2026年中考化学考前20天冲刺讲义（三）

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乾坤未定，你我皆是黑马；全力以赴，终会顶峰相见。
倒计时9天
➤常见气体的制取与净化……………………………………………………………………16
此刻低头是题海，抬头便是前程。
倒计时8天
➤物质的检验、鉴别、分离与提纯…………………………………………………………38
星光不问赶路人，时光不负有心人。
倒计时7天
➤实验设计与评价………………………………………………………………………………51
熬过无人问津的日子，才能拥抱诗和远方。
倒计时6天
➤科学实验探究…………………………………………………………………………………65
不必仰望别人，自己亦是风景；全力以赴，就是最好的答案。
倒计时10天 乾坤未定，你我皆是黑马；全力以赴，终会顶峰相见。
化学实验基本操作
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①仪器识别与使用：试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯、漏斗、玻璃棒等；易错点：量筒读数、胶头滴管悬空、酒精灯点燃/熄灭。②基本操作规范：药品取用（固/液）、加热、过滤（一贴二低三靠）、蒸发、气密性检查、稀释浓硫酸（酸入水）、气体验满/验纯。③安全与环保：废液处理、仪器洗涤、事故处理（如浓硫酸沾皮肤）、尾气处理。
►中考前沿：预测2026年的中考考查方向：①高频：量筒读数（俯视/仰视误差）、胶头滴管（悬空不伸入）、pH试纸（不浸入）、过滤（一贴二低三靠）、蒸发（玻璃棒搅拌、余热蒸干）、浓硫酸稀释（酸入水）、气密性检查（微热/液封）。②新考法：操作+原理，如“量筒为何平视？俯视结果偏大原因”。③易错警示：如药品取用量（最少量）、加热液体体积（≤1/3）、试管口朝向（固体略向下）。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 试剂的取用
1.试剂的存放
一般固体试剂放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2.试剂取用原则
= 1 \* GB3 ①取用量：按实验所需取用试剂。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
= 2 \* GB3 ②“三不”：任何试剂不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在
瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3.固体试剂的取用
4.液体试剂的取用
= 1 \* GB3 ①液体试剂的倾注法
倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
= 2 \* GB3 ②液体试剂的滴加法：
终极考点2 过滤
终极考点3 蒸发
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当出现较多固体（或液体接近蒸干）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上陶土网。
终极考点4用酒精灯给物质加热
（1）给液体物质加热(以给试管里的液体加热为例)
（2）给固体物质加热
终极考点5 仪器的洗涤
1.玻璃仪器的洗涤方法(以洗涤试管为例)
2.玻璃仪器洗涤干净的标准
仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：具备基本实验技能 知识溯源：实验基本操作
1．（2025·四川自贡·中考真题）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性B．添加酒精
C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，如图所示，量筒不能用于稀释浓硫酸，操作错误，不符合题意。
故选C。
2．（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．闻药品气味B．振荡试管
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意；
B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列实验操作错误的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．读取液体体积
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。
B、用火柴点燃酒精灯，操作正确。
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作正确。
D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。
故选D。
题型二 情景设定：教材基础实验 知识溯源：实验基本操作
4．（2025·海南·中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤盐溶液D．熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确；
C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。
故选A。
5．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A．稀释浓B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀D．测定溶液pH
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意；
B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意；
D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意；
故选A。
6．（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠B．称量氯化钠
C．量取水D．溶解氯化钠
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。
故选C。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·山东淄博·一模）下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．加热液体
C．氧气验满D．气密性检验
【答案】C
【解析】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。
B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。
C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确。
D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。
2．（2026·河南周口·一模）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．连接仪器D．熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，操作错误。
B、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散出，操作正确。
C、连接试管和橡胶塞时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，操作错误。
D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误。
3．（2026·山东日照·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取水D．溶解氢氧化钠
【答案】D
【解析】A. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，操作错误。
B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中未用玻璃器皿盛放，操作错误。
C. 量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数会导致量取的水体积偏小，操作错误。
D. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。
4．（2026·山东淄博·一模）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A．向试管中加入锌粒B．塞紧橡皮塞
C．移走蒸发皿D．称量氢氧化钠
【答案】A
【解析】A、向试管中加入块状固体锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管使锌粒滑到试管底部，防止砸破试管，故选项正确；
B、塞紧橡皮塞时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，应手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故选项错误；
C、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手移走会烫伤，需用坩埚钳夹取，故选项错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，会腐蚀托盘，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，故选项错误。
5．（2026·河南郑州·一模）某实验小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中的部分实验操作如图所示，下列操作错误的是
A．分离获得浸出液B．倾倒浸出液
C．测定浸出液pHD．调节浸出液酸碱性
【答案】A
【解析】A. 该操作为过滤，需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误。
B. 倾倒液体时容器口紧挨、试管适当倾斜，正确。
C. 测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，正确。
D. 用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方，正确。
6．（2026·福建龙岩·一模）下列实验操作符合规范的是
A．液体的倾倒B．量取液体体积
C．给液体加热D．处理实验废液
【答案】C
【解析】A. 倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签要朝向手心，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作错误。
B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。
C. 给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，试管倾斜约45°，操作正确。
D. 实验废液不能直接倒入下水道，需倒入指定废液容器统一处理，操作错误。
7．（2026·山东潍坊·一模）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸B．测溶液pH
C．放入锌粒D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A. 稀释浓硫酸时，试剂瓶标签朝向手心，浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，用玻璃棒搅拌散热，正确。
B. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误。
C. 向试管中加入块状锌粒时，竖直试管直接投入锌粒易砸破试管底部，错误。
D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，错误。
8．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．气密性检验B．二氧化碳验满
C．测溶液pHD．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条应放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，故图示操作不正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。
倒计时9天 此刻低头是题海，抬头便是前程。
常见气体的制取与净化
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①必考三大气体：O₂、CO₂、H₂，且所有命题围绕：反应原理→发生装置→收集装置→检验验满→除杂净化→尾气处理→装置改进全链条出题。②基础考查：书写三个气体经典化学方程式，命题特点：由“写方程式”转向药品选择评价，2025多省填空、简答直接考原因。③实验装置的选取，不再只认图，给陌生简易装置，让你判断能不能控速、能不能随开随停。④创新趋势：微型实验、绿色化、生活化情境。
►中考前沿：①固定围绕 O₂、CO₂、H₂ 三大核心气体，延伸陌生气体迁移；②装置改装、多功能瓶、除杂干燥顺序、误差与异常分析 仍是压轴拉分点；③结合绿色化学、微型实验、数字化实验、真实工业/生活情境出题；④答题更看重化学术语规范、接口顺序、原理原因表述。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 气体发生装置
选择依据：反应物的状态和反应条件
终极考点2 收集装置
选择依据：气体的溶解性和气体的密度
终极考点3 万能瓶的使用
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：教材基础实验 知识溯源：常见气体的制取
1．（2025·山东日照·中考真题）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。
（3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。
（4）制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。
（5）用装置E收集气体，验满的方法是_______。
（6）下列说法错误的是_______(填字母)。
A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜
B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）CD
（4）F/G
（5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（6）C
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为；
（3）C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD；
（4）密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。
（5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用装置E收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（6）A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确，不符合题意；
B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意；
C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误，符合题意；
D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确，不符合题意。
故选：C。
2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。
当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应速率/可以得到平稳气流
