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四川省内江市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省内江市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 已知某有机物在标况下5， ①， I等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Fe-56 Cu-64 In-115 Se-79
第= 1 \* ROMANI卷 选择题（满分42分）
1. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是( )
A. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低
B. 可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键
C. 超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能的聚集体
D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. 3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：
D. 的VSEPR模型：
3．下列关于晶体说法正确的是( )
A．固态物质一定是晶体B．金属在常温下都以晶体形式存在
C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2含有的σ键数目是21NA
B. 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是10NA
C. 720 g C60晶体中含有NA个晶胞结构单元
D. 60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键
5．下列各物质晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是( )
A. SiF4与SiCB. HCOOCH3与NH4NO3
C. CaO与Na2O2D. NF3与CS2
6. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 柠檬烯的分子式为
B. 柠檬烯最多能与发生加成反应
C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有、、
D. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内
7. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )
A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
B. CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3
C. CH3CH2CH2CHO和CH2=CHCH2CH2OH
D. 和
8．下列晶体性质的比较中正确的有( )
A．熔点：NaF>NaCl>NaBr>NalB．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：冰>二氧化硅D．熔点：Na>Mg>Al>Hg
9．物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是( )
10. 已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是( )
A. 该有机物中存在氧元素
B. 该有机物的分子式为C2H6O2
C. 该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰
D. 该有机物的同分异构体的质谱图完全一样
11. 下列化学实验涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4
C. 向硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D. 向氨水中加入铜粉并通入O2得到深蓝色溶液
2Cu+O2+8NH3∙H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
12. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物稳定性：
C. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
D. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
13. 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. Y中含有4种官能团B. X中手性碳原子的数目为3
C. Y中可能共平面的碳原子最多为9个D. X、Y都可以形成分子间氢键
14. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A. Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B. 图中1号和2号原子距离为
C. 该合金的密度为
D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48g Mg的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（16分）按要求填空。
（1）已知下列物质：
① ② ③； ④ ⑤ ⑥；
⑦
上述物质中属于脂肪烃的是____________（填序号，下同）；属于酚类的是____________；属于芳香烃的是______；属于羧酸类的是______；
（2）中含有的官能团名称为 ；键线式表示的分子式______；
（3）有机物其系统命名法名称为_____________________，其一氯代物有______种。
16．（16分）下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形。
（2）F元素位于元素周期的_______区，其基态原子的价层电子轨道表示式为_________。
（3）C元素单质的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为_______________。
（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。
（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。
（6）下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。
A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2
B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子
C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构
D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1
17.（14分）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（2）中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________。
（3）某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、、，、原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为____________。②C原子的坐标为____________。
③该晶体的密度为____________g/cm3。（列出计算式即可，无需化简）
18．（12分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；
时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
（1）能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A. 气体总体积保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 不再变化 D.
（2）当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：
①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。
内江市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题 答案
1.A 2. C 3. C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13C 14.D
15. （1） ①. ①③⑤ ②. ⑥ ③. ⑦ ④. ②④
（2） ①. 羟基、羧基 ②. C8H16
（3） ①. 2，2，4-三甲基己烷 ②. 6
16．（1）第三周期第VIA族（1分） 哑铃（1分）
（2）d（1分） （2分）
（3）（2分） sp2（2分） 平面三角形（1分）
（4）S>C>N>O（2分）
（5）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子（2分）
（6）A、D（2分）
17．（1）N、O、Cl 6
（2）①> ②NH3能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；
（3） ①. CuInSe2 ②. ③. 或
18. I.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+227.2kJ/ml；
II.(1)CD (2) ①. ＞ ②. I
③. △H＜0升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，而升高温度减小
④. 45kPa ⑤.
选项
物质性质
结构解释
A
稳定性：CH4>SiH4
C-H键长更短，键能更大
B
沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）
对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D
键能：F-F键F-F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
E．与D为同主族元素
F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Fe-56 Cu-64 In-115 Se-79
第= 1 \* ROMANI卷 选择题（满分42分）
1. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是( )
A. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低
B. 可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键
C. 超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能的聚集体
D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. 3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：
D. 的VSEPR模型：
3．下列关于晶体说法正确的是( )
A．固态物质一定是晶体B．金属在常温下都以晶体形式存在
C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2含有的σ键数目是21NA
B. 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是10NA
C. 720 g C60晶体中含有NA个晶胞结构单元
D. 60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键
5．下列各物质晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是( )
A. SiF4与SiCB. HCOOCH3与NH4NO3
C. CaO与Na2O2D. NF3与CS2
6. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 柠檬烯的分子式为
B. 柠檬烯最多能与发生加成反应
C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有、、
D. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内
7. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )
A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
B. CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3
C. CH3CH2CH2CHO和CH2=CHCH2CH2OH
D. 和
8．下列晶体性质的比较中正确的有( )
A．熔点：NaF>NaCl>NaBr>NalB．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：冰>二氧化硅D．熔点：Na>Mg>Al>Hg
9．物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是( )
10. 已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是( )
A. 该有机物中存在氧元素
B. 该有机物的分子式为C2H6O2
C. 该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰
D. 该有机物的同分异构体的质谱图完全一样
11. 下列化学实验涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4
C. 向硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D. 向氨水中加入铜粉并通入O2得到深蓝色溶液
2Cu+O2+8NH3∙H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
12. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物稳定性：
C. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
D. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
13. 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. Y中含有4种官能团B. X中手性碳原子的数目为3
C. Y中可能共平面的碳原子最多为9个D. X、Y都可以形成分子间氢键
14. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A. Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B. 图中1号和2号原子距离为
C. 该合金的密度为
D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48g Mg的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（16分）按要求填空。
（1）已知下列物质：
① ② ③； ④ ⑤ ⑥；
⑦
上述物质中属于脂肪烃的是____________（填序号，下同）；属于酚类的是____________；属于芳香烃的是______；属于羧酸类的是______；
（2）中含有的官能团名称为 ；键线式表示的分子式______；
（3）有机物其系统命名法名称为_____________________，其一氯代物有______种。
16．（16分）下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形。
（2）F元素位于元素周期的_______区，其基态原子的价层电子轨道表示式为_________。
（3）C元素单质的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为_______________。
（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。
（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。
（6）下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。
A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2
B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子
C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构
D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1
17.（14分）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（2）中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________。
（3）某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、、，、原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为____________。②C原子的坐标为____________。
③该晶体的密度为____________g/cm3。（列出计算式即可，无需化简）
18．（12分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；
时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
（1）能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A. 气体总体积保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 不再变化 D.
（2）当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：
①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。
内江市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题 答案
1.A 2. C 3. C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13C 14.D
15. （1） ①. ①③⑤ ②. ⑥ ③. ⑦ ④. ②④
（2） ①. 羟基、羧基 ②. C8H16
（3） ①. 2，2，4-三甲基己烷 ②. 6
16．（1）第三周期第VIA族（1分） 哑铃（1分）
（2）d（1分） （2分）
（3）（2分） sp2（2分） 平面三角形（1分）
（4）S>C>N>O（2分）
（5）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子（2分）
（6）A、D（2分）
17．（1）N、O、Cl 6
（2）①> ②NH3能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；
（3） ①. CuInSe2 ②. ③. 或
18. I.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+227.2kJ/ml；
II.(1)CD (2) ①. ＞ ②. I
③. △H＜0升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，而升高温度减小
④. 45kPa ⑤.
选项
物质性质
结构解释
A
稳定性：CH4>SiH4
C-H键长更短，键能更大
B
沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）
对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D
键能：F-F键
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
E．与D为同主族元素
F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
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