2026年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市吴中区中考化学一模试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.垃圾分类从我做起，废报纸属于( )
A. 可回收物B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
2.下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿醋B. 铜器生锈C. 冰雪融化D. 钻木取火
3.下列说法不正确的是( )
A. 空气是由多种气体组成的混合物
B. 光合作用会消耗二氧化碳
C. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼
D. O2的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体
4.下列物质中，能作复合肥料的是( )
A. KNO3B. CO(NH2)2C. K2CO3D. Ca(H2PO4)2
5.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂(Li2S)属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
6.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土B. 食盐C. 面粉D. 植物油
7.下列化学用语的描述正确的是( )
A. 2个氮原子—N2B. 硝酸根—HNO3
C. 硅元素—SD. 3个水分子—3H2O
8.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
9.下列营养物质中能为人提供能量的是( )
A. 淀粉B. 无机盐C. 维生素D. 水
10.硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硒元素属于金属元素
B. 硒的元素符号为Se
C. 硒原子最外层电子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96g
11.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，该反应属于( )
A. 复分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应
12.家艾是一种传统中药，其富含黄酮素(C15H10O2)。下列叙述正确的是( )
A. 黄酮素属于有机物
B. 黄酮素中含有1个氧分子
C. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
13.下列有关金属的说法正确的是( )
A. 金属都是银白色
B. 硬铝片比纯铝片硬度小
C. 金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在
D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
14.用如图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是( )
A. 改成粉末状可以增加二氧化碳的质量
B. 实验可以把稀盐酸换成稀硫酸
C. 用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止
D. 收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散
15.下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是( )
A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气
B. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点
C. 森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物
D. 酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温
16.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂B. 酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
17.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度一定大于KCl
B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3
D. 80℃将269gKNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.向酸性含铜废水(含Cu2+、SO42−、H+)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是( )
A. 反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出
B. 反应过程中，铁粉能与CuSO4和H2SO4发生置换反应
C. 反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜
D. 反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备FeSO4晶体
20.捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]可实现CO2资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是( )
A. 该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现
B. 理论上，反应②中合成6.8tNH3需要0.3tH2
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，但仍需额外补充
D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为2：1
二、非选择题
21.化学与生活息息相关，请用所学知识填空。
(1)生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。
(2)炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的 共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈(主要成分是Fe2O3⋅xH2O)。
(3)炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾(KIO3)会发生分解，生成碘化钾(KI)和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式： 。
(4)古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。
①铅与醋酸反应的化学方程式 。(醋酸铅中铅的化合价为+2)
②浮粉变铅白，固体质量 。(填“减少”、“不变”、“增加”)
22.在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用如图所示装置制取并收集氧气
(1)仪器①的名称：______ 。
(2)某同学选用双氧水(约5%的过氧化氢溶液)与二氧化锰固体粉末制取氧气。
①用30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/mL)米配制100g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为 ______ mL。(结果保留一位小数)
②该反应制取氧气的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置为 ______ (填序号)。
③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为 ______ (填“a”或“b”)。
(3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：NH4NO3=△N2↑+O2↑+4H2O，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是 ______ 。
Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案
查阅资料：
①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)；
②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，常用作供氧剂；
③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似；
④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：______ 。
(5)10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是 ______ 。(结果保留一位小数)
(6)CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合图，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：______ 。
23.以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnSO4的工艺流程如图所示(“”表示部分过程略去)：
