江苏省苏州市昆山市六校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份江苏省苏州市昆山市六校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是：( )
A.AB.BC.CD.D
2．硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是：( )
A.原子序数是16B.元素符号为S
C.相对原子质量是32.06D.一个硫原子核外电子数为32
3．下列有关空气的说法正确的是：( )
A.洁净的空气属于纯净物
B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
4．下列相关物质中属于氧化物的是：( )
A.B.C.D.C
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是：( )
A.石墨质软，可用作电池电极
B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.醋酸有挥发性，可用于除水垢
D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
6．下列有关实验的图示正确的是：( )
A.制取B.收集
C.验证已集满D.验证能与水反应
7．下列说法符合安全要求的是：( )
A.家中燃气泄漏，立即开灯检查
B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
8．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是：( )
A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10:2
D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
9．下列叙述正确的是：( )
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
10．下图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法的正确是：( )
A.甲、乙两物质均属于难溶物质
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D.℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
11．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是：( )
A.洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D.氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
12．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是：( )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
13．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是：( )
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
14．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是：( )
A.气体()→点燃
B.固体()→加水过滤
C.气体()→通入溶液中
D.溶液()→加稀
15．下列说法中正确的是：( )
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B.氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C.氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能
D.饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
16．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是：( )
A.①②B.①③C.②③D.①②③
17．下列对实验操作或现象的描述正确的是：( )
A.铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B.浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
C.为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置
D.食盐水蒸发结晶将液体蒸干再停止加热
18．下列实验方案不能达到目的的是：( )
A.鉴别：用熟石灰鉴别固体和固体
B.除杂：用浓硫酸除去中混有的少量水蒸气
C.检验：用高锰酸钾溶液检验中是否混有
D.制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量
19．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
20．用如图所示装置探究能否与反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是：( )
A.甲中逸出的气体只含
B.乙中液体变红，证明能与水反应
C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
二、实验题
21．关于实验的探究
【实验1】：
二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）将资源化利用，可减弱_______效应。
（2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_______。
（3）上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
（4）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇()的化学方程式：_______。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛_______甲醇(填“>”、“=”或“﹤”)。
【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（1）①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因_______。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时，加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？
（3）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题:
已知:洁厕灵有效成分是，洁厕灵中其他成分均不跟反应。
①该品牌洁厕灵中的质量分数是多少?(写出计算过程)
②该实验中，你认为溶液加入“足量”对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
【实验3】：
【实验操作】：（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了的可能性。简述其实验方案_______。
（2）乙同学将通入蒸馏水中至饱和，测得pH﹥5。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是_____________，写出该反应的化学方程式________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因_______________。
【扩展延伸】反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是___________________。
三、填空题
22．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_______。
（2）可用_______（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是_______。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防_______。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_______。
（6）人体所需的六大营养物质是_______。
23．如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的物质，则X可以是_______（填化学式）。
（2）根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式：_______。
24．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是_______________。
（2）用双氧水和制氧气。发生反应的化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。
（3）加热固体制氧气（1.5g作催化剂），并对完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用____________（填字母）。
②的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。
a.5mLb.10mLc.20mLd.30mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得。从滤液中获得晶体的最佳方法是________。
25．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________(填名称)玻璃棒在配制实验中的作用是________。
②配制该溶液需要________g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________10%。(填“大于”或“小于”)
（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性比_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
（3）借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
26．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。
②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量、、等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的外，它还有一个作用是_____。（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
参考答案
1．答案：B
解析：废旧报纸可以回收，应该投入可回收垃圾箱，故选B。
2．答案：D
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为S，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个硫原子核外电子数为16，故选项说法错误。故选：D。
3．答案：C
解析：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；B、工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于物理变化，发生化学变化错误，故选项错误；C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质正确，这个化学反应比较缓慢，生成了有害物质；故选项正确；D、空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响错误，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故选项错误；故选：C。
4．答案：B
解析：A、中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。B、中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。C、中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误。D、C中只有一种元素，属于单质，故D错误。故选：B。
5．答案：D
解析：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，故选项说法错误。C、醋酸具有酸性，能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以醋酸可用于除水垢，故选项说法错误。D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。故选：D。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花 引发爆炸，故选项说法错误；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，故选项说法错误；D.湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选项说法正确。故选：D。
8．答案：B
解析：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×9):(1×10):(16×2) ≠9：10:2，故错误；D.乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：B。
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：D
解析：A、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，形成的是悬浊液，故A错误。B、给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊。故B不合题意；C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项错误D、铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气造成肥效降低，故正确。故选：D。
12．答案：B
解析：A.称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C.量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意。答案：B。
13．答案：C
解析：A.淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子，故A错误；B.氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D.铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。故选：C。
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：C
解析：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，加热，鸡蛋白发生变性显黄色，故选项说法错误。C、为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置，使大的颗粒物沉降，再过滤，故选项说法正确。D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。故选：C。
18．答案：A
解析：
19．答案：D
解析：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，后与硝酸铜反应，锌没有剩余，可能是硝酸银过量或适量将锌完全反应掉，也可能是硝酸银少量，硝酸铜过量或适量将锌完全反应掉，所以一定发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和铜，可能发生的反应为锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜，所以滤出的固体中一定含银，可能含有铜，一定不含锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银；故选D。
20．答案：D
解析：
21．答案：实验一（1）温室效应
（2）
（3）、
（4）①
②﹤
实验二（1）①
②﹤
（2）不能，因为中和反应优先
（3）3.65%
实验三：
实验操作（1）酸性与标淮比色卡对比
实验探究(Ⅰ)（1）取适量氯化钙于试管中，滴加紫色石蕊，不褪色则证明
（3）
实验探究(Ⅱ)（1）试管中碳酸钙有剩余；
（2）浓度增大
扩展延伸：碳酸钙和盐酸继续反应
解析：
22．答案：（1）灼烧、闻气味
（2）碘酒或碘水
（3）煮沸
（4）贫血
（5）隔绝空气
（6）无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质
解析：(1)羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛线和棉线；
(2)淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；
(3)较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降低水的硬度；
(4)铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
(6)人体所需的六大营养物质是无机盐、水、维生素、糖类、油脂、蛋白质。
23．答案：（1）
（2）
解析：
24．答案：（1）分液漏斗
（2）；D或F
（3）①A
②b
③蒸发结晶
解析：
25．答案：（1）①烧杯；搅拌加速解
②12g；大于
（2）①试管1
②弱
③
（3）①
②、
③释放
解析：
26．答案：（1）①漏斗
②出现大量晶体时
（2）①
②、、
（3）加入22.4kg
解析：
A
B
C
D