四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高一下期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高一下期期中化学试题（Word版附解析），共2页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间 75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂
B. 氯水、活性炭、 都能使品红溶液褪色，且原理相同
C. 高纯硅用于生产太阳能电池，二氧化硅用于生产光导纤维
D. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
2. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A. 吸热反应不一定需要加热
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
C. 反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3. 下列有关硫及其化合物说法不正确的是
A. 试管内壁上沾有单质硫，可用 或热的强碱溶液洗涤
B. SO2 具有还原性，少量的 可防止葡萄酒氧化变质
C. 工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收 是为了防止 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收
效率
D. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
4. 反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
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A. C(s)和 的总能量大于 CO(g)的能量
B. 2 ml C(s)与足量 反应生成 放出的热量大于 221 kJ
C. 该反应的反应热等于 1 ml CO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量与1 ml C(s)与0.5 ml 分
子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
D. 12 g C(s)与一定量 反应生成 14 g CO(g)， 放出的热量为 110.5 kJ
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 水玻璃中通入少量 CO2：
B. 通入水中制硝酸：
C. 碳酸钙与醋酸反应：C
D. 氧化亚铁与稀硝酸反应：
6. 1g H2 燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -142.9 kJ·ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
D. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·ml-1
7. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 新制氯水中：
B. 澄清透明的溶液中：C
C. 使紫色石蕊变红的溶液：
D. 可与铝反应产生 H2 的溶液中：
8. 下列热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知 则断裂 2mlO-H 键需要放出 241.8kJ 能量
B. 同温同压条件下， 在光照和点燃条件下的△H 不同
C. 已知 C(金刚石， s)=C(石墨， s)， ，则石墨更稳定
D. ， ，则
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9. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A. 二氧化硫和 使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A． 制备、收集氨气 B．比较非金属性：S＞C＞Si
C．除去CO2 中少量 HCl D． 检验 CO2
A. A B. B C. C D. D
11. 结合已知条件，下列热化学方程式正确的是
选
已知条件 热化学方程式 项
A
B 31g 白磷比 31g 红磷能量多 b kJ
C 的燃烧热为
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1 ml 与足量 充分反应后，
D
放出热量 49.15 kJ
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
操作 现象 解释或结论 项
A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是： SO2
向盛有某溶液的试管中滴加稀 NaOH 溶
B 无白烟产生 原溶液中无
液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸
C 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
上
向 Cu 与浓硫酸反应后的溶液中加入适 Cu 与浓硫酸反应有 D 溶液变为蓝色
量蒸馏水 Cu2+生成
A. A B. B C. C D. D
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
B. 加热条件下，含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数等于 0.1NA
C. 工业合成氨的反应中，将 与 充分反应后得到的氨分子数小于 2NA
D. 5.6gFe 与足量的 S 隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 0.3NA
14. 下列示意图表示正确的是
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A. 实验的环境温度为 将物质的量浓度相等、体积分别为 的 溶液、NaOH 溶
液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知
B. 由丁图可知 A 生成 B 的反应为吸热反应，B 生成 C 的反应为放热反应
C. 甲图表示 (△H＞0)的能量变化
D. 乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
15. 已知反应：① ；②
③ ，则反应 的 为
A. B.
C. D.
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）从化合价上看，X 具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）回答下列关于 NH3 的问题：
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①写出实验室制氨气的化学方程式___________。
下列试剂能用于干燥 NH3 的是___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷
②若要将 NH3→N2 从原理上看，下列试剂可行的是___________(填选项字母)。
a． HCl b． CuO c．H2O d． Cl2
（3）回答下列关于 NO、NO2 的问题：
①汽车尾气中的有害气体 CO 和 NO 反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方
程式：___________。若标准状况下有 22.4LCO 被转化，则转移的电子数为___________。
②已知：用 NaOH 溶液进行尾气处理时的化学反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO
+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用 NaOH 溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，
则尾气中 NO2 与 NO 的体积比(同温同压下)必须满足的条件是： ___________。
17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）Si 在元素周期表中的位置为___________。
（2）下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________(填字母)。
A．自然界中不存在天然游离的硅单质
B．已知 C 与 Si 的最高正价都是正四价，由于 C 用类比法可知：
C． 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．保存氢氟酸可用玻璃瓶
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
F．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料
（3）如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知： 沸点 31.5℃且能与 强烈反应，并在空气中易自燃。
①电弧炉中生成粗硅，写出制粗硅的化学方程式___________。
②上述工艺生产中循环使用的物质除 Si、SiHCl3 外，还有___________。
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（4） 与过量 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置 B 中的试剂是___________(填名称)。
②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是___________。
18. 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行 与 溶液反应(夹持装置已略去)。
①通入足量 时 C 中观察到的现象为___________。
②根据以上现象，该小组同学认为 与 溶液发生氧化还原反应。
a．写出 与 溶液反应的离子方程式：___________。
b．请设计实验方案检验溶液中是否还有 Fe3+：___________。
c．该小组同学向 C 中反应后的溶液中加入硝酸酸化的 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成
了 。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
③为验证： 具有还原性，实验中可以代替 溶液的试剂有___________ (填字母)。
A．碘水 B．浓硫酸 C． NaCl 溶液 D．酸性 溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究 的性质
(熔点： 沸点：
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①装置 I 模拟工业生产中： 催化氧化的反应，其化学方程式是___________。
②装置Ⅲ消耗标况下 33.6L ，时，反应的 的物质的量为___________。
19. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．硝酸铵固体溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 晶体
C．CaCO3 受热分解 D．锌与盐酸反应 E．生石灰溶于水
（2）通常把拆开 1ml 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，下表是常见的键能数据：
化学键 N—H
键能(kJ/ ml) 386 946 a
已知合成氨反应， 。则 a 为___________。
（3）已知在 25℃、101kPa 时：
Ⅰ．2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ/ml
Ⅱ． 2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H=-511J/ml
写出 与 Na 反应生成 的热化学方程式：___________。
（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由 CO 和 反应制得，反应的热化学方程式为
起始时向容器中充入 2ml CO 和 4
mlH2，某时刻测得该反应放出的热量为 61.8kJ， 此时 CO 的转化率为___________。
(已知：转化率= ×100%)
（5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
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图(a) 图(b)
①从实验装置上看，图(b)中缺少的一种玻璃仪器是___________。
②利用实验装置(b)测定盐酸与 NaOH 溶液发生中和反应的反应热，若取 50 mL 的盐酸，则还
需加入___________(填字母)。
A．1.0gNaOH 固体
B． 氨水
C．50mL 0. 溶液
③分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，
下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H___________(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
④实验中改用 的盐酸和 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，
二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
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