2026年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是( )
A. 玉杆斗笔B. 青铜笔架C. 御制宣纸D. 五彩瓷砚
2.下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是( )
A. 菜籽油B. 土豆C. 西红柿D. 牛奶
3.自制净水器中具有吸附性的材料是( )
A. 活性炭B. 石英砂C. 鹅卵石D. 棉纱布
4.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 2个镁离子：2Mg2+B. 硫酸钾：K2S
C. 8个硫原子：S8D. 氧原子的结构示意图：
阅读下列材料，完成各小题：
乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。
5.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 每个乙醇分子中含有5个氢原子
B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3
D. 理论上，每46g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳
6.乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是( )
A. B. C. D.
7.实验室用乙醇和蒸馏水配制100mL体积分数为75%的酒精溶液时，不需要使用的仪器是( )
A. B. C. D.
8.干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是( )
A. 分子体积变大B. 分子间隔变小C. 分子数目增多D. 分子种类不变
9.硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硅元素符号为si
B. 硅属于金属元素
C. 硅原子的质子数为14
D. 硅的相对原子质量是28.09g
10.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 加热KMnO4
C. 收集O2D. 铁丝燃烧
11.室温时，下列常见液体的pH>7的是( )
A. 雨水B. 肥皂水C. 食盐水D. 柠檬汁
12.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是( )
A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧
C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料
13.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na−和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
14.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 氮气不易溶于水，可用作保护气
C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
16.爆炸盐(主要含2Na2CO3⋅3H2O2)有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是( )
A. 二氧化锰B. 氯化钠C. 盐酸D. 氯化钙
17.《辍耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是( )
A. 升高松木的温度B. 降低松木的着火点
C. 提高氧气的浓度D. 增大松木与空气的接触面积
18.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B. KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3
C. 将等质量的KNO3和NaCl分别配成60℃的饱和溶液，所需水的质量：KNO3NaCl
19.某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是( )
A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B. 该实验的目的是探究铜生锈是否与CO2有关
C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D. ①中发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
下列说法不正确的是( )
A. 表格中x的数值为5
B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论；蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果
C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好
D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验
二、非选择题
21.中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。
(1)古代造纸术用生石灰和草木灰(含K2CO3)浸煮原料。
①生石灰与水混合反应的化学方程式为 ______ 。
②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为 ______ 。
(2)化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。20℃时NaCl的溶解度为36.0g。
①上述反应涉及的物质，由分子构成的是 ______ (任写一种)。
②工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。20℃时，其溶质质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
③NH4Cl在农业上可为植物提供的营养元素是 ______ 。
④NaHCO3加热分解获得Na2CO3，同时生成H2O和CO2写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚(一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃)而难溶于水。
①青蒿素属于 ______ (填字母)。
a.氧化物
b.有机化合物
c.混合物
②某同学为探究“不同溶剂对青蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验：
实验一：5g黄花蒿固体→乙醚浸泡……→粗产品A
实验二：5g黄花蒿固体→水浸泡……→粗产品B
上述实验需要控制一致的条件有 ______ (写出2点)。
22.某同学在实验室制取CO2并进行研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。
(1)制备CO2：选用碳酸钙粉末和稀盐酸。
①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有 ______ (填字母)。
②为得到干燥纯净的CO2，正确的顺序是 ______ (填字母)。
a.先通过饱和NaHCO3溶液，后通过浓硫酸
b.先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液
(2)探究CO2的性质：将CO2通过图−1所示装置。
①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是 ______ 。
