2026年中考化学考前20天冲刺讲义（一）

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每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。
倒计时19天
➤水和溶液………………………………………………………………………………………33
把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。
倒计时18天
➤碳和碳的氧化物………………………………………………………………………………62
难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。
倒计时17天
➤金属与金属矿物………………………………………………………………………………98
复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。
倒计时16天
➤常见的酸碱盐………………………………………………………………………………128
慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。
倒计时20天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。
空气和氧气
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①航天成就、太空探索是高频命题载体，以我国航天热点为素材，考查飞船空气成分、制取氧气等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，以空气质量日报，跨学科实践为依托，考查空气的成分及用途、空气的污染及防治。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查氧气的制取及氧气的性质相关知识。
►中考前沿：空气是高频考点，氧气的性质和实验室制取是必考考点。空气可能会以环境热点情境形式呈现，空气的成分和空气的污染及防治以选择题的形式进行考查，可能会结合社会热点的空气污染事件考查。空气中氧气含量的测定可能会在选择题和实验题中考查，可直接用教材实验或的改进实验考查，也极大可能会结合新教材用数字化实验进行考查。氧气的性质通常以选择题、实验题或探究题的形式进行考查，可能考查反应的现象与条件，判断物质与氧气反应的现象描述是否准确；氧气的实验室制取在选择题、实验题和科学探究题中是考查的重点内容，考查化学方程式书写、发生装置和收集装置的选择、气密性的检查、氧气的检验和验满等、催化剂的概念、反应的影响因素等。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 空气的组成及用途（重点）
1.空气的组成（化学史：法国化学家拉瓦锡利用定量的方法研究了空气的成分）
2.实验探究空气中氧气的含量
终极考点2 空气污染和防治（重点）
终极考点3 氧气的性质（重点）
（1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状。
（2）化学性质
终极考点4 氧气的制取（难点）
（1）工业制法
（2）氧气的实验室制取
终极考点5 催化剂（重点）
1.特点
一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
2.证明某物质是催化剂
（1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
（2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
（3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：跨学科实践活动、空气质量日报 知识溯源：空气的组成及用途、空气的污染及防治
1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是
A．植树造林可改善空气质量
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
【答案】B
【解析】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意；
B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意；
C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。
故选B。
2．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是
A．太阳能板可以将光能转化为电能
B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
【答案】B
【解析】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确；
B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误；
C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确；
D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。
故选B。
解题妙法
空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。
3．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
【答案】C
【解析】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确；
C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；
D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；
故选：C。
4．（2025·广东广州·中考真题）阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。
（2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有___________种。
②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
【答案】（1）PM2.5​、臭氧
（2）3
（3）2/两 O2
（4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可）
【解析】（1）对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5​（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以浓度高于一级限值的有PM2.5​、臭氧。
（2）二氧化硫（SO2​）中硫元素质量分数为，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为。
（3）①根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO2，共2种。
②根据图像，原理是O2反应生成O3，随着O3​增多，O2不断消耗，所以O2分子数目不断减少。
（4）CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。
题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验探究 知识溯源：空气中氧气含量的测定
5．（2025·陕西·中考真题）下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是
A．反应条件相同B．都会生成黑色固体
C．实验过程中乙实验更环保D．红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响
【答案】C
【解析】A、甲实验需加热，乙实验在常温下发生缓慢氧化，两个实验的反应条件不相同，故选项说法不正确。
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，为白色固体，铁粉发生缓慢氧化，生成红棕色的氧化铁，故选项说法不正确。
C、乙实验中铁粉在密闭中进行，不污染环境，而甲实验将燃烧匙伸入集气瓶时，反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，因此乙实验更环保，故选项说法正确。
D、红磷、铁粉的用量都需足量，才能将装置中的氧气耗尽，实验结果才更准确，故选项说法不正确。
故选C。
6．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%B．燃烧时，容器内产生大量白雾
C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
【答案】C
【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确；
D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。
故选C。
7．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mLB．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
【答案】D
【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意；
B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意；
C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。
故选D。
8．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。
故选C。
解题妙法
拐点 C表示反应开始，反应在密闭容器中质量守恒，所以装置内物质的总质量不变。
题型三 情景设定：生活现象、实验活动 知识溯源：氧气的性质、催化剂
9．（2025·山东日照·中考真题）下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是
A．甲烷燃烧时，火焰呈苍白色
B．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】A、甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色，而非苍白色，A 错误。
B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，而非红色，B 错误。
C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D 正确。
故选D。
解题妙法
物质
现象
化学方程式
注意事项
木炭
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量
C + O2 点燃 CO2
硫粉
空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
S + O2 点燃 SO2
瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气）
红磷
红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量的白烟
