江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题

这是一份江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题，共10页。试卷主要包含了CaCl2等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题（40分)(共20题；共40分)
1. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（ ）
2. 硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是：（ ）
3. 下列有关空气的说法正确的是（ ）
4. 下列相关物质中属于氧化物的是：（ ）
5. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
6. 下列有关CO2实验的图示正确的是（）
7. 下列说法符合安全要求的是（）
8. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
9. 下列叙述正确的是：（ ）
10. 右图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法的正确是：（ ）
11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是：（ ）
12. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
13. 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
14. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是：（ ）
15. 下列说法中正确的是：（ ）
16. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
17. 下列对实验操作或现象的描述正确的是：（ ）
18. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
19. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是：（ ）
20. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是：（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（60分）(共6题；共60分)
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1） 生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是____________________。
（2） 可用____________________（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3） 长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是____________________。
（4） 铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防____________________。
（5） 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____________________。
（6） 人体所需的六大营养物质是____________________。
22. 如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中横线表示相连的两种物质能发生反应）。
（1） 若X是与其它三种不同类别的物质，则X可以是（填化学式） ____________________。
（2） 根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式：____________________。
23. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1） 上图中仪器a的名称是____________________。
（2） 用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为____________________，收集氧气的装置可选用____________________（填字母）。
（3） 加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用____________________（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约____________________（填字母）。
a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是____________________。
24. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1） 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____________________(填名称)玻璃棒在配制实验中的作用是____________________。
②配制该溶液需要____________________g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数____________________10%。(填“大于”或“小于”)
（2） 向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
①____________________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn____________________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为____________________。
（3） 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是____________________，实验进行到60s时溶液中的溶质为____________________(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中____________________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
25. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1） 请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____________________。
②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2） 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____________________.（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________（用化学式表示）。
（3） 若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
26. 关于实验的探究
【实验1】：
二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2 ， 将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1） 将CO2资源化利用，可减弱____________________效应。
（2） “颗粒反应室”中反应的化学方程式为____________________。
（3） 上述流程中可循环使用的物质有____________________(填化学式)。
（4） 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式：____________________。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛____________________甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。
（5） 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因____________________。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠____________________碳酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
（6） 在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。
①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)
②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果____________________(填“有”或“无”)影响。
（7） 【实验3】：
【实验操作】：向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显____________________性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是____________________。
（8） 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案____________________。
（9） 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有____________________。
（10） 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
由此得出的结论是____________________，写出该反应的化学方程式____________________。
（11） 比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因____________________。
（12） 【扩展延伸】反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是____________________。 A .
B .
C .
D .
A . 原子序数是16
B . 元素符号为S
C . 相对原子质量是32.06
D . 一个硫原子核外电子数为32
A . 洁净的空气属于纯净物
B . 工业分离液态空气时发生化学变化
C . 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D . 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
A . KNO3
B . CO2
C . K2S
D . C
A . 石墨质软，可用作电池电极
B . 氮气难溶于水，可用作保护气
C . 醋酸有挥发性，可用于除水垢
D . 固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
A . 制取CO2
B . 收集CO2
C . 验证CO2已集满
D . 验证CO2能与水反应
A . 家中燃气泄漏，立即开灯检查
B . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D . 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
A . 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B . 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C . 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9： 10： 2
D . 乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
A . 用小苏打治疗胃酸过多
B . 用氢氧化钠改良酸性土壤
C . 用铁桶长时问存放硫酸铜溶液
D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢
A . 甲、乙两物质均属于难溶物质
B . 甲物质的溶解度大干乙物质的溶解度
C . t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D . t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
A . 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B . 饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C . 碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D . 氯化銨与草木灰不能混合施用，是困为銨态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
A . 称取的氯化钠固体质量偏大
B . 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C . 量取水的体积偏小
D . 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
A . 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B . 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C . 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D . 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
A . CO2气体(CO)
B . MnO2固体(KCl)
C . CO2气体(HCl)
D . KCl溶液(K2CO3)
A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B . 氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C . 氢氧燃料电池可以将电能直接转化为化学能
D . 饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
A . 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B . 浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
C . 为加速过滤，将待过滤的悬浊液先静置
D . 食盐水蒸发结晶将液体蒸干再停止加热
A . 鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B . 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C . 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D . 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌。
B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。
C . 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜。
D . 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
A . 甲中逸出的气体只含CO2
B . 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C . 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D . 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