2026年安徽省中考模拟化学仿真模拟试卷含答案

这是一份2026年安徽省中考模拟化学仿真模拟试卷含答案，共22页。试卷主要包含了94g，下列实验方案能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
能用到的相对原子质量：C-12,H-1,O-16,N-14,Na-23,Cl-35.5
1.2026年马年春晚的下列节目中，发生化学变化的是( )
A. 魔术《惊喜定格》的奇妙光影与道具走位B. 戏曲《春晖满梨园》的脸谱油彩氧化变色
C. 舞蹈《丝路古韵》的霓裳羽衣随舞姿改变形态D. 武术《武BOT》的机器人演绎醉拳时的精准腾跃
2.2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是( )
A. 工业废水直接排入河流
B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌
C. 建设海绵城市，实行雨污分流
D. 将生活用水、地表雨水分类处理
3.近日，科学家研发出一种以锰为基础的新型催化剂，可高效将二氧化碳转化为储氢材料。锰在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 锰原子的核电荷数为25
B. 属于非金属元素
C. 处的符号为Mg
D. 相对原子质量为54.94g
4.随着人工智能技术在教育领域的深度融合，AI广泛用于化学实验操作的智能评分中。下列实验操作被AI识别为规范的是( )
A. 取用稀盐酸B. 收集氧气
C. 测酸碱度D. 稀释浓硫酸
5.化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是( )
A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风
B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清
C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂
D. 甲醛溶液长时间浸泡水产品以保鲜
6.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是( )
A. 构成观：物质都是由分子构成的，原子不能直接构成物质
B. 转化观：石墨在一定条件下转化为金刚石，属于物理变化
C. 守恒观：10mL的CO和O2混合物恰好完全反应，能生产10mL的CO2
D. 应用观：硅太阳能电池技术的推广应用有利于缓解能源短缺问题
阅读下列材料，完成各小题。
食醋是一种历史悠久、跨越文化的发酵食品，其酿造过程与化学知识紧密相连。传统酿醋依赖醋酸菌、酵母菌等微生物群落，淀粉质原料中的糖在酵母菌的作用下发酵3～5天转化为酒精(C2H5OH)，是“天人合一”的生产智慧，多项酿醋技艺列入国家级非遗，成为中华文明的活态遗产。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法，其微观过程如图所示。
7.下列关于酒精和醋酸的说法错误的是( )
A. 医用酒精可用于消毒
B. 酒精中C、H、O的原子个数比为2：6：1
C. 醋酸的相对分子质量为60
D. 酒精和醋酸中碳元素质量分数相同
8.下列关于制取醋酸新方法的反应说法正确的是( )
A. 反应过程中原子数目减少
B. 参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C. 反应前后催化剂的性质不变
D. 该反应的化学方程式为CO2+CH4=催化剂CH3COOH
9.下列实验方案能达到目的的是( )
10.2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。如图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是( )
A. 制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变
B. 铝合金和钢都属于合金
C. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性
D. 在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质
11.依据下列实验现象得出的结论，错误的是( )
12.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 50℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液
C. 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36%
D. 将硝酸钾溶液由50℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
13.“陶瓷的发明，是文明发展的重要标志”。手工制作陶瓷的过程如图：
(1)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______ (写化学式)。
(2)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，坯体施釉后进行高温烧制，釉料中氧化铁被窑中CO还原为氧化亚铁后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为______ 。
(3)古代窑炉(如图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有______ (填字母)。
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
(4)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是______ 。
14.实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______ ；收集纯净的氧气可选择的装置为______ (填字母)。
(3)若用装置F干燥氢气，请将该装置图补画完整______ 。
(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因______ 。
15.宣纸是中国非遗瑰宝。如图为青檀皮和沙田稻草为原料生产宣纸的部分流程，请回答下列问题。
(1)取少量打浆捞纸后的废液在烧杯中，充分搅拌后静置，常温下测得上层清液的pH为10，则该液体呈______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)“打浆”后进行“捞纸”，将纤维与水分离，该操作相当于化学实验中的______ 。
(3)“蒸煮”时加入草木灰(主要含K2CO3)与“浸泡”后残留的碱性物质[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙沉淀，辅助纤维分离，请写出该反应的化学方程式______ 。
(4)宣纸制作过程中会产生废水，若直接排放会污染水源，请你提出一条合理的废水处理建议______ 。
16.“鱼浮灵”是水产养殖中常见的速效增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg⋅L−1，可用溶解氧传感器测定。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳。
【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
(1)猜想一：______ 。
猜想二：H2O2溶液
猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液共同作用。
【实验】
