【化学】宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一下学期期中考试试题（A）

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1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．氮氧化物B．二氧化碳C．PM2.5D．二氧化硫
【答案】B
2．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是
A．陶瓷B．铜合金C．硅D．二氧化硅
【答案】D
3．下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是
A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．BaCl2溶液D．溴水
【答案】C
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．KClB．NaOHC．H2OD．CH4
【答案】B
5．下列转化不属于固氮的是
A．雷雨时氮气转化为氮氧化合物B．氨气催化氧化生成NO
C．豆科植物把游离态的氮变成氨D．工业上氮气、氢气合成氨气
【答案】B
6．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
【答案】C
7．下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
8．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2B．NH3C．CO2D．SO2
【答案】B
9．下列不属于硅酸盐材料的是
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶
【答案】D
10．下列对浓硫酸的叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁或铝制容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有脱水性，能作干燥剂
C．浓硫酸和铜片在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与木炭在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性
【答案】C
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】A
12．如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
【答案】D
13．下列离子方程式正确的是
A．锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．S与铁反应：3S+2Fe≜2Fe3++3S2−
【答案】C
14．从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取CuNO32的方法中最好的是
A．Cu→浓HNO3CuNO32
B．Cu→稀HNO3CuNO32
C．Cu→Δ浓H2SO4CuSO4→BaNO32CuNO32
D．Cu→ΔO2CuO→HNO3CuNO32
【答案】D
15．下列关于氮的氧化物的说法中正确的是
A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
D．不能用排空气法收集NO
【答案】D
16．根据下列实验内容得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
17．下列能实现将化学能直接转化为电能的是
A．干电池B．火力发电C．太阳能电池D．手机充电
【答案】A
18．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用浓硝酸与Cu反应制备NO2
B．用H2O2溶液制O2时，通常加入少量MnO2
C．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
D．用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液
【答案】A
19．下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是
A．2H2+O2=2H2OB．Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】C
20．铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是
A．锌片逐渐溶解，质量减轻
B．锌片为负极, 铜片为正极
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置可以将化学能转化为电能
【答案】C
21．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上的反应为Cu2++2e−=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铜电极移动
【答案】C
22．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．X是N2O5
B．浓HNO3稳定，见光不易分解
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
【答案】B
23．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A．Z>Y>X>WB．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>XD．Y>Z>X>W
【答案】A
24．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是
A．v(A)=0.15ml•L-1•min-1B．v(B)=0.6ml•L-1•min-1
C．v(C)=0.5ml•L-1•min-1D．v(D)=0.6ml•L-1•min-1
【答案】D
25．一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2ml，则用H2表示的该反应速率是
A．0.4ml/(L·S)B．2ml/(L·S)
C．0.2ml/(L·S)D．0.2ml/(L·min)
【答案】C
二、非选择题
26．已知可用Na2SO3固体与硫酸反应制取SO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答下列问题。
(1)①中发生反应的化学方程式_______。
(2)③中的品红溶液_______，证明SO2有_______性。
(3)④中的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)⑥的作用是_______，反应的化学方程式_______。
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)褪色 漂白性
(3)溶液出现浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(4)除去多余的SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
27．某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂成分是___________。气流通过C、D装置时候分别观察到的现象：C． ___________、D．___________。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生___________。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“F”或“G”)。
【答案】(1)2NH4Cl+CaOH2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰 干燥红色石蕊试纸未变色 湿润红色石蕊试纸变蓝
(3)大量白烟生成
(4)F
28．化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 ml e−时，正极增加_______g。
(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。
(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极，Cu极的电极反应式为_______。
【答案】(1) Cu 6.4
(2) Fe FeCl3或Fe2SO43 Fe3++e−=Fe2+
(3)正 2H++2e−=H2↑
29．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，主要原因可能是_______。
(2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②从开始到5 min间，用Z表示的反应速率vZ=_______。
③反应开始到5 min时，X的转化率=_______。(转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比)
【答案】(1) 2～3 该反应是放热反应，此时温度高反应速率大
(2)3X+Y⇌2Z 0.02 ml/(L·min) 60%选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO42−
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4+
D
向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色
该气体一定含有SO2
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
100
240
464
576
620