2026年山东青岛市中考模拟化学自编模拟试题含答案

这是一份2026年山东青岛市中考模拟化学自编模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．2026年马年元宵灯会上，广东各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条
2．识别常用危险化学品标志，对预防化学实验安全事故具有重要意义。实验室存放浓硫酸的试剂柜应张贴的安全警示标志是
A．爆炸性物质B．易燃固体
C．毒性物质D．腐蚀性物质
3．设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法错误的是
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为原有的不溶性杂质、BaSO4、BaCO3和CaCO3
C．加适量盐酸是为了除去过量的
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
4．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．f的浓溶液可干燥气体a
B．一个a分子中含10个电子
C．d的一种物质中两种元素的质量分数相等
D．a→b→c→d→i的转化过程N元素化合价均升高
5．2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．铟原子在化学反应中易得到电子B．铟位于元素周期表的第五周期
C．铟原子的中子数为49D．铟的相对原子质量为114.8 g
6．规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验的基本操作，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是
A．A在氧气中充分燃烧产物一定是BB．B物质是大气污染物
C．C→D的反应为氧化反应D．D物质的化学式为SO3
8．我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．生成丙、丁的分子个数比为1:1
B．甲乙都属于氧化物
C．丙中氢、氧元素的质量比是1:16
D．该反应为实现碳中和提供了新路径
9．提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是
A．“滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3
C．“调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可
D．调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体
10．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（CH4）转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．铁为该反应的催化剂
B．理论上每生成32 g甲醇，同时有16 g氧气参与反应
C．生成甲醇过程中，分子数目不变
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
11．兴趣小组在实验室检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，下列操作不正确的是
A．取用鸡蛋壳粉末B．添加稀盐酸
C．检验生成气体D．处理反应后废液
12．下列关于铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是
A．反应后固体质量较反应前有所增加
B．用火柴引燃铁丝，说明该反应属于吸热反应
C．参加反应的氧气与生成物中氧元素质量相等
D．将铁丝绕成螺旋状是为了聚集热量而提高温度
13．兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A．X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸
B．b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
C．将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物
D．a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为
14．下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是
A．增建火力发电厂
B．植树造林，将沙漠变成绿洲
C．回收利用废旧纸张
D．倡导绿色出行，发展城市电车公交
15．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验(如图所示)，根据实验现象得到的正确结论是
A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核体积小、质量大
C．金原子中原子核所占空间很大D．金原子核的质量与α粒子质量相当
16．锰矿种类多样，有软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、菱锰矿(MnCO3)等，其中火法炼锰是利用Al还原Mn3O4生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是
A．MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4低
B．Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C．MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
18．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
二、多选题
19．甲、乙两个排污口共排放了、、和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是
A．和一定来自同一排污口
B．和一定来自同一排污口
C．和NaOH一定来自不同的排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
20．“宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应B．改变条件，丙和丁不可以生成甲和乙
C．甲和丁的质量之比为233：64D．乙和丁的分子个数比为2：1
三、填空题
21．青岛钙奶饼干是家喻户晓的“国民饼干”，陪伴了几代人的成长。下图是某款钙奶饼干包装标签上的部分信息，请回答下列问题。
(1)配料表中的小麦粉、白砂糖提供的主要营养素是_______。营养成分中的“钙”指_______(选填“单质”“原子”或“元素”)，人体缺钙可能导致_______。
(2)碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中氮元素的化合价为_______。碳酸氢钠既能与面团发酵产生的酸反应生成_______(填化学式)气体，又能在受热时分解产生该气体，从而使饼干疏松多孔。请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_______。
22．科学研究发现，在催化剂的作用下，可以将二氧化碳转化为炭黑回收利用。反应原理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。
(1)过程I反应前后碳元素化合价_______(选填“升高”“降低”或“不变”)，反应过程中C与CO2的质量比为_______。
(2)请写出过程I和Ⅱ的总反应方程式_______，基本反应类型是_______。
(3)该过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
23．从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答下列问题：
(1)拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是_______。
(2)请写出酸浸过程中发生置换反应的化学方程式_______。
(3)已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式_______。
