固体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1∘C时饱和溶液的溶质质量分数，由于t1∘C时b的溶解度比a大，所以降温后所得溶液的溶质质量分数b>a；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t2∘C时饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液的溶质质量分数b>a>c，故C说法错误；
D、由溶解度曲线图可知，t1∘C、t3∘C时a物质的溶解度分别是20g、50g，则t3∘C时75ga物质的饱和溶液中a物质的质量为75g×(50g50g+100g×100%)=25g、水的质量为75g−25g=50g，t1∘C时50g水中最多能溶解a物质50g×20g100g=10g，则将75ga物质的饱和溶液从t3∘C降温至t1∘C，可析出a物质25g−10g=15g，故D说法正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】B
【解析】解：由微观示意图可知，一定条件下，二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由物质的组成可知，该反应共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故A选项说法错误；
B、由方程式的意义可知，反应前后分子数目都没有改变；由质量守恒定律可知，反应前后原子数目也不变，故B选项说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：2=1：1，故C选项说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应中二氧化碳(甲)和乙烯(丙)的质量比为(44×2)：28=22：7，故D选项说法错误。
故选：B。
根据反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式的意义、物质的等分析判断有关的说法等。
本题主要考查了微粒的观点和模型图的意义，解答时要根据各种物质的构成，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、图1是膜法淡化海水，图2是蒸馏法淡化海水，两个过程均没有新物质生成，都属于物理方法，选项说法正确，故A不合题意；
B、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解氯化镁等杂质，因此用饱和NaCl溶液冲洗粗盐可除去杂质得到精品盐，选项说法正确，故B不合题意；
C、流程二中，镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，选项说法正确，故C不合题意；
D、苦卤中除氯化镁外，还含有NaCl等其他可溶性杂质，加入石灰乳反应后，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，溶液C的溶质除反应生成的CaCl2外，还含有未参与反应的NaCl等，并非只有CaCl2，选项说法错误，故D符合题意。
故选：D。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据饱和溶液的作用来分析；
C、根据化学反应的原理来分析；
D、根据海水制镁的过程与原理来分析。
从海水中提取镁的问题需要对化学原理、实验操作和计算都有清晰的把握，结合具体题目所提供的信息和要求，有针对性地运用所学知识进行解答。
20.【答案】D
【解析】解：A、①离子符号右上角数字表示1个离子所带电荷数，表述正确；②He是稀有气体化学式，可表示氦元素、1个氦原子、氦气这种物质，表述正确；③化学式中右下角数字表示1个分子中所含该原子的个数，故A说法正确；
B、①铁是人体必需微量元素，缺铁易引发缺铁性贫血，表述正确；②水果蔬菜富含维生素，鱼肉、大豆、蛋类富含蛋白质，表述正确；③太阳能、风能、地热能均属于无污染的清洁能源，目前正在被开发利用，故B说法正确；
C、①涂油可隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，表述正确；②铁有良好导热性，可用于制作炊具，表述正确；③重金属盐会使人体蛋白质变性，豆浆富含蛋白质，饮用后可优先与重金属盐反应，缓解中毒，故C说法正确；
D、①H2、H2O2、H2O分别由氢分子、过氧化氢分子、水分子构成，表述正确；②NaCl由钠离子和氯离子构成，MgO由镁离子和氧离子构成，表述正确；③催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，表述错误，故D说法错误。
故选：D。
A、根据化学用语中数值的意义进行分析；
B、根据常见的微量元素，常见食品中富含的营养素和常见的清洁能源进行分析；
C、根据防止生锈的方法，铁的性质和用途，重金属中毒的处理方法进行分析；
D、根据构成物质的微粒，催化剂的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉化学用语中数值的意义，常见的微量元素，常见食品中富含的营养素和常见的清洁能源，防止生锈的方法，铁的性质和用途，重金属中毒的处理方法，构成物质的微粒，催化剂的特点。
21.【答案】过滤 FeSO4、MgSO4、H2SO4;Fe、Cu;AB AB CD
【解析】解：(1)过滤可以将固体和液体分离。
(2)镁、铁均能与过量的硫酸反应，分别生成硫酸镁、硫酸亚铁，则滤液1溶质的成分为FeSO4、MgSO4、H2SO4；固体1中含有铜和银，装置Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液2溶质的成分为硝酸铜；装置Ⅲ中过量的铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则固体3中含有Fe、Cu；根据铁的目的是置换出铜，排在铜前的金属可以替代铁，则由金属活动性顺序可知，只有Mg、Zn都排在铜前。
(3)固体3中含有Fe、Cu，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸或硫酸铜。
(4)A、铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比氢强，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，说明氢的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。
B、Fe、Cu都能与AgNO3反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性，故选项不能达到实验目的。
C、铜不能与FeCl2反应，说明铁的活动性比铜强，铜能与AgNO3反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe>Cu>Ag，故选项能达到实验目的。
D、铁能与CuSO4反应，说明铁的活动性比铜强，Ag不能与CuSO4反应，说明铜的活动性比银强，可得出三种金属的活动性：Fe>Cu>Ag，故选项能达到实验目的。