②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)探究CO2与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图−2所示组装仪器，测得瓶内O2体积分数的变化如图−3所示。待O2体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。
①种子萌发时 ______ (填“吸收”或“释放”)能量。
②上述实验现象表明，该过程 ______ (填字母)。
a.产生O2
b.产生CO2
c.消耗O2
d.消耗CO2
(4)制备CO2的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。
①写出滤液所含溶质的化学式：______ 。
②向上述滤液中缓慢加入 ______ (填字母)，搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。
a.澄清石灰水
b.碳酸钙粉末
c.氢氧化钠溶液
23.阅读下列材料，回答相关问题。
氨(NH3)是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氮。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氮叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。
Ⅰ绿氨的制备
(1)工业上用太阳能发电进行电解水(H2O)获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为 ______ 。
(2)H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。
Ⅱ.氨的应用
(3)氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。
①氨的汽化和液化属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是 ______ (填“液化”或“汽化”)。
(4)氨在O2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式：______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
24.银(Ag)是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。
Ⅰ.银的获得
(1)古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是 ______ 。
(2)已知银的熔点960℃，银铅合金的熔点310℃，推测银冶炼时加入铅的作用是 ______ 。
Ⅱ.银的应用
(3)银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的 ______ (填物理性质)。
(4)某照相底片上涂有氯化银(AgCl)，当底片“曝光”时，AgCl会生成银和氯气(Cl2)，推测AgCl的保存方式为 ______ 。
(5)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的O2反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解的O2浓度过高时会产生Ag2O，此时抗菌能力下降的主要原因是 ______ 。
(已知：20℃时，Ag2O的溶解度约为0.0013g。)
Ⅲ.银的回收
(6)照相馆的废弃定影液中常含有一定量的AgNO3，可向废液中加入Zn与其反应回收银单质，说明Zn的活动性比Ag ______ (填“强”或“弱”)。
(7)用上述方法获得的Ag中常含有少量Zn。请补充完整实验室提纯Ag的方案：将所得固体置于烧杯中，______ ，洗涤，干燥。
25.某酸性废水含一定量Fe2(SO4)3、CuSO4及少量H2SO4，有多种处理方法。
已知：①部分金属离子形成沉淀的pH如表：
②Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。
Ⅰ.浓缩废水
(1)将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如图−1所示，得到pH约1.8的浓缩液。实验室中与该原理相似的操作是 ______ (填操作名称)。
Ⅱ.处理废水浓缩液
方案一：加入石灰乳[含Ca(OH)2]，充分反应后过滤。
(2)①石灰乳属于 ______ (填“悬浊液”或“乳浊液”)。
②Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3的化学方程式为 ______ 。
③欲分离出Fe(OH)3，需控制溶液的pH范围是 ______ 。
方案二：加入硫化钠(Na2S)，测得反应前后金属元素质量浓度的变化如图−2所示。
(3)加入Na2S除去的主要物质是 ______ 。
(4)向100mL浓缩液中分别投加不同质量的Na2S，测得其中金属元素质量浓度(mg⋅L−1)与Na2S投加量的关系如图−3所示。该实验的目的是 ______ 。
方案三：加入适量铁粉调节pH后再加入Na2S。
(5)①加铁粉还能将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，描述反应前后铁元素化合价的变化：______ 。
②与方案二相比，该方案的优点是 ______ 。
26.用烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下：
已知：NH4HCO3受热易分解。
(1)“焙烧”：控制温度约800℃，使Fe2O3和CO反应生成FeO和CO2。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②焙烧前后固体中铁元素的质量分数 ______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是 ______ (填离子符号)。
(3)“沉铁”时发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+X↑+H2O。
①气体X的化学式为 ______ 。
②沉铁时，FeSO4的转化率随温度变化如图所示。据图分析，反应适宜温度约为45℃的原因可能是 ______ 。
(4)FeCO3制备Fe2O3的原理是4FeCO3+O2=780℃2Fe2O3+4CO2，116tFeCO3按该式完全反应，计算理论上可制得Fe2O3的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.D
3.A
4.A
5~7.B 、A 、C
8.D
9.C
10.D
11.B
12.D
13.A
14.C
15.A
16.B
17.D
18.C
19.C
20.B
21.CaO+H2O=Ca(OH)2;KOH NH3(或CO2或H2O);26.5%;氮元素;NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ b;浸泡时间相同、溶剂体积相同(答案不唯一)
22.AD;a 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红;H2CO3=H2O+CO2↑ 释放;bc CaCl2、HCl;b
23.2：1 物理变化;汽化 4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O;置换反应
24.银的化学性质稳定 降低熔点 延展性 避光保存(或密封保存在棕色瓶中) Ag2O难溶于水，导致溶液中Ag+浓度过低 强 加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤
25.过滤 悬浊液;Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaSO4;3.2≤pH