2027年重庆中考化学一轮复习练习含答案 2.主题一 第2讲　常见的酸、碱、盐(含答案)

这是一份2027年重庆中考化学一轮复习练习含答案 2.主题一 第2讲　常见的酸、碱、盐(含答案)，共14页。试卷主要包含了 类比推理是重要的科学思维等内容，欢迎下载使用。
基础过关
1. (2025广州)化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是( )

ABCD
2. [传统文化](2025湖南改编)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。苹果汁是一种常见酸性饮品，能使紫色石蕊溶液显( )
A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色
3. [人教图片改编]如图是物质甲在水中解离出离子的示意图。能说明甲一定是酸的是( )
A B C D
4. [人教资料卡片改编]人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是( )
A. 唾液和胰液均显酸性
B. 血浆的碱性比乳汁的弱
C. 胃液的酸性最强，血浆的碱性最强
D. 大量饮水后胃液的pH短时间内会增大
5. (2025西大附模拟改编)在盐酸中加入下列试剂无明显现象的是( )
A. 石蕊溶液B. 铁粉
C. 烧碱溶液D. 氧化铜
6. (2025成都)醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是( )
A. 清洗水壶中的水垢
B. 中和皮蛋的碱性
C. 除去铁表面的铁锈
D. 治疗胃酸过多症
7. (2025云南)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是( )

A. 稀释浓硫酸 B. 测pHC. 取锌粒D. 倾倒液体
8. [人教方法导引改编]“从物质的类别认识具体物质的性质”是认识物质性质的一般思路和方法之一。下列基于物质类别对物质性质的总结不合理的是( )
9. 类比推理是重要的科学思维。氢溴酸(HBr水溶液)的物理和化学性质与盐酸相似。
(1)实验室较长时间保存氢溴酸的容器是 (填序号)。
A. 广口瓶 B. 细口瓶 C. 烧杯
(2)将紫色石蕊溶液滴入氢溴酸中，溶液呈 色。氢溴酸中的主要阴离子为 (填化学符号)。
(3)溴化钾常用于感光材料行业。写出利用氢溴酸制取溴化钾的化学方程式：
。
10. (2025山西节选)关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
11. [新考法 跨学科实践活动] (2025广东改编)【基础实验与跨学科实践】
(1)常见酸、碱的化学性质
【实验操作】
【实验现象及解释】①a处为 (填化学式)溶液时，溶液变红色，b处溶液变 色。说明酸、碱溶液能使指示剂变色。
②c处观察到 ，化学方程式为 ，属于
(填基本反应类型)。
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入 (填化学式)调节土壤pH为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
能力提升
12. [新考法 创新实验] 实验小组利用如图装置进行“化无形为有形”的实验：打开弹簧夹，向Ⅰ中加入足量稀盐酸，保持导管口在液面以下，关闭弹簧夹。观察到Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入Ⅱ，Ⅱ中溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是( )
A. 液体进入Ⅱ是因为Ⅰ中的压强增大
B. Ⅰ中产生气泡的反应是2HCl＋Mg MgCl2＋H2↑
C. 一段时间后，Ⅱ中氢氧化钠溶液被消耗
D. 若Ⅱ中观察到白色沉淀，此时溶液中溶质成分只有NaCl
第2节 常见的碱 中和反应
基础过关
1. [人教素材改编]下列实验有关的图标与溶解氢氧化钠固体实验无关的是( )

A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手
2. (2025一中模拟)碱石灰(NaOH和CaO的混合物)可干燥的气体是( )
A. O2B. CO2C. HClD. SO2
3. (2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是( )
A. 水溶液显碱性
B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存
D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
4. [人教素材改编]下列有关氢氧化钠、氢氧化钙的说法中正确的有( )
①二者均易溶于水 ②二者均含有相同的阴离子 ③二者的水溶液均能用于检验CO2 ④二者都能与稀盐酸反应 ⑤二者都可用于改良酸性土壤 ⑥取样分别滴加无色酚酞溶液可鉴别二者
A. ①③④⑥B. ①②④
C. ②⑤⑥D. ②④
5. [人教图片改编]如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是( )
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 向Ⅱ中溶液滴加酚酞，溶液呈红色
C. 该反应的实质是和结合生成
D. 反应后溶液中的微观粒子只有Na＋和Cl－
6. (2025青岛改编)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则稀盐酸和氧化铜的反应是中和反应
B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸能干燥所有气体
D. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
7. [新考法 数字化实验] (2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是( )
A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
8. (2025吉林)利用碱的化学性质，回答下列问题。
(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
9. [人教实验改编]归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了碱的四条化学性质如图，请回答：
(1)氢氧化钠曝露在空气中变质发生的是反应 (填序号)。该反应原理说明氢氧化钠溶液在实验室可用于 。
(2)若碱为氢氧化钙，则其处理含硫酸的酸性废水发生的是反应 (填序号)。验证性质④可以选用的盐是 (填序号)，可观察到的现象是 。
A. NaNO3 B. CuCl2C. NaClD. KNO3
10. (2025广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为 CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， ( 填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时 CaCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测， 苏打溶液的pH (填“＞”或“＜”)7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
能力提升
11. [新考法 项目式探究] (2025长春改编)化学小组以NaOH 为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识NaOH及其溶液
(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。
(2)将NaOH曝露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 (答一条)。
(3)向稀NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，振荡。可观察到 。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.能量视角
(4)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图1所示，水为对照组。由图1可知，NaOH与CO2的反应属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅱ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图2)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图3所示。