4P + 5O2 点燃 2P2O5
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。
铁丝
空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
集气瓶底部放少量细沙或水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂
镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
2Mg + O2 点燃 MgO
10．（2025·江苏盐城·中考真题）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．H2O2分解生成H2O和O2B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小D．图中催化剂只能使用二氧化锰
【答案】A
【解析】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意；
B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意；
C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意；
D、图中催化剂不是只能使用二氧化锰，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。
故选A。
11．（2025·天津·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；
B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；
C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。
故选：D。
题型四 情景设定：教材基础实验、航空航天科技 知识溯源：氧气的制取
12．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了氧气的实验室制取与性质实验。回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的_______(填字母序号)作发生装置。连接装置，在装入药品前必须进行的操作是_______。
（4）用图1中C装置收集氧气时，当观察到_______，可确定氧气已收集满。
（5）利用收集的氧气完成图2实验。夹持红热木炭的坩埚钳应_______(填“缓慢”或“快速”)插入瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光。实验结论：氧气具有的性质是_______；木炭在乙处燃烧比甲处更剧烈的原因是_______。
【答案】（1）集气瓶
（2） 分解反应
（3）A 检查装置的气密性
（4）集气瓶口有大气泡向外冒出时
（5）缓慢 助燃性/氧化性/支持燃烧 乙处集气瓶中氧气含量比空气高
【解析】（1）图1中仪器a的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
连接装置，在装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，防止实验过程中装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（4）用图1中C装置通过排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，可确定氧气已收集满；
（5）夹持红热木炭的坩埚钳应缓慢插入瓶中，使木炭与氧气充分反应；
观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是助燃性或氧化性或支持燃烧；
木炭在乙处氧气中燃烧比在甲处空气中燃烧更剧烈的原因是乙处集气瓶中氧气含量比空气高。
解题妙法
反应原理
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
发生装置
固体加热型
固液常温型
实验步骤
查—装—定—点—收—移—熄
收集方法
排水法：收集的气体较纯净，但不干燥
向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净
检验
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验满
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满
13．（2025·内蒙古·中考真题）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。
（6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗）
【答案】（1） 分解反应
（2）B
（3）低
（4）小于
（5）
（6）电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1
【解析】（1）A装置是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。
（2）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净；B为排水法收集装置，C为向下排空气法，D为向上排空气法，所以选B。
（3）分离液态空气法制氧气，利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点比液氧沸点低，升温时液氮先汽化，剩下主要是液氧。
（4）从膜分离法示意图看，氧分子能通过膜，氮分子不能通过，说明氧分子的体积小于氮分子的体积，从而实现分离。
（5）由题意知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。
（6）电解水生成氢气和氧气（），氢气参与 “萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2小于电解水的质量m1。
14．（2025·江苏泰州·中考真题）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取的装置如图所示。
①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。
②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。
（2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。
①仪器a的名称为_______。
②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。
③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。
（3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。
①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程)
【答案】（1） 防止加热时粉末状物质进入导管 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离
（2）长颈漏斗 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 浓硫酸 用向上排空气法收集气体，不易将空气排净
（3）H2
（4）CO2 16g
【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。
用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。
用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。
（2）仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。
装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。
根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。
（4）CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。
设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x
答：理论上可产生16gO2。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是
【答案】A
【解析】空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，A的空气质量指数最小，空气质量最好。
故选A。
2．（2026·河南周口·二模）下列关于氮气的说法，错误的是
A．在空气中的体积分数约为B．通常情况下不支持燃烧
C．不与任何物质发生化学反应D．可以填充食品包装袋保鲜
【答案】C
【解析】A、空气中氮气的体积分数约为78%，该选项不符合题意。
B、氮气通常情况下化学性质稳定，不支持燃烧，该选项不符合题意。
C、氮气化学性质稳定是指常温下难与其他物质发生反应，在特定条件下（如高温、放电等）可与氢气、氧气、活泼金属等发生化学反应，并非不与任何物质反应，该选项符合题意。
D、氮气无毒且化学性质稳定，不易与食品发生反应，可填充食品包装袋用于保鲜，该选项不符合题意。
故选C。
3．（2026·陕西·二模）下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
【答案】B
【解析】A、描述正确。
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，描述错误。
C、描述正确。
D、描述正确。
4．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救
C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等
【答案】D
【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，正确。
B、正确。
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，利用其物理性质，正确。
D、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于计入空气质量评价的污染物，错误。
5．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．用红磷替代铁粉也能完成实验
C．记录的乙液面示数大约在刻度“3”
D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数
【答案】C
【解析】A、测定空气中氧气含量的实验，若装置漏气会导致实验结果误差，因此实验前必须检查装置气密性，该说法合理。
B、红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，不产生新气体，消耗氧气后可以形成正确的压强差，因此可以替代铁粉完成实验，该说法合理。
C、根据图示，乙容器的空气体积为15个单位，消耗的氧气体积约为 个单位，因此进入的水的体积为3个单位，乙液面的刻度应为，不是刻度3，该说法不合理。
D、反应后气体受热膨胀，若不冷却读数会有误差；调整液面使两液面相平，才能保证容器内压强等于外界大气压，读数准确，该说法合理。
