河北省沧州市部分高中2024届高三化学下学期二模试题含解析

这是一份河北省沧州市部分高中2024届高三化学下学期二模试题含解析，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，有机物M的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl 35.5K39Ti48Fe56Ni59Cu64Ga70As75Sb122Ce140Bi209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是（）
A．用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClO
B．用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性溶液褪色
C．用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性
D．用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好
2．下列化学用语正确的是（）
A．的电子式：
B．HClO分子的VSEPR模型：直线形
C．2-丙醇的结构简式：
D．基态铜原子价层电子轨道表示式：
3．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作合理且能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制备B．用装置乙测定醋酸浓度
C．用装置丙制备并收集D．用装置丁比较和的热稳定性
4．制备（S呈+2价）的化学方程式为。下列说法正确的是（）
A．参与反应，转移电子的数目为
B．25℃、101kPa条件下，的分子数为
C．由（）与（）组成的混合物中所含共价键的数目为
D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为
5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）
6．同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC）的工作原理如图所示（电解过程中溶液中溶质的种类不变且其质量减轻）。下列有关说法错误的是（）
A．石墨1为负极，发生氧化反应
B．石墨2的电极反应式为
C．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
D．当外电路中转移时，溶液的质量减轻52.2g
7．锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种。下列说法正确的是（）
A．电负性：B．基态原子未成对电子数：
C．原子半径：D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
8．有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）
A．M的分子式为B．M中含有三种官能团
C．1mlM最多与5mlH反应D．M苯环上的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
9．一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌（Ru）的工艺流程如图。
下列说法错误的是（）
A．“除镁”的离子方程式为
B．若“灼烧”时生成33.6L（标准状况下），则转移的电子数为
C．“酸浸”时，的作用是做还原剂，还原
D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
10．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是（）
A．化合物I不属于芳香族化合物
B．化合物II能使的溶液褪色
C．化合物III不能发生水解反应
D．等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比为2：2：3
11．一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．所有中间产物中均存在配位键B．反应过程中N元素的化合价没变
C．为催化剂D．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
12．已知反应i．，平衡常数；
ii．，平衡常数；
iii．，平衡常数，各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）
A．反应i的，反应③的
B．反应的
C．tK时，若反应ii中，则一定有
D．在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强
13．砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）
A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8
B．Ga原子与As原子的最短距离为
C．该晶胞的质量为（为阿伏加德罗常数的值）
D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子
14．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是（）
A．
B．的平衡常数
C．时，
D．溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氨基钠可用作有机合成的还原剂、脱水剂等。已知，i．几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；ii．、、。回答下列问题：
I．制备氨基钠
（1）按气流从左往右的方向，上述装置合理的连接顺序为________（填仪器接口字母，必要时个别装置可重复使用）。
（2）仪器x的名称为________，装置A的作用为________。
（3）装置B中制备的化学方程式为________。
（4）的作用是________，若装置D中生成1.12L（标准状况下）则消耗________gNa。
（5）反应前装置D中需通入氨气排尽体系中空气，设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：________。
II．氨基钠产品质量分数测定
称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去，冷却至室温后，滴入2滴酚酞试液，用的HCl标准溶液进行滴定，记下达到滴定终点所消耗HCl标准溶液的体积，重复上述实验4次，滴定结果如下表。
（6）氨基钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。
16．（14分）某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等（与性质相似），以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的气体是________（填分子式），该气体的用途是________（填一条），若发生反应，则转移________（Bi元素转化为）。
（2）“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是________，“沉铝”时发生反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣4”的主要成分为________（填化学式）。
（4）“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为________。
（5）“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为________。
（6）铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。
①基态O原子的核外电子排布式为________。
②该晶体的密度=________（为阿伏加德罗常数的值）。
17．（15分）二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，其制备方法有CO氢化法、氢化法、电化法等。回答下列问题：
（1）CO氢化法所涉及的反应如下：
反应i．；
反应ii．；
反应iii．。
①反应iv．________，利于该反应正向进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
②将和充入密闭容器中仅发生反应iv，平衡体系中的物质的量分数与压强和温度的关系如图1所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________（填字母）。
图1
A．，B．，
C．，D．，
（2）在某温度及压强为pMPa条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2充入、，发生反应，平衡时的转化率为50%。
①达平衡时，________MPa。
②该温度下，平衡常数________（以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
