2026年江苏无锡市中考模拟化学考前提升练习卷含答案

这是一份2026年江苏无锡市中考模拟化学考前提升练习卷含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．人体中含量最多的物质是
A．O2B．CaC．H2OD．CO2
2．校园内标志使用不当的是
A．楼梯边垃圾箱B．实验室酒精柜
C．卫生间洗手池D．教学楼的走廊
3．属于纯净物的是（ ）
A．石灰水B．蒸馏水C．大理石D．稀盐酸
4．下列化学用语表达正确的是
A．2个钙离子：2Ca2+B．氦元素：HE
C．2个氢原子：H2D．氧化镁中镁元素的化合价：
5．近年来我国科技领域成果丰硕。下列相关描述不正确的是
A．光纤量子通信——光纤中的二氧化硅属于氧化物
B．CO2封存海底——液化CO2时分子变小
C．制造Al机器人——材料中覆铜箔层利用铜的良好延展性
D．利用石墨烯，制成新型电阻触摸屏的电极——石墨烯具有导电性
6．下述实践活动的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．测稀硫酸pHD．滴加稀硫酸
8．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O3—3个氧原子B．Al—氯元素
C．—氧化镁中镁元素的化合价是2+D．—1个碳酸根离子
金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题。
9．如图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是
A．钠元素为金属元素
B．钠原子的核外电子数为11
C．钠元素原子的相对原子质量为22.99g
D．钠原子的质子数为11
10．下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是
A．NaHCO3可以治疗胃酸过多
B．电解水时加入NaOH增强水的导电性
C．金属钠可以用来测定空气中氧气含量
D．金属钠与水反应有可能产生氢气
11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．FeFe3O4B．AgNO3溶液Ag
C．CaCO3CO2D．CuSO4溶液Cu(OH)2
12．太湖翠竹是无锡名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是
A．茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素B．茶氨酸中氢、氧元素质量比为14∶3
C．茶氨酸是一种有机化合物D．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
13．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
14．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是
A．锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜
B．碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关
C．金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关
D．铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气浓度有关
16．用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是
表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限
A．该装置能控制反应的发生与停止
B．生成氢气的原理是
C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸
D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低
17．在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是
A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水
B．→压强变小，溶液的pH变大
C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应
D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯
18．称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是
A．金属镁的质量为2.4gB．反应后溶液的质量为102.6g
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D．生成的质量为13.2g
19．下列关于粗盐提纯的说法正确的是
A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全
B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体
C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠
20．下列实验设计能与结论相对应的是
A．利用实验甲验证质量守恒定律
B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水
C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同
D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂
二、填空题
21．常用于电子工业，利用废旧电池炭包(含炭和)制备流程如图所示。
已知：碱化过程中的反应为
(1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。
(2)写出“溶解”过程中的化学方程式___________。
(3)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质。检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入___________溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。
(4)加水“打浆”可加快“氧化”速率，原因是___________。
(5)“氧化”时化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。
22．丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。
Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来
(1)列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。
(2)列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。
Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市
(3)氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。
(4)镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。
Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称
(5)酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。
(6)酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。
(7)人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。
23．纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
(1)反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。
(2)除铜反应的化学方程式为___________。
(3)锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。
a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu
(4)已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
24．2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题
I美在风景
(1)无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其________性质（填“物理”或“化学”）。
(2)“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。