故答案为：(1)过滤。
(2)FeSO4、MgSO4、H2SO4；Fe、Cu；AB。
(3)AB。
(4)CD。
(1)过滤能使固体和液体分离。
(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
22.【答案】H+ 紫色石蕊溶液变红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应 产生蓝色沉淀 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】解：(1)酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，这是酸具有相似化学性质的根本原因。
(2)紫色石蕊的变色规律为遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此滴入后溶液变红。
(3)铁锈主要成分为氧化铁，先和盐酸反应生成氯化铁和水；铁锈溶解后，内部的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(4)I是酸与盐的反应，V是酸与碱的中和反应，二者都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。
(5)氯化铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此观察到该现象。
(6)从微观示意图可看出，反应前后Rb+和Cl−没有变化，仅H+和OH−结合生成了H2O，这就是该中和反应的微观实质。
故答案为：(1)H+；
(2)紫色石蕊溶液变红；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)复分解反应；
(5)产生蓝色沉淀；
(6)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(1)根据酸的定义及酸的通性产生的原因进行分析；
(2)根据酸碱指示剂遇酸变色的规律，结合图示中性质Ⅳ对应的反应类型进行分析；
(3)根据生锈铁钉的成分(氧化铁和铁)与稀盐酸反应的先后顺序及现象进行分析；
(4)根据酸与碱、酸与金属氧化物反应的特点判断反应类型进行分析；
(5)根据可溶性铜盐与可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀的性质及现象进行分析；
(6)根据中和反应的微观实质进行分析。
本题主要考查酸和碱的化学性质、反应现象、化学方程式的书写以及中和反应的微观实质。解题的关键是熟练掌握酸的五大通性和碱的四大通性，并能结合具体的实验情境(如除铁锈、指示剂变色等)进行灵活运用。同时，要注意化学反应类型的判断和微观粒子的变化分析。
23.【答案】a c c C H2 装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 ①③⑥
【解析】解：(1)金刚石为空间立体网状结构，硬度极大，符合“可刻玉、铁锥击打不损伤”的描述，图a为金刚石结构；
(2)石墨质软，划过会留下痕迹，因此可与黏土混合制作铅笔芯；
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；
(4)吹气时气流带走大量热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，实现灭火；
(5)A、提倡绿色出行，可以减少燃油车的使用，降低尾气排放和能源消耗，符合节能减排；
B、提倡人走灯熄，能减少不必要的电力浪费，节约电能，符合节能减排；
C、焚烧垃圾会消耗能源，还会排放大量的二氧化碳、有害气体等污染物，不符合节能减排的要求；
D、推广使用太阳能：太阳能是清洁能源，能减少化石能源的使用，符合节能减排；
(6)根据质量守恒定律，反应后生成物含有氢元素，反应物X为单质，因此X是氢气，化学式为：H2；
(7)高温下碳还原红棕色的氧化铁，生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳进入B中使澄清石灰水变浑浊；
(8)①是化石燃料燃烧释放二氧化碳，③是动物呼吸作用释放二氧化碳，⑥是植物呼吸作用释放二氧化碳，均为产生二氧化碳的途径，其余为吸收二氧化碳的途径。
故答案为：(1)a。
(2)c。
(3)。
(4)c。
(5)C。
(6)H2。
(7)装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊。
(8)①③⑥。
(1)物质的结构决定物质的性质；
(2)石墨质软；
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；
(4)灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断；
(6)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；
(7)高温下碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(8)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查根据提供信息进行分析、判断的能力，解答时，要充分注意、利用提供信息，结合教材内容进行分析、解答。
24.【答案】分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ C AD c 长;短
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
(2)装置B是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰催制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(3)装置C带有多孔塑料板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，能控制反应随时发生和停止，则实验室制取CO2并能控制反应随时发生与停止的发生装置C；
(4)实验室可用加热碳酸氢钠固体来制取CO2，反应物是固体、反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，CO2密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法D收集，因此组合为AD；
(5)二氧化碳密度比空气大，从乙装置的c端进气，CO2会聚集在装置底部，逐步把空气从上方排出，能收集到高浓度CO2；
(6)洗气遵循“长进短出”，让气体充分和干燥剂接触，因此气体从长管口进入，G收集氧气时，氧气密度大于空气，从长管进气，氧气集满后会从短管逸出，因此将带火星木条放在短管口验满。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)C；
(4)AD；
(5)c；
(6)②长；
