河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期二模化学试题（含解析）高考模拟

这是一份河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期二模化学试题（含解析）高考模拟，文件包含2026届高三4月模拟考试政治pdf、2026届高三4月模拟考试政治答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A. 家中使用的天然气，主要成分是和
B. 氯气是重要的化工原料，可用钢瓶储存液氯
C. 煤的直接液化是物理变化
D. 应用于多领域的稀土元素是一种在地壳中含量极少的元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是，A错误；
B．常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶储存液氯，B正确；
C．煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，属于化学变化，C错误；
D．稀土元素是指钪、钇以及镧系元素，共17种元素，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. NH3的VSEPR模型：
B. HClO的电子式：
C. 气态二聚氟化氢分子表示为
D. 用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中心N原子形成个σ键 ，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形，题图给出的是去掉孤电子对后的分子空间构型（三角锥形），不是VSEPR模型，A错误；
B．的结构为，O是中心原子，连接H和Cl，因此正确电子式为：，B错误；
C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢(HF)2通过分子间氢键缔合，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，题图的结构表示正确，C正确；
D．与稀硫酸反应时，硫酸根不参与反应，正确离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
3. 下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是
A. 在用到或产生有害气体的实验中，需开启通风设备
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 浓硫酸溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液
D. 镁燃烧起火，立即用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．产生或使用有害气体时开启通风设备可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，A正确；
B．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有熔融钠或溶液溅出，近距离俯视容易被灼伤，B正确；
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可快速稀释浓硫酸、带走溶解放出的热量，再涂碳酸氢钠稀溶液可中和残留的酸，符合实验事故处理规范，C正确；
D．镁可在二氧化碳中燃烧，反应为2Mg+CO2=点燃2MgO+C ，泡沫灭火器喷出的二氧化碳会助长镁的燃烧，不能用于扑灭镁火，D错误；
故选D。
4. 过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA
B. 135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA
C. 反应式中的Y为H2SO4
D. 所有的Y、K2SO4均为还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，1个过二硫酸分子中含1个过氧键，故97 g(0.5 ml)过二硫酸中含过氧键数目为0.5 NA，故A错误；
B．由题给反应式中的物质转化关系，结合元素守恒、得失电子守恒配平可得反应的化学方程式为，由此得到关系式：K2S2O8~2e-，故135 g(0.5 ml)K2S2O8完全被还原时转移电子数为NA，故B错误，
C．该反应的化学方程式为，可知产物为H2SO4，故C正确；
D．得电子生成，但产物中的有一部分来自MnSO4，并非所有的Y(H2SO4)、K2SO4均为还原产物，故D错误；
因此答案选C。
5. 红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。
已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 在无氧层作为氧化剂，将有机物氧化
C. 反应②中与的反应为
