2025年中考化学三轮冲刺：教材知识点考点含答题技巧 讲义

这是一份2025年中考化学三轮冲刺：教材知识点考点含答题技巧 讲义，共38页。学案主要包含了物质的变化，实验仪器的使用及操作的注意事项，物质构成微粒，物质的组成与表示，化学反应的定量研究，空气，燃烧与灭火，氧气等内容，欢迎下载使用。
一、物质的变化、性质
1.有新物生成的为化学变化。
如燃烧，发酵，腐败变质，光合作用，呼吸作用，生锈除锈，陶瓷的烧制，粽子等食物的煮制，金属的冶炼等都属于化学变化。
2.没有新物质生成的为物理变化。
如物质发生形变（碎裂，研磨，过滤，吸附），三态之间的相互转化（蒸发结晶，蒸馏，融化，挥发）等都属于物理变化。
3.在化学变化中所体现出来的性质为化学性质。
如可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性，腐蚀性，与其他一些物质能发生化学反应的性质等都属于化学性质。
4.不需要化学变化就体现出来的性质为物理性质。
如颜色，气味，状态，熔点，沸点，硬度，溶解度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等都属于物理性质。
5.注意事项：
①化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
②化学变化的微观本质：分子先拆分成原子，原子再重新组合生成新分子。
二、实验仪器的使用及操作的注意事项
1.常见仪器简化图
2.重要仪器的使用规则
①取用液体（胶头滴管——悬空滴）

②酒精灯——不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不能用嘴吹灭
③加热液体、固体

④托盘天平——左物右码，先大后小（不使用游码，放反质量不变）；称量纸（氢氧化钠固体放烧杯中）
⑤量筒——不能加热，不能做反应容器，不能在里面溶解物质（平视凹液面最低处，俯高仰低）
⑦蒸发皿——待有大量固体结晶析出时停止加热（玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅）
3.药品取用规则
①三不原则：不能用手拿，不能用鼻直接闻，不能品尝任何药品
②节约原则：液体1~2ml，固体盖满试管底部
③处理原则：剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器里
4.常考实验操作
①过滤：一贴二低三靠（玻璃棒：引流） ②溶解（玻璃棒：搅拌加速溶解）

③浓硫酸的稀释：酸入水，沿杯壁，慢搅拌 ④气体检验（伸入瓶内）、验满（放瓶口）

④检查装置的气密性：连接好装置（分液漏斗要关闭活塞，长颈漏斗要先注水没过漏斗尖端），将导管的一端伸入水中，用双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

⑤pH值的测定：取一张pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后立即与pH标准比色卡进行比对，读出读数。
注意：湿润后，酸性pH变大；中性pH不变；碱性pH变小

