安徽省合肥市普通高中六校联盟2026届高三下学期3月开年考 化学试卷（含解析）

这是一份安徽省合肥市普通高中六校联盟2026届高三下学期3月开年考 化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D. 依次断开中的4个，所需能量相同
【答案】B
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 顺丁烯二酸的结构简式：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 中σ键的原子轨道的电子云图形：
【答案】D
3. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是
A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉)B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉)
C. 陶镇墓俑(西昌·成汉)D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明)
【答案】C
4. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A. 含有2种官能团B. 手性碳原子数目为6
C. 能与NaOH溶液发生反应D. 不能发生消去反应
【答案】D
5. 下列说法正确的是
A. 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
B. 若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
C. 干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D. 和都是既含键又含键的非极性分子
【答案】A
6. 甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。
下列叙述正确的是
A. 甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体
B. 常温下，溶液丁的大于7
C. 乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物
D. 常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应
【答案】B
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 中σ键的个数为
B. 22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为
C. 1 ml (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为
D. 常温下，向100 mL 18 ml·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为
【答案】C
8. 下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是
A. 利用甲图在萃取过程中放气
B. 利用乙图制备并收集少量氨气
C. 利用丙图移取25.00mL的草酸
D. 利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应
【答案】C
9. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：Z>E>MB. 原子半径：Y>M>E
C. 第一电离能：Z>Y>XD. 简单氢化物沸点：E>M
【答案】A
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有，，故电负性最大的为，A符合题意；
B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径），B不符合题意；
C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为，C不符合题意；
D．简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，仅存在范德华力；氢键使的沸点远高于，即简单氢化物沸点：，D不符合题意；
故选A。
10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A. 使用催化剂II更有利于捕获
B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多
D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放
【答案】C
11. 在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图所示，太阳光照射下，催化剂表面产生电子和“空穴”，驱动两极反应，如图所示。
下列叙述错误的是
A. 能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能
B. 一段时间后阴极区降低
C. 阳极反应式为
D. 总反应为
【答案】B
12. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。
反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0
反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2