【分析解释数据】
(5)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
(6)结合b点→ c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。
第3节 常见的盐
基础过关
1. (2025苏州)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )
A. CO(NH2)2B. Ca(H2PO4)2
C. K2CO3D. KNO3
2. (2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( )
A. 食盐可用作调味品
B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂
D. 小苏打可治疗胃酸过多症
3. (2025育才二模)“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰含碳酸钾(K2CO3)，下列说法错误的是( )
A. K2CO3属于盐
B. K2CO3属于钾肥
C. 野草燃烧属于氧化反应
D. K2CO3能与NaCl制取 Na2CO3
4. (2025山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是( )
A. 醋酸能解离出H＋
B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
5. [劳育] (2025南充改编)下列劳动实践项目与所述化学知识相符的是( )
6. 向一定量的稀盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. O～a段对应溶液中不断减少的离子是Cl－
B. b点对应溶液中溶质为NaCl
C. b点对应溶液中氯化钠的质量大于a点
D. c点～d点过程中溶液pH不断减小
7. (2025龙东)下列实验方案能达到实验目的的是( )
8. (2025湖北改编)范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川后，了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。研究确认痹病是由食用含BaCl2的井盐中毒引起，黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法除去NaCl中的BaCl2：
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl。
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
(1)该法在除去BaCl2的同时， NaCl产量 (填“增大”或“减小”)。
(2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是
(用化学方程式表示)。
(3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服 Na2SO4溶液。若服用 Na2CO3溶液则不能解毒，原因是 。
9. (2025江西改编)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如下：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2难溶于水且流程中不参与反应
(1)滤渣的成分是 。
(2)加入过量碳酸钠溶液后，发生反应的化学方程式为 (写一个)。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
能力提升
10. [新考法 项目式探究] (2025安徽节选)学习了“常见的盐”后，某化学兴趣小组为探究 NaHCO3的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究 NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器(如右图)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内 CO2浓度增大。
(3)用100 mL 蒸馏水做实验的目的是 。
(4)实验三的结论是 。
11. (2025云南改编)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
(3)[新考法 数字化实验]为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片治疗胃酸的效果，小组同学用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸，将上述盐酸等速滴入等质量两种药粉的悬浊液中，用pH传感器测得pH随盐酸体积变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片效果更佳，理由是 。
参考答案
第1节 溶液的酸碱性 常见的酸
基础过关
1. D 2. A 3. C 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D
9. (1)B (2)红 Br－ (3)KOH＋HBr KBr＋H2O(或K2CO3＋2HBr 2KBr＋H2O＋CO2↑等，合理即可)
10. (1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀
(3)CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
11. (1)①H2SO4(合理即可) 红 ②澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应
(2)【任务一】酸 【任务三】Ca(OH)2(合理即可)
6.0～7.0
能力提升
12. D
第2节 常见的碱 中和反应
基础过关
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D
8. (1)CO2(或二氧化碳) (2)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O (3)Na2SO4
9. (1)③ 吸收(或除去)二氧化碳 (2)② B 产生蓝色沉淀
10. (1)过滤 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
(2)＞ (3)①盐酸、食醋中都含有 H＋，能与铁锈(主要成分 Fe2O3)反应 ②Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
能力提升
11. (1)碱
(2)易潮解(合理即可)
(3)产生白色沉淀
(4)放热反应 (5)d
(6)注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2与 NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与 NaOH 溶液反应，CO2分子数减少，压强减小；各种因素的影响相互抵消后，b点与c点的压强相同
第3节 常见的盐
基础过关
1. B 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. C
8. (1)增大
(2)BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
(3)胃液中含有盐酸，Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3又会与盐酸反应生成BaCl2(合理即可)
9. (1)SiO2(或二氧化硅)
(2)Na2CO3＋MgSO4 MgCO3↓＋Na2SO4(或Na2CO3 ＋ H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
(3)过滤 使制备的碳酸镁不纯
能力提升
10. (1)出现无色液滴 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
(2)碱
(3)作对照实验(或作空白实验) (4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2
11. (1)HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)氢氧化铝片
(3)相同条件下，铝碳酸镁片能将胃液的pH保持在3～5，且药效更稳定，持续时间更长(合理即可)
人体内液体
血浆
唾液
胃液
乳汁
肝胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
6.8～7.3
7.1～8.5
7.8～8.4
选项
物质
类别
共有的化学性质
A
碳酸、醋酸
酸
溶液pH＜7
B
氢氧化钠、氢氧化钡
碱
与稀硫酸发生中和反应
C
碳酸钠、碳酸钾
盐
与酸反应生成二氧化碳气体
D
铁、铜
金属单质
与稀硫酸反应生成氢气
粮食作物
适宜的pH范围
适宜的土壤
水稻
6.0～7.0
保水性好
玉米
6.0～7.5
疏松透气
选项
劳动实践项目
化学知识
A
将炉具清洁剂与洁厕灵混合使用
两者混合后，去污能力增强
B
用柠檬酸与小苏打自制汽水
两者发生化学反应生成二氧化碳
C
给校园的花草施加氯化铵
氯化铵是复合肥，能促进植物生长
D
用加碘食盐烹饪食物
碘元素可防止贫血
选项
实验目的
实验方案
A
分离：CaCO3固体和CaCl2固体
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除杂：Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3溶液
加入足量铁粉，过滤
C
鉴别：氧化铜和铁粉
取样，滴加稀盐酸，观察现象
D
检验：NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象