四川省内江市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题2分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B. NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂
C. 用明矾或高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用
D. 葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化
2. 下列对化学用语的理解正确的是
A. 中子数为8的氮原子
B. 电子式既可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3d5
D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
3. 下列有关元素性质的说法中，错误的是
A. 第一电离能：S>PB. 阴离子半径：
C. 电负性：C>HD. 金属性：Na>Li
4. 下列物质属于强电解质的是
A. 酒精B. C. 盐酸D.
5. 以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A. 用该法处理后，水体的pH降低
B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C. 处理的电极反应为2+8H++6e-=N2↑+4H2O
D. 消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2- 4.6mg·L-1的废水2000L
6. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 ml羟基含有的电子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C. 含2 ml CH3COO- 的醋酸钠固体中Na+的数目为2NA
D. 1L 0.1 ml·L-1的Na2S溶液中含有S2-的数目为0.1NA
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s) = CaCO3(s)+SO(aq)
C. 常温下，溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D. 泡沫灭火器作用原理：
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. =1×10-12ml/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO
C. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH、NO、C1-
D. 水电离产生c(H+)=10-12ml/L的溶液中：K+、Ba2+、NO、OH-
9. 25℃时，用2.000ml·L-1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲线如图所示，pAg=-lgc(Ag+)，下列有关叙述错误的是
A. 25℃时，Ksp(AgCl)=10-12
B. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1ml·L-1，x点的横坐标为12.5
C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Ag+)=10-12ml·L-1
D. 相同条件下，若改为2.000ml·L-1的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大
10. 下列实验操作及现象、推论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是
A. 的电离常数增大B. 水的电离程度增大
C. 增大D. 不变
12. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是
A. W的氧化物对应水化物均为强酸B. 简单离子半径：WC. 简单氢化物沸点：Z13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向新制的黄绿色氯水中加入少量硝酸银固体，溶液的颜色变浅
B. 对平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)加压后颜色变深
C. 将二氧化氮平衡球分别放入热水和冷水中，前者颜色变深，后者颜色变浅
D. 向H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容平衡体系中通入适量H2，体系颜色变浅
14. 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()
B 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
15. 将100 mL 0.001 ml·L-1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为
A. 4.5B. 2.7C. 3.3D. 3
16. 下列实验与盐类水解无关的是
A. CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O
C. FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成
D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液
17. 在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是
A. 由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2
B. 由图2可知，54min后反应物转化率达到最高
C. 由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2
D. 由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂
18. 铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极
D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
19. 室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 室温下，的电离平衡常数
B. 在溶液中存在
C. 溶液中：
D. 的电离方程式为，
20. 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 ml·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A. 25 ℃时，0.1 ml·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
21. 已知常温下，浓度为下列溶液的电离平衡常数如表所示。下列有关说法错误的是
A. 向的醋酸溶液中加水稀释，减小
B. 常温时，等物质的量浓度溶液大小为：
C. 溶液显酸性
D. 向溶液中通入少量，发生反应
第II卷(非选择题)
22. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)_______c()(填“>、＜或=”)。
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______中，判断滴定终点的现象是_______。
（3）配平离子方程式：_______。
(++H+=Mn2+++H2O)
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（5）根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_______mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_______ml/L(数据精确到0.0001)。
23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：
已知：
i．“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在；
ii．Ksp[Ni(OH)2]=1×10−16；
iii．部分物质沉淀的pH如下：
（1）“粉碎”的目的是_______。
（2）气体X为_______，滤渣1为_______。
（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是_______，调节pH1的范围为：_______。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______。
（5）当离子浓度≤1×10−5 ml∙L−1时认为沉淀完全，则表格中a的值是_______。
24. 工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。
（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g) ΔH1>0，相关数据如下表：
①T1_______T2(填“>、＜或=”)。
②T2时，若起始时乙容器中加入1.5 ml C(s)、1.2 ml H2O(g)、0.5 ml CO2(g)、1.4 ml H2(g)，此时v正_______v逆(填“>、＜或=”)。
（2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示
①ΔH2_______0(填“>、＜或=”)。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强P1＜P2
③0-3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______ml/(L·min)
④200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 ml CO、2 ml H2、2 ml CH3OH，保持温度不变，则化学平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
25. 碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为_______。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有_______，所含σ键数目和π键数目之比为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
（3）CH4和H2O中的C、O原子均采用sp3杂化方式，其键角较大的是_______，原因是_______。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是_______。选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1 ml/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO或HCO
C
向2mL 1ml/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 ml/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 ml/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D
用pH计测定相同浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH
HClO的酸性弱于
CH3COOH
化学式
电离常数
，
试验编号
待测NaHSO3溶液的体积/ mL
KMnO4溶液体积/ mL
1
20.00
1598
2
20.00
17.40
3
20.00
16.02
Fe3+
Cu2+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.1
4.7
6.4
恰好完全沉淀的pH
3.2
6.7
a
容器
容积/L
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
10
t/min
0
1
3
5
n(H2)/ml
8.0
5.1
3.0
3.0