2026年广东东莞市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年广东东莞市中考二模化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 下列实验操作正确的是，95等内容，欢迎下载使用。
满分100分 考试时间60分钟
注意事项：
1.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中属于氧化物的是
A. HgSB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.仅含Hg、S两种元素，不含氧元素，不属于氧化物；
B.仅含Fe、O两种元素，符合氧化物的定义，属于氧化物；
C.含Cu、O、H、C四种元素，不属于氧化物；
D.仅含As、S两种元素，不含氧元素，不属于氧化物。
2. 下列相关化学用语表述正确的是
A. 2As——2个砷原子B. ——铁离子
C. HgS——硫酸汞D. ——铜元素的化合价
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个砷原子表示为：2As，正确；
B. 每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故Fe2+表示亚铁离子，每个铁离子带3个单位的正电荷，铁离子表示为：，错误；
C. HgS的名称是硫化汞，硫酸汞的化学式为：HgSO4，错误；
D. 碱式碳酸铜中铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碱式碳酸铜中铜元素的化合价表示为：，错误。
3. 从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是
A. 釜底抽薪——清除可燃物
B. 煽风点火———加速空气的流动，补充氧气
C. 钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点
D. 真金不怕火炼———金即使在高温时也不与氧气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点。釜底抽薪移除可燃物会终止燃烧，选项正确；
B. 煽风点火能加速空气流动，提供更多氧气，促进燃烧。选项正确；
C. 着火点是物质的固有属性，不会改变。钻木取火是通过摩擦使温度升至木材的着火点，而非“提高”着火点。选项错误；
D. 真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，高温下不易氧化，选项正确；
故选C。
4. 下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A. 波义尔发现酸碱指示剂B. 范旭东研究青蒿素
C. 徐寿创造许多元素中文名称D. 徐光宪提出分离稀土技术
【答案】B
【解析】
【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，故A选项不符合题意；
B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，故B选项符合题意；
C、徐寿创造许多元素中文名称，故C选项不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离技术方面取得了卓越成就，为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，故D选项不符合题意。
故选B。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6. 下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是
A. 氩原子的相对原子质量是39.95
B. 硫原子在化学反应中易得电子
C. X原子的核外有三个电子层
D. 如图三种元素位于同一族
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，故A不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，故B不符合题意；
C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，故C不符合题意；
D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，故D符合题意。
故选D。
过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3， 易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。阅读材料，完成下面小题。
7. 下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸的相对分子质量为76 g
B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4∶3
8. 下图是制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 化学反应前后元素种类不发生改变
B. 该反应说明原子在化学反应中不可再分
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1∶1
D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
9. 下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是
A. 可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D. 配制过氧乙酸的稀溶液时，可以用温度计搅拌
【答案】7. C 8. D 9. B
【解析】
【7题详解】
A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
C、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；
D、过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量比为4：（16×3）=1:12，不符合题意，故选：C；
【8题详解】
由图可知，该反应为乙酸和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式为：；
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，不符合题意；
B、由图可知，化学反应前后，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，该反应说明原子在化学反应中不可以再分 ，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，不符合题意；
D、物质乙为过氧化氢，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，丁为水，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧元素化合价不同，符合题意，故选：D；
【9题详解】
A、过氧乙酸遇到有机物或金属等物质分解更快，且过氧乙酸呈弱酸性，有腐蚀性，不能在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不符合题意；
B、过氧乙酸见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，符合题意；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度不是越大越好，浓度过大，会腐蚀其它物质，不符合题意；
D、过氧乙酸具有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，应用玻璃棒搅拌，不可以用温度计搅拌，不符合题意，故选：B。
10. CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、未指明温度，不能比较CuSO4和NaCl溶解度的大小，故选项说法不正确；
B、由图可知，氯化钠随温度的升高而增大，故选项说法不正确；
C、T℃时，NaCl和CuSO4两种物质的溶解度相等，但未指明溶液的状态，无法比较NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；
D、由图可知，CuSO4的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，CuSO4中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯CuSO4，故选项说法正确。
故选D。
11. 善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火时不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，当水倒入油锅中时，油会浮在水面上继续燃烧，并且水会因受热沸腾而四处飞溅，这样不仅不能灭火，反而会使火势蔓延，造成更大的危险，说法错误，符合题意；
B、食品包装中充氮气以防腐，是因为氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，不符合题意；
C、冰箱放活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，说法正确，不符合题意；
D、酸雨主要由煤燃烧产生的二氧化硫等气体引起，脱硫煤可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨形成，说法正确，不符合题意。
故选：A。
12. 核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是
A. 化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁
C. 科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物H2O和CO2中的H、C元素必然来自该物质，而O可能来自氧气，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，A错误；
B. 铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁盒盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁。B错误；
C. 氯化钠溶液和稀盐酸均含Cl-，滴加AgNO3均产生白色AgCl沉淀，无法鉴别，需用其他方法（如测pH或加碳酸盐），C错误；
D. 喷灌、滴灌可减少水资源浪费，符合节约用水的科学态度与责任，D正确。
故选D。
13. 控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图所示实验能实现探究目的的是
A. 探究对分解的催化作用
B. 探究铁钉锈蚀是否需要氧气
C. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D. 探究锌、镁的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该实验中过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究对分解的催化作用，此选项错误；
