四川省内江市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析），共2页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Mn-55
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅中硅原子和氮原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A 正确；
B．碳纳米材料属于碳元素的单质，仅由碳一种元素组成，不属于化合物，B 错误；
C．等离子体中含有带电粒子，具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器，C 正确；
D．壁虎足上的细毛与墙体分子间距小、接触面积大，二者之间的作用力本质是范德华力，D 正确；
故选 B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO 的电子式：
B. 基态 的价电子轨道表示式：
C. 分子的 VSEPR 模型：
D. 分子的空间填充模型
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO 的结构为 H−O−Cl，正确电子式 ，A 错误；
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B．Cu 原子的核外电子排布为 ，失去 1 个电子形成 时，优先失去最外层 4s 电子，因此
价电子为 ， 的 5 个轨道全充满，每个轨道填充 2 个自旋相反的电子，图示符合要求，B 正确；
C． 中心 O 原子的价层电子对数： ，有 2 对孤电子对，VSEPR 模型为四面体形：
，C 错误；
D． 中 原子半径大于 C 原子，空间填充模型中中心 C 的体积应小于周围 Cl，图示原子大小关系错
误，D 错误；
故选 B。
3. 下列说法中不正确的是
A. NF3 的 N-F 键长大于 的 N-H 的键长
B. 、 、 的空间结构都是三角锥
C. 、 都是由极性键构成的非极性分子
D. 、 、 的中心原子都是 杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．F 原子半径大于 H 原子，因此 N-F 键的键长大于 N-H 键的键长，A 正确，不符合题意；
B． 、 、 的中心原子价层电子对数均为 4，都含有 1 个孤电子对，空间结构均为三角锥形，
B 正确，不符合题意；
C． 为直线形结构、 为平面正三角形结构，二者正负电荷重心重合，均由极性键构成非极性分子，
C 正确，不符合题意；
D． 、 的中心原子价层电子对数为 3，属于 杂化； 的中心原子价层电子对数为 4，属于
杂化，并非 杂化，D 错误，符合题意；
答案选 D。
4. 、 等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是
A. Li 在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱
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B. 第二周期第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 3 种
C. Fe 位于周期表中 ds 区
D. 基态 P 原子核外电子有 9 种运动状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，不是吸收光谱，A 错误；
B．第二周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但是 、 ，因此第一电离能顺
序为 ，介于 B 和 N 之间的元素有 Be、C、O 共 3 种，B 正确；
C．Fe 为 26 号元素，价电子排布式为 ，d 轨道未充满，属于 d 区元素，ds 区为ⅠB、ⅡB 族元素，d
轨道全充满，C 错误；
D．基态 P 原子核外有 15 个电子，有 9 种空间运动状态，但每个电子的运动状态均不相同，共 15 种电子运
动状态，D 错误；
故选 B。
5. 下列表达式只能表示一种结构的是
A. C2H6O B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A． 存在两种同分异构体：乙醇（ ）和二甲醚（ ），不能仅表示
一种结构，A 错误；
B． 为丙基，存在正丙基（ ）和异丙基 两种结构，不能仅表示一种
结构，B 错误；
C． 是甲烷的二氯取代物，甲烷为正四面体空间结构，4 个氢原子完全等效，二氯取代物仅有一种
结构，C 正确；
D． 存在两种同分异构体：1，1-二氯乙烷（ ）和 1，2-二氯乙烷（ ），
不能仅表示一种结构，D 错误；
故选 C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
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A. 过量 通入饱和 溶液中：
B. 氨水与醋酸溶液反应：
C. 泡沫灭火器灭火原理：
D. 向 悬浊液中通入过量氨气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量 通入饱和 溶液时，因 溶解度小于 ，会析出 晶
体，正确离子方程式为 ，A 项错误；
B．一水合氨是弱电解质，不能拆分为 ，正确离子方程式为
，B 项错误；
C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝和碳酸氢钠，正确离子方程式为 ，
C 项错误；
D．AgCl 悬浊液中通入过量氨气，AgCl 与 结合生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写符合客观
事实，D 项正确；
答案选 D。
7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：金刚石>碳化硅>硅 原子半径大小
B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
酸性：三氟乙酸 >三氯乙酸
C 键的极性
稳定性： 的分解温度(3000℃)远高于
D 有无氢键
(900℃)
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，原子半径： ，故键长： ，
键能依次减小，硬度递减，与原子半径大小有关，A 正确；
B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，二者氢
键类型不同导致沸点差异，B 正确；
C．电负性： ， 的吸电子效应强于 ，使三氟乙酸中 键极性更强，更易电离出 ，