（3）氢化法反应原理为反应v．。在一定压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应iii、反应v，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2所示。
图2
①的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线________（填“x”或“y”）。
②温度高于300℃时，曲线y随温度升高而升高的原因是________。
③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________（填字母）。
a．低温、低压b．高温、高压c．高温、低压d．低温、高压
（4）电化法工作原理如图3所示：阴极电极反应式为________，电解过程中右池溶液的质量________（填“增大”“减少”或“不变”）。
图3
18．（15分）阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，G是合成阿立哌唑的中间体，其合成路线如下：
已知：i．；ii．。
回答下列问题：
（1）B的分子式为________，C→D的反应类型为________。
（2）E的结构简式为________；D→E反应的另一种产物为________。
（3）F→G反应中，有机副产物的结构简式是________。
（4）写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式：________。
（5）F的同分异构体中同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：2：2的化合物的结构简式为________。
i．除苯环外无其他环状结构，只有1种含氧官能团，可以与银氨溶液反应，生成单质银；
ii．苯环上有两个取代基，且氨基直接与苯环相连。
（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计制备的合成路线：________（无机原料及有机溶剂任用）。
参考答案
1．B
84消毒液的有效成分是NaClO，A项正确；聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性溶液褪色，B项错误；过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，C项正确；酒精浓度过大或过小消毒效果均比75%的差，D项正确。
2．C
的电子式为，A项错误；HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为四面体形，B项错误；2-丙醇的结构简式为，C项正确；基态铜原子价层电子排布式为，轨道表示式为，D项错误。
3．D
应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A项错误；NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B项错误；不能用排水法收集，C项错误；不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D项正确。
4．C
参与反应，转移的电子数为，A项错误；不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，B项错误；（）与（）中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，C项正确；常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，D项错误。
5．A
等物质的量浓度等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，A项正确；维生素C也能使酸性溶液褪色，B项错误；盐酸可与反应，化学方程式为，C项错误；新制氯水中的和HClO都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D项错误。
6．D
由电子移动方向可知，石墨1为负极，发生氧化反应，A项正确；石墨2为正极，电极反应式为，B项正确；因溶液的质量减轻，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜，C项正确；石墨1的电极反应式为，石墨2的电极反应式为，当电路中转移0.3ml时，有移向负极，有移向正极，溶液的质量减轻26.1g，D项错误。
7．B
由成键特点可知，Y、Z、Q、W分别是C、N、O、F。电负性：，A项错误；基态原子未成对电子数：，B项正确；原子半径：，C项错误；该化合物中H、P原子的最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。
8．D
M的分子式为，A项错误；M中含有碳碳双键和酯基两种官能团，B项错误；1mlM最多与反应，C项错误；M苯环上的二氯代物有6种（不考虑立体异构），D项正确。
9．B
“除镁”的离子方程式为，A项正确；“灼烧”时的化学方程式为，生成33.6L（标准状况下），转移的电子数为，B项错误；“酸浸”时，转化为，则的作用是做还原剂，还原，C项正确；向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2，能作化肥，电子式为，D项正确。
10．C
化合物I分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；化合物II含有碳碳双键，能使的溶液褪色，B项正确；化合物III分子中含有酯基，能发生水解反应，C项错误；物质的量为1ml的化合物I、II、III最多消耗的物质的量分别为2ml、2ml、3ml，D项正确。
11．B
中不存在配位键，A项错误；该历程中N元素化合价没有改变，B项正确；是中间产物，C项错误；反应过程中不存在非极性键的形成，D项错误。
12．B
i的气体分子数减少，，iii的平衡常数随温度升高而增大，，A项错误；反应为，，B项正确；设，，无法确定Q与关系，C项错误；气体总物质的量不变，压强只与温度有关，，D项错误。
13．C
每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为12，A项错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为，B项错误；该晶胞的质量为，C项正确；一个晶胞中含有4个As原子和4个Ga原子，D项错误。
14．D
根据图像，时，与的物质的量分数相等，，则，A项正确；时，与的物质的量分数相等，则有，的平衡常数，B项正确；根据图像，时，，溶液呈碱性，，C项正确；，则的水解程度大于其电离程度，则，D项错误。
15．（1）bcdefcda（2分）
（2）球形干燥管；吸收，防止污染空气（各1分）
（3）（2分）
（4）催化剂；2.3（各2分）
（5）向装置A的烧杯中加水至漏斗颈浸没，通入，如烧杯中出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽（或其他合理答案）（2分）
（6）97.5（2分）
解析：
（6）第1次滴定误差过大为无效数据，其他三次滴定平均体积为25.00mL。
氨基钠的质量分数
16．（1）；制备硫酸或其他合理答案；0.9（各1分）
（2）温度过高会导致溶解度降低、分解，原料利用率降低（1分）；或（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（1分）②（2分）
解析：
（6）由晶胞结构可知该晶胞含有1个Bi、1个Fe、3个O。该晶胞的密度。
17．（1）①-204.88（2分）；低温（1分）②BD（2分）
（2）①（1分）②（2分）
（3）①x（1分）②温度高于300℃时，反应iii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，消耗的量大于反应V平衡逆向移动生成的量（2分）③d（1分）
（4）（2分）；减少（1分）
解析：
（2）设起始时、，平衡时消耗的为。
平衡时各种气体的分压
该反应的平衡常数
18．（1）或其他合理形式；取代反应（各1分）
（2）（2分）；HCl（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；或（1分）
（6）（或其他合理答案）（3分）
解析：
（3）由F→G的反应特点可知，副产物的结构简式为。
（5）根据信息可知，符合条件的同分异构体含有苯环、氨基、三碳结构（该结构上含有1个甲酸酯基或两个醛基），若三碳结构为，符合条件的同分异构体为，若三碳结构为，符合条件的同分异构体为、共有种。选项
实验操作、现象
实验结论
A
的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合能力：
B
将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有
C
将久置的加入稀盐酸中，产生气泡
已经变质
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V（产品）/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
V[HCl（标准溶液）]/mL
25.75
25.00
25.05
24.95