2026年江苏无锡市中考模拟化学自编模拟卷含答案

这是一份2026年江苏无锡市中考模拟化学自编模拟卷含答案，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列做法符合“绿色发展”理念的是
A．废旧电池深埋处理B．开发和利用氢能源
C．工业废水浇灌农田D．生活垃圾随意丢弃
2．下列标志中，表示禁止烟火的是
A．B．C．D．
3．下列中华传统工艺涉及化学变化的是
A．木雕B．剪纸C．刺绣D．烧瓷
自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（）、二氧化氯（）、臭氧（）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。
完成下面小题。
4．下列物质中属于氧化物的是
A．B．C．D．NaClO
5．下列化学用语表达的意义正确的是
A．—1个钠离子B．—1个二氧化氯分子中含有1个氧分子
C．—2个氯元素D．—臭氧由氧气组成
6．下列叙述正确的是
A．自来水的杀菌消毒属于物理变化B．液氯与水反应后，溶液呈中性
C．HClO、HCl、中氯元素质量分数逐渐减小D．将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO
7．下列物质中，可用作磷肥的是
A．B．KClC．D．
8．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料B．氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多
C．石墨具有导电性，可制作铅笔芯D．氦气的密度小，可用于填充气球
9．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．氟属于金属元素B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体D．氟原子失去1个电子形成
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
11．天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是
A．天然气属于可再生能源B．天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成
C．天然气的主要成分是COD．家中天然气泄漏时应立即开灯检查
12．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
B．点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液
D．时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
14．如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是
A．通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B．电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应
C．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据
D．随着电解的进行，溶液的pH均增大
15．稀土金属钇被誉为“新材料之母”。图是钇元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A．n的值为9B．钇原子在化学反应中易失去电子
C．钇的相对原子质量为88.91D．钇原子的中子数是39
16．如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢分解B．本实验能证明二氧化锰是催化剂
C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气
17．下列概念之间存在如图所示关系的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度比KCl的溶解度大
B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等
C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液
D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯
20．在高温下转化为。的转化率(参加反应的与反应前的质量比)表示反应进行的程度。反应前的质量为160 g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，的转化率为
A．40%B．50%C．60%D．75%
二、填空题
21．阅读下列短文，回答问题
双碳时代的储能群星
储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种：
热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。
熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。
电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。

除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。
(1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。
(2)在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。
(3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。
(4)根据图2，可得到的结论是__________。
(5)下列叙述正确的是 （填序号，多选）
A．“电解水制氢”属于化学储能
B．理想状态下，熔盐发电可实现零排放
C．所有储能方式均可实现能量100%转化
22．铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下：
(1)中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。
(2)为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。
(3)写出反应②的化学方程式__________。
(4)反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。
(5)上述流程的不足之处有__________。
三、实验题
23．兴趣小组同学开展探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
(1)甲装置中仪器a的名称是________，相对于长颈漏斗，其优点是________。
(2)过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式是________，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从________（填“m”或“n”）端通入。
(3)利用丙装置开展制取氧气的课外实验（土豆中含过氧化氢分解的催化剂），现需要在注射器中收集50mL体积分数为80%的氧气，在注射器中需要预留空气的体积约为________。
(4)两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是________（填选项序号）。
a.温度 b.浓度 c.土豆片的量 d.注射器的规格
24．项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。
【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。
②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。
③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。
I．验成分
(1)某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。
实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。
实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。
实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。
①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。
②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。
Ⅱ．明原理
(2)图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。
Ⅲ．比疗效
实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。
(3)根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。
(4)根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。
(5)下列叙述错误的是___________(填字母)。
a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用
b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物
c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好
四、综合应用题
25．化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。
【化学与生活】
(1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。
①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。
a． b． c．NaCl
(3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。
【化学与生产】
(2)新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。
①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。
②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。
Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。
Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。
【化学与科技】
(3)我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。
①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。
②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。
③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
选项
A
B
C
D
概念
X
纯净物
金属材料
稀溶液
中和反应
Y
混合物
复合材料
饱和溶液
复分解反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的氧化铁
加足量稀盐酸，过滤
B
鉴别食盐水和稀盐酸
取样，分别滴加无色酚酞溶液
C
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
取洁净的Fe丝和Ag丝插入到溶液中
D
测定草木灰浸出液的pH
用pH试纸蘸取浸出液，与标准比色卡对照
《2026年江苏无锡市中考化学自编模拟题》参考答案
1．B
【详解】A、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念。
B、氢能源是清洁能源，燃烧产物仅为水，无污染，开发利用氢能源可减少污染物排放，符合绿色发展理念。
C、工业废水含大量有害杂质，直接浇灌农田会污染土壤、损害农作物，危害人体健康，不符合绿色发展理念。
D、生活垃圾随意丢弃会造成环境污染、资源浪费，不符合绿色发展理念。
2．C
【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确；
D、图中所示标志是塑料回收标志，故选项错误；
故选：C。
3．D
【详解】木雕、剪纸、刺绣仅改变了物质的形状和形态，属于物理变化；烧瓷过程中原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选D。
4．C 5．A 6．D
【解析】4．A、是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
B、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意；
C、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选：C；
5．A、表示1个钠离子，说法正确，符合题意；
B、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故表示1个二氧化氯分子中含有2个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、元素是宏观概念，只论种类不论个数，表示1个氯分子，表示氯气这种物质，说法错误，不符合题意；
D、表示臭氧由氧元素组成，说法错误，不符合题意。
故选：A；
6．A、自来水的杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
B、液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，说法错误，不符合题意；
C、中氯元素的质量分数为100%，HClO中氯元素的质量分数为，HCl中氯元素的质量分数为，故HClO、HCl、中氯元素质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意；
