河北沧州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题（含解析）

这是一份河北沧州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成
B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分
C. 废旧电池的处理可采用深挖填埋方式
D. 施用氮肥可提高农作物产量，应大量施用
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃煤中加入生石灰（），可与燃煤燃烧生成的发生反应，后续被氧化为，减少排放，有利于减少酸雨形成，A正确；
B．汽车尾气中的是气缸高温环境下空气中的和化合生成的，与汽油燃烧不充分无关，汽油燃烧不充分主要产生等污染物，B错误；
C．废旧电池含有重金属等有毒有害物质，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，该处理方式错误，C错误；
D．大量施用氮肥会引发土壤板结、水体富营养化等问题，应合理施用而非大量施用，D错误；
故选A。
2. 下列关于氮的化合物说法正确的是
A. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性
C. 工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定
D. 侯氏制碱法以、、、为原料可制得和
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中水蒸气结合形成硝酸小液滴，瓶口看到的是白雾，白烟是固体小颗粒，A错误；
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶是因为浓硝酸见光易分解，与挥发性无关，B错误；
C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态含氮化合物的过程，氨气本身是化合态含氮物质，转化为氮肥不属于氮的固定，C错误；
D．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料，先向饱和食盐水中通氨气再通二氧化碳，析出碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到Na2CO3，母液中可提取副产物NH4Cl，D正确；
故答案选D。
3. 白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 不是所有物质燃烧都会放出热量
B. 白磷与红磷互为同分异构体
C. 红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应
D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成释放的热量相比，白磷放出的热量更多
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有燃烧反应都是放热反应，A错误；
B．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同分异构体，B错误；
C．红磷能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收能量，属于吸热反应，C错误；
D．生成物能量相同，白磷本身能量高于红磷，因此等质量的白磷完全燃烧生成P4O10s时，放出的热量更多，D正确；
故选D。
4. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A. 氨可还原灼热的氧化铜，则肼（）也可还原灼热的氧化铜
B. 与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸
C. 稀硫酸与反应生成氢气，故稀硝酸也能与反应生成氢气
D. 钠在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨中N为-3价具有还原性，可还原灼热的氧化铜；肼（）中N为-2价，也可还原灼热的氧化铜，A正确；
B．与水反应生成碳酸，但与水反应生成亚硫酸，B错误；
C．稀硫酸为非氧化性酸，与反应生成氢气；稀硝酸具有强氧化性，与反应的还原产物为NO等，不会生成氢气，C错误；
D．钠金属性较强，在空气中燃烧生成；金属性弱于钠，在空气中燃烧只能生成，不会生成Li2O2，D错误；
故选A。
5. 下列有关烷烃的叙述正确的是
A. 甲烷是含氢量最高的烷烃
B. 甲烷与氯气反应的产物有四种
C. 甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应
D. 甲烷的二氯代物有2种
【答案】A
【解析】
【详解】A．烷烃通式为，氢元素质量分数为，n越小氢的质量分数越高，n=1对应甲烷，是含氢量最高的烷烃，A正确；
B．甲烷与氯气发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢共5种，不是4种，B错误；
C．甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，因此甲烷能发生氧化反应，C错误；
D．甲烷为正四面体空间结构，四个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种，D错误；
故选A。
6. 工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为 。已知几种化学键键能如表所示。
根据键能估算上述反应的为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据键能计算反应焓变的公式为：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。反应为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ：1 ml 含1 ml 键，键能为1×1072kJ⋅ml−1，3 ml 含3 ml 键，键能总和为3×436kJ⋅ml−1，反应物总键能：1072+3×436=2380kJ⋅ml−1。1 ml 含4 ml 键，键能总和为4×413kJ⋅ml−1，含2 ml 键，键能总和为2×463kJ⋅ml−1，生成物总键能：4×413+2×463=1652+926=2578kJ⋅ml−1，则ΔH=2380−2578=−198kJ⋅ml−1。
故选C。
7. 下列化学用语描述，正确的是
A. 乙炔的空间填充模型
B. 乙烷的结构简式：
C. 乙烯的结构式：
D. 元素的三种核素：、、
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．题图为乙炔的球棍模型，空间填充模型应体现原子相对大小和填充状态，A错误；
B．题图为乙烷的结构式，乙烷的结构简式为CH3CH3，B错误；
C．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括C-H键），C错误；