（4）BD/CD 防止溶于水
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是试管口没有放一团棉花，加热时粉末状的物质进入水槽内，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：可以控制反应速率或可以得到平稳气流；
（4）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能采用向上排空气收集，选择的收集装置为D；
用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。
题型二 情景设定：跨学科实践、数字化实验 知识溯源：气体的制取及性质检验
3．（2025·山东潍坊·中考真题）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：
任务一：氧气的制取与性质探究
（1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气。
①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。
②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。
（3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。
任务二：二氧化碳自动补给装置的制作
（4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。
A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率
B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大
C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处
D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环
【答案】（1）铁架台 acb
（2）5.5 B、E
（3）注射器内的水减少10mL
（4）BC
【解析】（1）仪器①的名称是铁架台。
检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb；
（2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则；
解得；
已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE；
反应的化学方程式为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为；
待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。
（4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确；
B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误；
C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误；
D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。
故选：BC。
4．（2025·甘肃兰州·中考真题）化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____，若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分_____。
（3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是_____。
A．反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
B．加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质
C．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
（4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。
图甲锥形瓶中发生的化学方程式为_____，从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因_____。
【答案】（1）试管
（2）
（3）AC
（4） 随着反应进行，溶液中的钙离子、氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液中离子浓度减小，电导率下降
【解析】（1）根据图像，仪器①是试管。
（2）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，使用 B 装置收集氧气，氧气从长管通入，将空气从短管排出，作图为。
（3）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气，不需要加热，所以反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，A 正确；
B、氧气不易溶于水，加湿仓是让氧气通过水来湿润氧气，不是利用氧气能溶于水的性质，B 错误；
C、设计供氧器时，需要考虑使用便捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素，C 正确。
故选AC。
（4）图甲中锥形瓶内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
烧杯中发生的反应是，开始时溶液中离子浓度较大，电导率高。反应中钙离子、氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，离子浓度降低，根据 “离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强”，所以电导率下降。
题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：气体的制取及净化
5．（2025·四川眉山·中考真题）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容，据图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（3）为制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为______→F(从A-E中选择字母序号填空)，验满时应将燃着的木条放在______(填“m”或“n”)导管口。
【答案】（1）锥形瓶
（2） 复分解反应
（3）B→E→D n
【解析】（1）根据常见仪器的形状和用途，仪器①是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳是用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
该反应是两种化合物（碳酸钙和盐酸）互相交换成分（碳酸根与氯离子交换），生成另外两种化合物（氯化钙和碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳），属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，是固液常温型反应，发生装置选B；制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体（E装置，），浓硫酸可干燥二氧化碳（D装置），所以制取并收集纯净干燥的二氧化碳所选装置的正确连接顺序为B→E→D→F。
F装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，应长进短出，即从m端通入，n端排出空气，验满时应将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
6．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称：_______。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是_______。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①_______操作，将气体从②_______(填“a”或“b”)端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①_______，说明生成气体的性质是②_______；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③_______(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有_______。(写出两点)
（7）若用下图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，_______；使反应暂停的操作是_______，长颈漏斗的作用是_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）向上
（3）反应物均是固体和液体，反应条件均是常温
（4）在水面上注一层植物油至装置内装满液体 b
（5）石灰石（或大理石）和稀盐酸 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 小于
（6）铁丝太粗或氧气纯度不够等（合理即可）
（7）②③① 关闭弹簧夹 加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离
【解析】（1）由图可知，序号①的仪器名称：酒精灯；
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是：向上，防止试剂洒出，固定在铁架台上后，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：反应物均是固体和液体，反应条件均是常温；
（4）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，如换成F装置收集二氧化碳，先向装置内注水并在水面上注一层植物油至装置内装满液体，防止二氧化碳溶于水，气体的密度比液体小，则将气体从b端通入，则可以用排水法收集二氧化碳；
（5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中生成的气体应是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能使燃着的蜡烛熄灭，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选择的试剂是石灰石（或大理石）与稀盐酸；
蜡烛熄灭，说明生成气体的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，这样才可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛火焰熄灭；
将F中盛装浓氢氧化钠溶液，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，由于消耗了气体，最终G装置内的气体压强小于外界大气压；
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有：铁丝太粗，氧气纯度不够等；
（7）若用下图发生装置制备二氧化碳，首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，然后装入固体药品，即加入大理石颗粒，然后通过长颈漏斗注入稀盐酸，则先后顺序是：②③①；
使反应暂停的操作是：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
长颈漏斗的作用是：加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离。
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1．（2026·广东河源·一模）围绕气体的制取及其在生产生活中的实际应用，同学们开展了如下项目式学习活动。
I、气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）常用仪器a的___________ (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置需要改进的地方是___________。
（3）可以用D装置来收集O2，体现了O2具有___________的性质。
（4）制取氢气时，加入药品之前需要___________。
Ⅱ、设计、制作简易供氧器和CO2气肥器
（5）如图中装置E是小高同学用塑料瓶制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和___________ (填名称)；简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。
（6）小明同学设计了图中装置F用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度，该装置放置在___________ (填“高处”或“低处”)更利于二氧化碳的利用，该反应的化学方程式为___________。植物对二氧化碳的利用率：白天___________ (填“>”或“
【解析】（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此加热时应使用外焰。
（2）高锰酸钾受热分解时，试管内固体粉末易随气流进入导管，堵塞导管。因此，需要在试管口放一团棉花，阻挡粉末进入导管。
（3）D装置为排水法收集气体，能用该方法收集氧气，说明氧气具备不易溶于水，且不与水发生反应的性质。
（4）制取气体的实验中，加入药品前必须检查装置的气密性，防止装置漏气，导致收集不到气体或收集的气体不纯。
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
右瓶中加入水的作用：氧气通过水时，可通过气泡的快慢直观观察氧气的生成速率；同时，水可以湿润氧气。
（6）二氧化碳的密度比空气大，会由上而下运动，因此装置放置在高处，更利于二氧化碳被植物吸收利用；
装置F中，废盐酸与石子（主要成分为碳酸钙）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；
植物白天进行光合作用，需要吸收大量二氧化碳；夜间主要进行呼吸作用，不进行光合作用，因此白天对二氧化碳的利用率大于夜间。
2．（2026·宁夏银川·一模）学习化学离不开实验，下图为实验室中常用的装置。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是___________(填字母)；请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）在用过氧化氢溶液制氧气时，若用装置D收集氧气，需在___________时收集；若用装置G收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)口通入。
（4）若用装置B作为实验室制氢气的发生装置，该装置的优点是___________。
【答案】（1）水槽
（2）A
（3）导管口有连续均匀气泡冒出 m
（4）可以控制反应的速率
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是水槽；
（2）高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应条件是加热，因此选择固体加热型发生装置A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，待导管口有连续均匀气泡冒出时收集才能得到较纯净的氧气；氧气密度比水小且不易溶于水，用装置 G（万能瓶，排水法）收集时，气体从短管 m 进入，水从长管 n 排出；
（4）装置B使用分液漏斗，可通过调节活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。
3．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ、探究气体制取
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气所用的药品有_____(写化学式)。