(2)配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测定其pH。取一定量的过碳酸钠溶液于试管中，然后向溶液中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到______ ，说明产生的气体是氧气。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸，有无色气体产生。
(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈______ 性；过碳酸钠溶液中加入二氧化锰后产生氧气的化学方程式为______ 。
(4)下列操作会导致所配过碳酸钠溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
A.用托盘天平称过碳酸钠时，砝码放在左盘
B.转移过碳酸钠时，纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得如表数据。
【结论】
(5)由上述实验可知猜想______ (填“一”、“二”或“三”)成立。
【反思】已知：在一定pH范围内，pH越大的溶液中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
(6)请设计实验方案验证溶液pH对H2O2分解的影响：______ (实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)。
(7)过碳酸钠可以速效增氧的原理是______ 。
17.学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取烧碱的实验，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)请计算：将20℃时117g的食盐水完全电解，共收集到0.8g氢气，理论上产生烧碱的质量是多少(写出计算过程)？
(2)在探究水的组成时，能否向蒸馏水中加入氯化钠以增强水的导电性，写出原因：______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
C、舞蹈《丝路古韵》的裳羽衣随舞姿改变形态，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、武术《武BOT》的精准腾跃，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、工业废水直接排入河流，会造成水体污染，破坏水资源，故A不符合主题；
B、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，能提高水资源的利用率，减少水资源的浪费，故B符合主题；
C、建设海绵城市，实行雨污分流，有利于对雨水资源的合理利用以及防止污水对水资源的污染，故C符合主题；
D、将生活用水、地表雨水分类处理，能提升水资源的回收利用率，减少污染，故D符合主题；
故选：A。
A.工业废水中通常含有大量的有害物质，如重金属(汞、镉、铅等)、酸碱物质、有机污染物等。
B.漫灌是一种较为粗放的灌溉方式，会造成大量的水资源浪费，因为水在灌溉过程中会有一部分蒸发、渗漏，不能被农作物有效吸收。
C.海绵城市是一种新型的城市发展理念，它能够像海绵一样，在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的弹性。
D.生活用水和地表雨水的成分和污染程度不同。
本题难度简单，主要考查学生对水资源保护相关措施的理解和判断能力，要求学生能够认识到水资源保护的重要性，关注与化学有关的社会热点问题，形成节约用水、保护水资源的意识，并能够在日常生活中践行这些理念，体现了化学学科对培养学生社会责任感的重要作用。
3.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锰原子的核电荷数为25，故选项说法正确。
B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表单元格信息，右上角为元素符号，锰的元素符号为Mn，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A.使用胶头滴管取用液体时，图中操作会使稀盐酸流入到胶帽中，导致污染试剂、腐蚀胶帽，故A错误；
B.氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中是向下排空气法，操作不规范，故B错误；
C.用pH试纸测溶液的酸碱度时，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，图中操作规范，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作不规范，故D错误；
故选：C。
A.根据胶头滴管的使用，进行分析；
B.根据氧气密度比空气大，进行分析；
C.根据用pH试纸测溶液酸碱度的正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，进行分析；
D.根据稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行分析。
本题主要考查化学实验基本操作的规范判断，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学实验操作知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、燃气泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，故做法错误；
B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，牛奶、蛋清富含蛋白质，饮用后可使重金属盐优先与其反应，减轻对人体的伤害，故做法正确；
C、过量防腐剂会危害人体健康，所以食品中不能添加过量防腐剂，故做法错误；
D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，对人体有害，不能用于浸泡水产品以保鲜，故做法错误。
故选：B。
A、燃气泄漏时打开抽油烟机会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸；
B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，牛奶、蛋清富含蛋白质；
C、过量防腐剂会危害人体健康；
D、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构。
本题难度不大，掌握安全知识是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.构成物质的微粒包括分子、原子和离子。原子可以直接构成物质，如金属单质(铁、铜等)、稀有气体(氦气、氖气等)以及固态非金属单质(金刚石、硅等)，故A错误；
B.石墨和金刚石是碳元素组成的两种不同单质，它们的原子排列方式不同，属于不同的物质。石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：，化学反应遵循质量守恒，而不是体积守恒，故C错误；
D.硅是制造太阳能电池的核心材料，推广使用硅太阳能电池技术，可以将太阳能转化为电能，有效减少对化石燃料的依赖，有利于缓解能源短缺问题，符合绿色可持续发展的理念，故D正确。
故选：D。
A.根据构成物质的基本微粒(分子、原子、离子)及常见由原子直接构成的物质类别，进行分析；
B.根据物理变化与化学变化的本质区别(是否有新物质生成)，结合石墨和金刚石的结构差异，进行分析；
C.根据化学反应遵循质量守恒，而不是体积守恒进行分析；
D.根据硅在能源领域的应用价值以及新能源技术对缓解传统能源危机的作用，进行分析。