D．1H 、2H 、3H 质子数均为1、中子数不同，是氢元素的三种核素，D正确；
故选D。
8. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法正确的是
A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变
C. 连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸
D. 装置4若换成炭和浓硝酸，可进行的性质探究
【答案】A
【解析】
【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜，NO和水，先连通注射器2、4，则注射器2中充满NO。
【详解】A．装置4中铜与稀硝酸发生反应：。反应中，硝酸中部分N元素化合价从+5降低为+2，体现氧化性；部分N元素仍为价，存在于硝酸盐​中，体现酸性，因此硝酸同时体现氧化性和酸性，A正确；
B．装置1中为空气，含有，连通1、2后，与反应生成红棕色：​，气体由无色变为红棕色，颜色发生改变，B错误；
C．连通装置2、4仅收集到，难溶于水、也不与水反应，若没有氧气将氧化为​，连通2、3后无法生成硝酸，C错误；
D．炭与浓硝酸反应需要加热，该装置没有加热条件，不能发生反应，D错误；
故选A。
9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含的溶液中，所含的氧原子总数为
B. 足量的与含的浓硫酸共热，生成的分子数小于
C. 与足量合成氨，转移电子数为
D. 和混合气体中氧原子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中除溶质Fe(NO3)3含有氧原子外，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子总数大于，A错误；
B．足量与浓硫酸共热时，前期浓硫酸与反应生成，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与反应生成，因此2ml H2SO4完全反应时，生成的物质的量小于，分子数小于，B正确；
C．与合成氨的反应为可逆反应，0.1ml N2不能完全转化，故转移电子数小于，C错误；
D．和的最简式均为，混合气体相当于最简式，所含氧原子总数为，D错误；
故选B。
10. 下列关于苯的结构或性质描述中正确的是
A. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯
C. 苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应
D. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子中不存在典型碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．煤干馏是化学变化，苯是干馏过程中发生化学反应生成的产物，煤本身不含苯，B错误；
C．苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，没有发生加成反应，C错误；
D．苯分子中六个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的独特化学键，键长、键能完全相同，D正确；
故选D。
11. 下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将​氧化为​，即使​未变质也会生成​白色沉淀，无法证明已变质，A错误；
B．检验时，若加入稀且不加热，​极易溶于水，不会以气体形式逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含​，B错误；
C．火焰呈黄色仅能证明溶液中含有，可能为NaOH等含钠元素的碱溶液，不一定是钠盐，C错误；
D．蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸能将蔗糖中、按原子个数比脱去，体现脱水性；生成的黑色碳与浓硫酸反应，产生气体使体积膨胀，同时生成有刺激性气味的​，体现浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选D。
12. 恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多
B. 点正反应速率小于点逆反应速率
C. ，的平均反应速率
D. b点CO的转化率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应，气体分子数由4→3，正向进行总物质的量减少，1s未达平衡，3s更接近平衡，总物质的量递减，故时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多，A正确；
B．a点、b点均未达平衡，正反应速率>逆反应速率，反应物浓度随时间下降，故v正a>v正b，生成物浓度随时间上升，故v逆b>v逆a，但始终有v正b>v逆b，则v正a>v正b>v逆b，B错误；
C．，ΔcNO=3.6×10-3-2.7×10-3=0.9×10-3ml⋅L-1，由反应可知：，则ΔcN2=12ΔcNO=0.45×10-3ml⋅L-1，vN2=ΔcN2Δt=0.45×10-34=1.125×10-4 ml⋅L-1⋅s-1，C正确；
D．b点ΔcNO=3.6×10-3-2.85×10-3=0.75×10-3ml⋅L-1，由反应可知：，则ΔcCO=0.75×10-3ml⋅L-1，起始CO为，转化率为：，D正确；
故答案选B。
13. 燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是
A. 电极的电势比电极的电势低
B. 电极的电极反应式为
C. 该电池工作时消耗11.2 L （标准状况下），假设电池的能量转化率为，则电路中通过电子
D. 电池工作过程中向电极迁移
【答案】C
【解析】
【分析】该氢氧燃料电池的电解质为溶液，通入的电极为负极，通入的电极为正极。
【详解】A．原电池中，负极电势低于正极，为负极，因此的电势比低，A正确；
B．碱性环境下，正极得电子生成，电极反应式为，B正确；
C．标准状况下11.2LH2​的物质的量为，完全反应转移电子，因此理论转移电子为0.5ml×2=1ml ；能量转化率为，实际转移电子为1ml×80%=0.8ml ，C错误；
D．原电池中，阴离子向负极移动，是负极，因此向电极迁移，D正确；
故选C。
14. 向稀与稀的混合溶液中慢慢加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和；），且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A. 开始时产生的气体为
B. 段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中
D. 参加反应的铁粉的总质量
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化性顺序：，且每一段只发生一个反应。OA段：；AB段：；最后铁与酸反应产生氢气。
