河北沧州市第二中学等校2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题（含解析）

这是一份河北沧州市第二中学等校2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题（含解析），共36页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 P 31S 32 Ga 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 近日，唐山市气象局同意采购人工增雨火箭弹，干冰是经典的人工增雨剂，固态干冰升华过程会破坏极性键
B. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与互为同素异形体
C. 乙炔是最简单的炔烃，它在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料
D. 某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，基态钛、钒和铁原子的核外未成对电子数最多的是钒原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰是固态二氧化碳，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏分子内的碳氧极性键，A错误；
B．石墨烯和C60均是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，B正确；
C．乙炔是小分子炔烃，本身不导电，掺杂后具有导电性的是聚乙炔高分子，而非乙炔，C错误；
D．基态Ti价电子排布式为3d24s2，未成对电子数为2；V价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3；Fe价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4，未成对电子数最多的是Fe原子，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 反式聚异戊二烯的结构简式：
B. 甲醛()中键的电子云轮廓图：
C. 二聚氯化铝()中的杂化方式：
D. 石墨的层状结构：
【答案】B
【解析】
【详解】A．是顺式聚异戊二烯的结构简式，故A错误；
B．甲醛()中C、O原子2p轨道电子云以“肩并肩”形成键，键电子云轮廓图为，故B正确；
C．二聚氯化铝中原子形成4个σ键，的杂化方式为，故C错误；
D．石墨是错开的层状结构，故D错误；
选B。
3. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A. 在水中的溶解性：B. 熔点：
C. 第一电离能：D. 简单离子半径：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为极性分子，为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解性大于，A正确；
B．、、均为金属晶体，阳离子所带电荷数依次增大、离子半径依次减小，金属键依次增强，熔点顺序为Al>Mg>Na ，B错误；
C．同主族元素从上到下第一电离能递减，故第一电离能，且活泼金属的第一电离能远小于非金属，正确顺序为O>S>Na ，C错误；
D．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多简单离子半径越大，故半径S2−>O2−，D错误；
故选A。
4. 下列实验装置(部分夹持及加热装置省略)能够达到实验目的的是
A. 可用图1装置制备溴苯
B. 可用图2装置分离苯和硝基苯
C. 可用图3装置萃取碘水中的碘
D. 图4中从通入冷凝水可除去碘中混有的
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备溴苯需使用液溴，浓溴水与苯不发生取代反应，无法制备溴苯，A错误；
B．蒸馏操作中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气的温度，该装置温度计位置错误，B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，C错误；
D．碘易升华，为离子化合物沸点高难挥发，加热时，碘升华后在冷凝管壁凝华，可实现二者分离，冷凝水应从下口a进、上口b出，图4中从b通入冷凝水的描述虽有误，但装置设计可以通过升华凝华分离碘与，是唯一能达到实验目的的装置，D正确；
故答案选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 二氧化硅晶体中含有键数目为
B. 中硼的价层电子对数目为
C. (或4)中配位键的数目为
D. 白磷分子()呈正四面体结构，白磷中含有键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．60 g SiO2的物质的量为n(SiO2)=60g60g·ml−1=1ml ，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故1 ml SiO2含Si-O键数目为，A错误；
B．BF3中B原子的价层电子对数为3（3+3−1×32=3+0 ，3个σ键，无孤电子对），0.3 ml BF3中价层电子对数目为0.3×3NA=0.9NA，B错误；
C．每个[Fe(CN)6]n−中含6个配位键，0.5 ml该配离子含配位键数目为0.5×6NA=3NA，与n值无关，C正确；
D．31g P4的物质的量为31g124g/ml=0.25ml ，每个P4分子含6个P-P键，故含P-P键数目为，D错误；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 烷烃沸点：
B. 与以物质的量1∶1加成，理论上最多生成4种产物(不考虑立体异构)
C. 分子中最多有7个原子共直线
D. 分子中最多有6个碳原子在同一平面
【答案】BD
【解析】
【详解】A．烷烃沸点规律：①碳原子数越多，沸点越高；②碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，正确沸点顺序为： (CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH3>(CH3)2CHCH3​，A错误；