（3）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。
（4）用C装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_____(填“向下拉注射器活塞至固液分离”或“向上推注射器的活塞使液体全部进入装置”)。
（5）装置D可用作家庭制氧机上的湿化瓶。下列关于该装置说法正确的有_______(填序号)。
A．a导管连接制氧机B．a导管连接人吸氧气的塑料管
C．可以判断是否有氧气输出D．可以观测氧气输出的速率
Ⅱ、探究物质燃烧
（6）
【答案】（1）锥形瓶
（2）和
（3）m
（4）向下拉注射器活塞至固液分离
（5）ACD
（6）乙 8 低 氧气的浓度
【解析】（1）见答案。
（2）A装置为固液常温型气体发生装置，制取氧气时所用的药品为MnO2催化H2O2。
（3）使用长颈漏斗时，其下端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，因此液面不能低于m。
（4）C装置通过注射器控制反应：向下拉注射器活塞，会让固体和液体分离，反应就会停止；向上推活塞会让液体全部进入装置，固液持续接触，反应会一直进行。
（5） A. a导管连接制氧机，制氧机产生的氧气从a管进入瓶内，经过水的湿润后，从b管输出给人，这样才能起到湿化作用；
B. 如果a管连接人吸氧气的塑料管，会把瓶里的水压入人的呼吸道，造成危险；
C. 如果有氧气输出，瓶内会持续产生气泡，能直观看到；
D. 气泡产生的快慢，直接对应氧气输出的速率，气泡越快，氧气流量越大。
所以正确的是：ACD。
（6）甲装置中，白磷在热水下，没有接触氧气，甲中白磷不燃烧；倒置成乙后，白磷会接触到上方试管里的氧气，因此乙中白磷燃烧，得出 结论物质燃烧需要与氧气接触；
步骤①：80℃热水中，白磷接触空气（氧气）就燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷的低；
步骤②：集气瓶容器容积为60mL，空气中氧气体积约占，因此氧气体积为：。白磷燃烧消耗氧气，冷却后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动12mL，最终停在：处；
木炭燃烧对比：木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光，空气和氧气的区别是氧气的浓度不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度（或氧气含量）有关。
4．（2026·甘肃白银·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。
（1）写出图A中所指仪器名称：①_________；②_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点________，若能用E装置收集氧气，原因是___________，气体收集满的信号为______。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是______，方程式为_________。
（3）实验室制取二氧化碳的方程式为____________，选择装置为_______（A~E中选择），若用F装置收集，气体从_______（选填“m”或“n”）中进入；若用来检验，则瓶中为________（试剂名称）。
【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶
（2）控制反应速率 氧气不易溶于水，且不和水反应 集气瓶口有大气泡冒出 试管口塞一团棉花
（3） AD m 澄清石灰水
【解析】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为锥形瓶。
（2）分液漏斗可控制液体的滴加，进而控制反应速率；
E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水且不和水反应，则可选该装置收集；
用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满；
高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞试管，试管口应塞一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温装置，发生装置选A，且二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D；
二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从m端通入；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可用于澄清石灰水检验二氧化碳。
5．（2026·四川广安·一模）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题：
实验室制取气体
（1）写出标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。
（3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。
①反应物是块状固体和液体；
②反应不需要加热；
③制得的气体密度比空气小；
④制得的气体不易溶于水
【答案】（1）酒精灯
（2）2H2​O22H2O+O2↑ a
（3）①②④
【解析】（1）略。
（2）实验室要用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2​O22H2O+O2↑；用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，需要长管进短管出，因此气体从a管通入，空气从b管排出。
（3）C是带多孔隔板的简易启普发生装置，要求反应物为块状固体和液体、反应不需要加热；F是排水集气法，要求制得的气体不易或难溶于水，且不与水反应，此收集方法和气体密度无关，因此满足条件的是①②④。
6．（2026·广东江门·一模）I实验室制取CO2及相关性质检验。
（1）仪器B的名称是_______。
（2）图-1中_____（填字母）组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点。
（3）实验室用图2装置来制备CO2并验证其性质。烧杯中观察到_____现象，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶____（填“b”或“c”）端与胶皮管a相连，石灰水发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．微型空气质量“检测站”的使用。
（4）如图-3为当地4月5日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。
a.氦气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮
（5）4月5日当地空气主要污染物浓度最高的物质为_______。
（6）实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图-4所示。一氧化碳浓度最大的时间段是_______（填“早晨”、“中午”或“晚上）。你推测早中晚一氧化碳浓度出现了三次高峰期，CO的来源主要可能是_________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AD
（3）气球上浮 c
（4）d
（5）臭氧/O3
（6）早晨 汽车燃油不完全燃烧排放的尾气
【解析】（1）由图-1可知，仪器B的名称为锥形瓶。
（2）图-2装置通过抽动铜丝，可以控制固体药品和液体的接触/分离，从而控制反应的发生与停止；图-1中D装置带有多孔塑料板和活塞，也可以控制反应启停，因此A与D组合，和图-2优点一致。
（3）CO2密度比空气大，进入烧杯后会聚集在烧杯底部，使密度更小的充空气气球上浮，该现象说明CO2密度大于空气；
检验CO2时，洗气瓶需要“长进短出”，使气体和澄清石灰水充分接触，因此将c端接a；
CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（4）空气质量检测的X属于空气污染物，选项中只有二氧化氮是常见空气污染物，氦气、氧气、二氧化碳都不属于空气质量检测的空气污染物，因此填写：d。
（5）根据图-3中污染物浓度数据，臭氧的浓度为80μg/m³，是所有污染物中最高的。
（6）由图-4可知，早晨时段一氧化碳浓度峰值最高，因此浓度最大的时间段是早晨；
地下车库一氧化碳主要来源于汽车出行高峰时，汽车燃油不完全燃烧排放的尾气。
7．（2026·山东日照·一模）化学学习小组开展了一场跨学科实践活动。
Ⅰ．基本探究
（1）写出仪器的名称：a_________；d_________。
（2）实验室利用过氧化氢制取氧气的发生和收集装置可选用_________（填A~F字母），反应原理为_________，组装好装置后，加试剂之前要进行的操作是_________。
（3）在装置C中加入澄清石灰水检验产生的气体是否为二氧化碳，需要将发生装置的导管与装置C中_________（填“b”或“c”）端的导管相连。
Ⅱ．拓展实践
（4）小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_________。
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用_________（填药品名称）为原料制取，与上述B装置相比，该装置的优点是_________。
【答案】（1）长颈漏斗 集气瓶
（2）BD或BE
检查装置的气密性
（3）b
（4）增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳溶解，提高气体利用率
（5）大理石（或石灰石）和稀盐酸 可以控制反应的发生与停止，还可以调节气体的流速
【解析】（2）实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E；
（3）需要将发生装置的导管与装置C中b端的导管相连，这样反应比较充分，现象明显；
与上述B装置相比，该装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭调节阀，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，还可以通过气量调节阀控制气体的流速，故优点是：可以控制反应的发生和停止，还可以调节气体的流速。
8．（2026·辽宁大连·一模）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。
（1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，选择的发生装置是____（填标号）。
（2）用C装置收集氧气时，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。实验室中常用______检验氧气。
（3）将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，观察到硫燃烧得更旺，火焰呈现____色。
Ⅱ．化学小组用图1、图2所示实验进行燃烧的相关探究活动。
资料：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃。
（4）图1为探究燃烧条件的实验。对比其中____（填标号）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。b处红磷没有燃烧的原因是________。
（5）图2为探究红磷燃烧过程中氧气含量变化的实验。实验过程中氧气的体积分数逐渐____（填“变大”或“变小”）。时间t后氧气的体积分数基本不变，由此获得燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需要_____。
（6）下列关于上述两个探究实验的表述，正确的是______（填标号）。
A．水的作用是相同的
B．燃烧时均产生大量白烟
C．实验过程中对空气均无污染
【答案】（1） B
（2）b 带火星的木条
（3）蓝紫
（4）ac 温度未达到红磷的着火点（或温度未达到可燃物的着火点）
（5）变小 氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可）
（6）B
【解析】（1）略；
该反应反应物为固体和液体，反应不需要加热，属于固液常温型反应，因此选择发生装置B。
（2）C装置为多功能瓶，若用排水法收集氧气，瓶内应装满水，气体应从b端通入，水从a端排出；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。
（4）要探究可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制其他变量一致，仅改变是否与氧气接触这一变量。图1中a处铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能够燃烧；c处热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不能燃烧，二者对比可得出该结论，因此填a、c；
b处红磷与氧气接触，但热水温度约为80℃，低于红磷260℃的着火点，温度未达到着火点，因此不能燃烧。
（5）红磷燃烧会消耗密闭容器中的氧气，因此实验过程中氧气的体积分数逐渐变小；
由图像可知，氧气未被完全消耗，反应就停止了，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可）。
（6）A、图1中水的作用是隔绝氧气、提供热量；图2中水主要是吸收反应生成的五氧化二磷，作用不完全相同，该选项错误；
B、白磷和红磷燃烧都生成五氧化二磷固体小颗粒，都会产生大量白烟，该选项正确；
C、图1中白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，该选项错误。
倒计时8天 星光不问赶路人，时光不负有心人。
物质的检验与鉴别、分离与提纯
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①物质的检验：给出未知溶液→设计分步操作→根据现象推离子→确定物质。②物质鉴别：利用物质溶解性、溶液颜色、酸碱性、反应产生沉淀/气体/变色做推理，拒绝死记套路，重在现象差异、逻辑排序。③物质的分离：固液分离（过滤）、可溶性固体与不溶固体分离、混合盐溶液分步沉淀分离；
考查操作：溶解→过滤→蒸发→洗涤干燥完整流程。④物质的提纯：气体除杂（CO2混HCl、水蒸气）、固体除杂、酸碱盐溶液除杂；必考陷阱：试剂过量不处理、把原物质反应掉、引入新杂质。
►中考前沿：预测2026年考查重点方向：①核心载体不变：常见离子、常见气体、酸碱盐、生活常见物质；②题型从“简单选择判断”向工艺流程式、废液成分探究、无试剂鉴别、分步除杂升级；③紧扣绿色化学、工业真实情境、粗盐提纯、废水回收，贴近生产实际；④严格区分提纯（只留主物质）与分离（两种都保留），概念辨析必考。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 物质的检验
（1）物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
①部分物质的颜色
②溶于水溶液温度变化情况
③常见气体的检验
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④常见离子的检验
终极考点2 物质的鉴别
（1）鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
（2）几种重要物质的鉴别
终极考点3 物质的除杂
（1）物理方法
①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
（2）化学方法
①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
（3）常见气体和固体除杂方法
终极考点4 物质的分离
通过适当的方法，对混合物进行分离，分别得到纯净的物质，常用的方法有过滤、蒸馏、结晶等，其适用范围或原理如表。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：生产生活 知识溯源：物质的检验与鉴别、分离与提纯
1．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的两种方法都正确的是
【答案】D