5.实验事故处理方法
①酸：用碳酸氢钠溶液 ②碱：用稀硼酸
三、物质构成微粒
1.物质是由分子，原子，离子构成的。
①由分子构成的物质：特征——多原子分子。如水，二氧化碳，氢气，氧气，氮气等。
②由原子构成的物质：特征——单原子，直接用元素符号来表示物质。如金属铁，铜，铝，非金属碳（金刚石，石墨，木炭），硫，磷，稀有气体氦气，氖气，氩气等。
③由离子构成的物质：特征——阳离子和阴离子构成。如氯化钠，硫酸钾，硝酸钡等。
2.微粒都具有以下性质：小，运动，有间隔，同种微粒性质相同。
3.微粒的区别
①分子，原子不显电性，离子有带正电的阳离子，有带负电的阴离子。
②分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子形成的。
③在化学变化中可以拆分的为分子，不可拆分的是原子。
4.原子的结构
①核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
②原子的质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数
③有一种氢原子无中子
④原子结构示意图
注意：
a.原子的最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。
b.根据原子的最外层电子数将原子分成三类：
金属原子（＜4）
非金属原子（≥4）
稀有气体原子（＝8，He为2）
3.离子
①阳离子质子数＞核外电子数，是原子失电子形成的。
②阴离子质子数＜核外电子数，是原子得电子形成的。
4.元素
具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
①元素的种类是由质子数决定的。
②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
③地壳中元素的含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙
④元素周期表——门捷列夫：7个周期（由电子层数决定）16个族（由最外层电子数决定）
四、物质的组成与表示
1.物质的分类
化合价
氢正一，氧负二，
亚铁正二铁正三。
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质、化合价为零
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
正一价的是铵根
3.化学式
4.化学符号中数字的意义
5.化学式的相关计算
①个数比：下角标比
②质量比：相对原子质量×原子个数之比
③相对分子质量：各原子相对原子质量之和
④元素的质量分数:某种元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100％
⑤样品纯度：纯净物的质量样品的质量×100％
⑥物质中某一元素的质量=物质质量×该元素的质量分数
⑦通过元素质量，计算物质的质量=该元素的质量÷该元素的质量分数
五、化学反应的定量研究
1.化学反应类型
强置弱
2.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（六不变，二改变）
①六不变：
②二改变：分子、物质种类一定变
③实验探究依据：一必须是化学反应，二密闭环境，三测反应前后总质量
3.化学方程式的书写：用化学式来表示化学反应的式子。
①书写原则：一必须以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
②书写方法：
写——写出反应物和生成物的化学式
配——配平化学方程式（最小公倍数法）
标——标明化学反应的条件，和气体、沉淀符号
查——一查化学式是否正确
二查是否配平
三查生成物的状态是否标注，标注的是否恰当
四查反应条件是否标明
4.化学方程式的相关计算
根据化学方程式中物质间的质量关系求反应物或生成物的质量。
设——设未知数为x，注意后面不能加单位
写——写出与反应相关的化学方程式
找——找出已知物质与未知物质之间的质量关系
列——根据相对分子质量和物质的真实质量之间的比值列比例方程
解——解比例方程
验——检查是否解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等
答
注意：
①化学方程式要配平，相对分子质量要计算正确，系数也要乘进去。
②带入计算的量必须是纯净物的质量，其他的量要转化成质量后再计算。
③图像问题：用拐点计算。
六、水
①水的电解——正氧负氢，体积比氢二氧一，质量比氢一氧八。

结论：a.水是由氢元素和氧元素组成的。
b.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
c.化学变化的本质：分子拆分成原子，原子再重新组合变成新分子。
②水的净化——沉降（明矾）、过滤、吸附（活性炭）、杀菌消毒（化学变化）、
蒸馏（净水效果最佳）
③水的分类——硬水、软水
鉴别：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水。
转化：煮沸（生活上）和蒸馏（实验室中）。
④水的循环——物理变化，水分子本身没有变，变化的是水分子之间的间距和排列方式。
碳氧循环——化学变化，主要是光合作用、呼吸作用、燃料燃烧
七、空气
1.空气的组成（体积分数）：氮气78%，氧气21%。
2.空气各成分的主要用途：
氮气：保护气，液态氮气可以用来做制冷剂，生产硝酸和氮肥的重要原料。
氧气：供给呼吸，支持燃烧，用于钢铁冶炼和金属焊接等。
二氧化碳：灭火器，植物光合作用的原料，干冰可以用于人工降雨，制造汽水、纯碱等。
稀有气体：保护气（由化学性质决定），电光源（由物理性质决定）。
3.空气中氧气含量的测定
①反应原理：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO 4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5
②实验装置：（依据：在空气中有且只能和氧气反应，产物为固体）
③实验现象：Cu:红色物质逐渐变黑，冷却后注射器内气体减少
P:产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒吸约占五分之一
④实验结论：空气中氧气的体积分数大约占1/5，剩余气体化学性质比较稳定。
⑤误差分析：
若实验测得氧气的体积分数小于1/5可能原因有：
一铜粉不足，二装置气密性不好，三未冷却至室温就读数。
若实验测得氧气的体积分数大于1/5可能原因有：
红磷燃烧后伸入集气瓶过慢，导致空气受热逸散。
4.空气质量状况
空气污染物：二氧化硫，一氧化碳 二氧化氮，臭氧，可吸入颗粒物，总悬浮颗粒物等
注意：二氧化碳不是空气污染物
八、燃烧与灭火
1.燃烧的条件：可燃物，助燃物，温度达到着火点。
注意：水的作用：一是提供热量，二是隔绝空气。
2.灭火的条件：移走可燃物，隔绝空气，降温。
3.促进燃烧的方法：增大与氧气的接触面积，增大氧气的浓度（单位体积空间内氧分子的数量）。
4.爆炸：可燃性气体点燃之前一定要验纯。
5.三大化石燃料：
①煤（裂化是化学变化）——脱硫技术，防止形成酸雨（pH