2026届安徽省安庆市第九中学高三六校第一次联考化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省安庆市第九中学高三六校第一次联考化学试卷含解析，共36页。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C．1mlNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D．常温下，将一定量的铁粉投入2ml稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA
3、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（ ）
A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面
4、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a极是电化学装置的阴极
B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-
C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O2↑
5、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6、已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）
A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大
B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同
C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小
D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂
7、下列实验对应的现象以及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、有关下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A．①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系
B．②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积
C．③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体
D．④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
9、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
10、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
11、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：
下列判断正确的是（ ）
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
12、能用离子方程式CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
13、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A．p10
C．平衡常数:K(A)=K(B)
D．在C点时,CO转化率为75%
14、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是
A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气
15、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01ml，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/ml
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/ml
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/ml
则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）
A．+278kJ/mlB．-278kJ/mlC．+401.5kJ/mlD．-401.5kJ/ml
17、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
18、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2OB．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
19、下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
20、 [安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型
B．过氧化氢的电子式为：
C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
21、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是
A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
22、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．NaCl利用率高B．设备少
C．循环利用的物质多D．原料易得
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：
(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。
(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。
(3)I中含氧官能团的名称为_______。
(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。
(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的
G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）
(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。
①含有萘环，且环上只有一个取代基。
②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。
24、（12分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：
（1）A的名称____。
（2）C中含有的含氧官能团名称是____。
（3）F生成G的反应类型为____。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____
（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____
（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。
25、（12分）五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·ml-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)
A．冷水B．热水C．乙醇D．1% NH4Cl 溶液
（4）第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 ml·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
26、（10分）氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。
（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。
27、（12分）（13分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径p1，压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D为非气态，故C错误；
D.当反应达化学平衡状态时，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
④图中A点时v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，则v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反应逆向移动。
9、B
【解析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。
【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；
D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。
本题选B。
【点睛】
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。
10、A
【解析】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
11、C
【解析】
A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；
B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；
C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确；
D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。
故选C。
12、A
【解析】
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A项正确；
B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B项错误；
C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C项错误；
D．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D项错误；
答案选A。
【点睛】
在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。
13、D
【解析】
A．增大压强平衡向正反应方向移动；
B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；
C．平衡常数只与温度有关；
D．设向密闭容器充入了1mlCO和2mlH2，利用三段法进行数据分析计算．
【详解】
A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；
D．设向密闭容器充入了1mlCO和2mlH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D。
14、D
【解析】
将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜润滑油＜凡士林＜石蜡＜沥青，故选D项。
答案选D。
15、C
【解析】
A．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性