【解析】A、方法一（加热）：18K黄金含铜等金属，加热时铜会氧化变黑，黄铜中的铜同样会氧化变黑，无法区分；方法二（加稀盐酸）：黄铜中的锌与盐酸反应产生气泡，18K黄金中的金不反应，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误；
B、方法一（闻气味）：稀硫酸和稀盐酸均无味，无法区分；方法二（纸上写字）：稀硫酸使纸张炭化变黑，稀盐酸无此现象，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误；
C、方法一（通入澄清石灰水）：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，空气无明显现象，能区分；方法二（观察颜色）：两者均为无色气体，无法区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误；
D、方法一（滴加无色酚酞溶液）：炉具清洁剂（碱性）使酚酞变红，厕所清洁剂（酸性）不变色，能区分；方法二（加小苏打）：厕所清洁剂（酸性）与小苏打反应产生气泡，炉具清洁剂（碱性），无气泡，两种方法均能区分两种物质，此选项正确。
故选D。
2．（2025·四川·中考真题）下列鉴别或除杂的方法正确的是
【答案】D
【解析】A、木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法有效鉴别，此选项错误；
B、和均易溶于水，加水后均溶解，无法通过溶解性鉴别，此选项错误；
C、氢氧化钠固体虽可吸水，但会与二氧化碳反应，若用装氢氧化钠固体的干燥管除去二氧化碳中的水蒸气，会同时除去二氧化碳，不符合除杂“不减少原物质”的原则，此选项错误；
D、铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成可溶物（氯化铁），铁钉虽也可反应，但控制盐酸用量和反应时间可优先除锈，完成后洗涤干燥即可，此选项正确。
故选D。
3．（2025·青海西宁·中考真题）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是
【答案】C
【解析】A、固体溶于水放热，固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确；
B、酚酞遇变红，区分出碱性溶液；剩余（中性）和（酸性）可用溶液反应（与中和，溶液变成无色；无现象则为），方法正确；
C、与反应生成气体，虽除去但引入新杂质，未彻底净化，方法错误；
D、溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出，留在母液中，方法正确；
故填：C。
4．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
（1）固体粉末中一定不含_______。
（2）白色沉淀A是_______。
（3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。
（4）固体粉末中一定含有_______。
【答案】（1）CuSO4/硫酸铜
（2）CaCO3/碳酸钙
（3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
（4）Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。
【解析】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。
（2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。
（3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。
（4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。
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1．（2024·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计正确的是
【答案】B
【解析】A、硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，可除去CO气体中少量的CO2，符合题意；
C、碘酸钾不与淀粉反应，无法检验淀粉，不符合题意；
D、加水溶解后过滤干燥可得二氧化锰，但缺少洗涤步骤，导致收集的二氧化锰不纯，不符合题意。
故选B。
2．（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。
B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。
NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。
C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。
D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。
故选B。
3．（2026·青海·一模）下列实验方案能达到目的的是
【答案】B
【解析】A、氧气与灼热的氧化铜不发生反应，无法除去氮气中的氧气，实验方案错误。
B、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散后可得到纯净的氧化钙，符合除杂要求，实验方案正确。
C、氢氧化钠溶液不能除去水蒸气，且能与二氧化碳发生反应，会除去原物质二氧化碳，实验方案错误。
D、磁铁只能吸引铁、钴、镍类金属，无法吸引铜粉，不能除去碳粉中的铜粉，实验方案错误。
4．（2026·山东泰安·一模）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不能达到实验目的。
B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度无明显变化，通过测量温度变化可以鉴别，能达到实验目的。
C. CO能与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，CO2不与氧化铜反应，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的。
D. HCl能与大理石（主要成分CaCO3）反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的大理石难溶于水，过滤即可除去，可除去杂质HCl且不引入新杂质，能达到实验目的。
5．（2026·广西贺州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无该气味，可鉴别，方案正确；
B、与CaO都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸后两种物质均被消耗，无法实现分离，方案错误；
C、与炽热反应生成和，可除去中混有的少量且不引入新杂质，方案正确；
D、难溶于水，经过滤、洗涤、烘干即可回收，方案正确。
6．（2026·宁夏银川·一模）下列关于物质分离、鉴别、除杂实验方案设计不正确的是
【答案】C
【解析】A. 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶口会出现白雾，浓硫酸无挥发性，无明显现象，可鉴别，方案正确。
B. 氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，经溶解、过滤除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，方案正确。
C. 纯碱（）和小苏打（）均能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，均有气泡生成，现象相同，无法区分，方案错误。
D. 烧碱（）固体具有吸水性可除去水蒸气，同时能与氯化氢反应除去杂质，且不与氢气反应，方案正确。
7．（2026·山东济宁·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A. HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，不与二氧化碳反应，干燥后可得到纯净的CO2，能达到实验目的。
B. 燃着的木条伸入O2中燃烧更剧烈，伸入N2中立即熄灭，现象不同可鉴别，能达到实验目的。
C. 稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，产生新杂质K2SO4，不符合除杂要求，不能达到实验目的。
D. CuO与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，Cu与盐酸不反应，经过滤、洗涤、烘干可得到纯净的铜，能达到实验目的。
8．（多选）（2026·天津滨海新区·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到实验目的的是
【答案】BC
【解析】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，会引入新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该方案能达到目的；
C、向两种溶液中分别滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与NaOH不反应，无明显现象；与反应生成碳酸钙白色沉淀，可通过现象差异完成鉴别，该方案能达到目的；
D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，即42mL，则应成8g氯化钠放入烧杯中，加入42mL水，搅拌，该方案不能达到目的。
9．（2026·河南平顶山·一模）A~D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步转化，“—”表示相互反应，部分反应物、生成物、反应条件已省略)。其中A、B、C三种物质均含有同一种金属元素，A是石灰石的主要成分。B→C的反应所属的基本反应类型为___________；写出B在生产、生活中的一种用途：___________；A→D反应的化学方程式为___________。
【答案】 化合反应 作干燥剂(合理即可)
【分析】A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，A、B、C含同一种金属元素即钙元素。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为氧化钙、C为氢氧化钙；二氧化碳能与碳酸钙（A）相互转化，且能与氢氧化钙反应，则D为二氧化碳，代入检验，推断合理。
【解析】B→C即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；B（）具有吸水性，可作干燥剂；A→D可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
10．（2026·河南平顶山·一模）A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两者能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。A的俗名是纯碱，C是胃酸的主要成分。写出 C 在生产、生活中的一种用途：___________；D转化为A的化学方程式为___________；A转化为B的化学方程式为___________。
【答案】 金属除锈（合理即可）

（合理即可）
【分析】A的俗名纯碱，是（属于盐）；C是胃酸主要成分，为（属于酸）。
A与D可相互转化，且能一步生成D，可知D为（属于氧化物）。
四种物质类别不同，故B为碱；B能与A相互转化、且能与反应，可知B为。
【解析】 C （HCl）在生产、生活中的一种用途是金属除锈（合理即可）；
D（CO2）转化为A（）的化学方程式为；
A（）转化为B（）的化学方程式为。
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实验设计与评价
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①探究反应条件：燃烧条件、金属生锈条件、催化剂影响、反应速率影响因素；②验证物质性质：验证CO₂能溶于水、能与水反应；验证酸碱性质；③探究成分组成：混合气体成分、固体粉末成分、废液溶质成分；④对比实验设计：金属活动性对比、酸碱腐蚀性对比、化肥效果对比。
►中考前沿：2026年预测考查方向：①脱离课本原生实验原题，以陌生情境、微型实验、数字化实验为载体；②核心永恒不变：控制变量、对比实验、单一变量原则是命题底层逻辑；③从“识记实验结论”转向自主设计、评价缺陷、补全方案、推导实验目的；④强化证据推理：操作→现象→结论→实验目的必须逻辑闭环。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 实验方案的设计
1.实验操作、实验现象与实验结论的关系
实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为
描述溶液中的反应现象的模型：
2.应用控制变量法进行实验方案的设计
终极考点2 反思与评价
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：传统工艺、教材基础实验 知识溯源：化学方程式的书写
1．（2025·山东·中考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的；
C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。
故选D。
2．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要充足的氧气
B．探究影响物质溶解性的因素
C．验证质量守恒定律
D．探究铁生锈需要氧气
【答案】A
【解析】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；
B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的；
故选：A。
3．（2025·广东·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
【答案】A
【解析】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；
B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的；
C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。
故选A。
4．（2025·四川巴中·中考真题）下列实验不能达到实验目的是
【答案】C
【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故选项能达到实验目的，此选项正确；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故选项能达到实验目的，此选项正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，此选项错误；
D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项能达到实验目的，此选项正确。
故选C。
5．（2025·青海西宁·中考真题）下列探究实验方案，能达到目的的是
【答案】C
【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但生成新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，该实验方案不能达到目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂的催化效果，该实验方案不能达到目的。
C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度更大，可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，该实验方案能达到目的。
D、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，该实验方案不能达到目的。
故选：C
6．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）分类、类比是初中化学常用的方法。
（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验①_______(填字母)；所选实验的实验目的是②_______。
