宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高一下册期中考试化学试卷（A）（含解析）

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高一下册期中考试化学试卷（A）（含解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zn-65 Fe-56
一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)
1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A. 氮氧化物B. 二氧化碳C. PM2.5D. 二氧化硫
【正确答案】B
【详解】城市空气质量日报目前计入空气污染指数的项目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等氮氧化物、可吸入颗粒物PM2.5和臭氧等，不包括二氧化碳；故选B。
2. 下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是
A. 陶瓷B. 铜合金C. 硅D. 二氧化硅
【正确答案】D
【分析】
【详解】二氧化硅具有优良的光学特性，二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案选D。
3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是
A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. BaCl2溶液D. 溴水
【正确答案】C
【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选A；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选B；
C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故选C；
D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鉴别SO2和CO2，故不选D；
选C。
4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. KClB. NaOHC. H2OD. CH4
【正确答案】B
【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
A．活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的离子键，KCl属于离子化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B符合题意；
C．氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C不符合题意；
D．碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D不符合题意；
故答案为B。
5. 下列转化不属于固氮的是
A. 雷雨时氮气转化为氮氧化合物B. 氨气催化氧化生成NO
C. 豆科植物把游离态的氮变成氨D. 工业上氮气、氢气合成氨气
【正确答案】B
【分析】固氮是指游离态变为化合态的氮。
【详解】A选项，雷雨时氮气转化为氮氧化合物即游离态变为化合态，故A属于；
B选项，氨气催化氧化生成NO是化合态变化合态，故B不属于；
C选项，豆科植物把游离态的氮变成氨即游离态变为化合态，故C属于；
D选项，工业上氮气、氢气合成氨气即游离态变为化合态，故D属于；
综上所述，答案为B。
6. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应可以用于表示受热分解的反应
D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
【正确答案】C
【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应；
【详解】A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误；
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误；
C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确；
D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误；
故选C。
7. 下列反应中属吸热反应的是
A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应
C. 硫在空气或氧气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【正确答案】D
【分析】
【详解】A．金属和水或酸反应属于放热反应，故A不符题意；
B．酸碱中和反应属于放热反应，故B不符题意；
C．燃烧属于放热反应，故C不符题意；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，同时吸收热量，故D符合题意；
答案为D。
8. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A. B. C. D.
【正确答案】B
【详解】A．化学性质稳定，和浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成，不能用浓硫酸干燥，B符合题意；
C．是酸性氧化物，和浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，C不符合题意；
D．中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者为相邻价态，不会发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选B。
9. 下列不属于硅酸盐材料的是
A. 玻璃B. 水泥C. 陶瓷D. 水晶
【正确答案】D
【详解】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
答案选D。
10. 下列对浓硫酸的叙述正确的是
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁或铝制容器能盛放浓硫酸
B. 浓硫酸具有脱水性，能作干燥剂
C. 浓硫酸和铜片在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性
D. 浓硫酸与木炭在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性
【正确答案】C
【详解】A．常温下浓硫酸使铁、铝发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并不是不发生反应，A错误；
B．浓硫酸能作干燥剂是因为具有吸水性，B错误；
C．浓硫酸和铜片加热时发生反应Cu+2H2SO4浓Δ CuSO4+SO2↑+2H2O ，生成硫酸盐体现酸性，S元素化合价降低体现氧化性，因此浓硫酸既表现酸性又表现氧化性，C正确；
D．浓硫酸和木炭加热时发生反应C+2H2SO4浓Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O ，仅S元素化合价降低，浓硫酸只表现氧化性，不表现酸性，D错误；
故选C。
11. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A. 紫色石蕊溶液变蓝色
B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【正确答案】A
【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，使石蕊显红色，A错误；
B．SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，B正确；
C．溴单质具有氧化性，SO2具有还原性，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，C正确；
D．SO2属于酸性氧化物，和碱反应生成盐，NaOH溶液红色变浅，D正确；
故选A。
12. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A. 氯化氢、水B. 氨气、硫酸铜溶液
C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液
【正确答案】D
【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选；
B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；
C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选；
D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选；
故选D。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B. Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 铜与稀硝酸反应：
D. S与铁反应：
【正确答案】C
【详解】A．浓硫酸具强氧化性，锌与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫，离子方程式为：，A错误；
B．Fe与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：2Fe+2H+=2Fe2++H2↑，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成NO和二价铜，离子方程式为：，C正确；
D．S与铁反应只能生成亚铁，且不是离子反应，化学方程式：，D错误；
故选C。
14. 从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是
A.
