宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高一下册期中考试（会考班）化学试卷（含解析）

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高一下册期中考试（会考班）化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本题共30个小题，每小题2分，共60分）
1. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 胆矾B. 生石灰
C. 小苏打D. 水晶——Si
【正确答案】A
【详解】A．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，A正确；
B．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，是熟石灰、消石灰的化学式，B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，是硫酸钠的化学式，C错误；
D．水晶的主要成分为二氧化硅，化学式为，是硅单质的化学式，D错误；
故选A。
2. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”，石墨的组成元素是
A. 钙B. 铁C. 硅D. 碳
【正确答案】D
【分析】
【详解】石墨是碳元素的一种单质，由碳元素组成，故合理选项是D。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，实验图标能简洁表示实验要求，铜和浓硫酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是
A. B. C. D.
【正确答案】C
【分析】铜和浓硫酸反应的化学方程式为：，据此分析。
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，需使用护目镜，该图标为“护目镜”标识，A不符合题意；
B．实验产生的是有毒气体，需通风处理，该图标为“通风”标识，B不符合题意；
C．实验中未使用到“锐器”，该图标为“锐器”标识，无需标注，C符合题意；
D．需酒精灯加热，该图标为“明火”标识，必须标注，D不符合题意；
故选C。
4. 下列金属单质，活泼性最强的是
A. NaB. KC. CuD. Zn
【正确答案】B
【详解】Na、K位于同一主族,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，
所以B选项是正确的。
5. 葡萄酒中常添加，其作用之一是
A. 调味B. 增色C. 杀菌D. 提香
【正确答案】C
【详解】A．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，不用于调味，反而需控制用量以避免影响口感，A不符合题意；
B．SO2可防止葡萄酒氧化变色，但“增色”并非其主要作用， 实际是维持原有色泽，B不符合题意；
C．SO2能抑制微生物（如细菌、酵母菌）活性，起到防腐杀菌作用，C符合题意；
D．SO2无法提升香气，过量反而破坏风味，D不符合题意；
故选C。
6. 下列物质只含有离子键的是
A. KOHB. NO2C. H2O2D. MgC12
【正确答案】D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。
【详解】A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
B．NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
所以选D。
7. 下列物质能使品红褪色且加热复原的是
A. B. C. D.
【正确答案】B
【详解】A．通入品红溶液后，与水反应生成具有强氧化性的，可将品红氧化实现永久漂白，该过程不可逆，加热不能复原，A不符合题意；
B．可与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热时该不稳定无色物质分解，品红会恢复原有颜色，B符合题意；
C．具有强氧化性，通过氧化作用使品红永久褪色，加热无法复原，C不符合题意；
D．本身具有强氧化性，与水反应还会生成具有漂白性的，可将品红氧化实现永久褪色，加热无法复原，D不符合题意；
故选B。
8. 下列仪器可用酒精灯直接加热的是
A. 锥形瓶B. 试管C. 烧杯D. 量筒
【正确答案】B
【详解】A．锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均易炸裂，故A错误；
B．试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；
C．烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故C错误；
D．量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；
故答案为B。
9. 每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识
A. B. C. D.
【正确答案】C
【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。
10. HNO3中N的化合价为
A. +2B. +4C. +5D. +6
【正确答案】C
【详解】氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选C。
11. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
A. 升温可增大反应速率B. 平衡时反应达到最大限度
C. 平衡时A的转化率达D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中
【正确答案】C
【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确；
B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确；
C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误；
D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确；
故选C。
12. 下列有关物质用途的说法不正确的是
A. Cl2用作食品漂白剂B. NH4Cl可用作氮肥
C. 氨可用作制冷剂D. N2可用作保护气
【正确答案】A
【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，其本身不具有漂白性，Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性，但由于其对人体健康有害，因此不可直接用于食品漂白，A错误；
B．NH4Cl是盐，易溶于水，其中含有农作物生长所必需的氮元素，易被植物吸收，故可以作为氮肥使用，B正确；
C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；
D．N2分子中2个N原子通过共价三键结合，氮氮三键的键能非常大，断裂需消耗很高能量，因此N2的化学性质非常稳定，在通常情况下不能发生反应，因此常用作保护气以防止物质氧化变质，D正确；
故合理选项是A。
13. 随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题。下列措施有助于环境保护的是
①直接排放电镀废水入海 ②使用无磷洗衣粉 ③实施沙漠绿化工程 ④大量使用含硫量高的燃煤 ⑤建立垃圾发电厂 ⑥大力发展清洁能源
A. ①②③⑤B. ①②④⑤C. ②③⑤⑥D. ③④⑤⑥
【正确答案】C
【详解】①直接排放电镀废水入海，可导致重金属污染，故①错误；
②使用无磷洗衣粉，可减少含N、P等元素的物质的排放，减少水体污染，故②正确；
③实施沙漠绿化工程，有助于环境保护，故③正确；
④大量使用含硫量高的燃煤，可导致酸雨等污染，故④错误；
⑤建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放，故⑤正确；
⑥大力发展清洁能源，可减少污染物的排放，有助于保护环境，故⑥正确；
故选C。
14. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色
【正确答案】C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A．SO2使品红溶液褪色是二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，属于化学变化，故A不选；
B．氯水使有色布条褪色将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故B不选；
C．活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；
D．漂白粉将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故D不选；
故选C。
15. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源
B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于新型无机非金属材料
C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料
D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅
【正确答案】B
【详解】A．太阳能电池将光能直接转化为电能，无需通过化学反应实现能量转化，不属于化学电源，A错误；
B．石墨烯是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指普通陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐类材料，C错误；