(3)普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。
II.美在饮食
(4)小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是________（填序号）。
a.蛋白质 b.维生素 c.糖类
(5)阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的________（填化学式）来改良酸性土壤。
(6)酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是________（填“分子”或“离子”）。
III.美在非遗
(7)宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是________。
(8)惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是________。
(9)无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_______气味，则是蚕丝。
三、实验题
25．亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：认识NaNO2。
(1)组成：NaNO2中氮元素为_________价。
(2)化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。
(3)还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。
探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示：
【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
(4)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示：
(5)①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三：工业废水中NaNO2的处理。
(6)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程）
四、综合应用题
26．CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
(1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。
方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。
【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松
b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。
(2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。
①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。
②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________
③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。
④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。
27．日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。兴趣小组同学围绕NaCl开展主题探究活动。
【任务一】制盐：
(1)《天工开物。做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是______结晶。
(2)去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中CaCl2、MgCl2和Na2SO4等可溶性杂质的实验流程如图所示：
①操作II中使用了玻璃棒，其主要作用是_____。
②试剂A包括. a.过量NaOH溶液、b.过量Na2CO3溶液、c.过量BaCl2溶液，请选择正确的添加顺序_____（填写正确的选项）。
A．abc B．acb C． cab
③加入试剂B的目的是_____。
【任务二】用盐：
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。由该反应叮知，利用电解水实验探究水的组成时，水中______（填“能”或“不能”）加入少量的NaCl以增强导电性。
(4)“侯氏制碱法”中关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。
资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表：
注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，1体积水中最多能溶解的气体体积。
资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______
②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是_________。
③为使CO2在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞______（填“a”或“b”）。
④假设实验前装置C中盛有58.5gNaCl和162.5gH2O，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是NaHCO3的原因______。
选项
劳动实践
原因解释
A
用硝酸铵自制化学“冰袋”
硝酸铵溶解时吸热
B
监测空气中SO2含量
SO2属于空气污染物
C
自制水分子结构模型
水分子由氢、氧原子构成
D
用柠檬酸除水垢(含碳酸钙)
碳酸钙被酸中和
选项
实验目的
实验方案
A．
配制50g质量分数为16%的NaCl溶液
称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
B．
鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液
只用组内试剂即可鉴别
C．
验证质量守恒定律
将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g
D．
除去CO2中混有的HCl
通入足量的NaOH溶液
气体类型
未干燥
已干燥
氢气与空气混合气体
10%～52.5%
7.5%～60%
氢气与氧气混合气体
10%～85%
5%～87.5%
时间/天
鱼、盐质量比8:1
鱼、盐质量比5:1
鱼、盐质量比3:1
0
0.32
x
0.32
2
1.35
0.47
0.38
4
1.81
0.43
0.49
6
1.30
0.41
0.61
8
1.61
0.90
0.35
10
1.18
0.68
0.82
12
0.91
0.65
0.44
14
0.86
0.60
0.39
16
0.99
0.72
0.49
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
CO2
NH3
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
≈0.9
≈700
《2026年江苏省无锡市中考化学考前提升练习卷》参考答案
1．C
【详解】人体中含量最多的物质是水，水是人体内不可缺少的重要物质。
故选C。
2．B
【详解】A、该标识为可回收物标识，适用于楼梯边垃圾箱，故A不符合题意；
B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，故B符合题意；
C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，故C不符合题意；
D、该标识为禁止吸烟标识，教学楼的走廊严禁吸烟，故D不符合题意；
故选：B。
3．B
【分析】纯净物是由同种物质组的。
【详解】A、石灰水是由氢氧化钙和水组成，不符合题意；
B、蒸馏水是由水组成，符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，还有其它杂质，不符合题意；
D、稀盐酸是氯化氢水溶液，不符合题意。故选B。
【点睛】物质的分类知识虽然比较简单，但也中考重点考查的知识点之一，学生失分率较高的题目之一。
4．A
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A符合题意；
B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He，故B不符合题意；
C、化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H，故C不符合题意。
D、化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：，故D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项描述正确；