B.该实验两支试管中都有氧气，一支试管中有水，一支试管中没水，所以变量是水，探究的是铁钉锈蚀是否需要水，此选项错误；
C.该实验可燃物相同，变量是空气和氧气，通过硫燃烧的剧烈程度可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，此选项正确；
D.该实验盐酸的浓度不同，金属的形状不同，变量不唯一，无法探究锌、镁的金属活动性强弱，此选项错误；
故选C。
14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌也会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误；
B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且采用通入氧气点燃的方法容易引入杂质气体氧气，错误；
C、铜为不活泼金属，不和稀硫酸反应不能除去杂质硫酸，错误；
D、适量稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
故选D。
15. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是
A. 导线a端接电源的负极
B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点
C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D. 随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确；
B、该装置利用海水蒸发淡化再电解水制氢，原料来源广泛，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确；
D、该装置中的水不断被消耗，随着反应进行，，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。
故选C。
二、非选择题(共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分)
16. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。
（1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明_______（用微粒的性质解释）。
（2）谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起_______。
（4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_______（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用_______的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。
（5）大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致_______。
【答案】（1）
微粒在不断运动 （2）

（3）
贫血 （4） ①.
天然纤维 ②.
灼烧闻气味 （5）
酸雨
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为花中含有的有香味的微粒在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。
【小问2详解】
空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水略显酸性，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁元素会引起贫血。
【小问4详解】
棉花是自然界中存在的纤维，属于天然纤维；
棉纤维主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。
【小问5详解】
煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，这些气体在空气中与水等反应，形成酸雨，这是煤燃烧带来最严重的环境问题之一。
17. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。
（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。
a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。
（4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。
（5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
（6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。
A. 电脑长时间待机B. 研发新能源汽车
C. 鼓励乘坐公交车出行D. 多植树造林
【答案】（1）疏松多孔
（2）c （3）
（4） ①. 干燥剂 ②. CaCO3
（5）吸热 （6）BCD
【解析】
【小问1详解】
活性炭、沸石等可作吸附剂，说明其可能具备的结构特点是：疏松多孔；
【小问2详解】
气体在溶剂中的溶解度随温度降低而增大，随压强升高而增大。因此，用甲醇吸收二氧化碳时，低温、高压可提高吸收率。
故选c；
【小问3详解】
喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
钙基吸收剂中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为：CaCO3；
【小问5详解】
干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而实现人工降雨；
【小问6详解】
A、电脑长时间待机，会造成能源的浪费，增加碳排放，不利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意；
D、多植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。
故选BCD。
18. 实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：实验室制取气体
（1）装置C仪器的名称是_______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式_______。若要收集高纯度的氧气，则装置F需要_______，气体从_______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取CO2要达到随关随停的效果可选_______（填字母）组合的发生装置。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器

（4）如图2中加湿仓中水的作用是_______，图中“O2通道”相当于图1中F的_______（填“a”或“b”）端导管。
（5）10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成O2的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池增氧，应选的药品为_______，理由是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 装满水 ③. b
（3）BD （4） ①. 观察气体的流速，湿润氧气 ②. a
（5） ①. CaO2 ②. 产生氧气持续时间长，生成氧气量多
【解析】
【小问1详解】
由图C可知，仪器的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学反应原理，对应的化学反应方程式为：，故填写：；
若要收集高纯度的氧气，应采用排水法收集，装置F需要装满水，故填写：装满水；
因为氧气不易溶于水且密度比水小，所以气体从b端通入，水从a端排出，故填写：b。
【小问3详解】
实验室制取CO2要达到随关随停的效果，D装置中的多孔隔板将块状固体放在隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭止水夹时，使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应发生，由图可知，D装置中的多孔隔板比锥形瓶小很多，因此，不能用锥形瓶作反应容器，只能用B装置（试管），故填写：BD。
【小问4详解】
由图2可知，加湿仓中水的作用是观察气体的流速（通过气泡产生的快慢来判断）以及湿润氧气，故填写：观察气体的流速，湿润氧气；
图中“O2通道”是氧气流出的通道，在图1中F装置若用于收集氧气（排水法时），氧气从短管进入，长管排水，所以“ O2通道”相当于图1中F的a端导管，故填写：a。
【小问5详解】
给鱼池增氧需要持续稳定地提供氧气，所以应选的药品为CaO2，故填写：CaO2；
由中的图3可知，10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系， CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，给鱼池增氧需要持续稳定地提供氧气，所以应选的药品为CaO2，故填写：产生氧气持续时间长，生成氧气量多。
19. 某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。
【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。
【交流讨论】
（1）用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是___________，图1中a点对应的溶液中溶质成分为___________(填化学式)。
（2）现象II为___________，结合现象I，证明有新物质生成。
（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是___________。
【探究2】验证酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】
a．无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水；
b．无水醋酸在常温下为无色液体；
c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
（4）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验。试管B中应装入的物质是___________。能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。
（5）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子___________。
【答案】（1） ①. 酸度计或pH计 ②. NaOH、NaCl
（2）溶液不变色 （3）稀盐酸中的水溶解氢氧化钠固体也会放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动
（4） ①. 无水醋酸、变色硅胶 ②. A、B试管中变色硅胶不变色，C试管中变色硅胶由蓝变红 ③.