D. 硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知反应①中S单质转化为、，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为，故A正确；
B．由题意知，在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解，则中S元素化合价降低转化为有机硫，继而转化为作氧化剂，故B正确；
C．应该在酸性环境中存在，反应②中与的反应为，故C错误；
D．硫循环过程生成可以与铜、铅等重金属元素生成难溶物，有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素，故D正确；
选C。
6. 甲酸是绿色能源H2的一种良好存储介质，如图是在Mn-螯合物催化作用下，利用CO2-甲酸可逆转化存储和释放氢能的过程。下列有关说法正确的是
A. 该螯合物中Mn的配体数为3，配位数为5
B. 第一电离能大小顺序：CC，B错误；
C．从图中可知，CO2能够循环利用，无需大量补充CO2以实现H2的高效储存和释放，C错误；
D．由Mn的螯合物的结构可知，Mn参与形成了5个配位键，2个CO配体分子中也各含1个配位键，因此1 ml该Mn的螯合物中含有7 ml配位键，D错误；
故答案选A。
7. 一个无-氢原子的芳香醛与一个带有-氢原子的脂肪族醛在水溶液中发生缩合反应，并失水得到，-不饱和醛，反应机理如下：
下列有关说法错误的是
A. 有机化合物X分子中存在手性碳原子
B. 该反应的总反应为：
C. 与反应比与反应速率快
D. 与可发生类似的反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故有机化合物X分子中存在如图中*所示的手性碳原子，A正确；
B．结合反应物和生成物可知该反应的总反应为+，B正确；
C．F具有吸电子效应，可使苯甲醛中碳氧双键上的电子云密度降低，亲核加成反应速率会加快，因此与反应比与反应速率快，C正确；
D．由题干信息可知，反应生成-不饱和醛，则与发生类似的反应生成，D错误；
故答案为：D。
8. 某化合物的结构简式如图所示，W、Z、X、Y、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q的单质可与水发生置换反应。下列说法错误的是
A. 该化合物中阴离子含有共价键和配位键
B. Y的氢化物分子间可形成氢键，故氢化物的沸点：
C. 电负性：
D. 和分子的VSEPR模型不同
【答案】B
【解析】
【分析】W、Z、X、Y、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q的单质可与水发生置换反应，Q形成1个共价键，Q为F元素，W形成1个共价键，W为H元素，Z形成4个共价键，阴离子带1个负电荷，Z为B元素，X形成4个共价键，X为C元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，以此解答。
【详解】A．B与F形成4个共价键，其中有1个是配位键，A正确；
B．未说明是否为简单氢化物，不可比较沸点，且和的沸点可能小于C的氢化物的，B错误；
C．同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性，C正确；
D．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；
故选B。
9. 下列实验方法、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸难挥发，蘸取后玻璃棒上硫酸分子难以挥发到空气中无法与浓氨水挥发出的分子充分接触反应，并非硫酸和未反应，而是因为硫酸不挥发导致无白烟，实际上二者反应生成，实验结论错误，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，加稀硝酸无明显现象排除了碳酸根等干扰离子，再加硝酸钡产生白色沉淀，说明原溶液可能只含、可能只含、也可能二者均存在，B正确；
C．具有强氧化性，会将氧化为，氧化还原反应方程式为，生成的白色沉淀是，该反应为氧化还原反应，不是强酸生成弱酸的结果，不能用于比较的酸性强弱，C错误；
D．反应的离子方程式为，其中是还原剂，是还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，实验结论错误，D错误；
故答案选择B。
10. β-环糊精由7个β-D-吡喃葡萄糖构成，其结构和空间模型如图所示，其中-CH2OH位于空腔外部，环糊精的空腔可与某些物质形成超分子包合物。下列说法错误的是
A. β-环糊精属于低聚糖，彻底水解的最终产物为单糖
B. 环糊精空腔内部与外部相比，表现出疏水性
C. 药物分子与环糊精之间通过共价键形成包合物
D. 环糊精可用于改善疏水药物的溶解性
【答案】C
【解析】
【详解】A．β-环糊精由7个β-D-吡喃葡萄糖构成，则β-环糊精是一种环状低聚糖，彻底水解的最终产物为单糖，A正确；
B．β-环糊精的分子结构呈现出一种环形圆筒状，结构中-CH2OH位于空腔外部，其内部空腔由于含有C-H和糖苷结合的-O-而表现出疏水性，B正确；
C．药物分子与环糊精之间的作用力为分子间作用力，C错误；