故选C。
6．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是
A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置
C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。
B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。
C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。
D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。
7．（2026·山东济南·一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是
A．氯酸钾分解的温度低于其熔点
B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出
C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升
D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气
【答案】A
【解析】A、已知氯酸钾熔点约为356℃，由图像可知，温度接近400℃时氧气浓度才迅速升高，说明氯酸钾分解温度高于其熔点，说法错误。
B、加热初期装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少会导致测得的氧气浓度下降，说法正确。
C、温度达到氯酸钾分解温度后，氯酸钾分解放出氧气，因此氧气浓度迅速上升，说法正确。
D、该实验未添加催化剂，最终氧气浓度明显升高，说明氯酸钾不加催化剂也能分解产生氧气，说法正确。
8．（2026·四川成都·一模）下列有关氧气制取和性质的说法正确的是
A．反应物的状态和反应条件决定发生装置
B．该装置能收集到纯净的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料不一定含有氧元素
【答案】A
【解析】A、实验室制取气体时，发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，故选项说法正确。
B、排水法收集的氧气中混有水蒸气，且若未等装置内空气排尽就开始收集，还会混有空气，无法得到纯净的氧气，故选项说法不正确。
C、红热木炭迅速伸入集气瓶瓶底，燃烧放热会使瓶内氧气受热膨胀逸出，导致木炭无法充分燃烧，应缓慢由上到下伸入，故选项说法不正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成氧气则反应物中一定含有氧元素，故选项说法不正确。
9．（2026·河南商丘·二模）实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是
A．在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】A、铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体应变为黑色，描述错误；
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），描述正确；
C、 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，描述错误；
D、铁丝在空气中无法燃烧，且描述实验现象时不能出现生成物名称（生成四氧化三铁是实验结论，不是现象），描述错误。
故选B。
10．（2026·江西九江·一模）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。
（2）实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。
（3）实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。
【答案】（1）产生大量白烟 氧气/ 红磷的量不足（或装置漏气，合理即可）
（2）气球变大
（3）稀盐酸（合理即可） 碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大
11．（2026·安徽淮北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
（1）仪器b的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。
（3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。
（4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AF
（3）关闭活塞
（4）
【解析】（1）略。
（2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；硫粉燃烧实验需要氧气中预留少量水吸收二氧化硫，因此用排水法（F装置）收集氧气更合适，装置组合为AF。
（3）关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
（4）氢气密度比空气小，用G装置收集时，应短管进气，长管排空气，作图为。
12．（2026·江苏宿迁·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。
（1）仪器甲的名称是______。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。
（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。
（4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。
（5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A F
（3）B a
（4）可以随时控制反应的发生与停止
（5）浓硫酸
【解析】（1）略
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体比排空气法纯度更高，因此收集较纯净的氧气选排水装置F。
（3）要获得平稳气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗可以通过活塞控制加液速率，从而控制反应速率，因此选发生装置B；测量氧气体积时，氧气密度小于水，气体从短管b进入，利用气体压力将水从长管a压出，因此连接量筒的导管口是a；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。
（4）装置C有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。
（5）除去二氧化碳中的水蒸气，初中常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此装置中药品为浓硫酸。
13．（2026·贵州遵义·一模）实验是学习化学的重要手段和途径。
（1）仪器甲的名称为_____。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。
（3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。
（4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是______。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） A 气泡连续均匀冒出
（3）g→f→c
（4）助燃性 分离液态空气法 调大氧气的进气量
【解析】（1）略。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
该反应反应物为固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等到导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的氧气不纯。
（3）制取干燥二氧化碳，需要先发生，再干燥，后收集：浓硫酸干燥气体时需要“长进短出”，因此气体从b出来后先进入g，从f排出，再用向上排空气法收集（二氧化碳密度大于空气），因此接口顺序为b→g→f→c。
（4）① 氧气用于助燃提供高温，利用了氧气支持燃烧（助燃）的化学性质。
② 工业上制氧气利用氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气。
③ 乙炔燃烧产生黑烟是因为氧气不足，乙炔不完全燃烧生成碳单质，因此需要调大氧气进气量，增大氧气通入量，使其充分燃烧；乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
14．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题：
（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。
（2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。
（3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。
【答案】（1） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将a导管延长至B瓶的水中
【解析】（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，乙装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
利用丁装置通过向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）戊装置能通过可上下抽拉的线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；
（3）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用戊装置监测产生氧气的气流速度，可将a导管延长至B瓶的水中，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
倒计时19天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。
水和溶液
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①自来水厂的净水过程、水资源的保护和利用是高频命题载体，考查水的净化、水资源的利用等核心知识。②教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查水的组成、电解水实验等相关知识。③生活实践、教材基础概念是核心命题情境，考查溶液的特征、饱和与不饱和溶液的概念。④物质的溶解度曲线是常考命题载体，考查对溶解度相关知识的理解。
►中考前沿：水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。预测在2026年的中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 预测2026年中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 保护水资源