(1)“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“浸取”后所得滤液中阳离子有Mn2+、Zn2+和 ______ (填离子符号)。
(3)“氧化”反应之一为3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4。描述该反应前后锰元素化合价的变化为 ______ 。
(4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
(5)“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是 ______ 。
(6)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。
①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤得到ZnSO4⋅6H2O。
②查阅资料，ZnSO4⋅7H2O在加热条件下发生反应：ZnSO4⋅7H2O=△ZnSO4⋅nH2O+(7−n)H2O，温度不同，产物不同。取57.4gZnSO4⋅7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g，则最终所得含锌产物的化学式为 ______ 。(请写出计算过程)
已知ZnSO4⋅7H2O的相对分子质量为287。
24.阅读科普短文并回答相关问题。
锂(Li)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为0.534g/cm3浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。
当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如图所示。
某研究所研制出了一种独特的锂−氮电池(Li−N2)，该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。
(1)锂电池工作时能量的转化形式为 ______ 。(填序号)
A.化学能转化成电能
B.电能转化成化学能
(2)在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)碳布作为锂−氮电池的电极，是利用了碳单质的 ______ 。
(4)“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为 ______ 、______ 。
(5)“洗涤”时，使用热水的目的是 ______ 。
25.H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。
Ⅰ.储氢
(1)氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是 ______ 。
(2)储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。
①构成MgH2的离子是Mg2+和 ______ 。
②常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储氢密度为 ______ 。(结果保留一位小数)
(3)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH(如图所示)。氢气与甲醇沸点如表所示。
①写出合成甲醇的化学方程式：______ 。
②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是 ______ 。
Ⅱ.释氢
(4)MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg(OH)2难溶于水。MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是 ______ 。
Ⅲ.用氢
(5)氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如图1。
①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为 ______ 。
②“反应器1”还生成一定量的CO2产生CO2的原因是 ______ 。
③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在 ______ ℃时，抑制CO2生成的效果最佳。
26.有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一。最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。
(1)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。
如图1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显 ______ 色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到 ______ ，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(2)乙同学提出CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。
常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如表所示：
①如图2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入CO2，观察到的现象是 ______ ，证明反应的发生。
②从生成物的角度来证明CO2与NaOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，______ ，说明产物中含有碳酸钠或碳酸氢钠。(必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水)
(3)小组同学将产生的CO2持续通入等体积0.4%的NaOH溶液和蒸馏水中，如图3所示(夹持装置省略)。测定反应中溶液pH和温度变化情况，如图4、图5所示(实线表示二氧化碳持续通入0.4%的NaOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸馏水中)。
注：a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。
b.向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。
①AB段发生的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
BC段发生反应的化学方程式：______ 。
②DE段温度变化的原因是 ______ 。
③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是 ______ 。
④图4中虚线下降的主要原因是 ______ 。(用化学方程式表示)
参考答案
1.A
2.C
3.D
4.A
5.D
6.B
7.D
8.B
9.A
10.B
11.A
12.A
13.C
14.D
15.B
16.A
17.D
18.B
19.C
20.B
21.降低
氧气和水(O2和H2O)
①Pb+2HA=PbA2+H2↑
②减少

22.铁架台 15.2;2H2O2=MnO22H2O+O2↑;B;a 反应生成氮气和氧气的混合气体，无法得到纯净的氧气，且反应剧烈，不易控制(答案不唯一) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 2.1g 过氧化钙与水反应缓慢，能持续平稳地释放氧气，供氧时间更长
23.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Fe2+、Cu2+、H+ 硫酸锰中的锰元素化合价由+2变成+4，高锰酸钾中的锰元素化合价由+7变成+4 漏斗 使硫酸铜、硫酸完全反应 降温结晶;ZnSO4⋅H2O
24.A 失去 导电性 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2;Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 可以减少Li2CO3的溶解损耗，提高产率
25.分子之间有间隔 H−;7.7% CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O;氢气储存和运输困难，甲醇更易液化，便于储存和运输 氢氧化镁可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化镁 H2+CaCO3=△H2O+CaO+CO;碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳;750
26.红;溶液由红色变成无色 溶液变浑浊;加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;二氧化碳和氢氧化钠反应放热;对照实验，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对pH或温度的影响;CO2+H2O=H2CO3 选项
实验目的
实验方案
A
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过澄清石灰水
C
探究铜、银的金属活动性强弱
将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象
D
鉴别NH4NO3与NaOH固体
分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
物质
氢氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
水
极易溶
易溶
可溶
乙醇
易溶
微溶
难溶