D．环糊精的外侧有多个-OH，具有亲水性，其空腔可容纳药物分子，形成包合物后能增大药物的水溶性，同时可以控制药物的释放速度，使药物缓慢释放，D正确；
故选C。
11. 某铁铜的化合物的晶胞结构如图1所示，Cu和Fe沿轴在xy平面上的投影示意图如图2，已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标；图1中原子1的分数坐标为，NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的摩尔质量为M g/ml。下列有关说法错误的是
A. 该晶体的化学式为CuFeS2
B. 晶体中距Cu最近的S和距S最近的Cu均为4
C. 原子2的分数坐标为
D. 该晶体的密度是
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含Fe的个数为，Cu的个数为，S的个数为8，则该晶体的化学式为CuFeS2，A正确；
B．由晶胞结构可知，距最近的S有4个，距S最近的Cu有2个和Fe有2个，B错误；
C．由原子1的分数坐标为，可推出原子2的分数坐标为，C正确；
D．由A项分析可知，该晶胞中，含有4个Fe，4个Cu，8个 S，故 CuFeS2晶体的密度，D正确；
故答案为：B。
12. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法不正确的是
A. 放电过程中由右侧流向左侧
B. 充电时的电极总反应为
C. 放电时的电极反应为
D. 若中间物质中，则中与的个数之比为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成Zn2+，Zn电极为负极，为正极，充放电时的变化过程为，以此解答。
【详解】A．放电时阴离子向负极移动，据分析，放电过程中由右侧流向左侧，A正确；
B．放电时，Se在电极得到电子生成Cu2Se，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为，则充电时的电极总反应为，B正确；
C．放电时发生四电子转移，正极总反应为，过程中铜的化合价降低，是上述中的某一步反应，则放电时的电极反应为，C错误；
D．若中间物质中，则其化学式为，假设化学式为，则，得，即与的个数之比为，D正确；
故选C。
13. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，将10 ml CH4和6 ml Br2通入2 L恒容密闭容器中，发生反应：
①
②
体系达到平衡时，、、与温度的关系如图所示，560℃时，体系压强比初始压强增加了。
下列说法正确的是
A. 反应②在低温下能自发进行
B. 图中曲线a代表CH3Br的物质的量随温度变化曲线
C. 560℃时，Br2的平衡转化率约为58.3%
D. 560℃时，体系5min达到化学平衡，CH4的平均消耗速率为0.35 ml·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
【分析】升高温度，反应①逆向移动，反应②正向移动，nCH3Br减小，增大，可知曲线a代表，曲线c代表nCH3Br，则曲线b代表nHBr；
【详解】A．反应②，，高温下能自发进行，A错误；
B．根据分析，图中曲线a代表CH4的物质的量随温度变化曲线，B错误；
C．560℃时，平衡时=nHBr，设CH4反应xml，列三段式： CH4g+Br2g⇌CH3Brg+HBrg起始ml10 6 0 0变化mlx x x x平衡ml10−x 6−x 3x−10 10−x， 3CH3Brg⇌C3H6(g)+3HBrg起始mlx 0 x变化ml10−2x 10−2x3 10−2x平衡ml3x−10 10−2x3 10−x，平衡时气体总的物质的量为，体系压强比初始压强增加了，根据恒容体系压强比等于物质的量之比，有58−2x3×16=1+11616=1716，x=3.5，Br2的平衡转化率58.3%，C正确；
D．560℃时，体系5min达到化学平衡，由C分析知，CH4的平均消耗速率为=0.35 ml·L-1·min-1，D错误；
故选C。
14. 的某三元酸溶液中，各粒子的分布系数(表示)随的变化如图所示。已知分布系数。下列说法一定正确的是
A. 溶液中：
B. 点：
C. O点：
D. 点：
【答案】C
【解析】
【分析】为三元弱酸，则随着pH增大，H3A逐渐减少，H2A−先增大后减小，当其减小时，HA2-、开始增大，随后又减小，而当其减小时，A3-，开始增大，故可得如图:，由点可分别计算出的电离常数，以此解题。
【详解】A．H2A−的水解常数，Kh=，其电离常数Ka2=10-9，则其电离程度大，故，A错误；
B．点时，溶液，呈碱性，是由于向体系中加入了碱(以为例)调，根据电荷守恒可知，即，B错误；
C．点时，根据，C正确；
D．当溶液体积不变时，根据物料守恒可知，但溶液增大若是由于向体系中加入了碱性溶液，则原溶液被稀释，此时等式不再成立，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在化学实验室及工业上都有重要的用途，用制备的常见途径有两种。
I．制备
已知：为暗绿色结晶性粉末，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。
