2026届安徽省合肥双凤高级中学高三六校第一次联考化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省合肥双凤高级中学高三六校第一次联考化学试卷含解析，共40页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．过量的铁在1mlCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．1L1ml/LNaCl溶液和1L1ml/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
3、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤
B．灼烧
C．溶解
D．检验
4、下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．图A装置Cu和稀硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃
5、25℃时，0.1ml/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1ml/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-
B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11
D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5
6、对下列溶液的分析正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
B．向0.1ml/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时
C．0.01 ml/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大
7、下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
(1)将两个热化学方程式叠加，就可得到相应反应的热化学方程式；
(2)①根据反应达到平衡时任何一组分的速率不变，物质的浓度、含量等不变判断平衡状态；
②该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的含量增加；在压强不变时，根据该反应的正反应是放热反应分析判断B、D两点的化学平衡常数大小；
③根据C点时氨的含量是50%，利用三段式计算H2的转化率；根据A、B两点的温度、压强的大小及温度、压强与化学反应速率的影响分析；
(3)利用物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度大小。
【详解】
(1)a+b，整理可得CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=+175.2kJ/ml；
(2)①A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在该反应中N2、H2反应的物质的量的比是1：3，加入的物质的物质的量的比是1：3，所以无论反应是否达到平衡，N2和H2的转化率都相等，不能据此判断反应为平衡状态，A错误；
B.该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，由于压强恒定不变，若反应未达到平衡，气体体积就会发生变化，由于气体质量不变，所以密度就会发生变化，因此若密度不变，反应达到平衡状态，B正确；
C.氢气是反应物，氨气是生成物，若氢气减少，则氨气必然增加，其比值就会发生变化，当的比值不变时说明反应达到平衡状态，但当比值为3：2时，不一定说明反应处于平衡状态，C错误；
D.氮气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氮气减少，则氨气比增加，其比值就会发生变化，当比值不变时，说明反应处于平衡状态，但当比值为2时，不一定说明不再变化，所以不一定是平衡状态，D错误；
故合理选项是B；
②该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，氨的含量增加，由图可知，在温度相同时，压强为P1时的平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P2时，所以根据图示可知压强：P2>P1，即P1D；
③ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(ml) 1 3 0
转化(ml)x 3x 2x
平衡(ml)1-x 3-3x 2x
由于平衡时混合物中氨的体积分数为50%，=50%，解得x=2/3，由于氮气与氢气反应的物质的量的比是1:3，加入的物质的物质的量的比是1:3，所以氮气与氢气的转化率相等，即为66.7%；
根据图示可知A、B两点平衡混合物中氨的含量相同，B点温度和压强均高于A点温度和压强，温度升高，速率加快，压强增大，速率加快，所以在A、B两点条件下的化学反应速率V(A)c(H+)=c(OH-)，因此该混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)> c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。
【点睛】
本题考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的比较、物质转化率的计算、速率大小比较及溶液中离子浓度大小比较的知识。该题较为全面的考查了学生对化学基础知识和基本理论的掌握及分析判断能力。
29、第三周期第IIA族 氯化镁 HNO3 Al(OH)3 2NaOH + (CN)2= NaCN + NaCNO+ H2O
【解析】
这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根据元素的性质和位置解答本题。
【详解】
(1)根据上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金属性比较强，所以单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备；氯化镁属于离子化合物，该化合物的形成过程的电子式为：；
答案：第三周期第IIA族；氯化镁；
(2)m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素，非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3，故答案为：HNO3；Al(OH)3；
(3)气体分子(mn)2为(CN)2，根据氯气和氢氧化钠溶液反应可知 (CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，其反应方程式为2NaOH + (CN)2= NaCN + NaCNO+ H2O；
故答案为：2NaOH+(CN)2=NaCN +NaCNO+ H2O。
【点睛】
解题突破口：几种元素都是短周期元素，且为相邻主族， 根据元素在周期表中的位置知，m和n 位于第二周期，x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知 x是Mg元素，m是C元素，n元素N元素，再结合题目分析解答。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量
先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：CO32->AlO2-
C
向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶
非金属性：Cl>Si
D
白色固体先变为淡黄色，后变为黄色
溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
序号
反应温度/℃
实验现象
1
134
开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生
2
158
黑色固体产生的同时，有气体生成
3
180
气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊
4
260
有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色
5
300
同上
m
n
x
y