1.合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
2.防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
终极考点2 水的净化
1.自来水厂净水过程
2.净化程度
由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
3.软水和硬水
终极考点3 水的组成
（1）氢气的燃烧和水的电解都能证明水的组成。
（2）电解水实验
终极考点4 溶液的形成
1.定义
一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.特征
均一性、稳定性、混合物
3.注意点
（1）溶液一般是澄清透明的但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色。
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可做溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔）
4.溶解时的吸热或放热现象
终极考点5 溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液
2.固体的溶解度
3.物质的溶解性
4.气体的溶解度
5.溶解度曲线
终极考点6 溶质质量分数
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：跨学科实践活动、自来水厂 知识溯源：水的净化
1．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出D．经过该净水装置后可得到纯净水
【答案】D
【解析】A、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，不符合题意；
D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质(如钙、镁离子等)，因此经过该装置后得到的不是纯净水，符合题意。
故选：D。
2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是
A．活性炭可吸附色素和异味B．石英砂能除去可溶性杂质
C．该装置能有效去除微生物D．净化后得到的水是纯净物
【答案】A
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确；
B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误；
C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误；
D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。
故选：A。
3．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确；
B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确；
C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确；
D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。
故选B。
题型二 情景设定：自然界水资源的利用、电解水实验 知识溯源：水资源的利用、水的组成
4．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.了解水资源
（1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。
Ⅱ.认识水的组成
（2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。
（3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。
（4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。
Ⅲ.研究水的净化
（5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。
Ⅳ.保护水资源
（6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。
【答案】（1）海水
（2） B
（3）/氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素
（4）
（5）吸附 b
（6）随手关闭水龙头（合理即可）
【解析】（1） 由图1可知，海水约占地球水储量的96.53%，说明海水是地球上最大的储水库；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故甲、乙两支试管中的气体分别是氢气、氧气；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X和8个氢原子，则1个X中含有3个铁原子和4个氧原子，故X的化学式为；
（5）活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的吸附性；
水从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会沉积在活性炭表面；
（6）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：随手关闭水龙头。
5．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。
（1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。
（2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。
（3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。
（4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。
【答案】（1）氢气/H2
（2）氧气/O2
（3）H、O
（4）用洗菜水浇花（合理即可）
【解析】（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。
（2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。
（4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。
6．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是_______(填“氢气”或“氧气”)。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量_______(不考虑水的蒸发)。
【答案】（1）氢气
（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
【解析】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。
题型三 情景设定：溶液的特征及应用 知识溯源：溶液的形成、溶解时能量变化、饱和和不饱和溶液
7．（2025·上海·中考真题）举出的下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水B．矿泉水C．豆浆D．牛奶
【答案】B
【解析】A、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
B、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，该选项不符合题意；
D、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液，该选项不符合题意。
故选B。
8．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；
C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。
故选D。
9．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意；
B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意；
D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选：A。
10．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；
D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。
故选C。
题型四 情景设定：溶解度曲线 知识溯源：溶解度曲线的运用
11．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确；
B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；
C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；
D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。
故选C。
12．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
13．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意；
B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意；
D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。
故选：B。
14．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
（2）曲线上M点的含义是___________
（3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。
（4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
【答案】（1）乙
（2）时，和的溶解度相等
（3）升高温度(合理即可)
（4）不变
【解析】（1）（1）由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。
（2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。
（3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。
（4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。
题型五 情景设定：海洋资源的利用 知识溯源：溶质质量分数的计算、配置一定质量分数的溶液
15．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
16．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是
A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g
C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