B.
C.
D.
【正确答案】D
【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，A不符合题意；
B．Cu与稀硝酸反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硝酸转化为，酸利用率低，B不符合题意；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成的同时生成有毒气体，污染环境，且部分硫酸转化为，酸利用率低，还需额外加入，试剂消耗多，C不符合题意；
D．Cu先与加热反应生成，再与反应生成和，无有毒污染物生成，且硝酸全部转化为目标产物，酸利用率高，符合防止污染、减少用酸量的要求，D符合题意；
故答案选D。
15. 下列关于氮的氧化物的说法中正确的是
A. 氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物
B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C. NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
D. 不能用排空气法收集NO
【正确答案】D
【详解】A．氮的氧化物均会对大气产生污染，NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；
B．N2O5中N为氮元素的最高价，只有氧化性，没有还原性，B错误；
C．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，有些酸性氧化物可与水化合生成酸，反应中中心元素化合价不变，NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．NO与O2反应，不能用排空气法收集NO，D正确；
答案选D。
16. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误；
B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误；
C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确；
D．还原性物质都能使高锰酸钾褪色，例如硫化氢气体，故D错误；
故选C。
17. 下列能实现将化学能直接转化为电能的是
A. 干电池B. 火力发电C. 太阳能电池D. 手机充电
【正确答案】A
【详解】A．干电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；
B．火力发电是化学能先变为机械能，再将机械能转化为电能，B错误；
C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；
D．手机充电是将电能转化为化学能，D错误；
故选A。
18. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 用浓硝酸与Cu反应制备
B. 用溶液制时，通常加入少量
C. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液
【正确答案】A
【详解】A．浓硝酸与Cu反应生成NO2是由硝酸浓度决定的产物类型，与调控化学反应速率无关，A符合题意；
B．为催化剂，与调控化学反应速率有关，B不符合题意；
C．向炉膛内鼓风增加反应物（氧气）浓度，与调控化学反应速率有关，C不符合题意；
D．Zn与硫酸铜溶液反应生成Cu，Zn、Cu与稀硫酸形成原电池加快反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意；
故选A。
19. 下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是
A. 2H2+O2=2H2OB. Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【正确答案】C
【详解】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；
B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意；
C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意；
D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；
故合理选项是C。
20. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 锌片逐渐溶解，质量减轻
B. 锌片为负极, 铜片为正极
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置可以将化学能转化为电能
【正确答案】C
【分析】锌-铜原电池锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。
【详解】A．因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，A正确；
B．锌作负极，铜作正极，B正确；
C．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；
D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D正确；
故选C。
21. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是

A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. 和用导线连接时，铜片上的反应为
C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
【正确答案】C
【详解】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确；
C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；
D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；
答案选C。
22. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A. X是
B. 浓稳定，见光不易分解
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D. 由→，从原理上看，可与反应实现
【正确答案】B
【详解】A．X中氮元素为+5价，且属于氧化物，因此X为，和水反应可生成硝酸，A说法正确；
B．浓硝酸不稳定，见光、受热易分解为二氧化氮、氧气和水，因此浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶中，B说法错误；
C．工业制硝酸的原料确实是氨气、空气、水：氨催化氧化生成NO，NO被氧化为，​与水反应得到硝酸，C说法正确；
D．​中N为-3价，中N为+4价，二者可以发生归中反应生成反应：，可以实现该转化，D说法正确；
故选B。
23. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
【正确答案】A
【分析】
形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。
【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y；
乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X；
丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W；
丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W；
因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。
24. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是
A. v(A)=0.15ml•L-1•min-1B. v(B)=0.6ml•L-1•min-1
C. v(C)=0.5ml•L-1•min-1D. v(D)=0.6ml•L-1•min-1
【正确答案】D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，单位要一致，据此分析解题。
【详解】A．v(A)=0.15ml•L-1•min-1；
B．v(A)=v(B)= ；
C．v(A)=v(C)=0.25ml•L-1•min-1；
D．v(A)=v(D)=0.3 ml•L-1•min-1；
所以表示反应速率最快的是v(D)；
故选D。
25. 一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2ml，则用H2表示的该反应速率是
A. 0.4ml/(L·S)B. 2ml/(L·S)
C. 0.2ml/(L·S)D. 0.2ml/(L·min)
【正确答案】C
【详解】根据反应方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2ml，则生成氢气的物质的量是2ml，，故选D。
二、非选择题(共50分)
26. 已知可用固体与硫酸反应制取，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图，试回答下列问题。
（1）①中发生反应的化学方程式_______。
（2）③中的品红溶液_______，证明有_______性。
（3）④中的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
（4）⑥的作用是_______，反应的化学方程式_______。
【正确答案】（1）
（2） ①. 褪色 ②. 漂白性
（3） ①. 溶液出现浑浊 ②.