【详解】A．根据分析可知，OA段产生NO，A错误；
B．AB段：​消耗完全，过量的与生成的反应：，无气体生成，该反应不是置换反应，B错误；
C．OA段生成体积为（标况），n(NO)= ，全部来自​，因此n(HNO3)=0.05ml ，溶液体积为0.05L ，c(HNO3)= ，C错误；
D．OA段：生成0.05mlNO ，消耗0.05mlFe ，生成0.05mlFe3+；AB段：反应，消耗Fe=0.05ml2=0.025ml ；B到​段：与剩余反应生成，n(H2)=1.68L− ，消耗0.025mlFe ；n总(Fe)=0.05+0.025+0.025=0.1ml ，总质量m=0.1ml×56g/ml=5.6g ，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题：
（1）某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下：
①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为________。
②检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是________。
③物质是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则可能的结构有________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为________（写出一种），写出燃烧的化学方程式：________。
（2）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系：
①苯乙烯与的溶液反应生成的化学方程式为________。
②C的所有可能的结构简式为________。
③A的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。
【答案】（1） ①. 黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成； ②. 未反应的氯气会扩散到E装置中，与水反应生成，无法证明来自甲烷与氯气的取代反应； ③. 5； ④. (CH3)2CHCH2CH2CH3或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3； ⑤. 2C6H14+19O2→点燃12CO2+14H2O ；
（2） ①. ； ②. 、； ③. 6；
【解析】
【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，装置B中浓硫酸干燥氯气与通入的含水甲烷，得到干燥的甲烷与氯气混合气体进入装置C，光照条件下发生取代反应，装置D中棉花吸附挥发的杂质，装置E吸收反应生成的氯化氢及未反应的氯气。
【小问1详解】
一段时间后C中玻璃管内，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，黄绿色的氯气被消耗，因此气体颜色变浅；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为常温下的油状液体，附着在玻璃管内壁；同时生成的氯化氢气体与管内少量水蒸气结合形成白雾，对应现象为黄绿色气体颜色变浅，玻璃管内壁出现油状液滴，管内有白雾生成。
检测发现E装置的水中有出现，不能证明发生取代反应的原因是，氯气为气体，若反应后有未反应的氯气扩散到E装置中，可与水发生反应，生成的电离产生，因此无法仅根据E中水中出现证明甲烷与氯气发生了取代反应。
物质H是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，为己烷，分子式为，其同分异构体分别为、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共5种。其中含三个甲基的同分异构体为(CH3)2CHCH2CH2CH3，或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3。己烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后化学方程式为2C6H14+19O2→点燃12CO2+14H2O 。
【小问2详解】
苯乙烯与的溶液反应时，苯乙烯中的碳碳双键可与发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，反应的化学方程式为。
C是苯乙烯与水加成的产物，苯乙烯为不对称烯烃，与水发生加成反应时，羟基可加在碳碳双键的两个不同碳原子上，因此产物有两种，结构简式为、。
A是苯乙烯与足量氢气加成的产物，苯乙烯与足量氢气在催化剂、加热条件下反应，苯环与碳碳双键均发生加成，生成的A为乙基环己烷。不考虑立体异构时，乙基环己烷的等效氢共6种：环上与乙基直接相连的碳原子上的氢为1种，环上乙基邻位、间位、对位碳原子上的氢各为1种，乙基中与环相连的亚甲基上的氢为1种，乙基末端甲基上的氢为1种，因此其一氯代物共6种。
16. 氮化镁（）在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究与反应的产物。
回答下列问题：
（1）仪器盛装浓硝酸，仪器的名称为________，装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置连接的顺序为________→C→D（填装置编号）。
（3）装置F的作用为________（用离子方程式表示），实验过程中当观察到E中________（填现象）后，再点燃酒精灯，原因是________。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有：________，则产物中有氮化镁。
（5）经测定，Mg与反应生成、和，其中和的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为________。
（6）反应结束后，取中固体（Mg粉已完全反应）于试管中，加足量蒸馏水，得气体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为________（用含、的代数式表示）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）B→A→E→F
（3） ①. ②. 充满红棕色气体 ③. 利用二氧化氮气体排尽装置内空气，避免空气中O2​、N2​与Mg反应干扰实验
（4）取少量产物于试管中，加足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
（5）11Mg+4NO2Δ 8MgO+Mg3N2+N2
（6）448m−V448m
【解析】
【小问1详解】
仪器X名称为分液漏斗 ；B中Cu与浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；
【小问2详解】
实验流程为：制取NO2→干燥NO2→NO2与Mg反应→吸收未反应的氮氧化物→收集N2，因此连接顺序为： B→A→E→F→C→D ；