制备装置如图所示，向硬质玻璃管中通入氧气即可制得。
（1）A处应该选择图乙中的_____（填“a”“b”“c”编号）装置。
（2）C处发生反应的化学方程式为_____。
Ⅱ．制备
i．化学反应途径制备
①将中所得固体溶于水配成溶液，并向溶液中通入足量，使之充分反应，得到黑色固体和紫红色溶液。
②过滤，滤液经一系列操作得到固体。
（3）通入的作用为_____，黑色固体成分为_____（填化学式）。
（4）“一系列操作”包括_____、过滤、洗涤、干燥。
ii．电化学途径制备，装置如图：
（5）a极的电极反应式为_____。为了制得较纯的，离子交换膜最好为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
Ⅲ．测定样品中的纯度
称取上述制得的样品，酸化后用标准溶液进行滴定，重复2～3次实验，平均消耗标准溶液的体积为，计算产品的纯度。
（6）该样品中的纯度为_____。
（7）下列描述会使测定结果偏高的是_____（填标号）。
A. 盛装标准溶液的滴定管未润洗
B. 滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
C. 滴定至终点时，俯视读数
D. 滴定结束读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 提供酸性环境使溶液中发生歧化反应，生成和 ②.
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. ②. 阳
（6） （7）AD
【解析】
【分析】处应为的制备装置，应选择b装置，B为安全装置，可调节氧气的速度，C发生反应，所得固体溶于水配成溶液，并向溶液中通入足量，使之充分反应，得到，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体。
【小问1详解】
根据题意可知处应为的制备装置，装置用于制备，装置中试管管口朝向错误，选。
【小问2详解】
C处发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由题意可知在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应生成和，所以通入足量可以提供酸性环境，则作用为提供酸性环境使溶液中K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，其中产生的黑色固体为。
【小问4详解】
在高温条件下易分解，从溶液中得到其晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问5详解】
制备发生了氧化反应。根据电池极产生可知，极为阴极，极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，阴极会有生成，为避免阴离子的迁移干扰，最好使用阳离子交换膜。
【小问6详解】
用标准溶液滴定溶液，发生的反应为，实验消耗的物质的量为，根据关系式可求得，则样品纯度为。
【小问7详解】
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗，会导致的浓度偏低，滴定时的用量偏大，结果偏高，A正确；
B．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，溶质的量不受影响，对结果无影响，B错误；
C．滴定至终点时，俯视读数，读数偏小，会导致结果偏低，C错误；
D．滴定结束读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，读取的数据偏大，会导致结果偏高，D正确；
故选AD。
16. 钼(M)是一种难熔稀有金属，我国M储量居世界前列。层状结构的薄膜能用于制作电极材料。由废钼催化剂(主要成分为CS、，，含少量Al、Fe及其氧化物等)制得钼酸盐继而制备的流程如下：
已知：①C元素与Fe元素化学性质相似；
②“水浸”后M元素以的形式存在于滤液中；在不同pH条件下聚合生成多酸根离子，如等，pH越小聚合度越大；
③“萃取”和“反萃取”的原理：。
回答下列问题：
（1）已知基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为_______。
（2）“焙烧”过程中__________、Al、Fe、C元素被氧化，写出发生反应的化学方程式_________。
（3）滤渣1的主要成分为_______，“调节pH”时加入的试剂是_______(填化学式)。
（4）通过“反萃取”使M元素进入水相，需要加入过量的反萃取剂_______(填试剂名称)。“萃取”和“反萃取”过程也可以用离子交换树脂实现，应选择______(填“阳离子交换树脂”或“阴离子交换树脂”)。
（5）“酸沉”中需加入调节溶液pH约为6，其目的是_______(答两条)。
（6）用晶体先制备硫代钼酸铵，再将在一定条件下加热即可分解得到，其他产物和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第五周期第ⅥB族
（2） ①. M、S ②.