【答案】B
【解析】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意；
B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意；
C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意；
D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。
故选B。
17．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。
【答案】（1）漏斗
（2）③
（3）50
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。
（2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小；
②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；
③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。
故填③。
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。
18．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。
【答案】（1）离子
（2）搅拌，加速溶解 不饱和
（3）减少
（4）耐腐蚀性
【解析】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。
（2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。
（3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。
（4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。
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1．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是
A．白醋B．碘酒C．医用酒精D．葡萄糖注射液
【答案】B
【解析】A、白醋是醋酸的水溶液，溶剂为水，不符合题意。
B、碘酒是碘单质的酒精溶液，溶剂为乙醇（酒精），不是水，符合题意。
C、医用酒精是体积分数75%的乙醇水溶液，溶剂为水，不符合题意。
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合题意。
2．（2026·陕西咸阳·一模）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是
A．园林浇灌时采用滴灌B．洗菜的水用来冲厕所
C．带走没有喝完的瓶装矿泉水D．工业废水未经处理直接排放
【答案】D
【解析】A. 园林浇灌采用滴灌可减少水资源浪费，属于合理节水措施，做法正确；
B. 洗菜水用来冲厕所属于一水多用，可提高水资源利用率，做法正确；
C. 带走未喝完的瓶装矿泉水可避免不必要的水资源浪费，做法正确；
D. 工业废水未经处理直接排放会造成水体污染，破坏水资源，做法错误。
3．（2026·江苏无锡·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉B．蔗糖C．冰块D．植物油
【答案】B
【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
【解析】A、面粉难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液特征；
B、蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征；
C、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于混合物，不符合溶液特征；
D、植物油难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合溶液特征。
4．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是
A．NaCl、属于易溶物质
B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50%
D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2CO3属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。
B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。
C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2​CO3​的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。
D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，将10gNaHCO3放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
5．（2026·河南焦作·一模）自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．第一步是加入混凝剂使水澄清B．甲池是过滤池将难溶物分离出去
C．吸附池中应加入明矾试剂吸附异味D．消毒后进入清水池，最后进入千家万户
【答案】C
【解析】自来水厂净水流程为：取水后加混凝剂（如明矾）使悬浮杂质沉降，经沉淀池、过滤池（甲池）除去难溶性杂质，再进入吸附池，加入活性炭吸附色素和异味，之后进入清水池，消毒后经水泵输送给用户。
A、第一步加混凝剂可使水中悬浮杂质沉降，水初步澄清，说法正确，该选项不符合题意；
B、甲池为过滤池，可分离难溶性杂质，说法正确，该选项不符合题意；
C、吸附池中应加入活性炭吸附异味，明矾是混凝剂，仅用于沉降悬浮杂质，不能吸附异味，说法错误，该选项符合题意；
D、消毒后的水进入清水池，最终输送给用户，说法正确，该选项不符合题意；
故选C。
6．（2026·云南保山·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是
A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭
B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质
C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用
【答案】B
【解析】A、净水需要按照颗粒从大到小顺序填充，①小卵石（过滤大颗粒不溶物）、②石英砂（过滤小颗粒不溶物）、③活性炭（吸附色素异味），这个顺序净水效果更好，正确。
B、小卵石和石英砂的作用是过滤，仅能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该说法正确。
D、该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法杀灭细菌病毒，也不能除去可溶性有害杂质，因此净化后的水不适宜直接饮用，正确。
7．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是
A．该净水器能对水进行杀菌B．活性炭的作用是吸附色素和异味
C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水
【答案】D
【解析】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，说法正确。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。
C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，说法正确。
D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，说法错误。
8．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要50 g水
B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解
C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】A、配制50g 6%的溶液，需质量为，所需水的质量为，错误。
B、正确。
C、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，所配溶液溶质质量分数偏小，错误。
D、溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，错误。
9．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是
A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态
B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾
D．在时，点中溶质与溶液的质量比是
【答案】B
【解析】A、d状态是t2℃时KNO3的不饱和溶液，KNO3溶解度随温度降低而减小，降温至溶解度为60g的对应温度时，溶液恰好达到饱和，可转化为b状态，正确。
B、t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃，两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。
C、KNO3溶解度随温度变化明显，NaCl溶解度随温度变化不明显，因此混有少量NaCl的KNO3可用降温结晶的方法提纯，正确。
D、 t2℃时c点对应KNO3溶解度为80g，即100g溶剂中溶解80g溶质达到饱和，溶质与溶液的质量比为，正确。
10．（2026·江苏无锡·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度比KCl的溶解度大
B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等
C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液
D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，说法错误；
B、t1℃时，将两种物质的溶液升温至t2℃，溶液的质量不能确定，所以溶液中的溶质质量不能确定，说法错误；
C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g的硝酸钾，得到80g溶液，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，说法正确。
11．（2026·广西南宁·一模）2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是
A．合理施肥可减少水体污染B．喷灌和滴灌可以节约用水
C．自来水厂净水后得到纯水D．活性炭可除去水中的异味
【答案】C
【解析】A. 合理施肥可避免过量氮、磷等物质进入水体，减少水体富营养化等污染，说法正确。
B. 喷灌、滴灌可减少水的浪费，实现节约用水，说法正确。