D．主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误；
故选B。
16. 下列装置中，属于原电池的是
A. B. C. D.
【正确答案】B
【详解】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A；
B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B；
C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C；
D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D；
选B。
17. 下列物质常用作半导体材料的是
A. SiB. SC. CD. Fe
【正确答案】A
【详解】A．Si（硅）位于元素周期表金属与非金属的分界处，导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，A正确；
B．S（硫）是典型的非金属单质，属于绝缘体，不具备半导体特性，B错误；
C．C（碳）的常见单质中，金刚石为绝缘体，石墨为导体，均不用作半导体材料，C错误；
D．Fe（铁）是金属单质，属于电的良导体，不属于半导体，D错误；
故答案选A。
18. 下列气体中没有刺激性气味的是
A. B. C. D.
【正确答案】C
【详解】A．（氯气）是具有强烈刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；
B．（二氧化硫）是具有刺激性气味的气体，B不符合题意；
C．（氧气）是无色无味的气体，C符合题意；
D．（氨气）是具有强烈刺激性气味的气体，D不符合题意；
故选C。
19. 下列说法正确的是
A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯
D. 水泥的主要成分是二氧化硅
【正确答案】C
【详解】A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B．盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的全反射性，可用作光导纤维的材料，故C正确；
D．水泥的主要成分是硅酸盐，故D错误；
故选C。
20. 物质的量的单位是
A. 千克B. 升C. 秒D. 摩尔
【正确答案】D
【详解】A．千克是质量的单位，A不符合题意；
B．升是体积的单位，B不符合题意；
C．秒是时间的单位，C不符合题意；
D．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，它的单位是摩尔，D符合题意；
答案选D。
21. 下列各项表示中正确的是
A. HCl的电子式：
B. 的结构示意图：
C.
D.
【正确答案】D
【详解】A．是共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故A错误；
B．是铝原子失去最外层3个电子形成的，其核外电子数为10，结构示意图为，故B错误；
C．二氧化碳分子中，碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，其正确的电子式为，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为，故D正确；
故选D。
22. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是
A. 瓜子包装袋抽真空B. 冰箱冷藏鲜牛奶
C. 糕点包装内放置除氧剂D. 保鲜膜包裹水果
【正确答案】B
【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误；
B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确；
C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误；
D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误；
故选B。
23. 下列污染与有关的是
A. 酸雨B. 温室效应C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞
【正确答案】A
【详解】A．在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成硫酸型酸雨，与有关，A正确；
B．温室效应主要由、甲烷等温室气体大量排放引起，与无关，B错误；
C．光化学烟雾与氮氧化物、碳氢化合物的排放有关，与无关，C错误；
D．臭氧空洞与氟氯代烃等物质的排放有关，与无关，D错误；
故选A。
24. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl＝NH4ClB. Cl2+H2O＝HCl+HClO
C. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D. H2CO3＝CO2↑+H2O
【正确答案】B
【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；
D．H2CO3=CO2↑+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
答案为B。
25. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A. B. CO2C. D.
【正确答案】C
【详解】A．氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；
B．二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；
C．氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；
D．氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；
故选C。
26. “嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
【正确答案】B
【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。
27. 化学反应都伴随能量变化，下列属于吸热反应的是
A. 铝热反应
B. 木炭在氧气中燃烧
C. 金属锌和稀硫酸反应
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
【正确答案】D
【分析】
【详解】A．铝热反应发生时会放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意；
B．木炭在氧气中燃烧时放出热量，该反应是放热反应，B不符合题意；
C．金属锌和稀硫酸反应放出热量，该反应是放热反应，C不符合题意；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，发生反应吸收热量，该反应为吸热反应，D符合题意；
故合理选项是D。
28. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金
【正确答案】C
【详解】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。
A．滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化， 错误；
B．木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C．烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；
D．沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
答案选C。
29. 下列属于氮的固定的是
A. 氮氧化物转化为B. 植物的根系从土壤中吸收
C. NO转化为D. 与反应生成氮氧化物
【正确答案】D
【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。
【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误；
B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误；
C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误；
D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确；
故答案为D。
30. 实验室中配制溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】实验室中配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故选D。
二、填空题（本大题共4个小题，共40分）
31. 如图所示为“锌-铜-稀硫酸”装置中，回答下列问题：
（1）图是_____装置，能量转化是，_____能转化为能。
（2）Zn棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