B、液化时，二氧化碳分子不变，但分子间的间隔减小，该选项描述不正确；
C、铜能制成铜箔，是因为铜具有良好的延展性，该选项描述正确；
D、石墨烯具有导电性，则可作电极，该选项描述正确。
故选B。
6．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，所以用硝酸铵自制化学“冰袋”，故A正确；
B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故B正确；
C、分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸钙属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，故D错误。
故选D。
7．B
【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】A、O3表示臭氧这种物质，也表示一个臭氧分子，一个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子应表示为3O，错误；
B、Al表示铝元素，氯元素的符号是Cl，错误；
C、化合价应标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，应表示为，错误；
D、表示1个碳酸根离子，正确。
故选D。
9．C 10．C
【解析】9．A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钠元素原子的相对原子质量为22.99，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11，说法正确，不符合题意。
故选：C；
10．A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
B、纯水的导电性很弱，故电解水时加入NaOH可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意；
C、金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等反应，不能用于测定空气中氧气含量，说法错误，符合题意；
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11．A
【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意；
B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意；
D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、氮元素是人体的常量元素，锌、硒属于微量元素，A 错误；
B、茶氨酸（C17H14​O3N2​）中氢、氧元素质量比为，B 错误；
C、茶氨酸含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，C 正确；
D、茶氨酸（C17H14​O3N2​）中碳、氢、氧、氮元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，D 错误。
故选C。
13．C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；
【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
14．B
【详解】A、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积是42mL，不是50mL，所以该实验方案不能达到目的；
B、FeCl3​溶液是黄色的，首先可鉴别出FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液（），无明显变化的是Na2​SO4溶液，所以只用组内试剂即可鉴别这三种溶液，该实验方案能达到目的；
C、质量守恒定律适用于化学变化，水和乙醇混合是物理变化，不能用质量守恒定律来验证，所以该实验方案不能达到目的；
D、CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，、，不但除去了杂质HCl，也把原物质CO2除去了，不符合除杂原则，所以该实验方案不能达到目的。
故选B。
15．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与稀盐酸反应，位于氢后的金属不能。锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明锌的金属活动性强于铜（锌在氢前，铜在氢后），该说法错误。
B、碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解：
溶质是碘（同一种溶质），溶剂是汽油和水（不同溶剂）；
说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，而非溶质种类，该说法错误。
C、金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质差异显著（金刚石硬度大、石墨较软），原因是碳原子的排列方式不同，该说法正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧：
变量有两个：铁的形态（铁丝vs铁粉，接触面积不同）、氧气浓度（空气vs纯氧）；
无法单独说明反应剧烈程度与氧气浓度有关（还与反应物接触面积有关），该说法错误。
故选：C。
16．D
【详解】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意；
B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意；
C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意；
D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。
故选D。
17．B
【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。
【详解】A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。
B、t2→t3压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。
C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。
D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。
故选B。
18．C
【详解】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则
x=2.4g，叙述正确。
B、反应后溶液的质量为，叙述正确。
C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则
y=9.8g
但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。
D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。
故选C。
19．C
【详解】A、溶解粗盐时加过量的水会大幅延长后续蒸发操作的时间，只需加适量水使粗盐基本溶解即可，错误。
B、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易戳破滤纸导致过滤失败，错误。
C、蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热飞溅，正确。
D、溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去其中的可溶性杂质，最终得到的氯化钠仍属于混合物，错误。
20．C
【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，NaCl和K2CO3交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。
B、实验乙的变量仅为氧气，只能证明铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。
C、 实验中溶剂的种类、体积、温度均相同，仅溶质种类不同，二者溶解情况不同，可说明不同物质在水中溶解性不同，正确。
D、催化剂需要满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”三个条件，该实验仅能证明CuO可加快过氧化氢分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，无法证明CuO是催化剂，错误。
21．(1)
除去炭包中的炭杂质
(2)
(3)
氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡，合理即可）
(4)
增大反应物接触面积，加快反应速率
(5)
Mn、O
【详解】（1）炭包含炭和，通入足量氧气中焙烧时，炭与反应生成气体而除去，得到较纯净的。