②短。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据装置B是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰催制取氧气来分析解答；
(3)根据装置C能控制反应随时发生和停止来分析解答；
(4)根据验室用加热碳酸氢钠固体来制取CO2为固体加热型反应，CO2密度比空气大、能溶于水来分析解答；
(5)根据二氧化碳密度比空气大来分析解答；
(6)①根据洗气遵循“长进短出”，让气体充分和干燥剂接触来分析解答；
②根据氧气密度大于空气，从长管进气来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和氧气的验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
25.【答案】①③④② KOH 产生白色沉淀;NaOH 检验并将碳酸钠除尽 A CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5.3%
【解析】解：(1)制造再生纸，首先应①把纸撕成细碎的纸片，这样可增大纸与水的接触面积，使纸快速、充分的吸水泡软，然后③放入水中搅拌做成纸浆，搅拌可以加快速率，然后④将纸浆均匀倒在纱布上，将纸浆中的水除去，最后②将纱布上的纸浆晾干后揭下来，即可得到再生纸；
(2)草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了KOH，氢氧化钾是强碱，故碱性增强；
(3)步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液后，溶液变红，说明含NaOH；
(4)步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是检验并将碳酸钠除尽；
(5)空气中本身含二氧化碳，装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，导致测定结果偏大；
(6)装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，发生的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g，
设废液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g
x=5.3g
则废液中碳酸钠的质量分数为5.3g100g×100%=5.3%；
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数为5.3%。
故答案为：(1)①③④②；
(2)KOH；
(3)步骤1：产生白色沉淀；
步骤2：NaOH；
(4)检验并将碳酸钠除尽；
(5)A；
(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(7)5.3%。
(1)根据制造再生纸的步骤来分析解答；
(2)根据草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了KOH来分析解答；
(3)步骤1：根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀来分析解答；
步骤2：根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
(4)根据足量的氯化钡溶液可以检验并将碳酸钠除尽来分析解答；
(5)根据装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置来分析解答；
(6)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(7)根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
26.【答案】40% 300
【解析】解：(1)乙酸中碳元素的质量分数为：12×212+3+12+16×2+1×100%=40%；
(2)设需要加水的质量为x，100g×8%=(100g+x)×2%，x=300g。
故答案为：(1)40%。
(2)300。
(1)物质中组成元素质量分数=该元素相对原子质量和相对分子质量×100%。
(2)溶液稀释前后溶质质量不变。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
27.【答案】Na+、SO42−、OH− 4g
【解析】解：(1)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，Q点对应溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则Q点时烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，含有的离子为：Na+、SO42−、OH−；
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，加入50g稀硫酸充分反应后所得溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。
设参加反应的NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 50g×9.8%
8098=x50g×9.8%
x=4g
答：100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
酚酞试液
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去CO2中少量的CO
通过足量灼热的氧化铜
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
实验目的
A.探究铁锈蚀的条件
B.探究水的组成
实验设计
实验目的
C.验证质量守恒定律
D.测定空气中氧气的含量
实验设计
A
B
①Fe2+中“2”表示：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②He：表示氦元素，一个氦原子，氦气
③NO2中“2”表示：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②水果蔬菜富含维生素，鱼肉豆蛋富含蛋白质
③太阳能、风能和地热能是人们正在开发和利用的清洁能源
C
D
①涂油可以有效防止自行车链条生锈
②铁具有导热性，可制作炊具
③饮用豆浆可以缓解重金属盐中毒
①H2、H2O2、H2O都是由分子构成的
②NaCl和MgO都是由离子构成的
③反应前后催化剂的质量和性质都不变
碱性液体
草木灰水
饱和石灰水
草木灰水和石灰水混合后上层清液
pH
11.2
12.1
12.8
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液；
______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。
溶液变红
废液中有______ (填化学式)