（3） ①. 、 ②.
（4） ①. 氨水 ②. 阴离子交换树脂
（5）中和氨水；使M元素以形式存在，抑制其他多酸根离子的生成；提高浓度，促进钼酸铵沉淀
（6）
【解析】
【分析】废钼催化剂(主要成分为CS、，含少量Al、Fe及其氧化物等)与碳酸钠经焙烧，得到、、、、，气体为和，经水浸，过滤，滤渣为、，滤液为、、，调节pH，除去铝元素，形成滤渣2为，加叔胺萃取形成，加氨水反萃取形成，最后得到，据此分析；
【小问1详解】
由基态M原子的价层电子排布式为，可知M在第五周期第ⅥB族；
【小问2详解】
根据已知②以及的还原性可知，“焙烧”过程中还有M、S元素分别被氧化成和，化学方程式为；
【小问3详解】
滤渣1是水浸之后得到的，主要成分来源于“焙烧”后不能溶于水的物质，故为Fe和C的氧化物，、；Al在“焙烧”时生成，需“调节pH”至酸性使之成为沉淀而除去，故需加入适量酸；
【小问4详解】
根据已知③“萃取”和“反萃取”的原理可知，“反萃取”需要反应向左进行，故需要加入过量的碱性物质消耗，氨水最适宜，不引入新杂质。该步骤是为了提纯，所以要选择阴离子交换树脂；
【小问5详解】
由已知②可知pH会影响的聚合程度，故需调节pH，同时在前一步“反萃取”步骤中加入了过量的氨水，可与之反应，同时生成，可促进钼酸铵沉淀；
【小问6详解】
根据在一定条件下加热即可分解得到，其他产物和的物质的量之比为，运用原子守恒即可写出化学方程式。
17. 和均为温室气体，催化重整的反应是综合利用并缓解温室效应的研究热点。已知：
催化重整主反应
主要副反应II：
主要副反应III：
回答下列问题：
（1）_____（用和表示）。反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定温度下，在恒容反应器中按充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。则图中对应的物质为_____，所代表的物质在300～1000℃之间体积分数先增大后减小的原因是_____。
（3）若只考虑发生反应I和反应II，一定温度下，在恒容反应器中加入、以及催化剂，测得此时容器内压强为。
①下列有关判断正确的是_____（填标号）。
A．压强保持不变，不能判断反应II是否达到平衡状态
B．向体系中充入适当过量的气体，可以提高的转化率
C．选择高效催化剂，可以提高的平衡产率
D．体系达到平衡后，其他条件不变，压缩容器体积，可能引起反应II平衡移动
②体系中反应达到平衡后，测得的平衡转化率为65%，的物质的量为，则反应II的_____（保留3位有效数字）。
（4）在催化重整反应过程中，还可能会发生反应而产生积碳，进而影响催化剂的催化效果，可通过_____（填“增大”或“减小”）投料比而减少积碳。
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. ②. 反应II为吸热反应，反应III为放热反应，升高温度，反应II右移，体积分数增大，反应Ⅲ左移，体积分数减小，约之前，以反应II为主，约之后，以反应Ⅲ为主
（3） ①. BD ②. 2.14
（4）减小
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知。，则，而反应I的，根据反应能自发进行判断，反应在高温下能自发进行。
【小问2详解】
反应I为吸热反应，升高温度平衡右移，、体积分数减小，体积分数增大；反应II为吸热反应，升高温度平衡右移，体积分数减小，、体积分数增大；反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡左移，、体积分数增大，、体积分数减小。另外，反应为主反应，根据图中各曲线的变化趋势，可知、、、、对应的物质分别为、、、、。对应的物质为，是反应和反应III的生成物，反应II为吸热反应，反应为放热反应，升高温度，反应II右移，体积分数增大，反应III左移，体积分数减小，故约之前，体积分数增大，以反应II为主，约之后，体积分数减小，以反应为主。