（2）溶解时、、反应生成、和，该反应的化学方程式为。
（3）沉淀表面附着的可溶性杂质为，可通过检验洗涤液中是否含判断是否洗净，含的溶液可与生成白色沉淀，故方法是向最后一次洗涤液中加入氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液。
（4）加水打浆使分散为细小颗粒，增大了与空气中的接触面积，因此加快氧化速率。
（5）氧化过程中Mn元素从中的+2价升高为中的平均价，O元素从中的0价降低为中的-2价，因此这两种元素化合价发生改变。
22．(1) 复合 密度小（或硬度大、抗腐蚀性强，合理即可）
(2)导电（或润滑、耐高温，合理即可）
(3)
(4) 相似
(5)分子在不断运动
(6)
(7)溶剂的种类（或溶剂的性质）
【详解】（1）玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；铝合金具备密度小、硬度大、抗腐蚀等优点，适合用作车身材料。
（2）石墨具有良好导电性可传输电力，同时有润滑性、熔点高的特点，适合制作摩擦场景下的受电弓滑板。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个Ga、2个N、6个H，反应后已有2个Ga、2个N，因此3X共含6个H，X为。
（4）元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层电子数均为3，因此化学性质相似；
镓原子易失去最外层3个电子，小于4个电子，则易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子。
（5）酒精分子会不断向四周运动扩散，因此远处也能闻到酒香。
（6）乙醇和氧气完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；。
（7）溶质相同，溶剂分别为酒和水时溶解性不同，说明溶解性和溶剂种类有关。
23．(1)
相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行得更完全
(2)
(3)b
(4)
复分解反应
化学
【详解】（1）略；
（2）锌的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸锌和铜单质，从而除去溶液中的铜离子；
（3）锌粉用量较低时铜的去除率就接近100%，说明锌优先和铜离子反应，铜的活动性弱于镉；锌能置换出镉，说明锌活动性强于镉，因此活动性顺序为：；
（4）反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化锌转化为氧化锌，有新物质生成，属于化学变化。
24．(1)物理
(2)分子在不断运动
(3)金属材料
(4)c
(5)
(6)离子
(7)1:36
(8)
(9)烧焦羽毛
【详解】（1）净化太湖水时用活性炭除去色素和异味是利用其吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为分子在不断运动；
（3）青铜是铜的合金，属于金属材料；
（4）小笼包面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：c；
（5）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为；
（6）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子；
（7）粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是，其中氢、氧元素的质量比是；
（8）碱式碳酸铜受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该黑色氧化物为氧化铜，故该反应的化学方程式为；
（9）设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有烧焦羽毛气味，则是蚕丝。
25．(1)+3
(2)溶液变红
(3)
(4)温度、腌制时间
(5) 0.32 使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右（合理即可）
(6)解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
x=5.35kg
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。
【详解】（1）在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+3。
（2）NaNO2水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
（3）NaNO2与氧气反应生成无毒的硝酸钠，化学方程式为。
（4）从实验 1 图像可知，在鱼、盐质量比固定为时 ，不同温度下腌鱼中亚硝酸盐含量随时间变化不同，所以影响因素是温度和时间。
（5）①由表格中鱼、盐质量比为和时，腌制0天的亚硝酸盐含量均为0.32，可推测鱼、盐质量比为时，腌制0天的亚硝酸盐含量x=0.32。
②分析表格数据，不同鱼、盐质量比和腌制时间下亚硝酸盐含量不同，但需要将鱼腌制入味。所以开始几天不考虑。根据表中数据，鱼、盐质量比3:1，腌制14天亚硝酸盐含量较低，所以可以建议使用鱼、盐比3:1，腌制14天左右。
（6）见答案。
26．(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多
(2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。 答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触
【详解】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c；
②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确；
b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确；
c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。
③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。
（2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。
②详见答案。
③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。
④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。
27．(1)蒸发
(2) 引流 BC 除去碳酸钠和氢氧化钠
(3)不能
(4) NaOH固体溶于水放热 b 58.5gNaCl完全反应，生成84gNaHCO3，同时消耗水18g；根据20℃时NaHCO3溶解度可知144.5g水最多溶解NaHCO3质量远小于84g，故析出晶体主要是NaHCO3
【详解】（1）“晒”是指风吹日晒，则从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发；
（2）①操作Ⅱ可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流，故填：引流；
②氢氧化钠能除去氯化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），氯化钡能除去硫酸钠（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），碳酸钠能除去氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过滤后可加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则氯化钡一定要添加在碳酸钠的前面，否则过量的氯化钡无法除去，即添加顺序为：acb或cba或cab，故选BC；
③结合前面分析可知，试剂B为盐酸，盐酸的目的为除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：除去碳酸钠和氢氧化钠；
（3）由于电解食盐水会生成氯气，则电解水时不能加入少量氯化钠以增强导电性，故填：不能；
（4）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：；
②氢氧化钠溶解放热，温度升高，则也能促进氨气的挥发，故填：NaOH固体溶于水放热；
③氨气易溶于水，且氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则应先通入氨气，后通入二氧化碳，即应先打开活塞b，故填：b；
④由于，则可知58.5gNaCl完全反应，生成84gNaHCO3，同时消耗水18g，则剩余水的质量为，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要为碳酸氢钠，故填：58.5gNaCl完全反应，生成84gNaHCO3，同时消耗水18g；根据20℃时NaHCO3溶解度可知144.5g水最多溶解NaHCO3质量远小于84g，故析出晶体主要是NaHCO3。