D、已知次氯酸不稳定，见光或受热易分解，则将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．A
【详解】化学肥料根据所含植物所需的营养元素分类，仅含磷元素的肥料为磷肥。
A、中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。
B、中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
C、中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
D、中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
8．D
【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
C、石墨制作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，和导电性无关，故选项错误；
D、正确。
9．C
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，选项错误；
B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误；
C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，选项正确；
D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误；
故选C。
11．B
【详解】A、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，符合题意；
C、天然气主要成分是甲烷，其化学式为，说法错误，不符合题意；
D、家中天然气泄漏时，立即开灯检查，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12．A
【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但幅度较小，所以氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故选项说法正确；
B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C。
14．B
【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误；
B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确；
C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。
故选B。
15．D
【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。钇元素的质子数为39，则有：2+8+18+n+2=39，解得n=9，选项说法正确，不符合题意；
B、钇原子的最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子一般容易失去电子，所以钇原子在化学反应中易失去电子，选项说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91，选项说法正确，不符合题意；
D、在元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=39，相对原子质量约为88.91，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈相对原子质量−质子数=88.91−39≈50（取近似整数值），选项说法不正确，符合题意。
故选D。
16．A
【详解】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确；
B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误；
C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内业产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误；
D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。
故选：A。
17．C
【详解】A.纯净物和混合物是物质分类中的两个并列概念，二者没有共同部分，错误；
B.金属材料和复合材料是材料分类中的两个并列概念，二者没有共同部分，错误；
C.稀溶液与饱和溶液是两个不同维度的分类，它们之间存在交叉关系，例如，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；氯化钠的饱和溶液是浓溶液，因此，存在既是稀溶液又是饱和溶液的情况，符合图示的交叉关系，正确；
D.中和反应是复分解反应的一种，所有中和反应都属于复分解反应，二者是包含关系，错误。
18．C
【详解】A、稀盐酸既能与杂质氧化铁反应，也能与原物质铁粉反应，会除去铁粉，不符合除杂原则，错误；
B、食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别二者，错误；
C、铁丝插入CuSO4溶液，铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性Fe＞Cu；银丝插入CuSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，可得出三者活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确；
D、测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会污染试剂，错误。
19．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误；
B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误；
C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。
20．D
【详解】计算反应前铁元素质量：160g 中Fe质量为，原有O质量为。反应前后Fe元素质量不变，已知反应后固体中，则反应后O质量为，固体中O元素减少质量为。
由反应方程式可知，每反应160g ，固体失去1个O原子（质量16g），设参加反应的质量为x。
，解得。
转化率为。
21．(1)热/内
(2)
(3)循环寿命长（或能量密度高）
(4)在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）
(5)AB
【详解】（1）根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”：
太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。
故填：热（或内）。
（2）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。
故填：。
（3）从图1可知：
锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。
故填：循环寿命长（或能量密度高）。
（4）图2中：
石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小；
石墨烯含量为时，电阻达到最小值；
石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。
因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。
故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。
（5）A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。；
B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。
C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。
故选：AB。
22．(1)（或价）
(2) 将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤
(3)
(4)在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）
(5)反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）
【详解】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。
故填：（或价）。
（2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）；
操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。
故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。
（3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。
故填：。
（4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
（5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。
故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。
23．(1) 分液漏斗 可以控制反应速率
(2) m
(3)12.5mL
(4)b
【详解】（1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。相对于长颈漏斗，其优点是可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是；
若用装置乙排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，则气体应从m端通入；
（3）现需要在注射器中收集50mL体积分数为80%的氧气，那么氧气的体积为50mL×80%=40mL，设在注射器中需要预留空气的体积约为x，则有50mL-x+x×=40mL，解得x=12.5mL；
（4）对比曲线1和曲线2，曲线1反应速率更快，产生的氧气更多。温度升高只能改变反应的速率，不能增加氧气的量，过氧化氢浓度增大既能加快反应速率，也能增加氧气的量，土豆片的量在该反应中作为催化剂，催化剂的量一般不影响反应最终生成气体的量，只改变反应速率，注射器的规格与反应速率无关，结合选项，曲线2对应实验改变的是过氧化氢浓度，故选：b。
24．(1) 稀盐酸 Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡 澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)产生大量CO2，可能会加重患者病情
(4)MgCl2、HCl
(5)b
【详解】（1）实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），观察到溶液中有气泡冒出；
①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡；
②实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是澄清石灰水变浑浊；
③实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生，说明生成了碳酸钙沉淀、二氧化碳气体，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，即碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钠和水，实验3的反应化学方程式为；
（2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，该反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的H+结合；
（3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应可产生大量CO2，可能会加重患者病情；
（4）铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3，与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，则烧瓶内溶质的成分为AlCl3、MgCl2、HCl；
（5）a．反应会生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，则装置中的气球能起到缓冲气压的作用，正确；
b．氢氧化铝能作抗酸药物，而氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作抗酸药物，错误；
c．根据图4，铝碳酸镁片的pH变化较快，即消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好，正确；
故选b。
25．(1) 合成 a 1:4
(2) 、 1:3
(3) 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 H、O
【详解】（1）①略；
②
a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确；
b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；
c、氯化钠溶于水温度无明显变化；
③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为；
（2）①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为；
②
由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、；
由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3；
（3）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应；
②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O；
③略。