(4)从流程可知，铜的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)，依据是_______。
24．人类的衣食住行都离不开化学。
(1)材料让衣物靓丽多彩。制衣原料有：蚕丝、棉花、羊毛、涤纶。它们均属于_____(填物质类别)，区分棉花和羊毛的方法是_____。
(2)健康身体离不开均衡膳食
①某校某天的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是_____。
②人体所需元素摄入不足时可适当服用营养补剂。老年人为防止_____可通过钙片补充人体所需要的钙。如图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，每天按此说明服用钙片可为人体补充_____g钙元素，该钙片补钙的原理是_____(用化学方程式表示)。
(3)环保家居使生活更美好。家装材料中甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是_____。
(4)交通工具让出行更便利。
①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁的硬度_____(填“小于”“等于”或“大于”)纯铁。
②汽车排气管的催化转换器可将尾气中的NO与CO转化成空气中的两种无毒气体。这两种气体是_____。
四、实验题
25．博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。
【任务一】探秘“青铜”成因
查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。
实验探究一：铜锈成因
(1)兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_____(填化学式)和水共同作用。
(2)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_____。
【任务二】探究铜锈分解产物
查阅资料：①无害锈Cu2(OH)2CO3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。
实验探究二：
(3)小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，则仪器的正确连接顺序为____。
A→_____→_____。
其中检验CO2发生的反应方程式为_____。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为_____。
(4)小组同学用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳_____?理由是_____。(不考虑试管中空气的影响)。
26．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
实验一：自制酸碱指示剂：
步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。
步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。
(1)记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________。
实验二：探究碱和盐的性质
(2)①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为___________。
②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为___________。
实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
(3)滤液中一定含有___________，还可能含有、、、中的一种或几种。
【实验探究】
取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。
继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。
【实验结论】
(4)该无色滤液的组成为___________。
五、综合应用题
27．非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。
(1)铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。
(2)已知：生铁是铁与碳的合金
①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。
②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。
(3)若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。
①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。
②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。
(4)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。
①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。
②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。
A．药品装入试管
B．过滤
C．检查装置气密性
D．稀释浓硫酸
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效及成分】补钙
含钙物质：碳酸钙
每片含CaCO3的质量分数：80%
【服用方法】
每日2次，每次1片
【规格】1.25g/片
溶液
稀盐酸
紫包菜汁液
绿色
红色
白菜汁液
无色
淡黄色
《2026年山东青岛市九年级中考化学自编模拟试题》参考答案
1．B
【详解】A、宣纸主要成分为植物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故A错误。
B、铁丝属于铁的金属制品，属于金属材料，故B正确。
C、棉线主要成分为天然纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误。
D、竹条为天然植物材料，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故D错误。
2．D
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀性标签。
故选D。
3．D
【详解】A．操作a的作用是将生成的沉淀与液体分离，在化学实验中，固液分离的操作是过滤。因此说法正确。
B．粗盐中含有的不溶性杂质和可溶性杂质，可溶性杂质加入氯化钡后生成了硫酸钡沉淀；加入碳酸钠后生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。因此说法正确。
C．加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠。加入适量稀盐酸和过量的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。因此说法正确。
D．在除杂过程中，发生了一系列反应，除去杂质的同时，又生成了氯化钠，最终得到的8.5g精盐，不但包括原样品中的氯化钠，还包括除杂过程中生成的氯化钠。因此不能用8.5g直接除以10g来计算粗盐的纯度。因此该说法错误。
4．A
【详解】A、a为-3价氢化物，是NH3。浓H2SO4会和NH3反应，不能干燥NH3，错误。
B、1个NH3分子的电子数为7+3×1=10，正确。
C、d为+4价氧化物，可为NO2或SO2。SO2中S和O的质量比为32:(16×2)=1:1，两种元素质量分数相等，正确。
D、转化路径中N的化合价依次为-3→0→+2→+4→+5，每步化合价均升高，正确。
5．B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，故铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，说法错误。
B、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确。
C、49是铟原子的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，说法错误。
