2023年中考化学一轮基础知识专题练习 专题七 常见的酸和碱（无答案）

专题七　常见的酸和碱

命题点1　　溶液的酸碱性与pH

1.(2022金昌)常温下，下列物质的水溶液pH<7的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H Cl B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH

2.(2022云南)在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变(　　)

A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色

3.(2022北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)

A.柠檬汁(2～3) B.酱油(4～5)

C.西瓜汁(5～6) D.洗发水(8～9)

4.(2022枣庄)下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是(　　)

A.牛奶 B.豆浆 C.苹果汁 D.鸡蛋清

5.(2022重庆B)教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是(　　)

A.集气瓶 B.玻璃棒

C.土壤样品 D.石蕊溶液

6.(2022天津)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)

A.苹果：2.9～3.3 B.橘子：3.0～4.0

C.葡萄：3.5～4.5 D.玉米粥：6.8～8.0

7.(2022南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(　　)

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

8.(2022株洲改编)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是(　　)

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向橘子汁中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

9.(2022宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　)

第9题图

A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小

B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

10.(2022襄阳节选)2022年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。

火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是________。

11.(2022海南)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

第11题图

(1)仪器a的名称为________。

(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：

①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；

②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，________(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；

③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：

(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：_____________________。

命题点2　　常见的酸及化学性质

12.(2022潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　)

13.(2022天津)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(　　)

A.铁钉 B.浓盐酸

C.生石灰 D.浓硫酸

14.(2022台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(　　)

15.(2022黄石)思维导图是知识整理的重要工具，下图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(　　)

第15题图

A.能与活泼非金属反应

B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应

D.能与某些盐反应

16.(2022广西北部湾经济区)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(　　)

A.组成：硫酸溶液中H＋和SO的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

17.(2022深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)

A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取H2，则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

18.(2022杭州)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

第18题图

(1)写出该反应的化学方程式_________。

(2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示________。(填写离子符号)

19.(2022潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

第19题图

请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是_________。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是____________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。

20.(2022抚顺铁岭)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

第20题图

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化

图一实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为____________。

(2)试管2中可观察到的现象是____________。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生了反应，可选用________(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A.酚酞溶液　　　 B.氯化钡溶液　　　 C.硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：________　　　　猜想二：BaSO4、BaCO3

【实验与结论】

　　实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的________(填一种具体物质)，处理后排放。

命题点3　　常见的碱及化学性质

21.(2022潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液

22.(2022永州)下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是(　　)

A.NaCl B.HCl C.Ca(OH)2 D.BaCl2

23.(2022邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂

D.易溶于水，溶解时放出热量

24.(2022东营)下列判断错误的是(　　)

A.NaOH固体有吸水性——物理性质

B.NaOH固体为白色片状——物理性质

C.NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质

D.NaOH固体放在空气中易变质——化学性质

25.同学们在实验室进行了如下实验：将紫色石蕊滴入Ba(OH)2溶液中，观察到液滴周围立即变蓝，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是(　　)

A.可用指示剂检验溶液的酸碱性

B.实验中石蕊分子没有任何变化

C.蓝色扩散说明了分子在运动

D.实验后的废液需要进行处理之后再排放

26.(2022连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是(　　)

A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为 Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋

C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

27.(2022恩施州)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

第27题图

(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______________(填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_____________。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。

28.(2022台州)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

第28题图

(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是________。

(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。

A.铁  B.碳

C.二氧化锰 D.氧化铜

(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由：____________。

29.(2022长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

第29题图1　　

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

第29题图2

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为________色。

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_反应。

(3)实验三发生反应的化学方程式为____________。

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】

猜想一：溶质只有NaOH

猜想二：溶质为NaOH和________

猜想三：溶质为NaOH和 Ba(OH)2

【实验探究】

【反思与评价】

Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为________。

Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

命题点4　　中和反应及其应用

30.(2022安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)

A.生石灰用于加热即热食品  B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤  D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

31.(2022杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(　　)

A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C.加酚酞试液，溶液显红色

D.测定溶液的pH，刚好显中性

32.(2022苏州)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　　)

第32题图

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应

C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40

D.c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数

33.(2022日照)用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如左下图所示，溶液温度的变化如右下图所示。下列说法错误的是(　　)

第33题图

A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应

B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应

C.c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色

D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

34.(2022绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

第34题图

(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是________________________。

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：________

③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确。

④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色_为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_________。

(3)结合上述实验，中和反应的实质是____________。

35.(2022黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么，如何判断酸碱发生了化学反应呢？

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水

【实验探究】

(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现______________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。

第35题图

实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；

实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；

实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。

结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是___。

对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

【交流与反思】

(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_实验。