A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验
C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。
①Mg(OH)2起中和酸作用的粒子是OH-。
②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为：_______。碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是_______、_______。(填粒子符号)
【答案】（1）AD 探究水的组成
（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑ OH－
【解析】（1）A实验通过氢气燃烧探究水的组成；B实验探究燃烧的条件；C实验探究铁生锈的条件；D实验通过电解水探究水的组成；故实验目的相同的实验是AD；实验目的为探究水的组成。
（2）碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是OH－、。
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1．（2026·河南洛阳·一模）下列实验方案，能达到相应实验目的的是
A．探究氧气是铁生锈的必要条件
B．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C．探究空气中氧气的含量
D．探究甲烷由碳、氢元素组成
【答案】C
【解析】A、实验存在水、氧气两个变量，无法探究氧气是铁生锈的必要条件，错误。
B、两组实验过氧化氢浓度不同，存在催化剂种类、反应物浓度两个变量，无法达到实验目的，错误。
C、红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，可达到实验目的，正确。
D、干燥烧杯仅能检验生成水，证明甲烷含氢元素，无法检验二氧化碳，不能证明含碳元素，错误。
2．（2026·广东惠州·一模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量B．验证二氧化锰的催化作用
C．探究分子运动现象D．验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。
B. 验证二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度相同，该实验过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的。
C. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会使湿润的酚酞试纸由下至上依次变红，可探究分子运动现象，能达到实验目的。
D. 质量守恒定律仅适用于化学变化，石蜡熔化属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
3．（2026·湖北武汉·一模）下列实验方案，不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、等体积CO2分别加入等体积水和NaOH溶液，对比塑料瓶变瘪程度，NaOH溶液对应瓶变瘪程度更大，可证明CO2与NaOH发生反应，能达到实验目的；
B、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需与氧气接触，可探究燃烧的两个条件，能达到实验目的；
C、浓盐酸挥发出的氯化氢呈酸性，不能使无色酚酞变色，无明显现象，无法证明分子在不断运动，不能达到实验目的；
D、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味且剩余固体为硬球状，可通过灼烧鉴别，能达到实验目的。
4．（2026·广东东莞·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证烧碱有吸水性
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证三种金属活动性顺序
D．验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、烧碱具有吸水性，可吸收左瓶挥发出的水蒸气，使右侧质量增大，天平右侧下沉，能验证烧碱有吸水性，可达到实验目的；
B、75℃条件下铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点低于红磷，可验证红磷着火点比白磷高，能达到实验目的；
C、锌能和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性Zn>Cu；银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性Cu>Ag，可得出三种金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，能达到实验目的；
D、镁条燃烧需要空气中的氧气参与，且反应生成的氧化镁白烟会逸散到空气中，实验未在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
5．（2026·山东济南·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸B．比较两金属活动性
C．证明某气体为D．测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别，实验不能达到目的，错误；
B、除金属种类外其他变量一致，锌片与稀盐酸反应产生气泡，铜片与稀盐酸不反应，可得出锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确；
C、冷而干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为，实验不能达到目的，错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验不能达到目的，错误。
6．（2026·山东·一模）下列实验设计不能表明实验目的的是
【答案】A
【解析】A、该实验中酚酞溶液变红，可探究分子在不断运动，可证明浓氨水呈碱性，无法证明浓氨水是纯净物（只有一种物质组成的物质是纯净物，浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物）。
B、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明白磷着火点低于红磷，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，达到实验目的。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，证明二者发生反应，反应无气体参与，反应前后天平保持平衡，可探究质量守恒定律。
D、电解水生成氢气和氧气，可证明水由氢、氧两种元素组成；正负极产生气体体积比约为1:2，所以可证明正、负极产生气体体积比为1:2，达到实验目的。
7．（2026·广东深圳·一模）下列实验设计能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、塑料瓶变瘪仅能说明CO2可溶于水或与水发生反应，无法证明反应生成碳酸，方案错误。
B、干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的H2O，检验CO2需使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无法证明生成CO2，方案错误。
C、铜片上的白磷温度达到着火点且接触O2，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但未接触O2，不燃烧，唯一变量为是否接触O2，可证明可燃物燃烧需要与O2接触，方案正确。
D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法完成验满操作，方案错误。
故选C。
8．（2026·山东聊城·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、通入后下方燃着的木条先熄灭，可证明密度比空气大，且不支持燃烧，能达到实验目的，该选项不符合题意。
B、仅氧气浓度为变量，其余条件一致，硫在氧气中燃烧更剧烈，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。
C、仅反应物接触面积为变量，其余条件一致，粉末状石灰石反应速率更快，可验证接触面积对反应速率的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。
D、实验同时存在温度、过氧化氢溶液浓度两个变量，不符合控制变量法要求，无法比较温度对反应速率的影响，不能达到实验目的，该选项符合题意。
故选D。
9．（2026·山东济宁·一模）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中提取食盐，且蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，能达到实验目的；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
C、左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的；
D、相同浓度的稀硫酸中，铁片表面有气泡产生、铜片无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁的金属活动性强于铜，能达到实验目的。
10．（2026·山东东营·一模）下列实验不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、该实验中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，红墨水在热水中扩散速率更快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的
B、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的；
C、植物油可避免二氧化碳溶于水，通入的二氧化碳将瓶内水压入量筒，量筒内水的体积即为二氧化碳体积，能达到实验目的。
D、①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，对照①②可得出铁钉生锈需要氧气，对照①③可得出铁钉生锈需要水，可探究铁钉生锈的条件，能达到实验目的。
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科学实验探究
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①反应后废液/剩余溶质成分探究（最热），酸碱中和、金属与盐、酸碱盐混合反应为背景；②物质成分与变质探究（NaOH变质、Ca(OH)₂变质、生石灰变质），是否变质、部分变质、全部变质。③影响化学反应速率、反应条件（浓度、温度、接触面积、催化剂种类与用量）探究，严格按控制变量、对比实验命题；④陌生物质、生活化工情境，探究载体：食品脱氧剂、干燥剂、化肥、管道疏通剂、水质检测、废旧金属回收。
►中考前沿：①反应后溶液溶质成分探究，常考设问：判断猜想不合理的理由、设计实验验证猜想、确定废液处理方法。②物质变质类探究：结合久置固体、敞口试剂瓶变质，贴近实验室真实场景。③反应条件与影响因素探究：补做对照实验、归纳实验规律、判断设计是否严谨、指出变量不唯一的缺陷。④生活化工陌生物质探究：题干给陌生物质性质、反应信息，现场学习、现场推理，不靠课内死知识。⑤数字化实验融入探究题：以pH曲线、温度曲线、压强曲线、氧气/二氧化碳浓度传感器为载体。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 科学探究题解题思路
1.科学探究题的结构思维模式
2.注意实验操作（加入某种试剂、对药品进行加热等）、实验现象（有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等）、实验结论（有无某种物质、猜想是否正确等）之间的对应关系：
3.实验方案的评价
终极考点2 猜想与假设
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：跨学科实践、新材料 知识溯源：二氧化碳的吸收转化
1．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
（1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。
Ⅱ．探寻吸收剂
【实验探究1】
（2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】
（3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。
【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
【反思与交流2】
（4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。
【实验探究3】
（5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示：
（6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。
（7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。
【答案】（1）化学吸收
（2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显
（3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）
（4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）
（5）
（6）
（7）1:1
【解析】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。
（2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。
（3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。
（4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。
（5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。
（6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。
（7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。
2．（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为___________。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
（3）设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件___________。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
【答案】（1）
（2）75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
【解析】（1）CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：；
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定；
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2，进行多组Ca(OH)2与CO2的反应制备CaCO3，通过观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
题型二 情景设定：光催化转化实验、教材基础实验 知识溯源：物质的变质
3．（2025·贵州·中考真题）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
（1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