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。
故选B。
6．C
【详解】A.取用粉末状固体药品时，需将试管横放，用药匙把药品送至试管底部后再直立试管，图示操作易使药品粘在试管内壁，错误。
B.过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示缺少玻璃棒、漏斗下端悬空，错误。
C.检查装置气密性的方法为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，正确。
D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作未搅拌，易导致局部过热、酸液飞溅，存在安全隐患。错误。
7．A
【详解】根据价类二维图：A是硫单质S，B是二氧化硫，C是+4价硫的化合物，D是三氧化硫
A.硫单质在氧气中无论是否充分燃烧，点燃条件下反应主要生成，但实际燃烧过程中会有极少量生成，错误。
B.SO2是常见大气污染物，会导致酸雨等环境问题，正确。
C.C中S为+4价，D中S为+6价，反应中S化合价升高，失电子被氧化，属于氧化反应，正确。
D.D是+6价硫的氧化物，化学式为，正确。
8．A
【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:1，故选项说法错误；
B、甲（CO2）、乙（H2​O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确；
C、丙中氢、氧元素质量比为，故选项说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为有用物质，为实现碳中和提供新路径，故选项说法正确。
故选：A。
9．C
【详解】粗盐提纯除杂的核心规则：
①必须在之后加入，用于除去原杂质和过量的；
②过滤除去所有难溶沉淀后，加稀盐酸除去过量的和；
③蒸发时需用余热蒸干，避免晶体飞溅。
A.试剂顺序不唯一，只要满足在之后即可，可放在之前或之后，不是固定顺序。
B.过滤的沉淀除了、、，还有除去过量时反应生成的。
C.稀盐酸可以和过量的、反应生成，当pH=7时，过量的除杂试剂恰好完全反应，无新杂质引入。
D.蒸发操作需在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余水分，完全蒸干会导致晶体受热飞溅。
10．C
【详解】A. 反应后铁的质量和化学性质没有发生变化，所以铁为该反应的催化剂，此选项正确；
B. 设理论上每生成32 g甲醇，参加反应的氧气质量为x。
，x=16g，此选项正确；
C. 生成甲醇过程中，分子数目减少，此选项错误；
D. 甲烷为气体，甲醇为液体，将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，此选项正确。
故选C。
11．D
【详解】A. 取用粉末状固体时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管慢慢竖立起来，正确。
B. 倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，正确。
C. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明鸡蛋壳中含有碳酸盐，正确；
D. 实验后的废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中，防止腐蚀管道、污染水体，错误。
12．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成四氧化三铁的质量，则反应后质量增加，正确；
B、火柴引燃的目的是使温度升高达到铁丝的着火点，使铁丝燃烧，铁丝燃烧属于放热反应，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，生成物中的氧元素全部来自参加反应的氧气，因此二者质量相等，正确；
D、将铁丝绕成螺旋状，是为了聚集热量而提高温度，使未燃的铁丝更好地预热，从而使铁丝燃烧，正确。
13．D
【详解】A、初始溶液pH>7，说明Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，A错误。
B、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为NaCl，溶液中微观粒子还包含水分子，B错误。
C、c点盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl会挥发，最终所得固体只有NaCl，属于纯净物，C错误。
D、a点氢氧化钠未完全反应，生成的氯化钠质量较小；b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c点加入过量盐酸，不再生成氯化钠，故氯化钠质量关系为mc=mb>ma，D正确。
14．A
【详解】A、增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，错误；
B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，增加二氧化碳的吸收，正确；
C、废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，正确；
D、倡导绿色出行，发展城市电车公交，可以节约化石燃料，减少二氧化碳及污染物的排放，正确；
15．B
【详解】A、由于大多数α粒子未发生偏转，说明原子不是实心球体，故A选项说法不正确；
B、由于大多数α粒子未发生偏转，说明金原子核体积很小；极少数α粒子被弹回，说明原子核的质量较大，故B选项说法正确；
C、由于大多数α粒子未发生偏转，说明原子内部空间较大，原子核占原子内空间较小，故C选项说法不正确；
D、由于极少数α粒子被弹回，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，故D选项说法不正确。
故选B。
【点睛】本题考查原子结构的知识，根据所学知识结合图示进行分析解答。
16．B
【详解】A、MnO2中氧元素的质量分数为：，Mn3O4中氧元素质量分数为：，故MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4高，选项错误；
B、根据质量守恒定律，Al与Mn3O4反应的反应生成Mn的同时生成Al2O3，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
C、MnCO3与稀硫酸反应能生成二氧化碳气体，选项错误；
D、锰的金属活动性与铁相似，故锰比铜的金属活动性强，能与硫酸铜反应，则不能用锰制容器盛放硫酸铜溶液，选项错误；
故选B。
17．D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
18．B
【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确；
B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误；
C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确；
D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。
故选B。
19．BC
【分析】根据复分解反应的条件，物质之间若能反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。
1. NaOH与 H2SO4反应生成水，不能共存，必在不同排污口。
2. NaOH与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，必在不同排污口。
3. 因每个排污口各排放两种物质， NaOH 只能与不反应的 KNO3在同一排污口。
4. 剩余的 H2SO4和MgCl2必在另一排污口，且二者不反应，可以共存。
综上，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3在一定来自同一排污口。两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。
【详解】A、由分析可知，H2SO4和KNO3来自不同的排污口，选项错误；
B、由分析可知，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3一定来自同一排污口，选项正确；
