宁夏青铜峡市宁朔县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

相对原子质量:  H-1  C-12  N-14  O-16   Mg-24   Na-23  Zn-65  Cu-64   S-32  Cl-35.5  Fe-56

一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）

1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（    ）

A．减少氟氯烃化物的排放   B．用脱硫煤代替原料煤做燃料

C．大规模开采可燃冰作为新能源   D．加强二氧化碳的捕集和再利用

2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是（    ）

A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英

C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是（    ）

A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6

C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体

4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、Fe2+、、

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．浓硝酸中加入少量铜片：3Cu + 2+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O

C．钠和水反应：

D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－ =HSO

6. 下列化学用语正确的是  （    ）

A. 硫原子的结构示意图：     B. 的电子式为

C.次氯酸分子的结构式：          D. KCl形成过程：

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 中含有的电子数为

B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

C. 重水中含有的质子数为

D. 标准状况下，气体中碳原子数为

8.下列关于物质性质的比较，正确的是（    ）

A.氢化物的稳定性：    B.碱性强弱：

C.离子半径大小：         D.非金属性强弱：

9．已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是（    ）

A．Se原子核外最外层有6个电子                B．H2Se的电子式是H:Se:H

C．熔、沸点：O2<S<Se                          D．非金属性：Cl > Se

10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（    ）

A．对应简单离子半径：W<X

B．化合物XZW既含离子键，又含共价键

C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应

11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是   （    ）

A. W的气态氢化物比X的稳定   B. 原子半径：W<Y<Z   C. X的非金属性比Y的强

D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性

12．下列说法正确的是（     ）     A．所有物质中都存在化学键            

B．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物    D．干冰升华时，化学键未被破坏 13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①NO2　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

1. ①③⑤     B. ①②③⑤       C. ①②④⑤       D. 全部

14．下列变化的实质相似的是（     ）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色   ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部

15．下列说法不正确的是  （        ）

A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅    B．工业合成氨属于人工固氮

C．SiO2与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞

D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂

16．下列关于硫的化合物说法正确的是(      )

A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性

D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

17．下列关于铵盐的叙述中正确的是(      )

①所有铵盐中的N均呈价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用

④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有

⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为

⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离

A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤

18．下列实验事实能得出相应结论的是(      )

A．A B．B C．C D．D

19．足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是(      )

A.  B.  C.  D.NO2

20. 下列图示变化为吸热反应的是(      )

A.                       B.  

C.                             D.

21．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是(      )

A．过程I是吸热过程                            B．该反应为放热反应  

C．状态a的总能量大于状态d的总能量            D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

22.关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）

A.电子从锌片经稀硫酸流向铜片    B.铜是负极，铜片上有气泡产生

C.氢离子在铜片表面被还原    D.从锌片经稀硫酸流向铜片

23．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（    ）

A．图甲：SO42－向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大

B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－

C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

24.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（    ）

A..Y、W、Z、X    B.W、Y、Z、X         C.W、Z、Y、X              D.X、Z、W、Y

25. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢          D. 用装置丁收集NO

二、非选择题（共50分）

26．(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

(1)R在元素周期表中的位置是                        。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是                  。

(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为                   (用离子符号表示)。

(4)由元素X、M、R组成的化合物属于          化合物（填“离子”或“共价”）；写出Z2M2的电子式                     。

(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是       (选填字母序号)

A：常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态            B．稳定性：XR＞YX4

C：Y与R形成的化合物中Y呈正价                    D．酸性：HR＞H2XO3

(6)用电子式表示QR2 和  X2M的形成过程：QR2：                                   

  X2M：                                                                      

27.（5分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为                        ；

可以使品红溶液褪色，说明具有                        填“漂白性”或“氧化性”；

化合物的化学式为                        ；

写出与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式                                         ；

28.（10分）研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

(1)    在催化剂和加热的条件下，物质生成是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：

(2)    在加热条件下，物质的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：

(3)    实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：

(4)    物质为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：

与一定浓度的硝酸溶液反应生成时的离子反应方程式：

29.（18分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为                                                                 ；

（2）B仪器称为                ，在此实验中B应加入                        （写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：

                                                                 ；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是                           （写名称）；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是               ，吸收E尾气的离子方程式为                                                                          。

（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是              （填“a”“b”或“c”）。

 为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的                 （填“A”“B”或“C”）。

（7）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是

                                                               。

②可用来验证SO2具有漂白性的现象是：                                            。

③从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有               性。

b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为                。

A．FeCl3溶液      B．氯水      C．氢硫酸      D．浓硝酸

30.（8分）

I．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是              (填字母)。

(2)该装置正极发生了              反应(氧化或还原)。

(3）写出电极反应式：正极反应                       ；负极反应                     。

II．铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO。请计算（写出计算过程）：

(1)参加反应的铜的质量是多少？

(2)被还原的硝酸的物质的量是多少？