（4） ①. 除去多余的，防止污染环境 ②.
【分析】装置①中分液漏斗的硫酸和试管中的固体混合，发生反应产生气体，通入石蕊溶液中与水反应生成使石蕊显红色，再通入品红溶液使其褪色体现漂白性，再通入溶液将其氧化为S单质，不溶于水，产生黄色沉淀，再通入酸性溶液使其褪色，最后通入溶液中被吸收，避免污染环境。
【小问1详解】
①中为制取的反应，利用强酸制弱酸原理，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，得到对应化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 。
【小问2详解】
​具有漂白性，可使品红溶液褪色，③中现象和性质对应。
【小问3详解】
④中和发生归中反应，​作氧化剂，生成淡黄色的单质硫，因此观察到溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀，得到对应反应方程式为。
【小问4详解】
​是有毒酸性气体，⑥中的作用是尾气处理，吸收多余​防止污染环境，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，得到对应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
27. 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质，回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B装置中的干燥剂成分是___________。气流通过C、D装置时候分别观察到的现象：C． ___________、D．___________。
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生___________。
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。
【正确答案】（1）
（2） ①. 碱石灰 ②. 干燥红色石蕊试纸未变色 ③. 湿润红色石蕊试纸变蓝
（3）大量白烟生成 （4）F
【分析】利用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制备NH3，制得NH3用碱石灰干燥，干燥的NH3通过干燥红色石蕊试纸不变色，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3遇HCl产生白烟，氨气极易溶于水，吸收尾气需要防倒吸。
【小问1详解】
实验室制备氨气的原理是氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，故化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂，B中干燥剂的成分是碱石灰，干燥的NH3通过干燥红色石蕊试纸不变色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C、D中现象分别为干燥红色石蕊试纸未变色、干燥红色石蕊试纸未变色；
【小问3详解】
氨气是碱性气体，极易和酸性气体氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成固体颗粒氯化铵，现象是：产生大量白烟；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，注意吸收氨气时应防倒吸，F装置能防止发生倒吸，G装置容易发生倒吸，故F。
28. 化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：
（1）若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 ml 时，正极增加_______g。
（2）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。
（3）若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极，Cu极的电极反应式为_______。
【正确答案】（1） ①. Cu ②. 6.4
（2） ①. Fe ②. 或 ③.
（3） ①. 正 ②.
【小问1详解】
X为Zn，Y为硫酸铜溶液，另一电极为Cu，该电池的氧化还原反应为，Zn失电子为负极，则Cu为正极，正极反应式为，Cu2+为阳离子带正电荷，移向正极Cu得电子，1个Cu2+得到2个电子变为1个Cu，转移0.2 ml电子则生成0.1 ml Cu，增加的质量；
【小问2详解】
依据设计原电池，其中负极反应为， 正极即Cu电极发生的反应为，故应选用Fe做负极，即X为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
【小问3详解】
Y为稀硫酸，X为铁，能发生氧化还原反应，则铜为正极，在正极得电子的反应为。
29. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，主要原因可能是_______。
（2）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②从开始到5 min间，用Z表示的反应速率_______。
③反应开始到5 min时，X的转化率=_______。(转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比)
【正确答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应是放热反应，此时温度高反应速率大
（2） ①. 3X+Y2Z ②. 0.02 ml/(L·min) ③. 60%
【小问1详解】
在各时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是该反应是放热反应，此时温度越高且盐酸浓度较大，所以反应速率越快；
【小问2详解】
①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到5min时消耗X、Y分别是0.6ml、0.2ml，生成Z为0.4ml，则X、Y、Z化学计量数之比为3:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z；
②反应进行到5 min时，Z的物质的量增加了，所以用Z表示的反应速率vZ=0.4ml4L5min=0.02 ml/(L·min)。
③反应进行到5 min时，X的转化率为。选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH
D
向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色
该气体一定含有SO2
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
100
240
464
576
620