本题主要考查化学学科核心素养中的微粒观、转化观、守恒观和应用观。注意完成此题，可以从题干中抽取核心概念，结合物质的微观构成、化学变化的判断依据、化学方程式的计算以及新能源材料的应用等已有知识进行解题。
7~8.【答案】D 、D
【解析】解：A、医用酒精(体积分数75%的乙醇溶液)可使蛋白质变性，能有效杀灭细菌，可用于消毒，故说法正确。
B、酒精的化学式为C2H5OH，结合化学式可知，酒精分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故说法正确。
C、醋酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故说法正确。
D、酒精中碳元素质量分数为12×212×2+1×6+16×1×100%≈52.2%，醋酸中碳元素质量分数为12×212×2+1×4+16×2×100%=40%，二者碳元素质量分数不相同，故说法错误。
故选：D。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据物质的分子结构来分析；
C.根据相对分子质量的计算方法来分析；
D.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误。
B、参加反应的甲(CO2)和乙(CH4)的质量比为44：16=11：4，故说法错误。
C、催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，故说法错误。
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：CO2+CH4=催化剂CH3COOH，故说法正确。
故选：D。
根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：CO2+CH4=催化剂CH3COOH，据此分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
9.【答案】C
【解析】解：A、除去铜粉中的炭粉，在空气中充分灼烧，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，主要物质被消耗，不能达到除杂目的，故A错误；
B、检验CH4中是否混有H2，点燃后，在火焰上方罩一干净烧杯，两者燃烧均生成水，烧杯内壁都有水雾，无法检验，故B错误；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，充分反应后过滤，除去过量的铁和生成的铜，得到纯净的FeCl2溶液，故C正确；
D、除去水中的色素和异味，应向水中加入活性炭，利用其吸附性；明矾能使水中悬浮杂质沉降，但不能除去色素和异味，故D错误；
故选：C。
根据除杂(不引入新杂质、不消耗主要成分、易分离)、检验和净化的实验原理，判断各选项能否达到实验目的解答即可。
掌握除杂原则(不引入新杂质、不消耗主要成分、易分离)、物质检验方法以及净水原理是解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A.水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，说法正确，故不符合题意；
B.铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，说法正确，故不符合题意；
C.冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，说法正确，故不符合题意；
D.冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，说法错误，故符合题意。
故选：D。
A.水变成冰只是分子间隔发生改变；
B.铝合金是铝的合金，钢是铁的合金；
C.根据物质的用途分析；
D.根据铝、铁等金属，均能与酸性物质反应分析。
本题难度不大，熟练掌握材料的性质和用途、金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠固体表面变潮湿是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，故正确；
B、活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Cu能与AgNO3溶液反应生成Ag，说明Cu的金属活动性比Ag强，故正确；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，该无色溶液呈酸性，也可能是稀硫酸、醋酸等其他酸性溶液，故错误；
D、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，说明分子之间存在间隔，故正确；
故选：C。
A、根据氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气分析；
B、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，该无色溶液呈酸性；
D、根据分子之间存在间隔分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】B
【解析】解：A、选项说法没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误。
B、由溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下50g水中最多能溶解50g×85.5g100g=42.75g硝酸钾，则50℃时将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为+100g×100%≈26.5%≠36%，故选项说法错误。
D、未说明硝酸钾溶液是否为饱和溶液，将其由50℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据选项说法没有指明具体温度，进行分析判断。
B、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，进行分析判断。
C、根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断。
D、根据未说明硝酸钾溶液是否为饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】答案为：(1)SiO2；
(2)Fe2O3+CO2FeO+CO2；
(3)AD；
(4)低碳(答案不唯一)。
【解析】解：(1)四种氧化物中属于非金属氧化物的是SiO2，其余物质是金属氧化物。
(2)氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应生成氧化亚铁、二氧化碳，则此过程涉及的化学反应方程式为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。
(3)A.窑体内的一氧化碳主要是二氧化碳与碳高温反应生成的，碳不完全燃烧也会产生一氧化碳，所以相对增加燃料用量，可提高窑体内CO的体积分数，故A选项符合题意；
B.相对增加空气鼓入，会使燃料充分燃烧生成二氧化碳，不利于提高窑体内CO的体积分数，故B选项不符合题意；
C.增加排气口数量，会加速气体流通，不利于提高窑体内CO的体积分数，故C选项不符合题意；
D.一氧化碳易与氧气反应生成二氧化碳，减少排气口数量，以促进木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，故D选项符合题意。
(4)NH3燃烧无二氧化碳生成，所以用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是：低碳。
(1)根据氧化物的分类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据一氧化碳是含碳燃料不充分燃烧的产物来分析；