C. 自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。
D. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，说法正确。
12．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。
（2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A．增加适量氢氧化钠固体
B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节平衡螺母
（3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。
（4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．氢氧化钠固体不纯
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）22 198
（2）B
（3）加快氢氧化钠的溶解速率（或加速溶解）
（4）AD
【解析】（1）首先计算溶液质量：溶液质量 = 体积×密度 = ； 溶质氢氧化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ； 水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 。
（2）托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏向左盘，说明左盘氢氧化钠固体质量偏大，因此需要减少适量氢氧化钠固体。称量过程中不能调节平衡螺母，故选B。
（3）溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速溶质扩散，加快氢氧化钠的溶解速率。
（4）A、量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小（溶剂偏少），溶质质量分数偏大，不会偏小，该选项符合题意；
B、氢氧化钠不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
C、物码放反且使用游码，实际称得的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
D、配好的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会偏小，该选项符合题意；
故选AD。
13．（2026·安徽合肥·一模）“水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。
结合以上内容，回答下列问题：
（1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。
（2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。
（3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。
【答案】（1）
（2）增强溶液的导电性
（3）其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快 比较相同时间内收集氢气的体积
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
（2）水的导电性很弱，在生活中进行电解水实验时，向水中加入少量纯碱，可以增加水中自由移动的离子，能增强溶液的导电性；故填：增强溶液的导电性。
（3）由表格中的数据可知，图钉长度越长，收集氢气所需要的时间越短，由此可得出其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是比较相同时间内收集氢气的体积；故填：其他条件相同时，一定范围内，图钉越长，电解水反应速率越快；比较相同时间内收集氢气的体积。
14．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。
【查阅资料】
①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。
②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。
③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。
④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。
任务一：灌溉用水的净化
园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。
（1）过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。
（2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。
（3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。
任务二：探究水的组成
小组同学用如图装置探究水的组成。
（4）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。
（5）实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。
任务三：营养液与洗涤剂的配制评价
（6）和中，属于磷肥的是___________。
（7）请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。
【答案】（1）难溶性
（2）吸附
（3）节约用水（合理即可）
（4）增强水的导电性
（5）
（6）
（7）方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求
【解析】（1）过滤是分离难溶性固体与液体的操作，仅能除去水中难溶性杂质，无法除去易溶性杂质。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，依靠吸附性可除去水中的色素、异味等杂质。
（3）喷灌、滴灌相比传统漫灌，可节约用水，提升水资源利用效率。
（4）纯水导电性极差，硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，加快电解速率。
（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。a管连电源负极产氢气，b管连正极产氧气，二者体积比约为。
（6）磷肥是含磷营养元素的化肥，不含磷元素，含磷元素，属于磷肥。
（7）总溶质质量为，溶液总质量为，总盐浓度为，满足营养液要求。
倒计时18天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。
碳和碳的氧化物
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①生活实践、碳循环、海洋资源是核心命题情境，考查碳单质及其化合物的性质。②教材基础实验是基础命题载体，考查碳单质的还原性实验、一氧化碳的还原性实验、二氧化碳的制取等相关知识。
►中考前沿：预测2026年中考“碳和碳的氧化物”是必考内容，题型以选择题和填空题为主，也会在实验题、科学探究题或综合应用题中考查。考查的重点内容可能有：单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的实验室制取等，其中二氧化碳对环境的影响会结合新情境（二氧化碳的综合利用、碳中和等）考查，还可能会用推断题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 碳单质
1.碳单质的物理性质
2.碳单质的化学性质
终极考点2 碳的氧化物
1.一氧化碳的物理和化学性质
2.二氧化碳的物理和化学性质
3.CO和CO2的鉴别与除杂
终极考点3 木炭还原氧化铜
终极考点4 CO的还原性实验探究
终极考点5 二氧化碳的实验室制取
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：结合生活、教材基础实验 知识溯源：碳单质的物理化学性质及用途
1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金刚石的硬度大——用于制作钻头B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C．CO具有还原性——用于炼铁D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
【答案】D
【解析】A．金刚石的硬度大——用于制作钻头，金刚石是碳的同素异形体，具有硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬物质。这一性质使其适合用于制作钻头、切割工具等，因为钻头需要高硬度来穿透或研磨其他材料。因此，性质与用途对应，A正确；
B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属，锡铅合金是一种合金。其熔点低的性质使它在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，而不会损坏工件。因此，性质与用途对应，B正确；
C．CO具有还原性——用于炼铁，一氧化碳（CO）具有还原性。在炼铁高炉中，CO作为还原剂，将铁矿石（如 Fe2O3）还原为铁。因此，性质与用途对应，C正确；
D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯，石墨是碳的同素异形体，具有导电性。铅笔芯的用途是基于石墨的质软、润滑性，在纸上划写时易留下痕迹，而非导电性。导电性主要用于需要导电的场合，如干电池电极，与铅笔芯无关。因此，性质与用途不匹配，D错误；
故答案选D。
2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为+2
B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应
D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
【答案】B
【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。
B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。
D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。
故选B。
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应)
（1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。
（2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。
（3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。
（4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。
①11.8g固体中铜元素的质量为_______g；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。
【答案】（1）提高温度
（2）80 4：1
（3）1.2
（4）9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收