C、由分析可知，H2SO4和 NaOH一定来自不同的排污口，选项正确；
D、两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。选项错误；
故选BC。
20．BD
【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【详解】A、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应，该反应为置换反应，正确；
B、资料卡片提到“丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，说明Hg和SO2在一定条件下可以重新反应生成HgS和O2，即反应可逆，错误；
C、由化学方程式可知：甲和丁的质量之比为233：64，正确；
D、由化学方程式可知：乙和丁的分子个数比为1:1，错误。
21．(1) 糖类 元素 佝偻病（或骨质疏松症，合理即可）
(2) -3
【详解】（1）小麦粉主要含淀粉、白砂糖主要成分是蔗糖，二者都属于糖类。
食品营养成分表中的“钙”指的是食品中有含钙元素的物质，所以“钙”指元素。
人体缺钙时，幼儿及青少年易患佝偻病或生长发育不良，老年人易患骨质疏松症。
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，铵根通常为+1价，氢元素为通常+1价，则：

解得：。
碳酸氢钠和酸反应、受热分解都生成，使饼干疏松多孔。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
22．(1) 降低 3：11
(2) 分解反应
(3)FeO、Fe3O4
【详解】（1）过程I中，反应物里C为+4价，生成物C单质为0价，因此碳元素化合价降低。配平过程I的反应为，则C与的质量比为。
（2）过程I：，过程II：，两个化学方程式相加，消去中间的和，即可得到总反应：。该反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应。
（3）和既是某个过程的反应物，又是另一个过程的生成物，因此可以循环利用。
23．(1)
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)
(4)
弱
酸浸环节中铜不与酸反应被滤出，锌能与酸反应进入溶液
【详解】（1）略；
（2）酸浸后生成了氯化锌，说明加入的酸为稀盐酸，电池负极片主要成分为ZnO、Zn、铜网等，铜与稀盐酸不反应，氧化锌与稀盐酸的反应属于复分解反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉锌”时发生的主要反应氯化锌和碳酸钠反应生成沉淀和氯化钠；
（4）酸浸时锌溶解、铜被分离出来，说明锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则锌金属活动性比铜强。
24．(1) 有机物 灼烧闻气味，有烧纸味的是棉花，有烧焦羽毛味的是羊毛
(2) 青菜 骨质疏松 0.8 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)甲醛、铅等有毒物质会破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变性（合理即可）
(4) 大于 N2、CO2
【详解】（1）蚕丝、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于合成有机高分子材料，都属于有机物；
羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛特殊气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法区分二者；
（2）①富含维生素的食物是青菜（或蔬菜）；
②老年人缺钙易患骨质疏松；
每日服用2片，每片1.25g，含CaCO3质量分数80%，则每日CaCO3质量=2×1.25g×80%=2g，钙元素质量为；
胃酸主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，实现补钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）甲醛、铅等有毒物质会导致人体患病的原因是与蛋白质发生反应，使蛋白质变性（或破坏细胞结构等）；
（4）①钢铁是铁的合金，合金的硬度普遍大于其组成纯金属的硬度，因此钢铁硬度大于纯铁；
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，NO与CO转化成空气中的两种无毒气体是N2和CO2。
25．(1)O2、CO2
(2)Cu2(OH)2CO3结构致密，能阻止内部铜继续锈蚀；Cu2(OH)3Cl结构疏松，不能阻止内部铜继续锈蚀
(3) E→C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(4) 不能 装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊（合理即可）
【详解】（1）A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈；D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比实验可以得出的结论是铜生锈需要铜与O2、CO2和水共同作用；
（2）Cu2（OH）2CO3结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，属于无害锈，而Cu2（OH）3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，属于有害锈；
（3）要检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，必须先检验水，再检验二氧化碳，因为后续检验二氧化碳的溶液会带出水蒸气，干扰水的检验，无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验水，则检验水用装置E，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验CO2可用装置C，则仪器的正确连接顺序为A→E→C；
检验CO2发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（4）若F中出现浑浊的现象，不能证明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，理由是因为装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
26．(1)
紫包菜汁液
(2)

(3)
(4)
、、
【详解】（1）酸碱指示剂需要在酸性、碱性溶液中呈现明显不同的变色现象，紫包菜汁液遇碱变绿、遇酸变红，变色差异显著；白菜汁液在酸碱中颜色变化不明显，因此紫包菜汁液更适合；
（2）两个反应均为复分解反应，反应物相互交换成分生成沉淀，配平后标注沉淀符号即可。故答案为：，；
（3）和反应生成，不与滤液中其他可能存在的物质反应，因此一定存在；
（4）滴加紫包菜汁液显绿色，说明滤液呈碱性，含或；加足量稀硫酸无气泡，说明不含，碱性物质为，无沉淀说明不含；加产生白色沉淀，说明含；结合一定存在的，所以溶液中一定存在、、。
27．(1)2
(2) 小于 有气泡产生，溶液变为浅绿色
(3) A B 可除去水中溶解的氧气
(4) 环保
【详解】（1）原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。
（2）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，故熔点小于纯铁；
②铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，因此观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。
（3）①探究生锈需要氧气，需控制水为不变量，仅氧气为变量：A中铁钉同时接触水和氧气，B中铁钉只接触水无氧气，因此对比A、B；
②煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免氧气再次溶于水，排除干扰。
（4）①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②传统碳冶金会产生大量二氧化碳加剧温室效应，新工艺中氢气还原产物为水，可减少碳排放。