【小问3详解】
①体系中发生反应I和反应II，多重平衡体系，同时发生同时平衡，故压强可以作为平衡状态的判断依据，A错误；向体系中充入适当过量的气体，可以提高的转化率，B正确；催化剂不能改变平衡移动，故不能提高平衡产率，C错误；体系达到平衡后，其他条件不变，压缩容器体积，增大压强，使反应I左移，、浓度减小，浓度增大，可能使反应II平衡右移，D正确。②第一步，根据题给信息列三段式。假设体系中反应达平衡后再进行反应II，设反应I中转化的量为，反应II中转化的量为，列三段式如下：
（反应I）

（反应II）

第二步，根据题给数据列关系式计算。的平衡转化率为，即；CO的物质的量为，即，解得。第三步，代入公式进行计算。恒温、恒容条件下，各物质的分压之比等于气体物质的量之比，则反应II的。
【小问4详解】
由题意得积碳由分解产生，则减小的投料比可以减少积碳。
18. 化合物Ⅰ是一种重要的谷物田除草剂，其两条合成路线如下。
已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂和条件是___________；C的结构简式是___________。
（2）D→F的反应类型为___________。
（3）F在“①条件甲”时反应的化学方程式为___________。
（4）“试剂X”的化学名称是___________。
（5）E的同分异构体中，含六元碳环，核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的有机物的结构简式是___________。
（6）H的一种合成路线设计如下：
J中含氧官能团的名称为___________；K的结构简式是___________。
【答案】（1） ①. 浓HNO3、浓H2SO4、加热 ②.
（2）取代反应 （3）+NaOH+
（4）苯甲胺 （5）
（6） ①. 硝基 ②.
【解析】
【分析】由A（C7H4F4）、B（C7H3NO2F）化学式间的差异可知A→B是硝化反应，结合F的化学式可知A为，B为，B→C是硝基还原为氨基的过程，C为。由已知Ⅱ提示知D为，D→F发生取代反应，结合D、F的结构简式和E的分子式，可知E为；结合F、G的结构简式可知F→G是酯基在碱性条件下水解，再酸化得到羧基；结合G、I的结构简式和G→I的反应条件，可知试剂X为苯甲胺()。
【小问1详解】
根据分析，A→B是硝化反应，反应试剂和条件是浓HNO3、浓H2SO4、加热；结合已知I知B→C是硝基还原为氨基的过程，C的结构简式是；
【小问2详解】
根据分析，D→F是D中羟基H原子被取代，发生取代反应；
【小问3详解】
F在“①条件甲”时酯基在碱性条件下发生水解，化学方程式为+NaOH+；
【小问4详解】
根据分析，“试剂X”为，名称是苯甲胺；
【小问5详解】
E分子式为C6H11O2Br，不饱和度为1，其同分异构体中除六元碳环外，还有2个O原子、1个Br原子，核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的有机物的结构简式是；
【小问6详解】
结合B→C可知，先和NH2NH2反应生成，随后再和发生取代反应生成产物，因此J为，含氧官能团为硝基；K为。选项
实验方法
实验现象
实验结论
A
将2根分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近
无白烟产生
硫酸和NH3未发生反应
B
向某盐溶液中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸钡溶液
加稀硝酸后无明显现象，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
该盐溶液中可能含有或，也可能既含又含
C
向2 mL 1 ml⋅L-1 溶液中通入足量的SO2气体
溶液中出现白色浑浊
酸性：H2SO3>HClO
D
向2 mL 0.1 ml⋅L-1 Na2S溶液中通入少量Cl2
出现淡黄色浑浊
还原性：Cl->S2-