【解析】（1）在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。
（2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。
（3）设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。
（4）①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x，
故填：9.6；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。
4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A．B．C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）C
（2）
（3）acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意；
B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意；
C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。
故选C；
（2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为：
解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=1.44g
y=0.64g
则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g
则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为：
答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。
题型二 情景设定：碳循环、教材基础实验、海洋酸碱度 知识溯源：碳的氧化物的性质及用途
5．（2025·四川·中考真题）关于和的说法中，正确的是
A．组成元素相同B．都能溶于水
C．都能与氧气反应D．都能作气体肥料
【答案】A
【解析】A、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，但是一氧化碳难溶于水，不符合题意；
C、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与氧气不反应，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，一氧化碳不能用作气体肥料，不符合题意。
故选A。
6．（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的制取】
（1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线___________。
（2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(选填字母序号)。常用的收集方法是___________(选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。
（3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中___________信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为___________。
【研究反思】
（4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。
A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用 B．植树造林
C．禁止使用化石燃料 D．科技创新，低碳生活
【答案】（1）
（2）ABE 向上 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
（3）随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大 150秒后二氧化碳浓度不再变化 pH逐渐减小
（4）使水体酸性增强(或“水的pH降低”或“水呈酸性”等) ABD
【解析】（1）根据图像，A 是分液漏斗，B 是锥形瓶，C 是量筒，D 是酒精灯，所以补齐连线为。
（2）制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液不加热型反应，要便于添加稀盐酸，发生装置用到的仪器有分液漏斗（A）、锥形瓶（B）、双孔橡皮塞及导管（E）；
二氧化碳密度比空气大、能溶于水，常用向上排空气法收集；
用 G 装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
（3）图 2 中随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，使水中二氧化碳浓度增加；
150秒后二氧化碳浓度不再变化，说明二氧化碳在水中的溶解有一定限度；
图 3 中溶液的pH逐渐减小，最终小于7，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），反应的化学方程式为。
（4）大气中二氧化碳含量升高，更多二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，会使水体酸性增强（pH减小）；
A、扩大太阳能、风能等可再生能源的利用，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，A 正确；
B、植树造林，植物光合作用能吸收二氧化碳，B 正确；
C、禁止使用化石燃料不现实，因为目前化石燃料在能源结构中仍占重要地位，C 错误；
D、科技创新，低碳生活，也能减少二氧化碳排放，D 正确。
故选ABD。
7．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A．B．C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）C
（2）
（3）acbd 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
【解析】（1）A、该图标是“护目镜”，提示实验需要保护眼睛，不符合题意；
B、该图标是“排气扇”，提示实验过程中需要换气，不符合题意；
C、该图标是“热烫”，提示实验过程中会用到加热操作，符合题意。
故选C；
（2）装置甲锥形瓶内发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜；防止反应生成的一氧化碳散逸到空气中，污染空气；然后点燃酒精灯，加热碳粉，使碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd；
②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳；
（4）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，如果硬质玻璃管内剩余固体全部是铜，则铜的质量与参加反应的氧化铜中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，铜与稀硫酸不反应，则最后得到红色固体的质量也应是3.2g，最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜，则氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为：
解：设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=1.44g
y=0.64g
则剩余固体中铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g
则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为：
答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。
8．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
（1）图1中仪器a的名称为___________(填序号)。
①长颈漏斗 ②锥形瓶 ③试管
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。
（3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
（4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
（5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。
（6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
：___________。
任务四：拓展与运用
（7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。
【答案】（1）③
（2）B
（3）检查装置气密性
（4）
（5）加入橄榄石后海水pH回升
（6）
（7）海洋生态影响(或矿石投放量等)
【解析】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。
（3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。
（4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。
（7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。
题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：二氧化碳的制取
9．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
【答案】D
【解析】A、反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，漏斗下端伸入液面以下就无法通过气压差控制右侧液面是否下降形成固液是否接触，A不正确；
B、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，达到控制反应发生与停止的目的，B不正确；
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，C不正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将石灰石换成锌粒，用此装置可制取氢气，D说法正确。
故选D。
10．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是
A．检查气密性B．制备CO2
C．干燥CO2D．收集CO2
【答案】C
【解析】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意；
B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意；
C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意；