（5）用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【解析】
【小问1详解】
用于较精确测量溶液酸碱度的仪器有酸度计或pH计；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图 1 中 a 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl和剩余的NaOH，所以 a 点对应的溶液中溶质有NaOH、NaCl；
【小问2详解】
步骤 Ⅰ 中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发后得到白色晶体为氯化钠。氯化钠溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，所以现象 Ⅱ 为溶液不变色，结合现象 Ⅰ 析出白色晶体（氯化钠），证明有新物质生成。
【小问3详解】
方案三中，烧瓶内是氢氧化钠固体，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，也会使瓶内压强增大，从而导致红色墨水向右移动，所以仅根据红色墨水向右移动这一现象，不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
【小问4详解】
为了对比证明酸和碱反应有水生成，需要排除无水醋酸和氢氧化钠固体单独存在时使变色硅胶变色的可能，所以 B 试管中应装入无水醋酸、变色硅胶；
A 中只有氢氧化钠固体和变色硅胶，B 中只有无水醋酸和变色硅胶，若 A、B 试管中变色硅胶不变色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体不会使变色硅胶变色；而 C 中是无水醋酸和氢氧化钠固体混合，若 C 试管中变色硅胶由蓝变红，就可以证明酸和碱反应有水生成；
醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
应用中和反应原理解决生活实际问题的例子：用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多（合理即可）。
20. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术

（1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会______热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的______操作。
活动二：了解现代造纸生产
石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。
【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。
【提出问题】废液中有哪些成分？
【作出猜想】
（2）猜想1：含有NaOH 猜想2：含有______ 猜想3：含有NaOH、
【实验探究】
（3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
【反思交流】
（4）i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是______。
【研学反思】
（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 过滤
（2）碳酸钠##
（3） ①. 氯化钙 ②. 产生白色沉淀 ③. 无色酚酞溶液
（4） ①. ②. 若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH
（5）废水处理达标后再排放
【解析】
【小问1详解】
生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作；
【小问2详解】
根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、，因此猜想2中含有；
【小问3详解】
实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
【小问4详解】
i．步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；
【小问5详解】
防治水体污染的措施为：废水处理达标后再排放等。
21. 合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为________。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示）。
【答案】（1）48:59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3） ①. 越低 ②. 2.5a%
【解析】
【小问1详解】
中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。A．化学与安全
油锅着火—用水浇灭
B．化学与生产
食品包装中充氮气—氮气具有稳定性
C．化学与生活
冰箱放活性炭—活性炭吸附异味
D．化学与环保
减少酸雨形成—使用脱硫煤
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Zn（Fe）
加适量稀硫酸，过滤
B
CO2（CO）
通入氧气点燃
C
CuSO4（H2SO4溶液）
加入足量的铜，过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
加适量稀盐酸，蒸发，结晶
方案
操作
现象
方案一：证明一种反应物消失了
通过传感器完成以下实验：向溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的
溶液的随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示
方案二：证明有新物质生成
I．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
II．将步骤I所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液
I．析出白色晶体
II．___________
方案三：利用中和反应能放出热量
通过如图2所示装置将2 mL的稀盐酸滴加到烧瓶内
观察到红色墨水向右移动
序号
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ
取少量废水于试管中，向其中滴加足量______溶液，静置，观察现象
______
含
步骤Ⅱ
取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加______，观察现象
溶液变红
含NaOH