四川省成都市实验外国语学校2026届高三上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。
2.选择题部分请用 2B 铅笔填涂，非选择题部分用 0.5mm 黑色墨迹签字笔书写。
3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。
一、选择题：本大题共 15 小题，共 45 分。
1. 下列说法不正确的是
A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热
量
B. Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病
D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对
重金属离子较强的物理吸附
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 1-氯丙烯的结构简式：
B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成 违背了泡利原理
C. 分子的球棍模型：
D. 的电子式：
3. 明矾 [ ]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成 胶体吸附水中
的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是
A. 明矾中 与 的物质的量之比为 1：1
B. 明矾溶于水电离的方程式为：
C. 水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D. 明矾净化过的水是纯净物
4. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
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①碱性 溶液处理： (未配平，下同)
②酸化处理：
下列说法错误的是
A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. “反应①”中氧化性：
C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化
D. “反应②”消耗 时，反应中转移
5. 吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下
路线合成。下列叙述正确的是
A. Mpy 只有两种芳香同分异构体 B. Epy 中所有原子共平面
C. Vpy 是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应
6. 下列由废铁屑制取无水 Fe2(SO4)3 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解废铁屑制 Fe2(SO4)3
C. 用装置丙过滤得到 Fe2(SO4)3 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 Fe2(SO4)3
7. 下列过程能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶液紫色褪去
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B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C 除去氯气中的氯化氢气体 将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
A. A B. B C. C D. D
8. W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态
原子的核外电子有 6 种空间运动状态，基态 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角：
C. 为非极性分子 D. 、 组成的化合物只含离子键
9. 高分子 M 可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子 N。
，下列说法不正确的是
A. M 可由 、HOCH2CH2OH 反应得到
B. 由 M 合成 N 的反应类型为加成反应
C. N 的结构中含有 2 种官能团
D. M、N 都可以发生水解反应
10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿伏加德罗常数的
值为 。下列说法错误的是
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A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与 最近且距离相等的 有 8 个
C. 晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面
D. 晶体的密度为
11. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部
分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或 H2O2
C. 与锌粉反应的离子可能为 Cu2+、H+
D. “过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的 ZnO
12. 在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：
。下列说法错误的是
起始时物质的量/ml 平衡时物质的量/ml
容器 温度/℃
C CO
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I 380 0.15 0.10 0 0 0.05
Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m
Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达平衡时，上表中
C. 达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ平衡时，再充入或加入 C、 、 、CO 各 0.10ml，达平衡前：
13. 小组探究 和 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉
淀
②烧杯中溶液 pH 变化
如下
蒸馏水
溶液 溶液
已知：pH 越大， 越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I 是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响
B. Ⅱ和 I 的 pH 曲线基本重合，说明 与 不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ pH 曲线降低，说明 与 反应，Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性
14. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似 NH4Cl。工业上主要采用图 1 所示
的方法制备。其电池装置中含 Fe 的催化电极反应机理如图 2 所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的
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是
A. 电池工作时，Pt 电极是正极
B. 图 2 中，A 为 H+和 e-，B 为 NH3OH+
C. 电池工作时，每消耗 2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加 3.3g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的 pH 均下降
15. 常温下；用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和
的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是
A. 约为
B. a 点溶液中，由水电离出的
C. 滴加 溶液的过程中，溶液的导电性持续增强
D. c 点时，混合酸溶液与 溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性
二、非选择题。
16. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数( )。
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Ⅰ．实验准备
（1）配制 100mL 的醋酸溶液。
①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。
A． B． C． D．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低 是_______(填标号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响
（2）用 pH 计测定上述醋酸溶液 pH 约为 2.88，已知 ，计算得出醋酸的电离度约为_______%
(保留两位有效数字)。
（3）设计如下实验方案：
编号 实验操作 测定 pH
取 10mL
ⅰ pH1
溶液
取 10mL
ⅱ pH2
溶 液 ， 加 入 少 量
固体
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取 10mL
ⅲ pH3
溶液，加入少量 固体
取 10mL
ⅳ pH4
溶液，加热至 50℃
实验测得： ， ， 。
①实验ⅱ中， 浓度增大，使电离平衡 向_______(填“正”或“逆”)
反应方向移动，pH2 增大。
②实验ⅲ说明 对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。
III．测定醋酸的电离常数
（4）该小组拟用 溶液滴定 20.00mL 溶液。
①滴定终点的现象是_______。
②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M 点[ ， ]，则醋酸的电离常
数 _______(用数值表示)。N 点(即 )时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
_______。
17. 钴(27C)是重要的战略性金属。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. C 位于元素周期表 d 区
B. 某种激发态 C 原子的电子排布式为：[Ar]3d64s2
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C. 钴的配合物[C(NH3)5Cl]Cl2 中既存在配位键又存在离子键
D. 基态 C2+的价电子占据 6 个能量不同的轨道
（2）已知钴元素常见的化合价为+2 和+3 价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B 结构交替排列)：
①1 个晶胞中含有 C3+的个数为___________，请从结构角度解释 C2+配位数小于 C3+配位数的原因
___________。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备 CCl2 时，生成气体 X。写出该反应的化学方程式
___________。设计实验检验气体 X___________(利用化学性质)。
（3）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni2+、C2+、Al3+)中，利用氨浸工艺可提取 C，并获得副产品
NiCl2·4H2O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由 NH2·H2O、(NH4)2SO3 和(NH4)2CO3 配制；
Ⅱ．Ni2+、C2+、C3+能与 NH3 形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．C(OH)2 易被空气氧化为 C(OH)3。
①“析晶”时通入的酸性气体 A 为___________。
②比较两种微粒中∠HNH 键角大小：NH3·H2O___________[C(NH3)6]3+(填“>”“