2023年广东省东莞市中考二模化学试题（含答案）

2023年初中学业水平第二次模拟考试

化学

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号，姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Zn-65  Mg-24

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（）

A.消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小  B.葡萄酿酒

C.碳酸钙用作补钙剂      D.燃放烟花

2.学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（）

A.        B.  

C.        D.

3.联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是（）

A.侯德榜    B.张青莲    C.屠呦呦    D.杨振宁

4.中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、麻婆豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养成分是（）

A.无机盐    B.维生素    C.蛋白质    D.糖类

5.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

A. 收集气体    B. 倾倒液体

C. 加热固体     D. 检查装置气密性

6.下列是生活中常见的物质，属于碱的是（）

A.苛性钠    B.小苏打    C.纯碱    D.水银

7.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）

A.氧气可供呼吸但会使食物变质 

B.二氧化碳能制作碳酸饮料但会造成酸雨

C.一氧化碳可作气体燃料但不纯可能引起爆炸

D.化肥能促进植物生长但会造成水污染

8.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（）

A.2NO——表示2个一氧化氮分子

B.P2O5——表示五氧化二磷中含有2个磷原子

C.Cu2+——表示1个铜离子带2个单位的正电荷

D.——表示氧化钙中钙元素的化合价为＋2价

9.宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果

B.稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子

C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小

D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

10.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（）

A.KNO3    B.NH4HCO3   C.CO(NH2)2   D.Ca(H2PO4)2

11.化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是（）

12.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.在t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

C.在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液

D.将t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变

13.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是（）

A.甲醇的化学式为CH4O

B.甲醇中氢元素的质量分数最小

C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4

D.利用该反应可减缓温室效应

14.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（）

15.箭头表示物质间在一定条件下通过一步化学反应就能实现转化，则如图的四组物质中，不都能按箭头转化的是（）

A.      B.  

C.        D.

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

16.（7分）2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。试回答下列问题。

（1）在飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点         （填“升高”“降低”之一）。

（2）火箭发动机动力源自液氢一液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应的化学方程式                  ，该反应属于         （填基本反应类型）。

（3）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是                  。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是         。

（4）12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱制动时利用联氨液体（N2H4）和双氧水混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为         。

17.（8分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为         。镁元素位于第         周期。

（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为         。表示镁离子的符号为         。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图，图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是         。MgCO3中镁元素与氧元素的质量最简比为         。

（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为                  。

18.（10分）如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为                  ，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。

（2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是         （填字母序号）。B中小试管的作用是                  。

（3）若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液         g，加水         mL（水的密度可近似为1g/cm3）。

（4）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。

①G中用于干燥的试剂X名称是         ，实验中观察到E中现象为                  ，F中无水硫酸铜变蓝。

②装置的正确连接顺序是         （填序号）。

a.B→G→F→E→H     b.C→E→F→G→H

c.B→G→E→F→H     d.A→G→E→F→H

19.（10分）化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时         （填“吸热”或“放热”）。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸         （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。

【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图三的实验。（资料：氯化钙溶液呈中性）

（1）实验中观察到有气泡生成的试管是         （填编号）。

（2）试管C中反应的化学方程式为                  。

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是         。（填编号）

（4）H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式                  。

（5）E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有         ，可能还有         。

20，（10分）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。

（1）滤渣a的化学式为         ，固体b俗称         。

（2）请写出产生气体a的化学反应方程式：                  。

（3）“②调节pH”时，溶液的pH变         （填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是                  ；滤渣b的成分是         （写化学式）。

（4）“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、         、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是                  。

21.（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示，

（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验         （填实验编号）反应速率最慢，在图二中的曲线         （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。从图二中的曲线可得出的实验结论是：                  。

（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：         （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。

（3）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

2022—2023学年初三模拟考试

化学参考答案、评分标准

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在答题卷上）

二、填空题（本题共2小题，共15分）

16.（7分）（1）降低      （2）    化合反应

（3）分子间有间隔    过滤     （4）H2O

17.（8分）（1）24.31   3/三     （2）12    Mg2+        （3）盐    3：2

（4）

三、（本题共2小题，共20分）

18.（10分）（1）    

（2）C；液封漏斗下端，防止漏气          （3）10    50

（4）①浓硫酸；黑色粉末变红；  ②c

19.（10分）【实验一】放热

【实验二】B

【实验三】（1）BD

（2）       （3）A

（4）     （5）NaCl      CaCl2

四、综合能力题（共1小题，共10分）

20.（1）SiO2     干冰；

（2）

（3）大        Mg(OH)2      Fe(OH)3

（4）降温结晶     防止因局部过热造成液滴飞溅

五、计算题（共1小题，共10分）

21.（1）Ⅰ    甲     在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；

（2）锌

解：设生成氢气的质量为x

    2分

    1分

x=0.2g         1分

答：生成氢气的质量为0.2g。

（3）（2分）