(4)根据氨气燃烧的产物来分析。
本题难度不大，掌握化学用语的写法、燃料不充分燃烧的条件等是解题的关键。
14.【答案】答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；
(3)；
(4)稀盐酸已经被完全消耗(答案不唯一)。
【解析】解：(1)图中仪器a的名称是锥形瓶；
(2)实验室用装置A制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，且试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，因此收集纯净氧气选E；
(3)浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，保证气体和浓硫酸充分接触，因此进气导管伸入浓硫酸，出气导管只需要露出橡胶塞即可，将该装置图补画完整为；
(4)石灰石过量但不再产生气泡，说明反应停止，最合理的原因是反应物稀盐酸已经被完全消耗，反应无法继续进行。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据装置A为固体加热型装置，试管口放有棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气来分析解答；根据排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
(3)根据气体要和浓硫酸充分接触，出气导管只需要露出橡胶塞来分析解答；
(4)根据石灰石过量但不再产生气泡，说明反应停止来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】(1)答案为：碱性；
(2)答案为：过滤；
(3)答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
(4)答案为：加入适量的酸性物质处理至中性后排放(答案不唯一)。
【解析】解：(1)常温下pH>7的溶液呈碱性，该清液pH=10>7，因此呈碱性；故答案为：碱性；
(2)捞纸是将不溶性固体纤维和液体水分离，与化学实验中过滤的操作原理一致；故答案为：过滤；
(3)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
(4)由(1)可知，废液呈碱性，稀盐酸等酸性物质能与碱性物质反应，可加入适量的酸性物质处理至中性后排放，以防治水体污染。故答案为：加入适量的酸性物质处理至中性后排放(答案不唯一)。
(1)常温下pH>7的溶液呈碱性；
(2)根据过滤是将固液分离的操作分析；
(3)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
(4)根据稀盐酸等酸性物质能与碱性物质反应分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】答案为：(1)Na2CO3溶液。
(2)带火星的木条复燃。
(3)碱； 。
(4)C。
(5)三。
(6)室温下，各取80 mL 4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。
(7)过碳酸钠溶于水呈碱性，能够促进过氧化氢分解。
【解析】解：(1)过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想三为Na2CO3溶液和H2O2溶液共同作用，猜想二：H2O2溶液，因此猜想一为：Na2CO3溶液；
(2)H2O2在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此观察到的现象是：带火星的木条复燃；
(3)pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性；该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：；
(4)溶质质量分数偏高说明溶质偏多或溶剂偏少；
A、砝码放左盘，会导致称得溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误；
B、溶质残留，溶质质量偏小，浓度偏低，故选项错误；
C、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，浓度偏高，故选项正确；
D、配好的溶液洒出，溶液具有均一性，浓度不变，故选项错误；
(5)由表格数据可知：水溶解氧4.6、单独Na2CO3溶液溶解氧4.4、单独H2O2溶液溶解氧6.5、Na2CO3和H2O2混合液溶解氧9.1，混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确；
(6)验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量(只有pH不同)，其他条件相同，室温下，各取80 mL 4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧；
(7)结合实验结论，过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠水解使溶液呈碱性，从而促进过氧化氢分解，快速产生氧气，因此可以速效增氧。
(1)根据提供信息可以进行合理猜想；
(2)H2O2在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
(3)pH>7溶液显碱性；
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断；
(5)根据提供信息可以进行相关方面的判断；
(6)对比实验要确定好常量和变量；
(7)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】32g 不能，氯化钠参与反应生成氯气，会影响实验结果
【解析】解：(1)设理论上产生烧碱的质量为x，
2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 80 2 x 0.8g
802=x0.8g
x=32g
答：理论上产生烧碱的质量是32g。
(2)探究水的组成时，电解水只生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，推得水的元素组成；若水中加入氯化钠，通电后氯化钠会参与反应生成氯气，因此不能验证水的组成。
故答案为：(1)32g；
(2)不能，氯化钠参与反应生成氯气，会影响实验结果。
(1)根据氢气的质量结合化学方程式进行计算；
(2)根据反应前后元素种类不变分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的炭粉
在空气中充分灼烧
B
检验CH4中是否混有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
除去水中的色素和异味
向水中加入适量的明矾
选项
实验现象
结论
A
取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿
氢氧化钠易潮解
B
将Cu片插入AgNO3溶液中，Cu片表面有银白色物质生成
Cu的金属活动性比Ag的强
C
某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色
该无色溶液一定是稀盐酸
D
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
分子之间存在间隔
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
测量试剂
水
4%Na2CO3溶液
4%H2O2溶液
4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg⋅L−1
4.6
4.4
6.5
9.1