（3）①A装置的作用是_______。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是_______。
【评价反思】
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是_______。
【答案】（1）有气泡产生 酚酞溶液
（2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
（3）吸收混合气体中的水(合理即可) 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO/方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【解析】（1）①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢氧化钠部分变质；
（2）已知在潮湿的空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
（5）光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
4．（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】
（3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。
A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍
【答案】（1）
（2）一 C
（3）BCD
【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。
B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论；
C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。
（3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意；
B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意；
C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。
其中可行的有BCD。
题型三 情景设定：美食文化、生产生活 知识溯源：物质成分的检验
5．（2025·江苏常州·中考真题）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。
（1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。
（2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。
②定性研究：
③定量测定：
将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。
（4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氧化钙/CaO
（2）/氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小
（3）蛋壳、蛋黄、蛋白
（4）
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙或CaO；
（2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁；
②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生；
③
实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量；
过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为；
若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小；
（3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白；
（4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。
6．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。
【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【设计实验】
（1）小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。
甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。
乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。
【提出质疑】
（2）丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。
【探究实验】
（3）请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
【拓展应用】
活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体)
（4）丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。
【拓展应用】
（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。
①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液
【答案】（1）
（2）
（3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失）
（4）产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收
（5）②
【解析】（1）碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：
（2）碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：
（3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有；
（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有）
（4）通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。
（5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·山东临沂·一模）环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。硫酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出硫酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1．20 mL，30%的硫酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2．20 mL，30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3．20 mL，30%的硫酸与20 mL，30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
（1）硫酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是________。
（2）硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。
（3）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号），这两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的硫酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图3所示
（4）a，b，c三种曲线所示实验中，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是________。
（5）10分钟时，a，b，c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。
（6）20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是________（写化学式）。
【答案】（1）实验③中溶液升高的温度远大于实验①、②升高温度的总和
（2）
（3）、
（4）c、b、a
（5）a
（6）、
【解析】（1）实验①是浓硫酸稀释放热、实验②是氢氧化钠溶液稀释放热，二者放热总和远小于实验③的升温幅度，说明额外热量由中和反应放出，可证明反应发生。
（2）硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。
（3）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该过程释放热量。
（4）硫酸浓度越大，滴加时pH下降的速率越快。曲线a的pH下降最快，说明硫酸浓度最大；
曲线c的pH下降最慢，说明硫酸浓度最小；因此，所用硫酸的浓度由小到大的顺序是：c < b < a。
（5）酚酞在酸性、中性条件下无色，碱性条件下变红。10分钟时a曲线pH7呈碱性，溶液为红色。
（6）20分钟时a曲线pH7，兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验：
③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含和，理由是___________。
④经讨论认为第4组的实验不可行，原因是___________。
探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数
（4）为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50 g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2 g，得到剩余溶液质量为120 g，求浸出液中的质量分数。(写出具体计算步骤)
【答案】（1）
氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热
（2）
（3）/碳酸钠 变为红色
与、在溶液中会反应生成沉淀，不能共存，第1组实验已证明溶液中含，因此一定不含和
加入的过量稀盐酸中含，会与反应生成白色沉淀，无法证明原浸出液中是否含
（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：50g+72.2g-120g=2.2g
解：设浸出液中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则浸出液中碳酸钠的质量分数为：
答：浸出液中的质量分数为10.6%
【解析】（1）见答案；
（2）制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）① 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故有气体产生，说明含碳酸钠；
②氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，说明含氢氧化钠；
③见答案；
④见答案；
（4）见答案。
3．（2026·江苏南通·一模）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究
探究一：探究果蔬洗涤盐的成分
资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种
②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2
③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。
向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。
（1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。
（2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。
（3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。
探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响）
（4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。
（5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。
A．发生了
B．发生了
C．发生了
（6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。
A．20sB．50sC．70s
（7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计）
【答案】（1）碱性 碳酸钙/CaCO3
（2）
（3）有
（4）检查装置的气密性
（5）B
（6）B
（7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化
【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性；
碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙；
（2）澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠；
（4）实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性；
（5）由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
（6）由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成；
（7）稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。
4．（2026·广东梅州·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。
（4）图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。
【答案】（1）Ⅲ
（2）U型管中红墨水液面左高右低
（3）红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）b
（5）有气泡产生
（6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl
（7）有新物质生成
【解析】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。
（2）NaOH溶液吸收CO2的能力远强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象；
NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，溶液由红色变为无色，证明反应发生；
中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）NaOH与稀盐酸反应时，溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，对应图中的b点。
（5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会发生反应，因此会观察到有气泡产生。
（6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。