D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。
【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。
11．（2025·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。
从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。
【实验Ⅰ】制取CO2
实验用品：
（3）试剂：块状大理石、___________。
（4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。
（5）反应的化学方程式___________。
【实验Ⅱ】制取H2
实验用品：
（6）试剂：锌粒、___________。
（7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。
（8）反应的化学方程式___________。
(9)下图装置可以进行多种实验：
①检验CO2：瓶中加入适量的___________。
②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） 导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）稀盐酸
（4）C
（5）
（6）稀硫酸
（7）C
（8）
(9) 澄清石灰水 b
【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为；
用排水法收集氧气时，需等导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，以防收集到装置内原有的空气。
（3）实验室制取二氧化碳用块状大理石和稀盐酸反应。
（4）装置C带有多孔隔板，可通过控制止水夹实现反应的随开随用、随关随停，具体原理是：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。
（5）大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸反应。
（7）装置C的多孔隔板可控制反应的发生与停止，实现随开随用、随关随停。
（8）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
（9）①澄清石灰水（氢氧化钙溶液）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。
②用浓硫酸干燥氢气时，气体应从长管（b端）通入，使氢气与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
12．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称：_______。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是_______。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①_______操作，将气体从②_______(填“a”或“b”)端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①_______，说明生成气体的性质是②_______；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③_______(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有_______。(写出两点)
（7）若用下图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，_______；使反应暂停的操作是_______，长颈漏斗的作用是_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）向上
（3）反应物均是固体和液体，反应条件均是常温
（4）在水面上注一层植物油至装置内装满液体 b
（5）石灰石（或大理石）和稀盐酸 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 小于
（6）铁丝太粗或氧气纯度不够等（合理即可）
（7）②③① 关闭弹簧夹 加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离
【解析】（1）由图可知，序号①的仪器名称：酒精灯；
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是：向上，防止试剂洒出，固定在铁架台上后，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：反应物均是固体和液体，反应条件均是常温；
（4）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，如换成F装置收集二氧化碳，先向装置内注水并在水面上注一层植物油至装置内装满液体，防止二氧化碳溶于水，气体的密度比液体小，则将气体从b端通入，则可以用排水法收集二氧化碳；
（5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中生成的气体应是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能使燃着的蜡烛熄灭，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选择的试剂是石灰石（或大理石）与稀盐酸；
蜡烛熄灭，说明生成气体的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，这样才可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛火焰熄灭；
将F中盛装浓氢氧化钠溶液，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，由于消耗了气体，最终G装置内的气体压强小于外界大气压；
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有：铁丝太粗，氧气纯度不够等；
（7）若用下图发生装置制备二氧化碳，首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，然后装入固体药品，即加入大理石颗粒，然后通过长颈漏斗注入稀盐酸，则先后顺序是：②③①；
使反应暂停的操作是：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
长颈漏斗的作用是：加入稀盐酸，关闭弹簧夹后容纳混合液，实现固液分离。
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1．（2026·广西南宁·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与都有毒B．CO与都能用于灭火
C．金刚石和石墨都是无色透明的固体D．减少排放可防止温室效应进一步增强
【答案】D
【解析】A、CO有毒，CO2无毒，错误。
B、CO具有可燃性，能燃烧，无法用于灭火，CO2可用于灭火，错误。
C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色有金属光泽的细鳞片状固体，错误。
D、CO2是主要的温室气体，减少CO2排放可防止温室效应进一步增强，正确。
2．（2025·安徽阜阳·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．石墨用作电极B．一氧化碳用于冶炼金属
C．氮气用作食品保护气D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、石墨用作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；
B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故B不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，从而隔绝氧气防止食品氧化变质。稳定性是化学性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸反应，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故D不符合题意。
故选A。
3．（2026·湖北荆州·一模）同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究铁生锈需要水
C．探究氢氧化钠固体溶于水放热
D．探究可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】A、 干燥的紫色石蕊纸条遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊纸条遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可达到实验目的。
B、 左侧干燥铁丝缺少水不生锈，右侧潮湿铁丝同时接触水和氧气生锈，变量只有水，可探究铁生锈需要水，能达到目的。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，U型管a侧液面下降、b侧液面上升，同时饱和澄清石灰水因温度升高、氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，可证明溶解放热，能达到目的。
D、两组实验均通入氧气，变量为温度，只能探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到实验目的。
4．（2026·湖南永州·一模）近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是
A．它们都是由碳原子构成的
B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳
C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同
D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现
【答案】D
【解析】A. 单壁碳纳米管、石墨碳都属于碳单质，均由碳原子直接构成，说法正确。
B. 碳单质具有可燃性，充分燃烧的产物为二氧化碳，说法正确。
C. 碳纳米管和石墨碳是不同的碳单质，二者的碳原子排列方式不同，说法正确。
D. 单质碳常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，并非化学性质活泼，说法错误。
5．（2026·广西南宁·一模）为了解溶于水时的压强变化，室温下向集满的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，进行三组实验，每组实验振荡两次，并监测振荡前后体系的压强变化，实验装置及相关数据如图所示。下列分析错误的是
A．两次振荡的时间分别是100 s和200 s
B．注入水的体积越小，最终的压强越小
C．本实验不能证明与水发生了化学反应
D．溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度
【答案】B
【解析】A. 振荡可加快CO2溶解，使体系压强快速下降，由图像可知100s、200s时压强均突然降低，对应两次振荡的时间，正确；
B. 由终点压强可知，注入水的体积越小（20mL