B．若该物质为共轭二烯烃，与按物质的量加成时，除了两个双键各自的1,2加成，还存在1,4加成产物，共生成4种不同结构的产物（不考虑立体异构），故“最多生成4种产物”的说法正确，B正确；
C．选项中对应分子为二苯甲烷（Ph−CH2−Ph ），中间的的碳为杂化，键角约，两个苯环的对位碳原子和中间亚甲基碳不可能共直线，最多共直线的原子数小于7，C错误；
D．对应分子结构为CH2=C(CH3)CH2CH(CH3)2​： 双键为平面结构，双键的2个碳原子、双键连接的甲基碳、亚甲基碳一定共平面；亚甲基和次甲基之间的单键可以旋转，可将次甲基碳旋转到双键平面内；次甲基为杂化，四面体结构最多容纳2个基团共平面，次甲基已经连接亚甲基，因此最多还能有1个甲基碳落在双键平面内。 总计最多个碳原子共平面，D正确；
故选BD。
7. 下列关于芳香族化合物的同分异构体(均不考虑立体异构)的说法正确的是
A. 1，3-二异丙烯基苯()的一氯代物共有6种
B. 联苯()的二氯代物共有10种
C. 分子式为的芳香族化合物共有14种
D. 分子式为的芳香烃共有7种
【答案】C
【解析】
【详解】A．1,3-二异丙烯基苯的等效氢共5种（苯环上3种，两个相同异丙烯基上共2种），其一氯代物共5种，A错误；
B．联苯一氯代物有3种，分别为，然后在此基础上再取代一个氯成为二氯代物分别有：7，4，1，共有7+4+1=12种，B错误；
C．分子式为 的芳香族化合物，侧链均为饱和结构，分类讨论：①1个取代基： 、，共2种；②2个取代基：分别为和 、和，每组均有邻、间、对3种位置，共6种；③3个取代基：2个和1个，两个甲基有邻、间、对3种位置，对应苯环上可被氯取代的氢分别有2、3、1种，共6种；总计种，C正确；
D．分子式为的芳香烃为苯的同系物，分类讨论：①1个取代基：正丙基、异丙基，共2种；②2个取代基：甲基和乙基，邻、间、对3种位置，共3种；③3个取代基：3个甲基，有连三甲苯、偏三甲苯、均三甲苯3种结构，共3种；总计种，D错误；
故选 C。
8. 化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，该分子的最简式为，的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于的说法中正确的是
A. 有机物与足量反应可消耗氧气
B. 有机物A的结构简式为
C. 有机物A分子内含有手性碳原子
D. 分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
【分析】化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，则化合物A的相对分子质量为136，结合分子的最简式为可知，有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式为。
【详解】A．有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+y4−z2)O2=xCO2+y2H2O ，有机物与足量反应可消耗物质的量为n(O2)=0.1ml×(8+84−22)=0.9ml ，标况下体积为V(O2)=0.9ml×22.4L⋅ml−1=20.16L ，题目未说明标准状况，A错误；
B．根据分析可知，有机物A结构简式：，B错误；
C．有机物A分子内无手性碳原子，C错误；
D．分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有、、、共4种，D正确；
故选D。
9. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构。下列说法错误的是
A. 的配位数为6
B. 、原子的杂化轨道类型均为
C. 该量子点的结构中有4种元素位于元素周期表p区
D. 基态Se原子有8种能量不同的电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可看出，周围有3个配体螯合配位，配位数为6，A正确；
B．结构中有甲基碳原子、羧基碳原子和环上碳原子，采用的杂化类型为sp3和sp2，而N原子只采用sp2杂化，两者杂化类型不相同，B错误；
C．结构中有C、N、O和Se共4种元素位于元素周期表p区，Ru（原子序数为44）和Cd（原子序数为48）属于d区金属，H元素位于元素周期表s区，C正确；
D．核外电子排布中，各个能层和能级都有不同的能量，基态Se原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s24p4，所以核外电子占据了有1s、2s、2p、3s、3p、4s和4p共8种能量不同的能级，D正确。
10. 物质的结构决定其性质。下列说法与解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．水的沸点高于氟化氢是因为1 ml H2O可形成2 ml氢键，1 ml HF仅能形成1 ml氢键，沸点由分子间作用力（含氢键）决定，与共价键键能无关，且实际F-H键键能大于O-H键，A错误；
B．Fe3+与F-形成的无色配离子[FeF6]3-稳定性强于红色的Fe(SCN)3，滴加NH4F后Fe(SCN)3解离转化为[FeF6]3-，红色褪去，B正确；
C．石墨熔点高是因为层内碳原子之间以强共价键结合，层间范德华力较弱，是石墨质软的原因，C错误；
D．CsCl晶体中Cs+配位数为8，NaCl晶体中Na+配位数为6，选项说法描述颠倒，D错误；
故选B。
11. 化合物常用于检验。在稀氨水中，与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 鲜红色沉淀中含有键
C. 简单氢化物的沸点：
D. 分子为极性分子，所有原子不在同一平面
【答案】D
【解析】
【分析】结构含短周期元素 R、W、X、Y，原子序数和为 22，推测 R 为 H（含1个共价键），W 为 C（含4个共价键），X 为 N（含3个共价键和一个配位键），Y 为 O（含2个共价键，能形成氢键），原子序数之和为1+6+7+8=22，符合条件，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性顺序为，即Y>X>W>R ，A错误；
B．选项未给出鲜红色沉淀的物质的量，无法计算π键的物质的量，B错误；
C．W、X、Y的简单氢化物分别为、、，常温下为液态，和为气态，且分子间存在氢键，沸点高于，故沸点顺序为CH4