（7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物减少（如CO2被吸收、NaOH被消耗）和有新物质生成（如生成水、盐或气体）两个角度证明反应的发生。
5．（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。
**果蔬洗盐
【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【净含量】350g
【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。
【查阅资料】
Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。
Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解：
Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。
（1）“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。
（2）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。
【假设猜想】
（3）“果蔬洗盐”的成分可能是
猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：______
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。
方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。
方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。
方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。
（5）计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。
（6）向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
【拓展应用】
（7）用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。
【答案】（1）加快果蔬洗盐的溶解速率
（2）红 柠檬酸
（3）
（4）碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象
（5）16.8%
（6）大于
（7）未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量
【解析】（1） 溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。
（3）题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即。
（4）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。
（5）装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x，
质量分数为。
（6）设碳酸钠的质量为y，
分解恰好生成，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z，
和足量酸反应恰好生成；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。
（7）要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。
6．（2026·河北邯郸·一模）传统工艺造纸造成了环境污染和资源浪费。我省某企业以废纸为原料每年能产出超100万吨的再生纸；井陉矿区某焦化厂拥有国内最先进的“石头造纸”生产线，生产的石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，属于无污染的绿色环保项目。某兴趣小组收集到了再生纸和石头纸，发现从外观上不易区分，于是进行了如下探究活动。
活动Ⅰ：区别再生纸和石头纸
【查阅资料】
a.再生纸的主要成分是纤维素，具有可燃性，燃烧后残留黑色松脆灰烬。生产流程中需要加入纯碱，目的是调节浆料的酸碱度，提高纸浆的纯度。
b.石头纸是以超细碳酸钙为主要原料(碳酸钙含量为70%~80%)，以聚乙烯等高分子聚合物为辅料制成的。聚乙烯燃烧时会熔融滴落。石头纸产品既具有传统纸的性能，还具有塑料包装物所具有的核心性能。
【交流讨论】
（1）制备再生纸工厂的废液中会含有一定量的纯碱，需要向废液中加入适量的一种试剂，将废液处理为中性后达标再排放，该试剂可能是_______。
【设计方案】
（2）小组同学通过设计实验方案成功区别了再生纸和石头纸，请简要写出进行的实验操作及实验现象：_______。
活动Ⅱ：测定石头纸中碳酸钙的含量
小组同学看到石头纸包装上标注的碳酸钙含量为68%~70%，于是提出探究该产品是否为合格产品。
【查阅资料】石头纸中除碳酸钙以外的其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应。
【设计方案】如图所示为该小组设计的测定石头纸中碳酸钙含量的实验装置，先称量一定质量的石头纸样品放入A锥形瓶中，再逐渐加入某一浓度的盐酸，把产生的气体用足量的氢氧化钠固体吸收，同时测量B中增加的质量，结果如下表所示：
同学们结合实验数据，利用方程式计算出碳酸钙的质量，最后判断出该产品是合格产品。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______，使用分液漏斗的优点是_______。
（4）能说明石头纸样品中碳酸钙完全反应的依据是_______。
【分析讨论】
（5）同学们认为装置A中生成的中会混有其它气体对实验有干扰，理由是_______。
【拓展实验】
（6）实验结束后，小明同学取装置A的少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明盐酸过量；小红同学通过加入某种试剂也得出了相同的结论，则她选择的可能是下列试剂中的_______(填字母)。
A．无色酚酞试液B．锌粉C．氧化铜粉末D．氢氧化钠溶液
【答案】（1）氯化钙（合理即可）
（2）取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应速率
（4）继续滴加稀盐酸，装置B中的质量不再变化
（5）盐酸具有挥发性，二氧化碳中会混有挥发的HCl和H2O
（6）BC
【解析】（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，除去碳酸钠可以滴加氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后的溶液是氯化钠，呈中性。
（2）根据查阅资料的性质差异：再生纸：主要成分为纤维素，可燃，燃烧后残留黑色松脆灰烬；石头纸：主要成分为CaCO3，辅料为聚乙烯，聚乙烯燃烧会熔融滴落。 实验操作及现象：取两种纸样品各少量，分别点燃，能燃烧，燃烧后残留黑色松脆灰烬的是再生纸，燃烧时熔融滴落的是石头纸（合理即可）。
（3）石头纸的主要成分为CaCO3，滴加稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，使用分液漏斗可以控制反应速率。
（4）略。
（5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时反应在水溶液中进行，生成的二氧化碳会带出水蒸气，氯化氢气体和水蒸气都会被氢氧化钠固体吸收。
（6）A、无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，错误；
B、锌粉会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，错误；
7．（2026·山东德州·一模）某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。
【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？
【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。
【实验分析】
（1）从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是________，说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。
（2）从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为________色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。
【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应
【查阅资料】Ⅰ．20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：
（3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将适量的气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。
方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。
（4）经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是________。
（5）小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。
①首先注入瓶中的试剂是________（选填“”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）无
（3）氢氧化钠的乙醇溶液 有白色沉淀生成
（4）CO2能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，无法证明是CO2与NaOH发生了反应
（5）H2O bc段与de段
【解析】（1）呼出气体中的CO2和澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，说明有新物质生成。
（2）澄清石灰水呈碱性，能使酚酞变红；反应后氢氧化钙被消耗，溶液碱性消失，变为无色。
（3）由溶解度数据可知，NaOH可溶于乙醇，而反应生成的Na2CO3几乎不溶于乙醇，往氢氧化钠的乙醇溶液通入CO2后，若出现白色沉淀，说明生成了新物质，可证明反应发生。
（4）该实验没有排除水的干扰，CO2溶于水、与水反应都会消耗气体导致瓶内压强降低，无法确定塑料瓶变瘪的原因是CO2与NaOH反应。
（5）需要先排除水的干扰，先注入水测定CO2和水作用后的压强变化，再注入NaOH溶液做对照；
bc段是CO2和水作用的压强下降幅度，de段是CO2和NaOH反应的压强下降幅度，后者下降幅度更大，说明NaOH消耗了更多CO2，证明二者发生反应。
8．（2026·山东淄博·一模）兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
（1）认识发热包
下图为某食品发热包的标签，其中能与水反应放热的物质是______（填写化学式）。
（2）使用发热包
按使用方法加入常温水，产生大量气泡，小组同学探究产生气体的主要成分。查阅资料：Al与NaOH反应：，反应中产生氢气并放出热量。小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有等气体，设计如下装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
实验结论：气体中除水蒸气外，还含有______（填写化学式）。
实验分析：发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生，写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式______。
（3）探究发热原理
各取3 g固体样品，分别与10 mL水混合，并于发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如图所示：
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中的一种______。
乙同学认为样品______（填序号）放热量多且快，直接用作发热包效果更好。
丙同学认为用原发热包粉末比样品I更安全，下列分析合理的是______。
a.NaOH固体具有强烈的腐蚀性
b.样品I与水反应过于剧烈
c.原发热包粉末与水作用温度升高
【答案】（1）CaO
（2）H2
（3）氢氧化钠固体溶于水放热（合理即可） I ab
【解析】（1）发热包成分中，氧化钙（CaO）可与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，符合要求。
（2）澄清石灰水无明显现象说明气体不含，加热铜丝无变化说明不含，气体可点燃、火焰为淡蓝色且燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊，证明气体为；
氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）非化学反应放热即无新物质生成的放热过程，氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，符合要求；
从温度变化曲线可知样品Ⅰ升温速率最快、温度峰值较高，放热多且快；
a选项有强腐蚀性、b选项样品Ⅰ反应过于剧烈易引发危险，都是原发热包更安全的合理原因，c选项两种物质遇水均会升温，不是安全差异的原因，故选ab。
操作要点与图示
块状固体试剂的取用（用镊子）
粉末状固体试剂的取用（用药匙或纸槽）
使用胶头滴管的四不要
1.不要伸入容器内或接触容器内壁；
2.不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽；
3.不要把胶头滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴管；
4.不要用未经清洗的胶头滴管吸取其他试剂，防止其他试剂被污染。
过滤后，若滤液仍浑浊，应查明原因，重新过滤，直至滤液澄清。常见的原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
简易净水器
小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤，其中小卵石可以除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以除去较小的难溶性杂质。活性炭可以吸附水中的一些可溶性杂质，除去颜色、异味。经该简易净水器净化后的水，不能直接饮用。
1.加热时试管炸裂的原因：试管因受热不均匀而炸裂，如没有预热、试管外壁有水、试管底接触灯芯、加热固体时管口未略向下倾斜、加热后立即用冷水冲洗等。
2.灯内酒精的量过多或过少点燃都可能引起爆炸。
3.盖灭后轻提灯帽再盖好的目的是使内外气压平衡，下次使用时容易打开灯帽。
发生装置
固-固加热型
固-液常温型
装置
适用实验
高锰酸钾制氧气
分解过氧化氢制取氧气
大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
锌与稀硫酸反应制取氢气
化学方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2 + O2↑
2H2O2MnO22 H2O+O2↑
CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑
优点
安装简便
可随时添加液体药品
可控制反应速率
可控制反应的发生和停止
排水法
向上排空气法
向下排空气法
图示
适用范围
气体不易溶于水，也不与水反应
适合密度比空气大，不与空气反应
适合密度比空气小，不与空气反应
可收集的气体
O2、H2、CH4、CO
O2、 CO2、SO2
H2、CH4
优缺点
收集的气体纯度较高，但不干燥（含一定量的水蒸气）
操作简单，收集的气体干燥，但纯度不高
注意事项
（1）导管只要伸到瓶口即可
（2）导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；
（3）集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满
导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。
用途
图示
注意点
适用范围
气体收集装置