【小问3详解】
F的作用是吸收尾气中有毒的氮氧化物，防止污染空气，离子方程式： ；实验过程中当观察到E中充满红棕色气体后再点燃酒精灯，原因是利用二氧化氮气体排尽装置内空气，避免空气中O2​、N2​与Mg反应干扰实验；
【小问4详解】
利用氮化镁遇水生成碱性气体NH3来检验，实验方案： 取少量产物于试管中，加足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则产物中有氮化镁；
【小问5详解】
设​和物质的量均为，根据原子守恒配平，E中反应化学方程式为 11Mg+4NO2Δ 8MgO+Mg3N2+N2；
【小问6详解】
标准状况下n(NH3)=V×10−322.4ml ，由Mg3N2∼2NH3​得n(Mg3N2)=V×10−344.8ml ，M(Mg3N2)=100 g/ml ，则m(Mg3N2)=V448g ， 固体总质量为mg ，因此的质量分数为： 448m−V448m。
17. 能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题：
（1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。
①物质稳定性：________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。
②1 ml A(g)转化为需要放出_______能量（用图中能量的字母表示）。
（2）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。
（3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“>”“A(g)>C(g) ，因此稳定性：C(g)>A(g)>B(g) ；
② 总反应能量差等于反应物总能量减生成物总能量，推导可得1 ml A(g)转化为1 ml C(g)，能量差为(E4+E2−E1−E3)kJ ，反应放热，故放出(E4+E2−E1−E3)kJ ；
【小问2详解】
该装置为原电池，发生失电子的氧化反应，通入的一端为负极，因此通入的一端为正极；在正极得电子生成，电解质为酸性，电极反应为 CO+4H++4e−=CH3OH ；
【小问3详解】
① 时反应未达到平衡，浓度仍在增大，反应正向进行，因此​；0~4min内浓度变化为，平均速率v(CO)=0.5ml/L4min=0.125ml·L−1⋅min−1；
② A．降低温度，反应速率减慢，A正确；
B．恒压充入，容器体积增大，气体反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；
C．是固体，改变固体质量不影响反应速率，C错误；
D．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率加快，D错误；
故选AB。
③ A．未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A错误；
B． 该反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能判断平衡，B错误；
C．单位时间生成nmlCO2​（逆反应），同时生成nml CO （正反应），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．反应前后气体总物质的量不变，但气体总质量随反应变化（固体质量改变），因此混合气体平均相对分子质量是变量，不变时说明反应达到平衡，D正确；
故选CD。
18. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下：
回答下列问题：
（1）物质A的电子式为________，A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为________。
（2）氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。沉淀法（、与氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮：已知：
ⅰ．含磷微粒在时主要存在形式为；
ⅱ．为沉淀。
①写出时，沉淀法去除的离子方程式：________。
②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：________。
（3）-法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为。
①实验室常用两种固体物质制备，化学方程式为________。
②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从________（填“a”或“b”）通入气体________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是________（用离子方程式表示）。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. pH>10时，镁离子与磷酸根生成Mg3(PO4)2沉淀，镁离子与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，使氨氮去除率降低
（3） ①. ②. a ③. NH3 ④.
【解析】
【小问1详解】
①物质A为NH3，电子式为：；
②工业制硝酸中NH3转化为NO的化学方程式：。
【小问2详解】
①由题中沉淀法：Mg2+、与氨氮生成沉淀，且pH=8~10时，含磷微粒主要为，可得出离子方程式为：；
②pH>10 时，镁离子与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，溶液中OH⁻浓度过高，会使平衡向右移动，导致反应物浓度降低，同时与磷酸根生成Mg3(PO4)2沉淀，消耗了游离的镁离子，无法形成沉淀，使氨氮去除率降低。
【小问3详解】
①实验室制备NH3方程式：2NH4Cl+CaOH2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O ；
②a是长管，通常通入密度较大或易溶于水的气体，或先通吸收慢的气体；
③先通NH3至饱和，使溶液为碱性，利于吸收酸性CO2；
④过量CO2会与CaCO3沉淀反应，生成可溶的Ca(HCO3)2，离子方程式：。化学键
H-H
C≡O
O-H
C-H
键能/（）
436
1072
463
413
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
固体溶解后，滴加盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
固体已变质
B
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
溶液中不含
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
D
将蔗糖放入烧杯中，加入适量浓硫酸，迅速搅拌
白色固体逐渐变黑，体积膨胀，并伴随刺激性气味
浓硫酸具有脱水性、强氧化性