酸性更强，与键的极性有关，C 正确；
D． 的稳定性强于 是因为 键键能大于 键键能，热稳定性属于化学性质，与氢键无关，
氢键一般影响熔沸点等物理性质，D 错误；
故答案选 D。
8. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 60 g SiO2 中含 Si-O 键的数目为 2NA
B. 标准状况下，2.24 L 己烷的原子数为 2NA
C. 12 g 石墨中含有的 C-C 键的数目为 2NA
D. 14 g 乙烯和环丙烷的混合物中含 C-H 键的数目为 2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个硅氧键，则 60 g 二氧化硅的物质的量为 1ml，
含有硅氧键的数目为 4NA，A 错误；
B．标准状况下，己烷为液体，不能用 22.4 L/ml 计算己烷的物质的量，也不能确定含有的原子总数，B 错
误；
C．石墨中每个碳原子形成 3 个碳碳键，每个碳碳键为 2 个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的碳碳键
的数目为：3× =1.5 个，12 g 石墨中含有的碳碳键的数目为： ×1.5×NAml-1=1.5NA，C 错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式相同，均为 CH2，每个“CH2”含两个 C-H，则 14 g 混合物中含碳氢键的数目为：
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×2×NAml-1=2NA，D 正确；
故选 D。
9. 下列有关有机物 的说法正确的是
A. 该分子中含有 3 种官能团
B. 分子式为 C9H10O
C. 核磁共振氢谱有 5 组峰
D. 与 互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子的官能团为碳碳双键、醇羟基，共 2 种，A 错误；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为 ，B 正确；
C．该分子沿两个取代基的连线对称，不同环境的 H 为：苯环 2 种、 1 种、 1 种、双键
1 种、双键端基 1 种，共 6 组峰，C 错误；
D． 的分子式为：C10H12O，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D 错误；
答案选 B。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
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A. 用甲装置测定碘待测液中 的含量
B. 用乙装置比较 和 的溶解度大小
C. 用丙装置蒸发 溶液得到 固体
D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图中是酸式滴定管，故 A 项错误；
B．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，不能比较 、 的溶解度大小，且两种
沉淀不是同种类型的电解质，故 B 项错误；
C． 是易挥发性酸， 水解最终得到 或其分解产物 ，故 C 项错误；
D．存在平衡 ，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行，
应该正向进行，颜色先变深后变浅，能探究压强对化学平衡移动的影响，故 D 项正确；
故答案为 D。
11. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是
A. 在 晶胞中距离 最近且等距的 在空间构成的几何构型为正八面体
B. 在 晶胞中，距离 最近且等距的 数目为 6
C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为
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D. 若 的晶胞边长为 ，则该晶胞的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．以 NaCl 晶胞体心的 为例，距离它最近且等距的 共 6 个，分别位于 的前后、左右、
上下，连接这 6 个 可得到正八面体构型，A 正确；
B．CsCl 晶胞中 位于体心，最近且等距的 位于相邻晶胞的体心，在 x、y、z 三个轴的正负方向各有
1 个，共 6 个，B 正确；
C．晶胞中距离阳离子最近且等距的阴离子数即为阳离子配位数，由图可知，NaCl、CsCl、ZnS 晶胞的配位
数分别为 6、8、4，故大小关系为 CsCl>NaCl>ZnS，C 正确；
D．ZnS 晶胞中， 位于顶点和面心，个数为 ， 位于晶胞内部，个数为 4，因此 1
个晶胞含有 4 个 ，晶胞质量 ，晶胞边长为 ，晶胞体积
，因此密度 ，D 错误。
故选 D。
12. 实验小组探究 CuO 的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i． 固体不溶解 蓝色溶液 深蓝色溶液
ii． 深蓝色溶液 黄色溶液
已知：
① 在浓盐酸中呈黄色；
②实验 i 中，生成深蓝色溶液的反应为 。
下列说法正确的是
A. 与 的配位能力：
B. 向实验 i 中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
C. 实验 ii 中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
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D. 1 ml [Cu(H2O)4]2+ 中有 8 ml σ键
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应 可知， 可取代 与 配位，
说明与 的配位能力： ，A 错误；
B．根据实验 ii，深蓝色溶液（含 ）与足量浓盐酸反应得到黄色溶液，则向实验 i 深蓝色溶液
中加足量浓盐酸，溶液也会变成黄色，B 正确；
C．浓盐酸中存在大量 ，反应生成的 会与 结合为 ，正确的离子方程式为
，C 错误；
D． 中，每个 分子含 个 键， 与 个 形成 个配位键也属于 键，故
该配离子中共含 键，D 错误；
故答案选 B。
13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子
数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ 的水溶液呈碱性 B. 在同族元素中，Y 的气态氢化物沸点最高
C. 第一电离能：X