气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口
向上排空气法收集气体，气体密度比空气大，进入的气体聚集在集气瓶下方。如收集O2、 CO2

气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口
向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，进入的气体聚集在集气瓶上方。如收集H2
气体从装置上端进入，水从装置下端流出
气体不溶于水且不与水反应，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方压出。如O2、H2
测量气体体积
气体从上端（短管）进，V排出的水=V气体
植物油防止气体溶解在水中
用作洗气瓶
做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体；
原则：“长进短出半瓶水”
监控气体通入的速率
装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。
实验装置示意图
操作及现象
解释与结论
甲静置一会后倒置成乙，___ (填“甲”或“乙”)中白磷燃烧。
物质燃烧需要与氧气接触。
(装置气密性良好，白磷足量)
①加入80℃的热水至液面接触但不浸没燃烧匙，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；②冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在大约______处。
①白磷着火点比红磷的____ (填“高”或“低”)；②空气中氧气约占体积
木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光。
说明燃烧的剧烈程度与______有关。
溶液
含Cu2+的溶液
蓝色
含Fe2+的溶液
浅绿色
含Fe3+的溶液
黄色
含MnO4-的溶液
紫红色
固体
MnO2
黑色
CuO
Fe粉
Fe3O4
FeO
Fe2O3
红棕色
Fe(OH)3
红褐色
Cu
紫红色
Cu(OH)2
蓝色
Mg(OH)2
白色
Al(OH)3
Fe(OH)2
BaSO4
AgCl
CaCO3
BaCO3
Au
黄色
溶于水放出热量，溶液温度升高
浓硫酸、NaOH、CaO
溶于水吸收热量，溶液温度降低
NH4NO3
溶于水温度不变
NaCl、蔗糖
物质
检验方法
现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
H2
通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜
固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO
通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水
固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O(水蒸气)
通过白色的无水硫酸铜粉末
白色粉末变蓝
CH4
点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,一段时间后迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
离子
检验方法
实验现象
H+（酸）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
用PH试纸测量其PH
PH小于7
加入少量锌粒
有气泡产生
加入碳酸钙固体
有气泡产生
OH-（碱）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞
无色酚酞变红
用PH试纸测量PH
PH大于7
CuSO4溶液
生成蓝色沉淀
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
CO32-
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2
酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀
滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
Fe3+
滴加强碱溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
滴加强碱溶液
产生蓝色沉淀
物质
鉴别方法
现象和结论
硬水和软水
加等量肥皂水，振荡
泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水
天然纤维和合成纤维
灼烧，闻气味
燃烧有特殊气味的是合成纤维；有烧焦羽毛的气味的是蚕丝或羊毛；有烧纸气味的是棉纤维或麻纤维
黄金和黄铜(铜锌合金)
滴加稀酸
有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金
灼烧
金属表面变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金
合金和组成合金的纯金属
相互刻划
有划痕的是纯金属，无划痕的是合金
化肥的鉴别
看颜色、状态或加水
灰白色粉末且难溶于水的是磷肥，白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥
与碱混合研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥
物质状态
被提纯物质
杂质
除杂试剂及方法
气体
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2
先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2
HCl
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
N2
O2
通过灼热的铜网
固体
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu
Fe2O3
加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
CuO
Cu
在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
方法
适用范围或原理
实例
过滤
①可溶性固体与液体；②可溶性固体与不溶性固体
粗盐提纯
蒸馏
液体与液体
制取蒸馏水，工业上制取氧气(分离液氮和液氧)
结晶(蒸发结晶、降温结晶)
可溶性固体与可溶性固体
氯化钠中含少量的硝酸钾，用蒸发结晶法；硝酸钾中含少量氯化钠，用降温结晶法
用磁铁吸引
利用是否能被磁铁吸引的性质进行分离
铁粉与铜粉的分离
选项
A
B
C
D
区分的物质
18K黄金和黄铜
稀硫酸和稀盐酸
空气和二氧化碳
炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一
分别加热
闻气味
通入澄清石灰水
滴加无色酚酞溶液
方法二
分别加入稀盐酸
分别在纸上写字
观察颜色
分别加入小苏打
选项
待鉴别或除杂的物质
方法
A
鉴别木炭粉和
观察固体颜色
B
鉴别和
加水，观察是否溶解
C
除去中的水蒸气
通过装NaOH固体的干燥管
D
除去铁钉表面的铁锈
加入适量稀盐酸充分反应，取出、洗涤、干燥
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别和固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
鉴别
用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别
C
除去中的
先通过足量溶液，再通过浓硫酸
D
除去中少量
加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体
取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
除去CO气体中少量的
依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
检验红薯片中的淀粉
滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D
回收KCl和混合物中的
加水溶解，过滤，干燥
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象
B
除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
将固体充分加热
C
除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2
加入过量的KOH溶液，过滤
D
检验溶液中是否含有Cl-
取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的氧气
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
C
除去二氧化碳中的水蒸气
将混合气体通过氢氧化钠溶液
D
除去碳粉中的铜粉
用磁铁吸引
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
酚酞试液
B
鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去CO2中少量的CO
通过足量灼热的氧化铜
D
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
分别取样灼烧，闻气味
B
分离与CaO的混合物
加入过量稀盐酸，过滤
C
除去中混有的少量CO
通过足量炽热的CuO粉末
D
回收溶液制取氧气后的
过滤、洗涤、烘干
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
打开试剂瓶，观察现象
B
除去粗盐中的泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
区分纯碱和小苏打
加入足量稀盐酸，观察现象
D
除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢
通过装有烧碱的球形干燥管
选项
实验目的
实验设计
A
除去中的HCl气体
通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C
除去KCl固体中混有的少量固体
加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
D
除去铜中混有的少量氧化铜
加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的稀硫酸
B
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加氢氧化钙溶液，观察现象
D
配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液
称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌
装置
目的
A．除去H2中的少量HCl
B．鉴别稀盐酸和稀硫酸
装置
目的
C．证明某气体为H2
D．从食盐水中提取食盐
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁钉生锈的条件
探究的部分性质
测定空气中的体积分数
比较合金和纯金属的硬度
实验方案
实验目的
A．探究空气中氧气的含量
B．探究不同催化剂的催化效果
实验方案
实验目的
C． 探究能与氢氧化钠溶液反应
D．探究质量守恒定律
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成粒子
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、
目的
A．证明NaOH溶液能和CO2反应
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究分子运动
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
方案
实验设计
实验目的
A．既可探究分子运动现象，又可证明浓氨水是纯净物且呈碱性
B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低
实验设计
实验目的
C．既可证明氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，又可探究质量守恒定律
D．既可探究水由氢、氧两种元素组成，又可证明正、负极产生气体的分子个数比约为
实验目的
证明CO2可与水反应生成碳酸
证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已集满O2
实验方案
选项
A
B
C
D
A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质
B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
C验证反应物间接触面积对反应速率的影响
D比较温度对反应速率的影响
A．从食盐水中提取食盐
B．测定氧气含量
C．探究铁钉锈蚀是否需要水
D．比较金属活动性
A探究温度对分子运动快慢的影响
B证明某气体是氢气
C测定二氧化碳的体积
D探究铁钉生锈的条件
原则
①目的明确；②实验方法简便，现象明显；③操作安全可靠；④推断完整严密；⑤绿色环保
评价
角度
实验原理：①所选药品是否可行；②反应是否易于控制；③所用药品是否安全（是否易燃、易爆、有毒等）；④反应是否会污染环境；⑤药品的价格与产出比等（是否节约试剂、降低成本和提高产品质量等）
实验装置：①操作是否简便；②能否节约药品；③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；④是否安全（是否会发生爆炸）
实验操作：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价
实验结果：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论是否正确、全面，依据实验操作和现象能否得出结论等
1.反应后物质成分的猜想
2.有关物质变质的猜想
3.有关混合物成分的猜想
4.金属活动性顺序的猜想
5.有关破损标签类成分的猜想
6.影响因素的猜想
实验操作
实验现象或方程式
结论
①取样，溶于水，滴加过量稀
现象_______
已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______
方程式_______
部分变质为
操作
现象
结论
B同学
取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液
溶液变红
猜想二成立
C同学
①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
①有白色沉淀生成
②滤液不变红
猜想三成立
实验操作
实验现象
结论
取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。
固体溶解，______
假设b成立。
实验操作
实验现象
实验结论
_______
_______
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
实验步骤
现象
结论
第1组
取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl
有气体产生
①溶质中含有
___________
第2组
取少量浸出液于试管中，加入足量溶液
无沉淀产生
溶质中不含和
第3组
取少量浸出液于试管中，加入过量溶液，再滴1-2滴无色酚酞
②有白色沉淀产生，溶液___________
溶质中含有NaOH
第4组
取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入溶液
有白色沉淀产生
溶质中含有NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末
_____
溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有HCl
时间/分钟
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
B中增加的质量/g
0
1.5
2.5
3.0
3.3
3.3
3.3
NaOH
水
109
21.8
乙醇
17.3