（3）Cu棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
（4）溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
【正确答案】（1） ①. 原电池 ②. 化学
（2） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn-2e-=Zn2+
（3） ①. 正 ②. 还原 ③. 2H++2e-=H2↑
（4）Cu
【小问1详解】
如图所示的装置中，无外电源，有电流表、小灯泡等用电器，是稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池，原电池将化学能转化为电能；
【小问2详解】
原电池中，活泼金属易失电子，作负极，故Zn棒是该电池的负极，失电子生成Zn2+发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
【小问3详解】
由前一小问分析，锌为负极，则铜为正极，正极H+得电子生成H2，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
【小问4详解】
由电极反应式，正极电极反应消耗H+，故H+向正极，即Cu电极移动。
32. 如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
（1）①中实验现象为 _______，证明SO2是 _______气体。
（2）②中品红溶液 _______ ，证明SO2有_______性。
（3）③中现象是_______，证明SO2有_______性。
（4）④中现象是_______，证明SO2有_______性。
（5）⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
【正确答案】（1） ①. 石蕊变红 ②. 酸性
（2） ①. 褪色 ②. 漂白
（3） ①. 出现淡黄色浑浊 ②. 氧化
（4） ①. 褪色 ②. 还原
（5） ①. 吸收多余的SO2，防止污染空气 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
【分析】该实验是制备SO2并验证SO2某些性质，装置⑥是浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置①中石蕊溶液变红可以检验SO2具有酸性，装置②中品红溶液褪色能验证SO2具有漂白性，装置③中H2S具有还原性，因此是验证SO2的氧化性，装置④中SO2与碘水的反应，验证其还原性，装置⑤中NaOH溶液的目的是除去SO2，防止污染空气。
【小问1详解】
二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，因此①中实验现象为石蕊变红，可以证明SO2是酸性气体；
【小问2详解】
二氧化硫能使品红溶液褪色，故②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；
【小问3详解】
SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中现象是出现淡黄色浑浊，证明SO2有氧化性；
【小问4详解】
碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因此④中现象是溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；
【小问5详解】
二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
33. 下表是元素周期表的一部分。
（1）表中③的元素符号是__________；④元素原子的最外层电子数是__________。
（2）氮元素的最低价氢化物的电子式为__________，该氢化物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为__________。
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①(溶液)+；
②比更容易跟反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性__________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物氯化铜的化学式为__________、铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为__________。
【正确答案】（1） ①. S ②. 7
（2） ①. ②. 共价 ③.
（3） ①. 强于 ②. CuCl2 ③. Cu2S
【分析】根据元素在元素周期表相对位置可知①为O元素、②为Si元素、③为S元素、④为Cl元素。
【小问1详解】
③的元素符号是S；④为Cl，Cl原子核外17个电子，最外层电子数是7；
【小问2详解】
为共价化合物，电子式为；②为Si元素，Si原子核外14个电子，原子结构示意图为；
【小问3详解】
根据反应①氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性可知氯气氧化性强于S单质；反应②同一种还原剂与氧化性强的反应更容易，说明氯气氧化性强于S单质；反应③变价金属铁单质与氯气生成高价态物质，与硫单质生成低价态物质也能得出氯气氧化性强于S单质。综合以上三个反应得出氧化性：>；铜与足量的氯气反应的产物氯化铜，其化学式为CuCl2；铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为Cu2S。
34. 某研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）A中的反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）A装置还可用于实验室制取__________气体（填字母）。
a． b． c． d．
（4）为防止氨气逸出，造成空气污染，尾气处理的合适装置是__________（填“F”或“G”）。
（5）实验室收集氨气的方法是__________（填“向上”或“向下”）排空气法。
（6）C、D装置中试纸颜色有变化的是__________（填“C”或“D”）。
（7）实验进行一段时间后挤压装置E中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，观察到的现象是__________。
【正确答案】（1）试管 （2）不是
（3）c （4）F
（5）向下 （6）D
（7）有白烟生成
【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置C中放置的干燥的红色石蕊试纸无变化；装置D中放置的湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；装置E中滴入浓盐酸，挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，装置中会有白烟生成；装置F中盛有的水用于吸收氨气，防止污染空气，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a为试管；
【小问2详解】
由方程式可知，制备氨气的反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
【小问3详解】
由实验装置图可知，A装置是固体加热制备气体的装置；
a．实验室制备二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是固液不加热制备气体的反应，则装置A不能用于制备二氧化碳，a不符合题意；
b．实验室制备氢气的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固液不加热制备气体的反应，则装置A不能用于制备氢气，b不符合题意；
c．实验室制备氧气的反应为二氧化锰作催化剂条件下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，两个反应都是固体加热制备气体的反应，则装置A能用于制备氧气，c符合题意；
d．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，该反应是固液加热制备气体的反应，则装置A不能用于制备氯气，d不符合题意；
故选c；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，所以尾气处理的合适装置是F；
【小问5详解】
氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以实验室用向下排空气法收集氨气；
【小问6详解】
氨气能部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子使溶液呈碱性，则氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变为蓝色，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故选D；
【小问7详解】
由分析可知，装置E中滴入浓盐酸，挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，装置中会有白烟生成。A．锥形瓶
B．试管
C．分液漏斗
D．容量瓶
IVA
VA
ⅥA
ⅦA
C
N
①
F
②
P
③
④